2022年高考化学一轮复习对点讲解与练习三离子反应

1、专题三离子反应考点1离子反应和离子方程式考法1 “八看”法判断离子方程式的正误命题角度1以实验现象为切入点判断离子方程式或化学方程式的正误实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镀溶Mg(OH)2+2NHt-Mg2+2NHvH2O 液，沉淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到 Feu+3H2O-Fe(OH)d+3H+ 红褐色液体二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液褪色3SO2+2Mn0；+4H+3SOi-+2Mn2+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O例1.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是ABCD【解析】本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探 究

2、与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)?一 Mg2+2OH ,滴加氯化铉溶液,NH：与OFT结合生成NH3 H2O.Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2+2NH； Mg2+2NH.vH2O,A项正确;向沸水中滴加饱和氯化铁 溶液，得到红褐色Fe(OHh胶体而不是沉淀,B项错误;二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生 反应5S02+2Mn04+2H20 5SO|-+2Mn2，+4HC项错误;氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原 反应 3FeO+10H+N()3- 3Fe,+NOt+5H2O,D 项错误。【答案】A命题角度2避开“四类”陷阱速

3、判离子方程式的正误例2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和 Na2cCh 溶液与 CaSCh 固体反应:COp+CaSChCaCCh+SO；-B.酸化 NaIO3 和 Nai 的混合溶液:r+IOg+6H+-I2+3H2OC.KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:3ClCT+2Fe(OH)3-2FeOi-+3Cr+4H+H2ol电解D.电解饱和食盐水:2C+2H+Cbf+H2Tl【解析】本题考查离子方程式的正误判断.较容易 CaSO4为固体，在离子方程式中不能 拆开,CO歹与CaSCU反应可生成更难溶的CaCOa,符合沉淀溶解平衡的移动规律,A项正确;离 子方程式的书写未遵循得失电

4、子守恒及电荷守恒.B项错误:碱性溶液中不可能生成HC项 错误;电解NaCI溶液时，阴极上水电离出来的H+放电,水为弱电解质，在离子方程式中不可拆 开，故应写成2CI +2H2（）迫 Chf+H2T+2OH Q项错误【答案】Al【拓展训练】1.不能正确表示下列变化的离子方程式是（）1A.二氧化硫与酸性高铺酸钾溶液反应:50叶2Hq+2MnO:=2Mn+5SO歹+4H4B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2+211+比02-h+2H2ol仁硅酸钠溶液和盐酸反应62歹+211+-H2SiO3JD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu+2Fe-2F/+3C考法2 与工量，有关的离子方程式的书写命题角度1根

5、据提示信息书写陌生反应的离子方程式例3 .CrOj一和CaO厂在溶液中可相互转化口室温下，初始浓度为1.0 molL的NaaCrCU 溶液中c（CnO厅）随其口卜）的变化如图所示1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 L） I用离子方程式表示NaaCrCU溶液中的转化反应o I（2）+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSCh将废液中的Cn0,还原成CB,该反应的离 子方程式为. 【解题思路】（1）首先根据题干信息及图像找出反应物为Cr0.生成物为Cn。尸，再结 合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H+,右边需要补充H9,最后配平离子方程式”2） 依据题给信息，找出氧化剂为Cr?O厂

6、，还原剂为N&HSOk还原产物为C产,则氧化产物应该是SOj,然后根据得失电子守恒得CnO1+3HSO3-2CF+3SO，最后,根据反应在酸性溶液 中进行及电荷守恒,在方程式左边补充上“5H+T右边补充FHzCT可可得到离子方程式【解析】（i）从题图看出,Cr5在酸性条件卜逐渐转化成Cm。厂,离子方程式为 2CrO/+2HJ CnO厂+H9。CnO丈中Cr的化合价为+6,具有强氧化性;NhHSOr中S为 +4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应口该反应的离子方程式为CTR厂+3HSO*+5FT 2Cr3+3SO1+4H2Oc【答案】2ao/+2可-C门。厂+hQ C门 0 尸+3HSOm+5H

7、+- 2c 产+35O/+4H 式X命题角度2根据转化关系信息书写离子方程式例4.A、E为中学实验室中的常用药品,A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示（部分 产物略去）,反应和为氧化还原反应，其余反应均为非氧化还原反应,交通警察可以根据反 应判断司机是否酒后驾车反应11+ROH溶液,绿色通液ck 广”叫灰蓝色沉淀d|工应+与0。黄色溶液BV +稀硫酸反应+EI +KOH溶液橙色溶液A?:+稀疏酸反应回答下列问题J（1）写出反应（黄色溶液转化为橙色溶液）的离子方程式:. 1（2）写出E的同分异构体的结构简式：，反应的离子方程式 为产（3）写出反应（由C生成D）的离子方程式:，已知D显两性，写

8、出D的电离 方程式：. (4)反应中 H2O2只作还原剂，反应的离子方程式 为. (5)黄色溶液B与Na2sCh反应时也有灰蓝色沉淀生成，写出该反应的离子方程 式： Q (6)用锌粒还原橙色溶液A时，溶液颜色经绿色变成蓝色，放置后溶液又变为绿色.已知单 核阳离子G在溶液中为蓝色，且溶液由绿色变成蓝色时，每生成1 mHG得到1 mol电子网F溶 液由绿色变成蓝色”的离子方程式为. “放置后溶液又变为绿色” 的可能原因为(用离子方程式表示【解析】 解题的突破口是“交通警察可以根据反应判断司机是否酒后驾车二结合 Ci?O厂(橙色)变为CB(绿色)可判断A是K2cnO，E是CH3cH20H(其同分异构

9、体是 CHQCH力口由反应可确定B是KzCrCU溶液中H*浓度增大时,CrO厂(黄色)结合H生成60尸(橙色:2CrO+T Cr20?-+H2Oo (2)本题要注意两点，一要看清题目要求，是写出E的同分异构体的结构简式而不是写出E 的结构简式。二是要会判断CH3cH30H和CH.COOH中C的化合价，在CHjCHzOH分子中 可看作C显1价衽CH3COOH分子中可看作C显0价，故1 mol CH5CH2OH被氧化为1 mol CH3coOH时失去4 mol 5再根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数配平该离子方程 式J绿色溶液中的。产与0H反应生成灰蓝色的Cr(OHh沉淀:3+30一匕(OH

10、.;考 查考生的迁移应用能力，即显两性的Cr(OHh的电离方程式与A1(OH)3的相似，为 H+Cr02+H2OCr(OH)3Cru+3OH(4)第一步:由“田02只作还原剂“判断其氧化产物为Ok根据题图知碱性溶液中CrOr的 还原产物为Cr(OH)第二步:根据得失电子守恒得2Cr0j-+3H?O?*2Cr(OHM+3O?/第 二步:根据电荷守恒和反应溶液显碱性，在左边补充“2比0工在右边补充“40HL第四步:检查 是否符合质量守恒(5)S0歹是强还原剂，其氧化产物为SO，然后仿照(4)就能顺利写出离子方程式由“每生成1 mol单核阳离子G得到1 mol电子”知,G是C产，可由Fe被Zn还原为

11、 Fe后，经放置被空气中的0：重新氧化为FetC产(绿色)被Zn还原为C产(蓝色)4+2c产 Zn?2c产,放置在空气中C产(蓝色)乂被Ch氧化为C产(绿色),4C产+Ch+4H，一 40、2Hq 口【答案】2C0/+2次(：口0尸+H”(2)CH3OCH3 2Cr?0 尸+3CH3cH之0卜1 + 16FT-54Cr+3CH3COOH+11H式J(3)Cr如+3OHbr(OH)n H+Cf0a+H?0Cr(OHb-Cr+3OH-(4)2CrO/+3Hh+2H0-2Cr(OH)M+3O2 廿 40H 2CrO r+3S0g+5H之0-2Cr(OH)M+3S0；+4OH(6)Zn+2Cr3+=t

12、zn2+2Cr3+ 4Cr2+O2+4H+一4Cru+2H2O【点评在酸性溶液中.+6价的Cr主要以橙色的C门0厂形式存在,其还原产物一般为绿 色的C产;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的50寸形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的 CHOHk沉淀【拓展训练】2.工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeTiCh,还含有少量MgO、SiCh等杂 质)来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸“酸浸丁酸浸”后，钛主要以 TiOCI歹形式存在，写出相应反应的离子方程式:. CL可将Fe2+氧化辰CL溶液与氯水反应的离子方程式为向盛有此。?溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应

13、的离 子方程式为。I考点2离子共存考法3无限定条件的离子共存判断命题角度无限定条件的离子共存判断例5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH3 Ba2+. Br CO歹B.C1 S01. Fe2 HCK+、SO二 MnO4D. H N03 HCO3I【解析】Ba厉CO结合生成沉淀而不共存,A项错误:SOF与H+结合生成HSO3或 H方Ch而不共存,B项错误;K，Na SO%： M11O4四种离子能大量共存C项正确:H+与HCO? 结合生成HCh而不共存Q项错误。【答案】d考法4有限定条件的离子共存判断命题角度有限定条件的离子共存判断例&室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是AQ1 mo

14、lU KI 溶液:Na，K CIO、OHBQ1 mollJFwBCUb 溶液;CuL NH- NO3、SO：C.Omol,U HC1 溶液:Ba、K CH3COO NO3IDOI mo卜LNaOH 溶液:Mg2+、Na+, SO：-、HCoJ【解析】CIO-与r能发生氧化还原反应,A项不符合题意:H+与CH3coO-会结合成弱电解 质CHsCOOH.C项不符合题意:OH-与182*反应生成Mg(OH)2沉淀,OH与HCO&反应生成 COr和H2O,D项不符合题意【答案】bI考点3离子的检验与推断I考法5离子的检验与推断命题角度1溶液中离子的检验与推断例7.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2 C

15、l Br SO歹、SO/等离子中的若干种，依 次进行下列实验，且每步所加试剂均过量(1)常温下用pH试纸检验,溶液的pH大于7;1(2)向溶液中加氯水,再加入CCL,振荡，静置，分液,CCL层呈橙红色;(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成(4)过滤,向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成下列说法正确的是A.实验说明发生了反应:SOA2H20-H2so3+2OHB.实验(2)中发生的离子反应只有:C12+2BF2C1+BrjC.实验(4)发生的反应是 Ba2+S0j- BaSOQ、Ag+Cl一一 AgCljD.为确定该溶液是否含有Na+,还要做焰色反应实

16、验【解题思路】【解析】实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的SOg，但其水解是分步进行的,A项错误; 实验(2)说明原溶液中含有Br,肯定会发生反应:Cl2+2Br 2C+Br2,但足量的氯水一定会 与SO歹发生氧化还原反应，也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所得溶液中含有SO(该离 了可能是原溶液中本来就含有的，也可能是SO仁在实验(2)中被氯水氧化所得)，实验(4)说明 所得滤液中含有cr(该离子可能是原溶液中本来就含有的，也可能是CL被还原所得),C项正 确油实验(1)证明原溶液中含有SOk根据离了共存原则可知其中 定没有Ba2+,乂根据溶液 呈电中性，可知溶液中肯定有Na+,没有必要

17、进行焰色反应来检验Na+的存在.D项错误【答案】cl【拓展训练】3.(双选)已知SOg+L+HzO-SOj-+2I +2H+。某溶液中可能含有Na NH+. Fe2 K r, SO/、SO/,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量 滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含rB.肯定不含SO，C.肯定含有SO歹D.肯定含有NH，命题角度2应用离子反应进行物质检验或推断例8 .某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量 水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;取少量样品加入足 量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固

18、体存在。该白色粉末可能为A.NaHg、Al(OHhB.AgCl、NaHCCIC.Na2sO3、BaCO3D.Na2CO3 CuSoJ【解题思路】【解析】由实验现象“固体全部溶解一AgCl不溶解,B项不符合题意由实验现象rNaHCO3 Al(0H)3均溶于稀硫酸,A项不符合题意。“仍有固体存在Na2c。3、CuS()4均溶丁稀硫酸,D项不符合题意BaC()3与硫酸反应生成BaSO,沉淀,C项符、合题意。【答案】cl【拓展训练】4.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、CO、SO厂等离子,将该固 体溶解所得到的溶液进行如下实验J下列说法正确的是A.该混合物一定是K2c和NacJB.该混合物可

19、能是Na2co3和KcJC.该混合物可能是Na2s04和Na2coJD.该混合物一定是Na2cCh和NacJ【基础巩固】考点1离子反应和离子方程式1.下列离子方程式不正确的是()1A.泡沫灭火器的工作原理:3CO*2A3+3H2。3CO2T+2A1(OH)3JB.H H2s 去除废水中的 Hg2+:H2S+Hg2+HgSJ+2HC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：IO3+5r+6H+3l2+3H2cJD.碳酸钢不能用作钢餐的原因:BaCCh+2H+Ba2+CO2T+H2cJ2.下列解释实验事实的方程式正确的是()1A.向Ab(SC4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:AF+3OH-A1(O

20、H)3JB.90 C时测得纯水中 c(H+) c(OH )=3.8xl013:H2O(l)-H+(aq)+OH (aq)C.向碳酸钠溶液中滴入酚眈溶液变红:COR2H20-H2co3+2OHD.向FeCb溶液中通入SO溶液变为浅绿色：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SOi +4H-l3.下列各组反应，能用同一个离子方程式表示的是()1ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCh溶液与足量NaOH溶液AI2(SO4)3溶液与足量氨水CFeCL溶液与稀HNO3Fe(NCh)2溶液与稀盐酸D 稀H2so4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2

21、溶液4.根据下列事实书写的离子方程式错误的是()1A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO：-+2H*-HaSiCH胶体JB.向FeS04溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀JFe2+2HCO3 -FeCO31+CO2T+H2olC.将过量 SCh 通入 NaClO 溶液中:SCh+HzO+ClCT:HClO+HS03lD.在稀硫酸存在下,MnCh将CuS中的硫元素氧化为硫单质JMnO2+CuS+4H+-Mn2+Cu2+S+2H2ol5.下列反应的方程式正确的是()1A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2sO4ACUSO4+H2dB.Na2s 溶液显碱性:S2-+2H2OI

22、H2ST+2OHC.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OHSO|+H2cJD.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O今+2H+-SO2t+Si+H2ol6,向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSCM溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液 pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示，实验现象如表所示。下列说法不正确的是(JI滴入Vi mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀II滴入V, mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀IA.ab段发生的主要反应的离子方程式为2Fe2+CIO+5H2O-2Fe(OH)31+Cr+4H+lB.de段发生的主要反应的离子方程式

23、为CIO +H+-HCIolC.c、f点对应溶液pH接近的主要原因是CIO+H2O-HC1O+OH D.向c点对应溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出7.明研(KA1(SO4)2-12H2O)在生产、生活中有广泛用途，利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、ALO.;及少量SiCh和FeOzFezCh)可制备明矶。工艺流程如下J| 滤-11 加适-MnSO,_ 4f .S 作 n已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示A1(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀3.46.31,5完全沉淀4.78.33.0回答下列问题J操作I的名称是:检验滤液A中是否存在比3+的方法是(2)在

24、滤液A中加入稍过量高镒酸钾的目的是; 流程中“调pH”的合理范围是-(3)已知滤渣n中含有二氧化镒，写出生成其反应的离子方程式： I:流程中加入适量C物质的化学式为白I(4) 明 矶 建 水 的 原 理 是向明矶溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式为(5)常温下,Fe计恰好完全沉淀时的浓度为1.0x10-5则( Fe(OH)3 )考点2离子共存)!8 .室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=2 的溶液:Na+、NH3 SO彳、S201-8 .c(Fe2+)=0.1 molL的溶液:H+、Al3 NOg、SCNC.0.1 moLL的 NaOH 溶液:Na K C

25、01 AiojD.由水电离出的 c(H+)=lxlO2 moi.1J 的溶液:Na+、Fe3 C1O SO：9 .常温下，下列各组离子能大量共存的是()1A.含有HCOg的澄清透明溶液中:K+、SiO| Cl Na10 pH=O 的溶液中:K+、Ba2+, Cl , HSoJC.水电离出的 c(H+c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、CIO , S2 NH,D.pH=7 的溶液:Fe3+、Mg2+、SO： Cl考点3离子的检验与推断10 .某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NHj、Fe2+, Br C01 S0， SOa中的若干种 离子。某同学做了如下实验取少量溶液，滴加足量氯水，

26、有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，无沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是()1A.取少量溶液，滴加氯水和CCL,振荡、静置氏上述实验不透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色IC ,取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液ID.取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体11 .某试液中只可能含有K+、NH，Fe2 Al3 CW S1八C01 AQ中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL）某同学进行如下实验下列说法正确的是气体B过量现象灌液Y-A.原溶液中存在NH上Fe2 CW

27、SO?B.滤液X中大量存在的阳离子有NH，F*和Ba2+IC无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有人白、Cl-l12.某溶液中可能含有 OH COp A10 SiO! S01 HCO八 Na Fe、Mg，、Al 等离子口当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加 入盐酸的体积变化如图所示下列说法正确的是（）1A.原溶液中一定含有NaaSO*可能不含有CO机B.原溶液中一定含有的阴离子只有OH，A102 CO?C.原溶液中含CO/与A103的物质的量之比为3 : 4D.gyM 413*水溶性离子是大气颗粒物的主要成分，研究其化学组成对于治理大气污染有重要意

28、义, 某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液口经离子色谱检验确定含有以下离子 NH，Na Mg2 Ca2 Al：、SO：、NO3、C0| Cl某同学对其再进行如下的实验过侬WQi爵腋沉淀卜溶液2NaOH溶泄 . 沉淀完全溶解铝粉/、加Mi小溶液3 *气体&使湿润的pH试纸变蓝)足量心口工溶液川乩.护酸L沉淀一沉淀部分溶解并产生气体已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NOg还原为氨气J回答下列问题J(1)气体1的电子式为 0 (2)生成沉淀的离子方程式为. (3)沉淀2的成分是(填化学式)口 (4)溶液3气体2的离子方程式为根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中 含量较低(填离子符号

29、已知大气颗粒物中各元素的污染主体如表所示J元素NS Na. Mg. Cl Al Ca污染主体 机动车尾气 燃煤污染 海盐离子 土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有.O I【能力提升】I一，选择题（每小题6分，共60分J1,下列指定反应的离子方程式正确的是（）1A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO/+CaSO4CaCOa+SOflB,用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2iA+2OH - AIO/hXC室温下用稀HNOm溶解铜:Cu+2NO3+2H，= C心十ZNOW+H.D.KC1O 碱性溶液与 Fe（OH）3 反应：3QO +2Fe（OH）32FeO；3c

30、+4H+Hql2 .下列离子方程式书写正确的是（）1A.小苏打治疗胃酸过多的反应:CC）a+2H+CXhT+HqlB.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2C1O +CO2+H2O=HClO+COf-lC.向H21802中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液J5H218O?+2Mn04+6H+=5,KO2t+2Mn2+8H2cJD.将过量 SO2 通入 Ba（NO3）2 溶液中:3SCh+2N03+3B2+2H30-3BaSO4l+2NO+4H+l3 ,向少量K2cO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液中离子数目 也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d部分重叠）与溶液中离子的

31、对应关系正确的是（）1()离子数目福盐酸的最A.a:Cr b:K+ c:COi d:HCO, B.a:K+ b:CO 奈 c:Cl d:HC()J C.a:K+ b:CO|- c:HCOg d:Cl D.a:K+ b:HC03 c:Cl d:CO|l4 .下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）1微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK+、Na SO； CO少量醋酸2H+C0|-CO2T+H2OBNH3 Fe2+, Br, S2过量氨水Fe2+2NH3H2O-Fe(OH)2l+2NHtCNa+、K SO/、Cl过量 Ca(ClO)2Ca2+SO1-C

32、aSChlDH+、Na I Cf适量NaNO361+2NOg+8H+=2NOT+4H2O+3I25.下列事实所对应的离子方程式正确的是（）1事实离子方程式A向酸性KMnO4溶液中加入NaHSCh溶液,溶液变为无色5SO1+2MnO；+6H+-5S0i+2Mn2+3H2OB向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有S2O 全+2H+-SI+SO2T+H2O淡黄色沉淀产生2Al3+3S0i+3Ba2+6OH-3BaSO4i+2Al(OH)3|向明矶溶液中加入Ba（OH）2溶液, 使SO宁刚好沉淀完全向碘化亚铁溶液中滴加少量溟水, 溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br6 .室温下，下列各组离子在指定溶

33、液中能大量共存的是A.0.1 mollKI 溶液:Na+、K MnO、CO?B.0.1 mol.L NaOH 溶液:Mg2+、Na S01 HCO3IC.0.1 mo卜LHC1 溶液:Ba2，、Fe2 CH3coeT、NO3ID.0.1 mol L“Fe2（SO4）3 溶液:CM+、NH3 NO.Cl7 .K2Cr2O7是一种强氧化齐小溶液为橙色,还原产物多为Cr3+,工业上可用于处理含碑 （As。/）和Fe2+的废水，生成FeAsCU沉淀。下列说法不正确的是（）1A.KaCn。溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管量取8 .乙二醇与足量酸性KzSCh溶液反应的离子方程式为5Cr”+3HOCH2cH

34、2OH+40H+ -10Cr,+6CO2t+29H2olC.酸性重锯酸钾溶液处理含硅（As 0中）和Fe?+的废水的离子方程式为 Cr2O+AsOi+12H+Fe2+-2Cr3+FeAsO41+6H2olD.K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色（CrOf）,是因为溶液中存在平衡Cr20+3H2O 2CrOi+2H3O+l9 .某溶液中可能含有S03 NOg、COi NH；、Fe2 Fe3 Al3 Na，中的几种,且所含 阴离子浓度相同（忽略OH和H+）。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含 离子成分，下列说法正确的是（）1l()OmL 溶液加过址NaOH溶液加热0.01 m(l 气体

35、过滤、洗涤1.6 g固体红褐色沉淀焰色反应观察到黄色火焰无现象加足址BaCl2溶液乐酸A.该溶液中一定含有SO： NH3 Fe3 NaB.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与Fe3+相等D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生10 A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是A.若A为AlCh溶液,B可能为氨水，反应的离子方程式为A13+4NH3H2O-AIO2+4NH：+2HB.若A为Fe,B可能为稀HNO.、,反应的离子方程式为3Fe+8H+2N- 3Fe2+2NO?+4H2cJC.若A为NaOH溶液,B可

36、能为CO?,可用Ca（OH）2溶液鉴别C、D中的阴离子1D.若A为Ch,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH.J10.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含AI2O3、MgO）,过滤后得到的滤液用NaHCO, 溶液处理，测得溶液pH、 （AI（OH）3）随加入NaHCCh溶液体积变化的曲线如图所示。下列 有关说法错误的是（）112.0H.5302010 0pH曰Al(OH%=U.O u10.510.09 55040oEm/QHO )一 一 之0 81() 20 30 40 50HNaHCO 薪液)/mLA.NaHCCh溶液的物质的量浓度为OS niobL lB.b点与c点溶液所含微粒

37、种类相同Ca点溶液中大量存在的离子是Nat A1O小OHD.生成沉淀的离子方程式为HCOjAlOz+KOA1(OH)/+CO?二、非选择题(共28分)111 .碱性锌镒电池的工作原理;Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH)+Zn(OH)3其中的也解质 溶液是KOH溶液口某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌镐电池为原料，制备一种新型材料 Mn-ZniFeaCU,其工艺流程如图所示水过量稀瓯酸铁粉5。2溶液氮水瞿舞滤渣怦产品滤液A滤渣B滤液C(1)已知Mn,Zn-F以04中镒元素的化合价与实验室用二氧化镒制取氯气时还原产物中镒 元素的相同，则铁元素的化合价为. (2户溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸

38、亚铁可将+3价镭的化合物全部还原成Mn, 写出该反应的离子方程式:O (3广调铁”工序的目的是调整滤液B中铁元素的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MmZnixFoCU相符合*写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:、口 I若测得滤液 B 中 c(Mn2+)+c(Zn?+)=dj mol-L15c(Fe2+)+c(Fe3+)=foB 的体积为1 m停调铁”工序中,需加入的铁粉质量为 kg(忽略溶液体积变化，用含以人的代数式表示)J(4)在，氧化”工序中，加入HQa溶液的目的是把Fe氧化为Fe九生产过程中发现实际消耗比0之溶液的量大于理论值，其可能原因除温度外,主要是 O (5)

39、用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮 肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 O I12.某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应实验序号1II实验操作逐滴滴加2 mL 值机mol - L 1村田l溶液吗SO港化至P】l= 1)il2mL0J md - L-1 kl溶液逐滴滴加工mL OJ mnl - L 1 hJ溶液12tnLO.OI mol L_1 KMn可溶液 才出舁L酸化和H=l)实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液， 然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料-:i.MnO3在酸性条件下最终被还原为Mn2 ii.酸

40、性条件下氧化性:KMnO4)KKh31(1)实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了 X填化学式)。(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究经检验，实验n初始阶段r的氧化产物不是氐则口实验现象心为黑色固体是(填化学式)0 I设计实验方案证明在“紫色清液”中存在I %写出生成【Oy的离子方程式探究实验n中沉淀消失的原因.过滤.洗涤在保留固体 昌棕褐色悬浊液力口人2 mL 0mnl , L 1 n 加入2滴2 md TR】溶液，振霭溶液黑色固体无明显变化用离子方程式解释实验n中沉淀消失的原因:.：. (4)实验反思:KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关(写出两点即可)

41、。【答案与解析】I【拓展训练】1.D本题考查离子方程式的正误判断口硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为 Cu*十Fc -F/+CLLD 项错误 J2.(l)FeTiO3+4H +4C1- -Fe2+TiOCl-+2H2O(2 分J(2)02Fe2+Ch-tFe3+2Cr(2 分)2氏+氏。2+2匹-2Fe：+2H之0(2 分)【解析】(D钛酸亚铁中钛元素为+4价，铁元素为+2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiOj 和TiOClt知,产物中一定有H2Oo (2)FeCl?溶液与氯水反应可生成FcCh,离子方程式为2Fe2+Cb-2Fe3+2Cr溶液变为棕黄色，说明生成了 Fe3+,离子方程式为2

42、Fe2+H2O2+2H+ 1=2Fe+2H2Oo3.BC由溶液无色可知,溶液中不存在Fe?+;溟水为橙色，加入少量浪水,溶液仍呈无色，说 明溶液中含有还原性的离子，即含有i so歹中的种或两种;根据“已知”可判断出r的还原 性比so仁的弱.若溶液中只有匚则加入滨水会生成碘单质，不符合题意，所以溶液中一定含 so,可能含有I.A项错误、c项正确。由于所有离子的物质的量浓度相等，若溶液中含有 SO，则即使不含有匚Na+、NH：、K+三种阳离子都存在，也不能满足电荷守恒,所以溶液中一 定不含SOj-.B项正确。若溶液中只含SOp 种阴离正则根据电荷守恒知.溶液中含有Na，、 NH：、K+中的两种,D

43、项错误4.B该固体溶解所得到溶液的焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na,;往溶液中加入过 量Ba(NO3)2产生白色沉淀，且该白色沉淀溶于过量盐酸,说明原溶液中不存在SO；，存在 CO1;往加入过量Ba(NCh)2后得到的溶液中加入AgNO/HNOa产生白色沉淀，说明原溶液中 存在CJ综上所述，该固体混合物中一定含有Na+、。和C0,一定不含SOT，可能含有K+, 故本题选B. 【基础巩固】1 .A 泡沫灭火器中盛有Ab(SCU)3溶液和NaHCCh溶液，故其工作原理为3HCO3+AU+ =3cO2t+A1(OH)31,A 项错误;B、C、D 项正确2 .D氨水为弱碱,书写离子方程式时不能拆开，

44、正确的离子方程式应为AP+3NH,rH2O 一AI(OH)ji+3NHj, A项错误;90 C时，测得纯水中c(H+)-c(OH )=3.8xloE而25 C时纯水中c(H+) c(OH )=1.0x1014,故 H2O(1)-H+(aq)+OH (aq) AW0.B 项错误晌碳酸钠溶液中滴入酚 fit溶液变红，是因为碳酸根离了水解使溶液呈碱性,但多元弱酸根离子的水解是分步进行的. 且以第一步为匕故正确的离子方程式应为CO打+H9-HCC)3+OH-,C项错误;向FeCb溶液 中通入SO、溶液变为浅绿色，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe+SO2+2H2O 2Fe2+SOi-+4H+.D 项

45、正确。3 .C 前者HCO3完全转化为CaCCh沉淀,正确的离子方程式为HC03+Ca+OH -CaCChl+HzO,后者HCO3部分转化为CaCO,沉淀,正确的离子方程式为2HCC）3+Ca2*+2OH =lcaCO3；+CO|- +2H2O,A项不符合题意;前者发生反应生成AIO/后者发生反应生成 A1（OH）3沉淀.B项不符合题意;二者均发生反应3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOT，C项符 合题意;前者正确的离子方程式为2H+S0/+Ba2+20HBaSO“+2HQ后者iE确的离子 方程式为H+SOi-+Ba2+OH =BaSO4l+H2O,D项不符合题意。4 .C 向Naz

46、SiO?溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO+2HHfiOK胶体）,A项iE确。 向FeSCU溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、C02和H2O:Fe2+2HC03= FeCO3!+CO2t+H2O.B项正确。将过量SCh通入NaClO溶液中，发生氧化还原反 应:SO2+H2O+CIO=Cl +S0-+2H+,C项错误。在稀硫酸存在下,MnC）2与CuS发生氧化还原 反应生成硫单质、水、硫酸铺和硫酸铜:MnC）2+CuS+4H+ 乂产+0?+$+2比0,口项正确。5 .D铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能生成氢气，正确的方程式为 Cu+2H2so浓）A CUSO4+SO

47、2T+2H2O.A项错误。Na2s溶液中硫离子水解，溶液显碱 性:S2 +H2OiLs +OH：B项错误。用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸镂，反应的离子 方程式是SO2+2NH3 H2O-SOi-+2NH；+H2O.C项错误。Na2s2O3溶液与稀硫酸发生歧化反 应:SaO专一+2H+SO2T+Si+H2O,D 项正确。6 .B ab段生成红褐色沉淀，即生成了 Fe（OH）3沉淀，反应的离子方程式为 2Fe2+C10+5H2O）2Fe（OH）31+T+4H+, A项正确;de段溶液变黄，说明生成了 Fe,反应的 离子方程式为2Fe2+ClO+2H-2Fe,+CI +H2O,B项错误;c、f

48、点NaClO溶液过量CQ水解 使溶液显碱性，水解的离子方程式为C1O +H2O-HC1O+OH , C项正确;c点对应溶液中含有 Fe（OH）3沉淀和NaClO,加入过量的浓盐酸，氢氧化铁与HCI反应可生成氯化铁，次氯酸钠与 HC1反应可生成氯气,所以加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，D项正 确。7 .（1）过滤（1分）取少量滤液A于试管中,再向试管中滴加少量硫氟化钾溶液，观察溶液 是否变红（1分）将滤液A中的Fe2+全部转化为Fe3+（1分）3.0pH3.4（2分） （3）3Mn2+2Mn04+2H2O1MnOn+4H+ （2 分）K2SO4（2 分）（4）铝离子水解牛.成

49、的氢氧化 铝胶体具有吸附聚沉的作用（2分）Alu+2S01-+4OH+2Ba2+A+2BaSOU+2H?0（2分） （5）1.0x10 38（2 分）【解析】（1）根据流程信息可知,经操作I可得到固体和液体,则操作I为过滤,检验Fe3+常用的试剂是硫鼠化钾溶液，方法是取少量滤液A于试管中，再向试管中滴加少量硫氟化钾溶 液,观察溶液是否变红。(2)在滤液A中加入稍过量的高镭酸钾,可将溶液中的Fe?+全部氧化成 Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+转化为Fe(OH)a,调pH时要注意Fe?+应完全沉淀,AF+不能沉淀，由 题给数据可知，调pH的合理范围是3.0pH J.cCOH )= 1 .Ox

50、10 5x( 1 .Ox 10 11 )3= 1 .Ox 1038 8 .C pH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在S20i-,A项错误;H，NOg、Fe2+ 能发生氧化还原反应而不能大量共存.B项错误;NaOH溶液中.Na，K C0、AlO2能大量 共存,C项正确;由水电离出的c(H+)=lxlO12 mol-L1的溶液可能是pH=2或pH=12的溶 液,pH=2的溶液中,不能大量存在ClO ,pH=12的溶液中,不能大量存在FeD项错误9 .A含有HC03的澄清透明溶液显碱性,右、$汨歹、。-、用+能在碱性环境下大量共存4 项正确;pH=O的溶液显酸性,HSO&在酸性环境下不能大

51、量存在,B项错误；根据 Kw=c(H*) c(OH-)=10-14可知,水电离出的(H+) c(OH )=10-：0的溶液可能显酸性，也可能显碱性, 酸性环境下CIO-、S不能大量共存，碱性环境RNH：不能大量存在,C项错误;常温下,pH=7 的溶液显中性.Fe、Mg?+不能在中性溶液中大量存在,D项错误。10 .A由实验可推出溶液中含有Br CO,由离子共存知.溶液中不含Mg、Fe2+;由 实验可推出溶液中不含SOT；由实验可推出溶液中含有K+,不能确定溶液中是否含有的 离子为NH3 Na S0i-o取少量溶液，滴加氯水和CC14,是验证Br的方法，无需进行该实验,A 项符合题意;不透过蓝色

52、钻玻璃观察火焰颜色,可验证Na*是否存在,B项不符合题意;加入适量 稀硫酸和品红溶液可验证SO歹是否存在,C项不符合题意;取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶 液.加热.用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可验证NH：是否存在,D项不符合题意。11 .A加入过量稀硫酸无明显现象，说明无C0/、A10);加入过量Ba(NO3)2溶液有气体 A生成.说明溶液中存在还原性离子,即含有Fe?*,因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钿)不能说明溶液中存在SO/;向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在 NH。沉淀B为氢氧化铁;向滤液Y中通入少量CO?得到沉淀C,则沉淀C可以是BaCCh或 Al(

53、OHh或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度均为0.1 molL,根据电荷守恒及以上 分析可知，原溶液中一定存在SOj-、C,一定不存在K+、A|3+,故沉淀C为BaCO3。由上述分 析知,原溶液中存在NH：、Fe2 SO；： ClA项正确;滤液X中大量存在的阳离子为Fe3+、 NH：、Ba*、H B项错误;沉淀C为BaCO3 c项错误源溶液中存在C.不存在A叫D项错 汨I 俣。112 .C由题图分析可知,开始无沉淀生成,说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液 中一定含OH ,则与OH不能共存的是F/+、Mg2+、AP+；随后反应生成沉淀逐渐增多，说明是 A102, SiO算和H+反应生成气氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于A10?与HC0&会发生反应生成氢 氧化铝沉淀.则溶液中一定不存在HCOg;继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是 C0,C0打反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少至不再改变，进一步证明沉淀是氢轼化铝和 硅酸，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;S0厂不能确定是否存在，但根据溶液呈电 中性可知,溶液中一定含有Na+。溶液中S0厂不能确定是否存在，因此原溶液中不一定含有 Na2so4,故A错误;依据判断，原溶液中定含有的阴离子是OH、SiOp、A10/ 故B 错误