人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第二课时课件

1、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时 常见的酸常见的酸柠檬柠檬山楂山楂食醋食醋“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、牛奶里？酸雨中？汽水中、牛奶里？酸雨中？汽水中? ?1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。(1)(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；观察

2、盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。观察现象并闻气味。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法根据实验现象完成表格根据实验现象完成表格浓盐酸浓盐酸(HCl)浓硫酸浓硫酸(H2SO4)颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味密度密度浓盐酸浓盐酸(37%-38%)(37%-38%)1.19g/cm3浓硫酸浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色、液体无色、液体无色、无色、粘稠、油状粘稠、油状液体液体无味无味瓶口有瓶口有白雾白雾产生产生无明显现象无明显现象 (难难挥发挥

3、发) 原因原因:浓盐酸挥发出浓盐酸挥发出HCl气体气体与空与空气中气中水蒸气水蒸气结合形成结合形成盐酸盐酸的小液滴。的小液滴。【盐酸盐酸易易挥发挥发】有有刺激性气味刺激性气味拓展：拓展：雾的产生原理：雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论：讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减

4、少减少减少不变不变增加增加增加增加减少减少提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂都应应密封保存都应应密封保存二二.常见的酸常见的酸1 1、几种常见的酸、几种常见的酸: :盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳酸（碳酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）等。）等。2. 2.盐酸和硫酸的物理性质：盐酸和硫酸的物理性质：（1 1）盐酸：）盐酸：（氯化氢气体氯化氢气体的水溶液的水溶液) ) 纯净的浓盐酸是纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味的液的液体，工业用的浓盐酸通常呈体

5、，工业用的浓盐酸通常呈黄黄色色(含含Fe3+)有有挥发性挥发性（2 2）硫酸：）硫酸： 纯净的浓硫酸是纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的无色、粘稠油状的液体，液体，没有没有挥发性。挥发性。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工产品化工产品。用于。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造药、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有胃液中有盐酸，可帮助消化。盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、火药、。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和染料以及冶炼金属、精炼石油

6、和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥它做干燥剂。剂。【不能干燥氨气不能干燥氨气】盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在

7、纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出纸上显出黑色黑色字迹字迹蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位变黑变黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位变变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的色的炭炭和水。和水。4 4、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（做（做干燥剂：干燥剂：不能不能干燥干燥NH3）（脱水性脱水性）（2 2）腐蚀性腐蚀性：（1 1）吸水性吸水性：原因原因: :浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、浓硫酸可以夺取纸

8、张、木材、布料、皮肤里的水分（皮肤里的水分（将物质中氢氧两元将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去素按水的组成比脱去），生成黑色），生成黑色的炭。的炭。 （炭化炭化）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）使用浓硫酸时要非常小心。使用浓硫酸时要非常小心。稀释浓硫酸的操作比较稀释浓硫酸的操作比较 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将将浓硫酸浓硫酸沿烧杯壁缓慢地沿烧杯壁缓慢地注入注入盛有盛有水水的烧杯里，的烧杯里，用用玻璃棒不断搅动玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。，并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫

9、酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅。周飞溅。这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择不同？我们如何选择正确稀释呢？正确稀释呢？点拔点拔：水的密度较小，浮：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水溶于水放出大量热，使水沸腾。沸腾。稀释浓硫酸的正确操作稀释浓硫酸的正确操作 在稀释浓硫在稀释浓硫酸时酸时,一定要把一定要把浓硫酸沿器壁浓硫酸沿器壁慢慢注入水里慢慢注入水里,并不断搅拌。并不断搅拌。切不可将水倒切不可将水倒进浓硫酸里。进浓硫酸里。5 5、浓

10、硫酸的稀释：、浓硫酸的稀释：目的：加速散热目的：加速散热 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。浓

11、硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行） 脱水性脱水性 强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 强氧化性强氧化性3.酸的化学性质酸的化学性质 酸与酸碱指示剂的反应酸与酸碱指示剂的反应：点滴板点滴板 酸酸能使紫色石蕊试液能使紫色石蕊试液变红变红；无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色( (仍为无色仍为无色) )变红变红变红变红不变色不变色( (无色无色) )不变色不变色( (无色无色) )紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀盐酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)优点：节约药品；优点：节约药品；产生的污染物少（或废弃物少

12、）。产生的污染物少（或废弃物少）。能力源于运用知识回顾与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+ H2Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe +2HCl = FeCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 酸与活泼金属的反应酸与活泼金属的反应：注意：金属活动性应在注意：金属活动性应在H之前之前讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与

13、酸根离金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）盐盐盐盐现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 酸与某些金属氧化物的反应酸与某些金属氧化物的反应：铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无无色变色变黄黄色色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+3+3Fe + 2HCl = FeCl2 + H2+=讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子

14、构成的化合物（盐）构成的化合物（盐）酸酸+金属金属氧化物氧化物 盐盐 + 水水利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。Fe3+盐盐现象现象化学方程式化学方程式 氧化铜盐酸氧化铜盐酸 氧化铜硫酸氧化铜硫酸 酸与某些金属氧化物的反应酸与某些金属氧化物的反应：黑色粉末逐黑色粉末逐渐消失，渐消失，无无色溶液变色溶液变蓝蓝+2+2+2+2常见氧化物如常

15、见氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、CaO、Fe3O4等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。酸与金属氧化物反应的规律：酸与金属氧化物反应的规律：CuO+2HCl=CuCl2+ H2OCuO+H2SO4=CuSO4+ H2O补充实验补充实验1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、