(完整版)浙教版新八年级下科学全册知识点填空

1、新版八年级（下）全册知识点填空§1-1 指南针为什么能指方向1世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相当于磁体的 极。2下列物质能被磁体吸引的是：A 铜块； B 铝块； C 钢块； D 钴、镍材料3同名磁极相互，异名磁极相互 。（磁体间的相互作用是通过 发生的。）4下列物质能被磁体永久磁化的是：A 铜块； B 铝块； C 钢块； D 铁块。5下列有关磁体说法正确的是：A 磁体的中间部位磁性最强； B 磁体的两极可以分离； C 具有磁性的物体不可能再失去磁性；E 人造永磁体的材料是铁做的； F 地理北极相当于地磁南极。6磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生作用，在磁场中小磁针 极的指向就是

2、该点的磁场方向。7下列有关磁感线说法正确的是：A 磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型；B 磁感线密处说明磁场要弱； C 磁感线总是从 S 极流出，流回 N 极；D 某点磁感线的方向和该处小磁针的 S 极指向一致；E 磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。8请标出磁感线方向、磁体的磁极： （小磁针的黑色端为 N 极）§1-2 电生磁1 1820 年丹麦科学家发现了电流的磁现象。2实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在；而且磁场的方向与 方向有关；直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的 ，而且离导线越近，同心圆分布越 。 3带铁芯的通电螺线管的磁性比不带

3、铁芯的通电螺线管的磁性要大大，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个 。4实验表明：通电螺线管周围的磁场与的磁场（相同或相似） ；通电螺线管的磁极方向与 方向有关，两者之间的关系可以用 来判定，即用 手握螺线管， 让四指弯向 的 电流方向，那么 所指的一端就是通电螺线管的北极。 5 请标出 A 图中螺线管的极性， B 图中的电源正负极（小磁针黑端为 N 极）：6带铁芯的通电螺线管就组成了一个7下列产品没有到电磁铁性质的是：A 电铃； B 电磁起重机； C 电磁继电器； D 磁悬浮列车； E 电动机 8下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是：A 电铃； B 电磁起重机； C 电

4、磁继电器； D 磁悬浮列车9 电磁继电器是由控制的自动开关。使用它的最大优点是可以用 电压来控制 电压，电流来控制电流。阅读 P112 页图 4-29“电磁继电器的控制电路” ：（ 1）当控制电路断开时， 工作电路 灯亮的；（ 2）当控制电路闭合时，电磁铁 A 产生 ，吸住铁片 B 电动机所在的电路， 灯亮代表电 动机在工作。10磁悬浮列车是通过的原理制造的。在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过的方法记录在磁带上的。§1-3 研究影响电磁铁磁性强弱的因素1下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是：有无铁芯； 铁芯的粗细； 匝数的多少； 电流的大小；导线的粗细； 导线的长短；

5、电流的方向。 2在研究中当影响因素很多时， 常采用的基本研究方法是 ，即研究任二个因素之间的关系时， 控制其它影响因素 。3实验表明：电磁铁线圈的越多，通过线圈的 越强，则电磁铁的磁性就越强；插入线圈的磁性大大增强。4和永磁体相比，电磁铁的优点有：A 磁性有无可以控制； B 磁性强弱可以控制； C 极性方向可以控制。5可以达到增强电磁铁磁性的方法有：可以达到改变电磁铁极性的法法有：A 加粗铁芯； B 增多匝数； C 增大电源电压； D 改变线圈电流方向6如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N 极，）：（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号； （ 2

6、）如图开关闭合后，电磁铁的上端为极（N 或 S），上方的弹簧将变若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变（更长或更短） 。（2）实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法可行的是：增大电压；增多匝数；变阻器滑片向左移动；改变电流方向。§ 1-4 电动机1 在 “磁场对通电导线的作用实验” 中发现： 通电导体在磁场中的受力方向与和 有关。如果改变其中的一个量， 受力方向将 ；如果两个量的方法同时改变， 则受力方向将 。（改变或不变） 2当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是 。（转动位置或平衡位置。 ）3直流电动机是把能转化为 能的装置；它的工作原理是利用了 的

7、。4直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因转过平衡置时，改变 ，使线圈按 （原方向或反方向）继续转动。§1-5 磁生电1英国科学家发现了电磁感应现象。2在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是：A 导体在磁场中不动； B 导体沿磁场方向运动； C 导体垂直于磁场方向运动；3电路的 导体在 中在做 运动时，导体中就会产生 ，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有 。实验发现感 应电流的方向与 和 有关，同时改变磁场方向和导体运动方向， 感应电流的方向 （ 改 变或不变）。4在电磁感应现象中，实现了能向 能的转化。5研究表明：感应电流

8、的大小与下列因素有关的是：A 导线切割的速度大小； B 导线切割的速度方向； C 导体的长度；D 切割导线的条数； E永磁体的强度； F导线切割的方向。6下列示意图中：闭合电路有电流的是：（ 画出只出导体的横截面 ）7. 交流发电机是利用原理制造的。在此过程中能转化为流方向改变次。线圈转动一周，电8下列线圈所处位置中有电流的是：；电流方向开始改变的位置是 。A 线圈所在平面与磁场方向垂直； B 线圈所在平面与磁场方向平行 C 线圈所在平面与磁场方向成 45 °角 9改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为 。10实际使用的大型交流发电机结构中，一般定子是指，而转子是指 。

9、而且为了得到较强的磁场，还要用其 代替永磁体。11日常使用的电或电网输送的电都是（直流电或交流电） 。我国供生产、生活用的交流电的周期是秒，频率为 赫兹，也每秒出现 周期，方向改变 次。§1-6 家庭用电1家庭电路的两根进户线，一根是线，另一根 线，两线之间的电压是 伏。判别两线用到的工具是 。2测电笔正确的使用方法是，手触金属体，笔尖金属体触 时氖管发光。3下列有关家庭电路说法不正确的是：A 断路器应连在火线上； B 各用电器和插座之间是并联连接的； C 断路器连在电能表前面；D 断路器并联连在电路中； E 开关应与零线相连； F 开关和所控制的用电器是并联连接的。 4某出厂的电能

10、表标有“ 220V 10（ 20 ） A 字样，其中 220V 代表 代表，10A 代表， 20A 代表 。5一旦电路出现或 现象，会使电路中大大增加，这样不仅损坏电器，严重时可以引起火灾，因此必须有保护装置。常见的保护装置有 和 。6保险丝一般用电阻率大且熔点（低或高）的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自动 ，从而起到保护电路的作用。选取保险丝的原则是应使保险丝的 （额定电流或熔断电流） 正常工作时电路中的电流。7更换保险丝是件麻烦的事。现在家庭中常用一种来代替闸刀开关和 ，当电流过大达到一定值时可以自动 电路，从而起到 或 的保护作用。断路器应装在 线上。 8为了安全，功率较大

11、的用电器的插头应用 （两脚或三脚插头） 。这样做的目的是一旦用电器的 （火或零）线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有 伏的电压，人与之接触就有触电危险，但是 外壳通过插头接地时，电流会先流入 （大地或人体） 。§1-7 电的安全使用1触电是指通过人体的达到一定值时对人体的 事故。通过人体的 越大，人从触电到死亡的时间越短 。通过人体电流大小的起决于人体两端的 大小和人体的 大小，计算公式 是： 。2一般情况下伏以下电压才是安全的。 但是在潮湿的环境中， 安全电压应在 伏甚至于 以下3家庭电路的电压是伏，动力电路的电压是 伏。它们虽然是低压电，但已远远超过安全电压。4触电大多是由

12、人直接或间接触线造成的，发生触电急救时首先应当 。安全用电的原则是不接触 带电体，不靠近 带电体。5下列情形中可能不造成触电事故的是：A 人站在地上手拿火线； B 人同时接触火线和零线 C 人体靠近高压线或高压设备 D 人站在桌子上一手执火线 1 日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是：A 将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚； B 湿手开启开关 C 在电线上晒衣服D 洗衣机没有安装接地线 E 在高压线附近不能放风筝； F 用绝缘层破损的老虎钳检修电器§2-1 模型，符号的建立与作用1使用能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。2下列所出示的代

13、表符号的是，代表模型的是A 地球仪； B t；C；D 细胞模式图； E地图； F S=vt； G W.C.; H O23.读图:书本 P3图 1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；（2）态水的水分子之间间隔最大；（ 3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。§2-2 物质与微观粒子模型1电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学） 。2英国科学家提出了

14、原子的概念。3读图 P5图1-8 水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变 1 个氧分子， 个氢原子重新组合变成 1 个氢分子；（ 2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发 生或不发生）变化；（ 3）化学反应从微观角度看，可再分，而 不可再分， 所以 是化学反应中的最小微粒。4水通电时， 水分子最终变成了氢分子和氧分子， 它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同） ，所以 是保持物质化学性质的最小粒子。 （注：当物质直接由 原子 构成时，保持物质

15、化学性质的最小粒 子就是 原子 。） 5 物质通常由构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的， 如 、 、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子 离子 构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三 大类）6保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如 分子；9由碳原子直接构成的物质种类有、 和 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原

16、子的 不同的。10原子与分子的主要区别是：A 原子质量小，分子质量大； B 原子体积小，分子体积大； C 分子能构成物质，原子不能； D 分子可分，原 子不可分； E 原子是化学反应中的最小粒子。§ 2-3 原子结构的模型1 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不

17、断的过程，以使它更接近事物的本质。3现代科学实验证明原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）（ 电性） 原子核（带 电荷 ） 中子（中子 电）相关说明：（ 1）原子核带的电荷数又叫；（ 2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ；（ 注：联系后面讲到原子的 相对原子质量 =中子数 +质子数 ）（4）阅读 P10 页表格，不难发现下列规律：核电荷数 质子数 核外电子数；有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同； 原子中质子数和中子数 （一定或不一定） 相等

18、；4下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 数一定相同。 A 分子 B 原子 C 质子 D 中子 E 电子 F 夸克 5 科学上把具有相同（即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。6原子核内相同， 不相同的同类原子统称为 。7由钠的一种同位素原子 2311Na 可知钠原子核内质子数为，中子数为 ，核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示） ： 、 、 。8金属钠在氯气中燃烧时， 金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子， 氯原子得到 形成带 电 荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构

19、成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9硫酸铜是由和 构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：原子铜硫酸铜离子干冰金刚石分子氧气§ 2-4 组成物质的元素1科学上把具有相同（即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。说明：元素是 宏观、集合 概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是 微观概念 ，可 以讲 ，也可讲 。元素金属元素非金属元素2 根据 元素 的分类，将下列元素分别填入相应类别中：固态的非金属液态的非金属气体元素 常见气体元素稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。根据

20、物质 分类，将下列物质分别填入相应的类别中：物质混合物纯净物单质化合物氧化物 其它化合物石灰水 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；3 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列硅；氧；铝；铁；钙；4 人体中所含元素比例最高的是，其次是 ，再次是 。5 人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有 性6下列说法正确的是：A 水是由氢氧两种元素组成的； B 水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成； D 水是由一个氧原子和两个氢原子构成 § 2-5 表示元素的符号1元素符号 C 可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原

21、子。而 2C 仅表 示。（注意：联系 化学式知识 C 宏观上还可表示碳这种物质）2元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。3元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 4 熟记 1-20 号元素，对应序号后写出其元素符号：1234567891011121314151617181920§ 2-6 表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成 （包括分子、 原子、离子组成） 的式子叫做 ，物质的化学式是由 测 定出来的，一种物质（指纯净物）只有

22、个化学式。2常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此） 3常见化合物的化学式的写法： （根据化合物中 各化合价代数和为 0 的规律书写；口决， 正前负后， 交叉 法、约简）（1）背出 常见元素、原子团的化合价： （用符号填写）+1 价：、；原子团-1 价：、；原子团、+2 价：、；-2 价：、 S （显负价时）；原子团、 、+3 价：、 Fe（显高价时）；-3 价：原子团有。（一定要背出！ ）（2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式： （横线上写化学式，横线下写化

23、学式名称）OClNO3CO3NaMgAlNH44小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是 价，氧总是 价；金属元素常显 价；非金属元素跟氧化合时显价，如 SO2，跟氢化合时常显价，如 H2S；单质中元素的化合价为在化合物中各元素的化合价代数和为（最 重要 的一条规则）；同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl 2中铁显价； FeCl 3中铁显 价。6 标出下列物质中 N 元素的化合价，请标在 N 元素的正上方上：N2； NO；NO2；N2O5； HNO3； NH4NO37 NaHSO4 中 S的化合价是，KMnO4中 Mn的化合价为。8化学式的意义：以 CO2为例，（可读图 P23图 1-

24、32）宏观上可代表 这种物质； 宏观上说明二氧化碳是由 组成； 微观上可代表 分子； 微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。（注意 ：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为 ）10 CO2只代表，只有这层微观意义。练习： 10 CO2中的氧原子个数与个 N2O5 中氧原子的个数相同。9根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子 ；10 3SO42- 表示，它共带 个单位负电荷。 11按要求写出下列符号：氧元素 两个氧原子 氧气 两个氧气分子氧离子 两个氧离子 。§ 2-7 元素符号表示的量1原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为

25、M 克，氧原子的质量为 N 克，则氧原子的相对原子质量大小为 。2阅读 P28 页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量 =数 +数。3钠原子的相对原子质量为 23，（原子序数为 11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。4由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对 分子质量：SO2=； Ca（OH） 2=； 3H2O=； KClO3=。5有关化学式的四种基本计算类型：以 NH4NO3 为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3 的相对分子质量 M= ；（2）NH4NO3各元素的质量比 m

26、N：mH： mO=；（3）NH4NO3 中 N元素的质量分数为 N%=（4）40 克 NH4NO3含 N 元素的质量为 mN=。练习：多少克 NH4NO3 中含 N 元素的质量为 70 克？§3-1 空气1 测定空气中氧气含量的实验： （参见书本 P35 页图 2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是 体（固或液） ，反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后， 打开导管上的夹子， 出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的（3）此实验说明：。2法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此

27、外还有少量的 、 ，以及其它杂质。2 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰§ 3-2 氧气和氧化1 氧气的物理性质主要有：常温下 色 味 态； （易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气） ；密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；液化时呈 色。2 氧气的化学性质主要有：（ 1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净

28、的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。 （2）与铁反应 ：其 化学方程式是 ，铁在氧 气 为燃烧实 验现象 是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因 是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。3物质与发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。4下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是 。A 铁生锈； B 铜生锈； C 橡胶的老化； D 生物的呼吸作用； E 稻草堆自然发热； F 白磷自燃。 5呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化， 以葡萄糖为例， 呼吸作用的化学方程是： 。 6 氧气的实验室制备： （写出化学方程式）加热分解高锰酸钾： ；常温下分解

29、过氧化氢： ； 在中 MnO2只起改变反应速度的作用， 而本身的和在反应 前后都，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气， 常用的方法制取。 这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化） 。 8 实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连续出现后收集氧气；先移出 导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作 注意事项： 如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。 。，参见 课本后面的实验内容， 自己 整理。）9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、 、 的 反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ； 物质在缓慢

30、氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。10下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：A 缓慢氧化不放热，燃烧放热； B 它们都是化学变化；C 它们本质上都是氧化反应； D 缓慢氧化最终会引发自燃。11可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有参与，二是温度要达到 。12由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或 即可。13有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：A 氮气 B 氧气 C 空气 D 稀有气体14下列说法正确的是： 氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应； 所有的物质着火后可以用水来灭火；

31、爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与； 灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。§3-3 化学反应和质量守恒1写出下列化学方程式：铜在氧气中燃烧： ；铝在氧气中燃烧： ；水通电分解： ；实验室用过氧化氢制取氧气： ；CH4 在空气中燃烧得到 CO2和 H2O： 以上反应属于分解反就的是 属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。 2书本 P48 图 2-35 和图 2-36 的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质 量 ，这个规律叫做质量守恒定律。3任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和 都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新

32、的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。 4书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以为依据，二要遵守 定律。5化学方程式的含义： （以 2Cu+O22 CuO 来说明）表明反应物是 ，生成物是 。 表明反应的条件是 ； 表明各物质间的原子和分子个数比为 ； 表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；（根据化学方程式的计算 依据，对任一反应质量比是 不变 的）6化学方程式计算步骤：例：实验室利用过氧化氢制取 3.2 克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？解：参照步骤：写出化学方程式： 分析题意代入已知物，设未知量 计算所求物和已知物的相对分子质量 根据质量比列方程： 写出简明

33、答案§ 3-4 生物是怎样呼吸的1人通过与外界气体进行交换；2读图 P53 页图 2-41 呼吸系统：可知由 、 、 和 构成了呼吸道， 实现了肺的通气； 气体交换的场所主要在 部 3 吸气和呼气是依靠和 的活动产生的。吸气胸腔体积胸腔内压强气流流向呼气4人体内的气体交换主要是在中进行的，通过 作用实现的通过气体交换暗红的 血变成鲜红的 。（见图 2-43 最右幅） 5下列说法错误的是：A 动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳； B 呼吸就是呼吸作用； C 在呼吸过程中生物获得能量；D 生物呼吸作用的最终产物都是 CO2 和 H2O；§3-5 光合作用1光合作用是指绿色植

34、物在下，利用 和 这些 （无机物或有机物） ，来制造（有机物或无机物） ，同时释放 的过程。光合作用的文字表达式为： 2将光合作用过程打些比喻，生产原料是；生产工厂是 ；生产动力是 ，得到的产品是： A CO2 B H2O C O2 D 叶绿体 E 有机物 F 阳光 3光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的物合成了复 杂的 物；从能量变化角度看，实现了 能转变成 能贮存在植物体内。 4植物制造淀粉的实验，见书（ P57 图 2-47）：（ 1）试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行（光合作用或呼吸作

35、用） ，尽可能分解掉叶片中的（淀粉或无机物） 。（ 3 ）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了。5下列有关光合作用说法正确的是：A 光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B 光合作用是个复杂的化学变化； C光合作用过程中植物不消耗能量 D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。6 CO2的性质：（1）CO2 的物理性质有：常温下色 味 态；密度比空气 ，故可采用 收集；（不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。（2）CO2的化学性质有：它不支持燃烧，所以可以用来 。与水反生反应（写出方程式） ： ， 其 生成物能使紫 色石蕊变 ，但这种 生成物不稳定 ，加热又会发 生分解反应（ 写

36、方程 式） ；与澄清石灰水反生反应 （写方程式）： ，常利用这个反应来检验 气 体的存在。7实验室中常用和 来制取 CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止 ；7 下列有关 CO2 说法正确的是： A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成； C利用 CO2 不支持燃烧的物理性质可以用来灭火； D固体 CO2又叫做干冰。8有一种无色气体 A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B 呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体 A。气体 A 能使澄清石灰水变浑浊。请据此推断出 A、B 、C 的化学式： AB C 。9下列有关光合作用和呼吸作用说法正

37、确的是：A 植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B 植物白天只进行光合作用， 而不进行呼吸作用；C 植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。§3-6 自然界中的氧和碳的循环1阅读书本 P64页图 2-59 图A和B ： 实验发现钟罩内先熄灭的是 罩内的蜡烛；从中得出的结论是 。 2下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：A 煤的燃烧； B人类呼吸 C 植物呼吸； D 微物分解动植物残体； E 植物光合作用3臭氧的化学式是。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为： ；臭氧是一种 色的带有 味的气体，它主要位于大气层的

38、 （对流层或平流层） ；臭氧层的作用是能 和 过强的紫外线，保护地表生物；4目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是 。5下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：A 可燃物燃烧； B 植物光合作用； C 植物呼吸作用； D微生物分解残体； E 植物的蒸腾作用 6太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的却很少能穿透玻璃，因此温室具有作用。大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的 效应。 8 下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：A 禁止排放 CO2 气体； B 大力开发新型燃料，比如氢能源；C

39、多多植树造林； D 适当控制工业企业的 CO2 排放量。§3-7 空气污染与保护1汽车尾气中，主要的有害成分有 、 、 、 ；可吸入颗粒物是指粒径约为 微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。 2 PH 值酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要原因是大气中 和这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指 和 。3 目前计入空气污染指数的项目有： （ ）A SO2；B CO ； C NO2 ；D O3 ； E CO2； F 可吸入颗粒物。4 下列不属于空气质量状况等级的是：A 重度污染； B 中度污染； C 轻度污染； D 及格； E 良； F 优§ 4-

40、1 土壤中有什么 1 土壤中的土壤生物有、 、和 。土壤中的非生命物质种类有 、 、和。2书本 P77 页图 3-2 测量土壤中空气的体积分数实验：若所取用的土壤体积为 V 0；此块土壤放入烧杯后 缓慢加水，直至液面 恰好浸没 土壤，用去的水的体积为 V1； 取与土壤 相同体积 的铁块放入 同样大小 的烧杯中加水，直至液面 恰好浸没 铁块，用去的水的体积为 V2。（ 1）V1 V 2（大于，小于或等于） ，因为土壤间隙中有 。（ 2 ）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为：。3土壤中的有机物主要来自生物的和 。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是 （有机物或无机盐或矿物

41、质颗粒。 ）4土壤中的主要成分是：A 空气； B 水； C 有机物； D 矿物质颗粒； E 无机物； F 腐殖质5 下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是A 岩石风化； B 水流碎石； C 冷热聚变破石； D 水结冰能裂石；E 动植物在地表上活动，死亡；F 大气中氧气含量缓慢减少§4-2 各种各样的土壤2 影响土壤结构最重要的因素是：A 腐殖质 B 水 C 无机物 D 矿物质颗粒的多少3 下列矿物质颗粒中最细的是：A 砂粒； B 粉砂粒； C 砂黏粒； D 黏粒3若有砂粒、 粉砂粒、 黏粒分别堆积成一堆， 那么雨后 堆中空气含量最多， 堆中水分含量最多 4土壤的渗水性（即透水性）与

42、保水性成关系，渗水性与通气性成 关系（反比或正比） 。5 下列土壤种类中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，质地最均匀的是：保水、保肥性最好的是 ；通气、透水性最好的是 ；最适合大多数植物生长的土壤种类是 。A 砂土类土壤； B 黏土类土壤； C 壤土类土壤6 土壤的保水、保肥、通气、透水的能力主要与土壤中有关。7 下列土壤模型中属于最适合植物生长的模型的是：§4-3 植物与土壤1土壤中的水分和无机盐都是通过这一器官吸收进入植物体中。2植物的根在土壤中的分布状况与土壤的、 、 和 这些因素有关。研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越 （长或短）。3一株植物所有的根合在一起叫做，有明显主、侧根之分的根系叫做 ，没有明显主侧根之分的根系叫做 。4 下列植物没有主侧根之分的是：A 大豆 B 青菜 C 菠菜 D 小麦