2019学年高一化学必修1课时作业：第3章金属及其化合物单元检测(新人教版)

1、章末检测（时间：100 分钟满分：100 分）第I卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）1 .下列说法准确的是（）A .自然界中没有游离态的金属B .金属的化学性质都非常活泼C.在已知的元素中金属元素占多数D .金属在地壳中的含量比非金属高2 .联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是（）A .升热慢，退热也慢，保温性能好B .烹饪的食物中含丰富的“铁质”C.生产过程简单，价格便宜D .生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3.下列物质中纯度最高的是（）A .钢 B . 24K 黄金

2、 C .生铁 D .青铜4 .常温下，向下列溶液中通入足量的CO2,有明显变化的是（）A .饱和 Na2CO3溶液 B . NaOH 溶液 C.饱和 NaHCO?溶液 D. CaC溶液5.下列用来检验 Fe3*的试剂中，最好选用（）A .铁粉 B. KSCN 溶液 C. NaOH 溶液 D .铜粉6 .下列离子方程式不准确的是（）A . Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2+ 2H+=CO2? +出 0B.FeCl2溶液和 C12反应：2Fe2+ Cl2=2Fe+ 2CC .钠与水反应：Na + H2O=Na + OH + H2fD . NaHCO3溶液与稀硝酸反应： HCO3+ H+=CO

3、2+出 07 . NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3,除去 Na2CO3的准确方法是（）A .加适量 BaCl2溶液，过滤 B .加适量澄清石灰水，过滤C. 加热使 Na2CO3和水反应 D.加适量 Ca（HCO3）2溶液，过滤8 .把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A .稀硫酸 B . AgNO3溶液 C . Fe2（SO4）3溶液 D . CUSO4溶液9.将一定质量的 Mg、Zn、Al 的混合物与足量的稀 H2SO4反应，生成 H22.8L（标准状况）, 原混合物的质量可能是（）A . 2gB . 4gC . 8gD . 10g10 .下列

4、物质不能用来制O2的是（）A . Na2OB .W2O2C . KMnO4D . KClO311.用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是（）A . NaCl、 NaOH、 NH3H2O、 H2SO4B . H2SO4、 NaOH、 NH3H2O、 NaCIC. H2SO4、 NH3H2O、 NaOH、 NaCID . NaCI、 NH3H2O、 NaOH、 H2SO412.将 1.12g 铁粉加入 25mL2mol/L 的 FeCb 溶液中，充分反应后，其结果是（）A .铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，CI 基本保持不变B .往溶液中

5、滴入无色 KSCN 溶液，不显红色C. Fe2+和 Fe3+物质的量之比为 6 : 1D .氧化产物和还原产物的物质的量之比为2: 513.甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3、FeSOq、NaOH、BaCI?四种物质中的一种，若将丁 溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明 显现象发生，据此可推断丙物质是（）A. Al2（SO4）3B. NaOHC . BaCIzD . FeSO414. 将 NaCI、KAI（SO4）2、FeCI?、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实 验就能加以区别，这种试剂是（）A. KSCNB .

6、 BaCI2C. NaOHD . NaCI15.等质量的CuO 和 MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2溶液的浓度分别为 amoI/L 和 b moI/ L。贝 V a 与 b 的关系为（）A . a = bB . a = 2bC . 2a= bD . a= 5b16 .为检验某 FeCb 溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入（）A.石蕊溶液 B.铁片 C . KSCN 溶液 D. NaOH 溶液第n卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分）17 . （6 分）向 500mLNaOH 溶液中投入 10.8gA

7、I，二者恰好完全反应后， 则参加反应的 NaOH的物质的量为 _;原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 _;生成标准状况下 出的体积为_ 。18 . （10 分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的 三位同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种 不同实验方案实行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金“溶液测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH 溶液中，充分反应。 NaOH 溶液的体积 V_ 。（2）_ 过滤、洗涤、干燥、称量固

8、体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 _ （填“偏高”或“偏低”）。A B探究二土卜实验方案：铝镁合金一土厶测定生成气体的体积（实验装置如图所示），问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_ （填“需要”或“不需要”）。为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）:1_ ，_。探究三实验方案：称量 xg 铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼 烧。问题讨论：(1)_ 欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是 _。2若用空气代替 02实行实验，对测定结果是否有影响？ _ (填“是”或“

9、否”)。实验拓展参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量 分数。19. (8 分)根据图中反应，写出各物质的化学式及反应的化学方程式。(1) A 是_ , B 是(2) 化学方程式：1_2_3_20.(8 分)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A 中装入足量的固体NaHC03, D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1) 在 A 试管内发生反应的化学方程式是 _。(2) B 装置的作用是_。(3) 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 _。(4) 双球干燥管内观察到的实验现象是 _ ，上述实验现象说明_ 。介悅粉X悄性电裁檢O,C 是,D 是

10、点燃的蚁香NaHCO,A戏球干燥骨-硫(5) 若将干燥管内的 Na2O2换成 Na?。，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是21.(11 分)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1) 检验溶液中 Fe3*的试剂是_ 。(2) 写出 FeCb 溶液与金属铜发生反应的离子方程式： _ 。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCb 溶液，准备用如 图所示步骤：A 写出上述实验中加入或生成的相关物质的化学式：_:_:_:_ :_:_。B .写出下列过程中的离子方程式：T_ ? + _ 。22. (9 分)有 4 种钠的化合物 W、

11、X、Y、Z,它们之间存有如下关系：WX+H2O+CO2t Z+CO2X+。2Z+ H2OY+O2t X+Ca(OH)2Y+CaCO3J试回答下列问题：(1) W、X、Y、Z 的化学式分别是：W: _、X : _、Y : _、Z : _。(2) 以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是 _(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是 _ (写化学式)。(3) 若反应在溶液中实行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学 反应的化学方程式：离子方程式： _。化学方程式：_。第三章金属及其化合物1 . C2.B3.B4.A 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2会发生反应：N

12、a2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3因为消耗了 出 0，生成更大质量的 NaHCO3，且相同温度下 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小， 故有沉淀析出。5. B 6.C7. B 发生反应：W2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH，过滤即可把沉淀除去，得较 纯 NaOH溶液。8.C C 中发生反应：Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4； A 中有气体产生；B、D 溶液质量减少。9.B 三种金属与产生 H2的质量比分别是： 皿=1 ；匹血=旱 迟=竽，m H21 m H21 m H21求算出产生 2.8LH2对应混合物的质量范围为：2.25gm(混)7g。10.A

13、KMnO4、KCIO3加热分解均可生成 02;Na2O2与 出 0 或 CO2反应可生成 O2;Na2O 无法制。2。11. D 据框图知，第一步产生沉淀一种，第二步产生沉淀两种，第三步产生沉淀一种。分析沉淀性质知，氢氧化铝能溶于 NaOH，不溶于 NH3H2O。第一步，加入 NaCl 溶液生成 AgCl 沉淀；第二步在滤液中加入氨水，生成Al(OH)3和 Fe(OH)3沉淀；第三步，加入 NaOHi 警:从?HeClj溶液溶解 AI(OH)3；第四步，加入 H2SO4生成 BaSO4沉淀。12. Cn(Fe) = 0.02 mol , n(FeCb)= 0.05 mol，由 2Fe3+ Fe

14、=3Fe2+知，Fe3+过量 0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2+, Fe3+特征之一是遇 SCN溶液变红色；氧化产13. D 丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀持续溶解并消失，说明丁为 NaOH，乙为 Al2(SO4)3。将 NaOH 滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCb，故丙为FeSO4。14.C 五种溶液滴加 NaOH 溶液时，产生不同的现象为：无明显变化， 先产生白色 沉淀，后又溶解， 白色沉淀T灰绿色T红褐色，红褐色沉淀，白色沉淀。15.C 等质量的 CuO 和 MgO 的物质的量之比为 1 : 2,由离子守恒可知，a : b = 1

15、: 2。16. C17. 0.4mol 0.8mol/L 13.44L解析设参加反应的 NaOH 的物质的量为 n,生成标准状况下 H2的体积为 V。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3出f54g2mol67.2L10.8g nV则理=2mpl10.8g n解得 n= 0.4mol- 0.4mol c cc(NaOH) =0 5L= 0.8mol/L54g _ 67.2L10.8g=V解得 V= 13.44L18. 探究一 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3 出匸(1) 97 (2)偏高探究二(1)不需要(2)检查装置的气密性2合金完全溶解(或加入足量盐酸，

16、或调整量气管 C 的高度，使 C 中的液面与 B 中液面相 平)探究三(1)灼烧后固体的质量(2)是实验拓展 铝镁合金 盐酸溶液足量烧T测定固体质量(或铝镁合金 盐酸溶液足量氨水测定固 体质量)19. (1)Fe2O3Fe Cu FeCl2(2) Fe2O3+ 3CO 高温，2Fe+ 3CO?2Fe+ CuSO4=FeSQ+ Cu或 Fe+ CuCl2=FeCI2+ Cu 或 Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+ Cu3Fe+2HCl=FeCl2+出f解析因为 A 物质为红色粉末，能够与 CO 反应产生黑色粉末 B,且 B 与盐酸反应所得 D 为浅绿色溶液，所以 A 为 Fe2O3、B

17、 为 Fe、D 为 FeC。，因 C 是由铁和蓝色溶液反应产生的红 色固体，所以 C 为Cu。20.(1)2NaHCO3厶,Na2CO3+出 0 + CO2f(2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析 据实验装置图，可知实验步骤和顺序为：A 中的 NaHCOs受热分解产生的 CO2和H2O(气)进入试管 B, H2O(气)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2与 C 处 Na2O2反应生成。2, 从而促

18、动蚊香的燃烧。第(5)问中，将 Na2O2换成 Na?0,则发生反应：NazO + CO2=Na2CO3, 无 O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。3+2+2+21. (1)KSCN 溶液(2)2Fe + Cu=2Fe + CuA. Fe FeCI2 Fe、Cu HCIFeC Cl2B . Cu2+ Fe=Fe2+ Cu、Fe+ 2Fe3+=3Fe2+2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C22. (1)NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2NazO?NazO?(3)Ca2+CO=CaCO3JCa(OH)2+K2CO3=CaCO3J +2KOH物与还原产物的物质的量之比为1 : 2。解析 本题中 4 种未知物 W、X、丫、Z 是钠的化合物，而钠的化合物主要有 Na2O、Na2O2、 NaOH和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要