2022年高考化学考点专题复习：元素周期律 刷题练习题（含答案解析）

1、2022年高考化学考点专题复习：元素周期律刷题练习题一、单选题（共15题）1.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成 与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序 数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元 素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸2 .W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外 层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数 的2倍。W和X

2、的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（） A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物3 .X、丫为第三周期元素、丫最高正价与最低负价的代数和为6,二 者形成的一种化合物能以XY/lw的形式存在。下列说法错误的是 （）A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中丫氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种4.X、丫均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成%体积为vj； O.lmolY的单

3、质与足量稀硫酸反 应，生成电体积为KL。下列说法错误的是（）A.X、丫生成电的物质的量之比一定为小V2B.X、丫消耗酸的物质的量之比一定为第V2C.产物中X、丫化合价之比一定为£V2D.由去一定能确定产物中X、丫的化合价5 .一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质 子；元素丫、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期； 元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）WE WII IW YZYY-*WIX X WA.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.zw?中，Z的化合价为+2价6 .W、X、Y、

4、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丫的原子 序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一 半，W与X可形成原子个数比为2： 1的18e-分子。下列说法正确 的是（）A.简单离子半径：Z>X丫B.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和丫的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、丫三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性7 .X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。丫的一种气态 氢化物常用作制冷剂；X与Y、W相邻；Z和W形成的化合物M是 光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是（） A.M能与强碱以及某种酸反应8 .原子半径：X<Z<WC.最高价氧化物对应

5、水化物的酸性：W<X<YD.Z与X或Y均能形成多种化合物8 .短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、 戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分 子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所 示。下列说法正确的是（）A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物9 .简单离子半径：YZ>WC.阴离子的还原性：YWD.甲中阴阳离子个数比1 ： 110 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、W五种短周期主族元素，X、 W同族、Y、Z、Q同周期；离子化合物M由这四种元素组成，M的结构可表示为： 下列叙述正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物

6、酸性Y>ZB.Y、Z、Q原子半径依次减小C.X与Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空气中燃烧D.常温下，M水溶液pH<710 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X、W在同一主 族，Z+与Y-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内 层电子数的2倍.下列说法正确的是()A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.W在元素周期表中位于第三周期VIA族D.原子半径的大小顺序：r(W)> r(Z)> r(X)> r(Y)11 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.

7、1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度LVRB.L的最高价氧化物的水化物具有两性C.单质的非金属性：Q<TD.L、Q形成的简单离子核外电子数相等12 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短 周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径 r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子

8、化合物13 .如图所示的下列物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z 是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同一主族元素。下列说法错误的是（）+ MA.常见离子半径大小：Z>Y>M>XB.M、Z和丫三种元素形成的化合物超过2种C.最简单氢化物的沸点：Y>WD.该物质中除X以外，其他元素均满足8电子稳定结构14.科学家合成出了一种用于分离偶系金属的化合物A（如图所示）， 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。 Z与丫2可以形成化合物NY.，该物质常用作高压电气设备的绝缘介 质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是（）A.简单离子半径：丫衣B.

9、简单气态氢化物的稳定性：X>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：x>zD.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构15.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半 径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）0.1 Eu1 I I I I I I1234567最外乂电广数A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强二、填空题(共4题)16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：9种元素中非金属性最强的是(2)(3)的原

10、子半径由小到大的顺序为(4)的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(5)由以上某些元素组成的有机化合物工累%。,其分子式是一含氧官能团的名称是：。（6）某化学兴趣小组为探究单质、Br?、Fe"的氧化性强弱，设计了如下实验:A B C”满有KSCN的葭“FeBh溶液砂 D整套实验装置存在一处明显的不足，请指出用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底 烧瓶中滴入适量浓 盐酸；然后关闭活 塞a,点燃酒精灯。D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液 变黄，振荡后，CJ 层无明显变化。持续 通入一段时间后，C5层变为棕色单质、B5Fe'+的 氧化性由强到

11、弱的 顺序是：17.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化 学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素- 按要求作答。(1)的原子结构示意图为(2)和组成的相对氢气密度为14的化合物的电子式为(3)和的简单离子半径较大的是(填离子符号)；(4)某元素的简单氢化物含10电子，该氢化物与其最高价氧化物 对应水化物反应可得到盐。该元素为(填序号)；(5)将过量的氧化物投入的一种盐溶液中可产生白色沉淀。发 生反应的离子方程式为;(6)写出一个能证明和非金属性强弱的离子方程式；(7)的氧化物用途广泛，写出其中一种 0写出一种能与该氧化物反应的酸的化学式o18.下表为

12、元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1) Z元素在周期表中的位置为(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)o(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的 是 0a.Y单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) X与Z两元素的单质反应生成ImolX的最高价化合物，恢复 至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69。(2和 58,写出该反应的热化学方程式：。(5)碳与镁形成的Imol化合物Q与水反应，生成2moiMg(OHk和 Imol烽，该煌分子中

13、碳氢质量比为9:1,煌的电子式为o Q与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸 铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分 子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含 氧酸盐，消耗lL2.2moi L/NaOH溶液和Imolo2,则两种气体的分子 式及物质的量分别为生成硫酸铜物质的量为o19.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径 的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1) f在周期表中的位置是(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>比

14、较g、h的最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱：>0(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：(4)已知1 mole的单质在足量乙中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(5)上述元素可组成盐R： zxj(gd)。向盛有10 mL 1 moiKR溶液 的烧杯中滴加1 m°i£NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体R化学式为：，其物质的量为写出m点反应的离子方程式：o若在R溶液中改加20 mLi.1 mol£Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 molo参考答案1 .答案：B解析：X、Y

15、、Z为同周期相邻元素，设X的最外层电子数为a、W 的最外层电子数为 b ，则有a + a + l + a + 2 + = M + 3 + =15 , 3a+b = 2 , 。=4-卜，由于。、均是整数且。<9,又X、Y、Z均不与W同族， 因此求得b = 6, a = 2,再结合原子序数关系可确定W、X、Y、Z分 别为O、Mg、Al、Sio氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、 Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半 径：Mg>Al>Si>O, A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非 金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导

16、体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性 弱于碳酸，D项错误。2 .答案：D解析：四种短周期主族元素中W、X的原子序数较小，其单质常温 下均为气体，两原子最外层电子数之和应为偶数且小于8,可推出 W为H元素、X为N元素；H和N原子最外层电子数之和为6,结 合四种元素中Z的原子序数最大且Z的最外层电子数是W和X的 最外层电子数之和，则Z为第三周期的S元素；再结合Z的最外层 电子数是丫的最外层电子数的2倍，可知丫的最外层电子数为3, 且原子序数介于N和S之间，则丫为A1元素。原子半径： AI>S>N>H, A项错误；H和N可形成nh,和n2H,等化合物，B项错

17、 误；他。,是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和 水，C项错误；H、N、S三种元素形成的(nh)s为离子化合物，既 含离子键又含共价键，D项正确。3 .答案：D4 .答案：D5 .答案：C解析：根据X的原子核只有1个质子，可知X为H元素；根据题意 知Y、Z、W均为第二周期元素，结合题图中Y形成4个共价键、Z 形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为C 元素、Z为0元素、W为F元素；再结合E的原子比W原子多8个 电子，可知E为C1元素。XEZ,即HC&是自然界中酸性最强的含氧 酸，A项正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非 金属性：F>O&g

18、t;C,即W>Z>Y, B项正确；原子半径：C1>C>F,即 E>Y>W, C项错误；zw2 of2 , F元素为-1价，根据化合价代数和 为0,可知0元素为+2价，D项正确。6 .答案：B解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的 最外层电子数为K层的一半，则Z为Na； W与X可形成原子个数 比为2:1的18片分子，该分子为n2H- W的原子序数小于X的，则 W为H、X为N, Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y 为O。A项，简单离子半径Na+<O2-<N3-,错误；b项，中两个 O原子之间为非极性键，正确；C项，常温常

19、压下，HQ为液态，而 N%为气态，所以N%的沸点低于电。，错误；D项，NH3 H2。的水溶 液显碱性，错误。7 .答案：B解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y的一种 气态氢化物常用作制冷剂，则Y为N元素：Z和W形成的化合物 M是光导纤维的主要成分，则M为二氧化硅，W为Si元素、乙为 O元素；X与Y、W相邻，则X为C元素。二氧化硅能与强碱、氢 氟酸反应，A项正确；同一周期元素原子序数越大，原子半径越 小，故碳元素的原子半径大于氧元素的原子半径，B项错误；最高 价氧化物对应水化物的酸性：硝酸碳酸硅酸，C项正确；氧和碳 或氮均能形成多种化合物，D项正确。8 .答案：B解析：结合分析

20、可知，W为H元素、X为C或N、Y为0、Z为 Na,甲为Na2。?、乙为hq、丙为NaOH、为ch4或nh：戊为co?、 CO或NO, A.X为N元素时，H、0、N可以形成离子化合物，如 硝酸钱，故A错误；B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同 时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y>ZW,故B 正确；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性 O>H,则阴离子的还原性：Y<W,故C错误；D.甲为NaQ, Na2O2 中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，其阴阳离子个数比1:2, 故D错误；故选：Bo9 .答案：B解析：结合分析可知，X为H, Y为C, Z

21、为N, Q为O, W为Na 元素A.非极性C<N,则最高价氧化物对应水化物酸性Y<Z,故A 错误；B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则Y、Z、Q原子 半径依次减小，故B正确；C.X与Q的二元化合物为HQ, HQ不 能燃烧，故C错误；D.由M结构可知，M为强碱弱酸盐，溶液显 碱性，pH>7,故D错误；故选：Bo10 .答案:B解析：由以上分析可知X、Y、Z、W分别为C、F、Na、Si等元 素，A.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非 金属性CSi,则X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的 强，故A错误；B.Y为F、W为S,非金属性F>Si,元素的非金

22、属 性越强，对应的氢化物越稳定，则Y的简单气态氢化物的热稳定性 比W的强，故B正确；C.W为Si,原子核外有3个电子层，最外 层电子数为4,则位于周期表第三周期IVA族，故C错误；D.一般 来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到 右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序： r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y),故 D 错误；故选：Bo11 .答案：c解析：根据化合价知L与R、Q与T为同主族元素，又据提供的半 径数据可得出R为镀、L为镁、T为氧、Q为硫；又M呈+3价，故 M为铝。沸点：h2o>h2s, A错；因镁的活泼性大于被，其与稀盐酸

23、 反应时速率较快，B错；M与T即铝与氧形成的化合物为mo,呈两 性，C正确；Mg，+的离子最外层为10个电子，而严的离子最外层为 18个电子，D错。所以符合题意的为C。12 .答案：D解析：由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O;由Y、Z同周期 且相邻，Y的原子序数小于Z.推出Y为N;由W是短周期中金属性 最强的元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元素，又知只 有Y、Z处于同周期，推出X为H A项，原子半径r(Y)>r(Z);B 项,NaOH为强碱；C项，色的氧化性比的弱；D项，hno,(或 HNO?)为共价化合物,NH“NO3为离子化合物.13 .答案：D解析：根据成键个数可判断

24、X、W、Y、M、Z分别伪H、C、O、 Na、So A项，离子半径s2>c)2>Na+>H+, A项正确；钠、硫和氧元 素可形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，B项正 确；C项，Y和W最简单氢化物分别为凡。、CH4，水的沸点高于甲 烷，C项正确；D项，根据成键个数可知，除H以外，C、O、Na 均满足8电子稳定结构，S周围有10个电子，D项错误。14 .答案：D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，观察阳离子结 构，Z失去1个电子后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层 有6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S； X得到1个电子 后，可以形成4个共价键，说明其

25、最外层有3个电子，则X为B, Y可以形成1个共价键，且原子序数大于B小于S,则Y为F。电 子层数广32,则,（广）<伊-），A错误；元素非金属性越强，简单气 态氢化物越稳定，非金属性f>b,则稳定性BH3<HF, B错误；非金 属性S>B,则酸性珅0,（弱酸）<H2so式强酸），C错误；化合物A中X、 Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D正确。15 .答案：B解析：根据最外层电子数可以判断K、Y为第I A族元素，X为第 IVA族元素，Z为第VIA族元素，Q为第VIIA族元素。X的原子半径 比Z、Q的小，且Z的原子半径大于Q的，因此X为C元素，Z为 S元素、Q为C1

26、元素。R和Y的原子半径均比Z、Q的大得多，且 R的原子半径大于Y的，因此R为K元素、Y为Na元素。C1元素 的得电子能力比C元素的强，因此电负性C1>C,故A项错误；cr 和K+的电子层结构相同，均为2、8、8结构，而ci的核电荷数为17 小于K*的，因此cr的半径大于K+的，故B项正确；C1元素的得电 子能力比S元素的强，因此其简单气态氢化物的热稳定性： hci>h2s,故C项错误；K元素的失电子能力比Na元素强，因此最 高价氧化物对应的水化物的碱性KOH>NaOH,故D项错误。16 .答案：(1)C(2) F(3) O <A1 < Na(4) H2SiO3&l

27、t;H2CO3<HNO3(5) C9Hl0O3 ;羟基竣基(6)缺少尾气处理装置单质(或CU>Br2>Fe3+解析：(1)通过以上分析知，是C元素，因此，本题正确答案 是：C；(2)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一 主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，通过以上分析 知，这几种元素非金属性最强的是F元素，因此，本题正确答案 是：F；(3)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族 元素，原子半径随着原子序数增大而增大，则这三种元素原子半径 从小到大顺序是O<Al<Na,因此，本题正确答案是：O<Al<Na；(4

28、)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非 金属性N>C>S i,则其最高价氧化物水化物酸性从弱到强顺序是 H2SiO3<H2CO3<HNO,因此，本题正确答案是：H2SiO3<H2CO3<HNO3；(5)根据结构简式知分子式为该物质中含有竣基和醇羟 基，因此，本题正确答案是：C9H1()O,.羟基；竣基；(6)氯气有毒不能直接排空，应该有尾气处理装置处理尾气，否 则易产生污染，因此，本题正确答案是：缺少尾气处理装置；氯 气能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成络合物硫 氧化铁而使溶液呈血红色；氯气和滨离子发生置换反应生成漠单 质，

29、澳易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色，浓盐酸和二氧化镒在加热 条件下发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化D中亚铁离子生成黄 色的铁离子，铁离子和KSCN反应生成硫氧化铁而使溶液呈血红 色，E中水层溶液变黄，振荡后，co,层无明显变化，说明氯气先 氧化亚铁离子生成铁离子，持续通入一段时间后，CJ层变为棕 色，说明氯气后氧化溟离子生成溟单质，则氧化性强弱顺序是： 单质（或>Br2>Fe"，因此，本题正确答案是：单质（或5） > Br, > Fe”&Q17.答案：（1）, H:C;：?：H（3） o2-（4）（5） CO, + A1O； + 2H2O=A1（OH）3

30、 I +HCO；（6） Cl2+S2 =2CV +sl （Cl2 + H2SSI +2C1 + 2H+ ）（7）光纤或装饰品（水晶玛瑙）或石英生烟或建筑材料；HF 解析：（1）为Ar,核外电子数为18,原子核外有3个电子层， 距核由近到远各电子层电子数依次为2、8、8,原子结构示意图为,故答案为忌2 ；（2）和组成的相对氢气密度为14的化合物为乙烯，为共价化 合物，乙烯分子中存在碳碳双键，电子式为H：g：F：H，故答案 为H:8:X:H。(3)和的简单离子分别为O Mg2+,二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：0”>Mg2+,故答案为：O2 ；(4)的简单氢化物为

31、NH-其最高价氧化物对应水化物为HNO-二者反应得到盐为NHK5,故答案为：；(5)将过量2的一种氧化物为CO2,通入的一种盐溶液为偏铝酸 盐中，可产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸氢盐，发生反应的离子方程式为：C02 + A1O- + 2H2O=Al(OH), +HCO；,故答案为：CO, + A1O- + 2H,O=A1(OH), J +HCO；.(6)证明5的非金属性小于C的离子反应方程式为：ci2+s2-=2cr +sl (ci, + h2s=si +2cr + 2H+), 故答案为：ci2+s2- =2cr + s J (或 ci? + h2s=s J +2cr + 2H+).(7)为Si,

32、硅的氧化物用途广泛，如制光导纤维，能与该氧化物 反应的酸的化学式为HF,故答案为：制光导纤维；HF。18.答案：(1)第三周期VHA族(2) Si(3) ac(4) Si(s) + 2Cl2(g)=SiCl4(l) H = -687kJ - mol*1HH： C J ： C： C： H(5) H ； Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C,H4T(6) NO： 0.9mol； no2 1.3mol； 2mol解析：(1)观察题图可知，X、Y、Z分别是Si、0、CL氯元素 位于元素周期表的第三周期VDA族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从 上到下，原子半径逐渐增大

33、。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)能与H2s溶液反应生成单质硫：2H2s+。2=2SJ+2H8，该反应中5是氧化剂，S是氧化产物，说明Q的氧化性强于S,因此氧 元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目 的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；HQ比也S难 分解，说明HQ更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强， C项正确。(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四 氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温 下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳氢质量比为9:1,则C、H原子个数比为2/=3：4,该燃的分 12 1子式为GH4,是丙块，结构简式为H-C三C-CHa，据此可写出其电子 式。根据“ 1 mol化合物Q与水反应,生成2moiMg(OH)2和Imol 煌”，可推断出Q的化学式为Mgs。(6)根据题意可知，生成的两种气体是NO和no,。根据Na元素 守恒可知，生成的NaNO、为2.2mol。设生成NO和NO2的物质的量分 别是x mol、y mol ,由氮原子守怛得x+y = 2.2 ;由得失电子守怛得 3x + y = 4。联立解得x = 0.9、y = 1.30再由得