清城中学高三第四次模拟考试化学试题(12月)

1、清城中学高三第四次模拟考试化学试题（12月）(07-08 学年)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第I卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题3分。共计30分。每小题只有一个选项符合题 。）1 .下列物质与相应现象不相关的是（）A. SO2：酸雨B. CO2：温室效应C.氯气：富营养污染D.氟氯胫：臭氧层空洞2 .下列物质的俗名错误的是（）A. Ca（OH） 2 :生石灰 B. HCHO :蚁醛C. C6H5OH :石炭酸D. Na2CO3：纯碱3 .以下化学用语正确的是（）A.乙快的最简式：CH= CHB.乙酸乙

2、酯的分子式：C4H8。2C. CO2的电子式：O：C：OD. S2一的最外层电子排布式：3s23p44.以Na表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A. N a个质子的质量约为1 gC. 0.5 mol Na 2O2含有Na个阴离子5 .以下 新闻”肯定是伪科学的是（A.发现了铁元素+8价的化合物C.发现微量的NO有益健康6 .具有相同电子层数的X、Y、Z弱顺序是 HXO4>H2YO4>H3ZO4,B. 32 g S2和S4的混合物含有 Na个S原子D.标准状况下,1 mol己烷含有Na个分子 ）B.制得了能溶解任何物质的溶剂D.找到了常温常压下合成氨的催化剂三种元素，已知它们最

3、高价氧化物的水化物的酸性强则下列判断正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性： X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：HXVH2YVZH3D.阴离子的还原性：X">Y2">Z3")D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏7 .利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（A.浓氨水与生石灰反应制NH38 .浓盐酸与二氧化镒反应制 Cl2C.过氧化氢溶液与二氧化镒反应制O2D.电石与饱和食盐水反应制 C2H28 .有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 越强，熔点越高C.干冰融化时分子中共价

4、键发生断裂9 .以下物质的制备原理错误的是（）A.无水氯化镁的制备 ：MgC12 6H2OMgCl 2+6H2O局温B.钻的制备：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3电解C.烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2T+ C2TD.漂粉精的制备：2Ca(OH)2+ 2cl2Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O10 .A元素的原子最外层电子数是 a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是（a-b）,L层电子数是（a+b）,则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）A. B 3A2B. BA 2C. A3B2D. AB 2二、选择题（本题包括 10小题.每小题4分。共计

5、40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）1 / 911 .关于如图所示装置的叙述， 正确的是（）A.B.C.D.12铜是阳极，铜片上有气泡产生铜片质量逐渐减少电流从锌片经导线流向铜片氢离子在铜片表面被还原以下决定物质性质的因素全面、正确的是A.元素的化学性质：元素原子的最外层电子数 度：温度C.分子间作用力：相对分子质量13 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用反应可生成它。CuH不稳定，易分解;下有关它的推断中错误的是（CuH)D.气体摩尔体积：

6、温度、压强CuSO4溶液和 另一种反应物”在40C50c时 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以A .另一种反应物”一定具有氧化性C. CuH+Cl2=CuCl+HCl T （燃烧）14.下列实验用错试剂的是（）A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污B.D.B.D.15.常温下，测得某氨水溶液的所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（pH约为A. Cl-B. NH 4+CuH既可做氧化剂也可做还原剂CuH+HCl=CuCl+H 2 T （常温）用碱石灰吸收氨气中的水蒸气用稀硝酸清洗试管内壁附着的银12,将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后,)C. H +D.

7、OH-16 .根据有关化学原理，下列判断正确的是（A.常温下，弱酸 A的浓度小于弱酸 B,则A的电离度一定大于 BB.晶体A易溶于CCl4,则A 一定是分子晶体C.在溶液中单质 A能置换出金属 B,则单质A可以是金属也可以是非金属D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在17 .根据右图所示的溶解度表 ，要从?！有Na2SO4的Na2Cr2O7 晶体中得到Na2Cr2O7,需要进行三个操作。这三个操作不包括（A.升温结晶C.降温结晶18.可逆反应时刻，发现C的百分含量仍在增大,）B.趁热过滤D.蒸发结晶、（g） + B（s）2c（g）+Q（Q>0）进行至率，可采取的措施

8、是（A.增大B物质的量 使用适宜催化剂）B.升温C.减压此时要增大正反应的速19.下列离子方程式正确的是（A.B.C.D.氢氧化钢溶液中滴加稀硫酸:Ba2+ OH + H+ + SO4：饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊:2Na+CO32f BaSO4H 2O+ CO2+H2O - 2 NaHCO3 J少量 SO2 用氨水吸收：2NH3 H2O + SO2 - 2NH4+ + SO32 +H2O往明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至Al3+完全沉淀：Al3+ + 2 SO42 + 2 Ba2+ + 3OH - Al(OH) 3 J + 2BaSOj20.在溶有F&（SO4）3和CuSO4的溶

9、液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A.若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁B.若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有 Cu2+,则一定有Fe2+D,若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+第II卷 非选择题（共80分）、（本题包括3小题，共30分）（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之*丙*乙丙21间有如下转化关系:(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质白化学式)；X与甲反应的化学方程式是 Y

10、和Z具有相同的阳(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体, 离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：甲、乙、丙的化学式。 写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式22 (11分)2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是罪魁祸首”，铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。东方时空、焦点访谈专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。(1)铅位在周期表的 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程 将SO2通

11、入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程 式 。(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煨烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程(3)铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有 Pb,电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时总反应式 '放电过程中电解质溶 液H2SO4的浓度将变 (填变大、变小或不变)当外电路通过2m01电子时，理论上 负极板的质量增加 go(4)汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅 的化学式 。近年来我国许

12、多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因 是 O23 (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且 B、D质子数之和是 A、C质子数之和的2倍；E在同 周期元素中原子半径最小。(1) A2B和A2D的沸点较高者是 (填化学式)，其原因是 (2) B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 (3) E原子的电子排布式为： (4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酗:的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为,可用 检验该极所得产物。电解的总反应方程式为。四、(本题包括3

13、小题，共32分)24(9分)(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O。实验步骤：把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的 Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸钱溶液混合，结晶得(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O。试回答下列问题：用Fe屑和稀 应产生的氢气赶的氧气及;操作时应先关闭活塞H2SO4 反 走装置中 (NH 4)2SO4 ,并同时打开活塞;请写出 F

14、e 屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作溶液中的溶解氧，其目的是用 (2)使(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O结晶的实验操作是： 将硫酸亚铁溶液与硫酸钱溶液的混合液转移至蒸发皿中，, 得到(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O晶体。(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现 绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：25 (11分)某同学对 铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、纸漏斗的下部被烧穿， 有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质

15、AlAl 2O3FeFe2O3熔点/C660205415351462沸点/C246729802750-1.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： (填 含理”或 不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 是, 反应的离子方程式为 。_(填序号)。D.氢氧化钠溶液(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 A.浓硫酸B.稀硫酸 C.稀硝酸n.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的 浓度越稀，对应还原产物中氮

16、元素的化合价越低。某同 学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反 应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中， 逐滴加入4mol L 1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液 的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子 方程式为;。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为; 上述现象说明溶液中 、结合OH的能力比 强(填离子符 号)。B与A的差值为 mol。26(12分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1) H

17、C1O不稳定，见光易分解生成HCl和。2。请设计实验证明有 O2生成(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致, 认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯气有强氧实验：把红色干化性O布条放入充满氯气氯水中何氯气与冷水的集气瓶中，布条种物质能反应生成盐酸O不褪色；使湿润的和次氯酸实验：红色布条次氯酸有强OO褪色？氧化性H2O使布条褪色实验：把红色布 条放在水里，布条 不褪色。(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的 反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大

18、。H2CO3 1 HCO3 + H+ Ka(H2CO3)= c(HCO3 ) c(H+)/c(H2CO3) = 4.45 10<7HCO 3 - CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = c(CO32 ) c (H+)/ c(HCO 3 ) = 5.61 1仇 11HClO = H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95 10<8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中 氯气和碳酸钠按照 1：1的比例恰好反应 将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液五、(本题包括1小题，8分)27(8分)根据下列框图关系

19、填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体， H与E相对分子质量之间的关系为: M(H) M(E)=34,又知C焰色反应火焰呈紫色，J为红褐色沉淀。CB固体12 / 9(1)固体B的电子式为 ,其中所包含的化学键有 。(2)固体A的化学式为 ,其中非金属元素的化合价为 。(3)反应的离子方程式 。反应的化学方程式 。(4)用铜作电极电解 H溶液，阳极的电极反应式是 已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：六、选做题(本题包括 2小题，每小题10分，考生只能选做一题。)28 (10分)下图为周期表中部分元素某种性质( X

20、值)随原子序数变化的关系。°IQ 川 和 405。%70 聊 9a原子序敷(1)短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是 (写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ,同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是 。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（3） X值较小的元素集中在元素周期表的 。a.左下角b.右上角c.分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是 （选填代号）a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱29（10分）下图

21、为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于 晶体。第三周期 原子体积最小的元素核外电子排布式为 。（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se Br; Xe Ba （选填 、=或 ）。（3）从图中可以得出的结论有 （选填代号）。a.同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大b.每一周期中，碱金属的原子体积最大c.同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期 性变化规律。试写出一条口族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：07-08学年清城中学高三

22、第四次模拟考试化学试题答案第I卷（选择题，共70分）一、二选择题题号12345678910答案CABCBBCBAB题号11121314151617181920答案DBDACABBDBDBCA第II卷 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共31分）21 （8 分）（1） CO2、CO CO2 + 2Mg = C + 2MgO（2） Cl2、Fe、Br2D 2 Fe2+ + 4Br- + 3 Cl 2 = 2 Br2 + 2 Fe3+ + 6 Cl-22 （11 分）（1）六、IVA, PbO2 + 2C1-+ 4H+ = Pb2+ CI2 件 2H2。，SO2+ PbO2 = PbSO4（

23、2） 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 , CO + PbO = Pb + CO 2（3） PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2。， 变小， 96（4） （CH3CH2）4Pb ,避免铅污染大气（每空各1分，共11分）23（11分）（1） H2O ,分子间形成了氢键。（2分）（2） b键兀键 （2分）（3） 1s22s22p63s23p63d104s24p5（2 分）（4）阴；2C一2e一 Cl2f,湿润的淀粉碘化钾试纸。（3分）2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H2 >Cl2 T（2 分）四、（本题包括3小题，共32分）24（9分）（1）防止亚铁盐被氧化（1分）； A （1分）； B、C （2分）；将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（1分）（2）缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，过滤（2分）（3）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空 1分，共2分）25. （11 分）1 .（1）合理（1 分） NaOH 溶液 （1 分） 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO 2 + 3H2T （1 分）B （1分）n .（1）H+ + OH =H2O （1 分） NH4+ + OH =