高三化学模拟考试试题

1、更多企业学院：中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料江苏省泰兴中学2011届高三模拟考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两卷，满分120分，考试时间100分钟。第

2、I卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第n卷直接做在答案专页上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题，共 42分）单项选择题：本题包括 6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。下 列措施不利于节能减排、改善环境质量的是A.发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用B.研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染C.推广使用燃煤脱硫技术，防治

3、SQ污染D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2.下列各项表达正确的是A . H2O的分子模型示意图：B,明研的化学式： KA1SO 4 12H2OC.乙烯分子的结构简式：CH2CH2D. CaCl2的电子式：3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图 所示的转化关系，下列说法正确的是A . X、Y、Z 一定是非金属单质8. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.若X、Y都为金属单质，则 Z必为非金属单质D.若甲为FeI2,则乙可能为 FeCl24.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A .常温常压下，4

4、.6g乙醇中含有 C-H键的个数为0.6NaB. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中。原子数为0.5NaC. 1mol Cl2和1mol H 2O充分反应，生成的 H，离子数为 NaD.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的 CO2分子数为3.5Na5.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A .能与Na反应生成H2的溶液：Cat NH4+、HCO3 > ClB,存在多量 Fe"的溶液：H +、Na*、NO3 > SO42C,由水电离出的 c(H+) = 10 12mol/L 的溶液：Na +、K > CNO3D. c(H ) : c(OH )=1 ：

5、 2 的溶液：K > Ba2+、ClO、CO326.实验室采用下列装置制备气体，能达到实验目的的是Na2co3甲乙丙丁A.实验室用甲装置制取乙烯气体B.乙装置的原理可用于防止铁的生锈C.实验室用丙装置制取乙酸乙酯D.用丁装置比较纯碱和小苏打的热稳定性不定项选择题：本题包括 6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7 .下列离子方程式书写正确的是A. AgCl 沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH 3 H2O =Ag(

6、NH 3)2+Cl+2H 2OB.向Na2SO3、Nai的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C1 2=2Cl+I 2C.向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液：D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H 2O4Ag+O 2T +4H8 .下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A . pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na + ) >c (CH 3COO )>c(H+)>c(OH )B .向NH 4HSO4溶液中滴加等物质的量的 NaOH形成的溶液中：c(Na+) = c(SO42 ) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH )

7、C. NaHCO 3溶液中：c(OH ) c(H + ) = c(H2CO3)c(CO32 )D .在浓度均为 0.1 mol L 1Na2CO3> NaHCO3>、NH4CI 溶液中 c(H，)分别为 c1、C2、C3、C4,贝 lj C4>C3>C2>C19 .用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na +、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A.电池工作时，正极反应式为：B.忽略能量损耗，当电池中消耗O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-0.02g H 2时，b极周围会产生 0.02g H 2C.电解时，电子流动

8、路径是：负极 -外电路-阴极-溶液-阳极-正极D.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-10 .下列对有关实验的说法正确的是A.向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸播，提取碘水中的碘B.取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHD ,为除去粗盐中的 Ca”、Mg2'、SO42 ,先后加入的试剂是 H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl11 .特布他林是一种 0 2受体兴奋剂，

9、有有支气管扩张作用，临床用于治疗，喘息性支气管炎，肺气肿 等。它的结构简式如右图所示，下列判断正确的是A.分子式为Ci2H20NO 3B.既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应C.分子中不含手性碳原子D.可以发生加成，氧化、消去、取代反应12 .化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A .根据图可判断可逆反应“网g)+3B 2(g)2AB 3(g)的3>0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，乙的压强大C .图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，若除去 CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加

10、入适量 CuO,至pH在4左右第II卷(非选择题 共78分)13. (12分)胆研是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆研。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1) A物质可选用 (填字母)a.稀 H2SO4 b.浓 H2SO4/c.浓 FeCl3溶液d.浓 HNO 3(2) I中力口 H2O2的目的(3) II中加Cu2 (OH) 2CO3的目的是 ；其优点是。(4) III加热煮沸时发生的化学反

11、应的离子方程式为 o(5) V中加H2SO4调节pH=1是为了 。(6) V U VI的操作是。(7)某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是 o14. (12 分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为 朱来金属如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率， 减少环境污染。请填写下列空白：电解食盐水时，总反应的离子方程式是 。工业上常用金红石(TiO 2)代替钛铁矿经氯化法制备四氯化钛，其优点是 。试设计实验证明上述工业品Ti中含有单质Mg q在上述产业链中，合成 96 t甲醇理论上需额外补充 H2 t(不

12、考虑生产过程中物质的任何损失)。已知在一定条件下，CO2和H2也能合成甲醇，CH3OH、H2的燃烧热分别为： H=- 725.5kJm。1、 H =-285.8kJ mol-1,写出以CO2和H2合成甲 醇的热化学方程式;若以CHOH为燃料，KOH电解质溶液设计成燃料电池，其正极反应式为 15. (10分)下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn型 浓度/(mg L11)< 800< 3,9PH1-56 9SO42 浓度/(mg L- 1)< 23 000< 150某科研机构为该厂量身定做，设计

13、了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本请回答下列问题：向中和反应池中通入压缩空气的作用是 若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+,漂白粉沉淀Zn2+的离子方程式污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 （填化学式）。 薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离 设备。为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处 理，薄膜定期处理的方法是 。经上述工艺处理后的废水pH =8,此时废水中 Zn”的浓度为 mg/L （常温下，KspZn（OH） 2= 1.2X10 17） ,

14、（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。16. （10分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹 车和下坡时电动机处于充电状态。（1） 混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油 （以辛烷ON计）和氧气充分反应，每生成 1 mol水蒸 气放热569.1 kJ 0则该反应的热化学方程式为 o（2） 混合动力车的电动机目前一般使用的是银氢电池，银氢电池采用银的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH的电解液。银氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：根据所给信

15、息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 o（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+1/2O 2（g） CO 2（g）。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格容器编号一一，-1c(CO)/mo1 L 一、，. -1c (0 2) / mol L一，-1c (C0 2)/mol Lv（正）和v （逆） 比较I一一一 -42.0 X 10一一 -44.0 义 10一一 -24.0 义 10v（正）二v（逆）n44-43.0 X

16、 1044-44.0 义 1044-25.0 义 10相同温度下，某汽车尾气中CO CO的浓度分别为1.0 x 10-5mol L"和1.0 x10-4mol l-1 o若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O并使其浓度保持为 1.0 x 10-4mol1-1,则最终尾气中C0的浓度为 mol L-1 017. （12分）已知：合成苯醴菊酯的菊酸部分一直是科学难题。M. Matsuda曾采用天然松节油成分中的曹烯（Carene）E为原料，经过6步反应制得了菊酸，其合成步骤可表示为：试回答下列问题：（1） 写出 R E的结构简式。B, E。（2） B- C包含的反应类型为： 、o(

17、3)写出Ff菊酸的反应方程式： o菊酸分子中手性碳原子有_个。(4)化合物C的一类同分异构体具有如下特点：遇FeCl3溶液现紫色，苯环上的一氯取代物有2种。化合物G的此类同分异构体共有 种(5)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)(结构简式为：)可用于制造可降解塑料等，请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以1 , 3- 丁二烯和 2- 丁焕为原料合成聚-3-羟基丁酸酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：合成过程中无机试剂任选；如有需要，可以利用本题中出现过的信息。合成反应流程图表示方法示例：18. (10分)硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。催化剂 -

18、1已知： 550c时，2s02(g)+0 2(g).2S0_ 3(g) = 一 196.6 kJ - mol 。一定温度下，硫铁矿在空气中“段烧可能发生下列反应(设空气中 降与O的体积比为4: 1):3Fe4+802=Fe304+6S02, 4FeS2+1102=2Fe203+ 8 S02。(1)550 C时，6.4g S0 2(g)与足量02(g)充分反应生成 S03(g),放出热量9.83 kJ( 填“大于”、“等于”或“小于”)o(2) 欲使反应的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是 o (填字母)a,向平衡混合物中充入Ar b .向平衡混合物中充入02c.改变反应的催化剂 d .降低

19、反应的温度(3) 为使FeS2完全生成Fe203,生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中 S02的体积分数是多少？720g纯净的FeS2在空气中完全“段烧，所得固体中 Fe和O的物质的量之比(Fe) : (0)=6 :,此时消耗空气为 mol o试写出与的关系式： o19. (12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫 酸铜可用作杀菌剂。(1) Cu位于元素周期表第 I B族。Cu2+的核外电子排布式为 。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。(3)胆研CuS04 5H20可写成Cu(H 2O)4SO4

20、 - H2O,其结构示意图如下：下列说法正确的是(填字母)。A .在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C .胆研是分子晶体，分子间存在氢键D .胆研中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH 3)42+配离子。已知 NF3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu型形成配离子，其原因是 酷菁也是常见的配位体，结构如右图。该分子中氮原子杂化方式为 o写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各种、 。(5) Cu2O的熔点比Cu2s的 (填高"或低”)，请解释原因。江苏省泰兴中

21、学2011届高三模拟考试化学参考答案及评分标准选择题，共42分1-6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。7-12小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号123456789101112答案DACBCBABCBDDBDD非选择题，共78分13. （共 14 分）（1） b； （1分） （2）将亚铁离子氧化为铁离子；（1分）（3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀；（2分）不引入新的杂

22、质；（1分）（4） Fe3+3HO=Fe （OH 31+3H+;（条件:加热）（2 分）（5）抑制Cu2+的水解（1分）（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分）14. （共 12 分） 2C1+2H 20 2OH +H 2 1+C12T （2 分）无FeC13生成，产品纯度高，减少蒸储操作（2分）取样，研磨成粉末，加入稀盐酸或稀硫酸，如有气体产生则含镁 （2分）5（2 分）CO2（g）+3H 2（g尸 CH 30H（1）+H 20（1） AH=- 131.9kJ mol 1 （2 分） H2O2+2e =2OH （2 分）15. （共 10 分）使反应充分进行 2ClO + Zn2+2H2O= 2HClO + Zn（OH） 2 J CaSO4、Zn（