选修4 第三章第一节弱电解质电离

1、回顾回顾1 1、（、（20002000上海）下列物质的水溶液能导电，但属上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2回顾回顾2 2：判断下列物质，属电解质的有哪些？属非电解：判断下列物质，属电解质的有哪些？属非电解质的有哪些质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2O、 SO3、H2SO4、 Cl2、 Cu、稀稀H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、NH3、CaCO3、CuCl2溶液、酒精溶液、酒精化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2

2、.氯化钠溶液氯化钠溶液能导电，所以能导电，所以氯化钠溶液是电解质。氯化钠溶液是电解质。3.SO3.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。讨论讨论：以下几种说法是否正确，并说明原因。：以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验实验3-13-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值。值。 0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pH值值结论：结论： c(H+)电离程度电离

3、程度强弱强弱思考：导电能力？思考：导电能力？ 镁条足量，反应结束产生的氢气量？镁条足量，反应结束产生的氢气量？ 强电解质强电解质弱电解质弱电解质 电离程度电离程度 物质类别物质类别 在水溶液中的在水溶液中的 存在形式存在形式 电离方程式电离方程式 完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱强酸、强碱和大多数盐和大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水自由离子自由离子自由离子和分子自由离子和分子HCl = H+ + Cl-CH COOH CH COO- +H+ 一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质2 2、 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等难溶于水，但属于强电解质。等难溶于水，

4、但属于强电解质。电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。 1、写出、写出NaHSO4 、 NaHCO3 、NaHSO3在水中的在水中的 电离方程式电离方程式注意：注意：ABCD强电解质强电解质NaClH2SO4CaF2石墨石墨弱电解质弱电解质HFBaSO4HClONHNH3 3H H2 2O O非电解质非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖蔗糖练习练习1 1、下表中物质的分类完全正确的是（、下表中物质的分类完全正确的是（ ）练习练习2、判断、判断以下说法是否正确。以下说法是否正确。(1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。浓溶液的导电能力一定比稀溶液

5、的强。(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。(3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的 溶液的多。溶液的多。注意：注意：3、影响电解质溶液导电能力的主要因素、影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 溶液的浓度溶液的浓度溶质的电离程度溶质的电离程度自由离子的浓度自由离子的浓度 离子所带电荷。离子所带电荷。练习练习3 3、把、把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固体分别加入固体分别加入100ml100ml下列液体中，下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是溶液的导电能力变化最小

6、的是 （ ） A.A.自来水自来水 B.0.5molB.0.5molL L-1 -1 的盐酸的盐酸 C.0.5molC.0.5molL L-1 -1 的的 CHCH3 3COOH COOH 溶液溶液 D. 0.5molD. 0.5molL L-1 -1 的的 KCl KCl 溶液溶液二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离（一）弱电解质电离平衡的建立（一）弱电解质电离平衡的建立阅读阅读 41页页- 42页页离子化离子化分子化分子化 时间时间 速速率率 时间时间浓浓度度1 1、电离平衡：、电离平衡： 一定条件下，电解质分子一定条件下，电解质分子离子化速率离子化速率等于离子等于离子分子化速率分子化速率

7、的状态叫电离平衡。的状态叫电离平衡。注意：注意：弱电解质才有电离平衡。弱电解质才有电离平衡。变变 条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动 2 2、电离平衡的特点、电离平衡的特点动动 动态平衡动态平衡 定定 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变溶液中离子浓度和分子浓度保持不变逆逆 离子化与分子化的过程可逆离子化与分子化的过程可逆 等等 达电离平衡时，该二过程的速率相等达电离平衡时，该二过程的速率相等（二）影响电离平衡的因素（二）影响电离平衡的因素 （勒夏特列原理勒夏特列原理也同样适用于电离平衡）也同样适用于电离平衡） 平衡体系平衡体系 条件条件 的变化的变化 变化变化电离平电离平衡移动衡移动方向方向微

8、粒微粒数数微粒微粒浓度浓度导电性导电性电离电离程度程度 适当升高温度适当升高温度 加加 水水 加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加入少量浓盐酸加少量加少量NaOHNaOH固体固体 加少量锌粒加少量锌粒讨论讨论：一定温下，醋酸溶液中有电离平衡：一定温下，醋酸溶液中有电离平衡CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+3 3、同离子效应同离子效应： 增大电离出的离子的浓度，抑制电离，增大电离出的离子的浓度，抑制电离，但但平衡时平衡时该离子浓度增大。该离子浓度增大。 （二）影响电离平衡的因素（二）影响电离平衡的因素（勒夏特列原理同样适用）（勒夏特列原理同样适用）

9、2 2、浓度浓度： 方向方向：削弱而非抵消：削弱而非抵消 结果：越结果：越稀稀越电离，越电离，但但各组分浓度均减小。反之亦然。各组分浓度均减小。反之亦然。1 1、温度温度：电离过程：电离过程-吸热。吸热。 升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。各离子浓度增大。程度增大。各离子浓度增大。了解电离度了解电离度( ) 弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。%100数溶液原有电解质分子总数已电离的电解质的分子(1) 概

10、念概念(2) 影响电离度的因素影响电离度的因素内因：弱电解质的性质内因：弱电解质的性质外因：外因： 温度升高，温度升高，电离度增大。电离度增大。 浓度越小，浓度越小，电离度越大。电离度越大。例例1：某溶液中，已电离的溶质为：某溶液中，已电离的溶质为0.1mol，未电离的是，未电离的是1.9mol，求，求 。%5%1009 .11 .01 .0molmolmol例例2、在、在 1L c mol/L的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、 H+、A- -的的物质的量之和为物质的量之和为 nc molnc mol，求，求.练习练习1：常温时，：常温时，1mol/L的的CH3COOH溶液和溶液和0.1m

11、ol/L的的CH3COOH溶液，其溶液，其 H+ 之比为（之比为（ ）A 1：1 B 10：1 C 10：1注意：注意：弱电解质在稀释时，电离度增大，但自由离子弱电解质在稀释时，电离度增大，但自由离子浓度减小，导电性减弱。浓度减小，导电性减弱。练习：教材练习：教材43页页 1、2、2 2、化合物、化合物HInHIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂于作酸碱指示剂现有浓度均为现有浓度均为0.02mol/L0.02mol/L的下列溶液的下列溶液盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaClNaCl溶液溶液 NaHSONaHSO4 4溶液溶液NaHCONaHCO3

12、3溶液溶液 氨水。氨水。其中能使指示剂显红色的是（其中能使指示剂显红色的是（ ）A A、 B B、 C C、 D D、 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) 红色 黄色3 3、石灰乳悬浊液中存在下列平衡、石灰乳悬浊液中存在下列平衡向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A A、溶液中、溶液中CaCa2+2+数目减少数目减少 B B、C(CaC(Ca2+2+) )增大增大C C、溶液中、溶液中C(OHC(OH- -) )不变不变 D D、溶液中、溶液中OHOH- -数目不变数目不变 C

13、a(OH)2(固) Ca2+2OH-4 4、相同浓度的一元强酸、相同浓度的一元强酸X X溶液和一元弱酸溶液和一元弱酸Y Y溶液各溶液各10mL10mL分别与足量金属镁反分别与足量金属镁反应。下列叙述正确的是（应。下列叙述正确的是（ ）A A、反应起始时速率：、反应起始时速率：X=YX=YB B、反应消耗镁的量：、反应消耗镁的量：XYXY XY D D、反应结束的时间：、反应结束的时间：XY XY 引、引、c(Hc(H+ +) )相同的一元强酸相同的一元强酸X X溶液和一元弱酸溶液和一元弱酸Y Y溶液各溶液各10mL10mL分别与足量金属镁反分别与足量金属镁反应。下列叙述正确的是（应。下列叙述正

14、确的是（ ）A A、反应起始时速率：、反应起始时速率：X=YX=YB B、反应消耗镁的量：、反应消耗镁的量：XYXY XY D D、反应、反应片刻后片刻后速率：速率：XY XY 5 5、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力溶液导电能力I I随加入水量（随加入水量（V V表示体积）表示体积）的变化曲线如右图所示，请回答：的变化曲线如右图所示，请回答：(1)(1)“Q Q”点导电能力最差的原因是（点导电能力最差的原因是（ ）；）；(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液中三点处，溶液中C(HC(H+ +) )由小到大的顺序是由小到大的顺序是 ( )(

15、)， 电离程度由小到大的顺序是电离程度由小到大的顺序是( )( )；(3)(3)若要使若要使C C点处溶液中点处溶液中C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )增大，增大，C(HC(H+ +) )减小，减小， 可采取的措施是：可采取的措施是：abcQI水量V（三）弱电解质的电离平衡和电离常数（三）弱电解质的电离平衡和电离常数1、一元弱酸、弱碱Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（三）弱电解质的电离平衡和电离常数（三）弱电解质的电离平衡和电离常数1、一元弱酸、弱碱（1 1）意义：）意义： 可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱可以

16、用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱 K K值越大，电离程度越大，该酸值越大，电离程度越大，该酸/ /该碱越强。该碱越强。（2）影响电离常数大小的因素：）影响电离常数大小的因素： 物质的本性：物质的本性： 在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。外界条件：外界条件： 电离常数是温度的函数。电离常数是温度的函数。 通常温度越高，电离常数越大。通常温度越高，电离常数越大。 注意：注意：不受浓度影响。不受浓度影响。醋酸和一水合氨弱得相当醋酸和一水合氨弱得相当阅读阅读42页，科学视野页，科学视野酸性比较：酸性比较：思考：如何设计实验证明该三种酸的相对强弱？思考：

17、如何设计实验证明该三种酸的相对强弱？2、多元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱（1）多元弱酸分步电离，）多元弱酸分步电离，但以第一步为主但以第一步为主书写电离常数的表达方式书写电离常数的表达方式查表比较大小查表比较大小溶质各微粒的浓度大小比较：溶质各微粒的浓度大小比较：电离方程式！电离方程式！（2 2）多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。）多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。思考：思考：两性氢氧化物的电离两性氢氧化物的电离33()3Fe OHFeOH3223()3HAlOH OAl OHAlOHa a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离

18、244NaHSONaHSO33233NaHCONaHCOHCOHCO思考：思考：酸式盐的电离方程式的书写酸式盐的电离方程式的书写1.在在RNH2H2O RNH3+OH-的平衡中，要的平衡中，要使使RNH2H2O的电离程度及的电离程度及c(OH-)都增大，可采都增大，可采取的措施（取的措施（ ） A.通入氯化氢通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 C.加水加水 D.升温升温D练习练习)()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHCOHNHC)(OHC2.在在25时，用蒸馏水稀释氨水时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的

19、是（下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）B. C. D. A.A6 6、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。a ac c b b C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的PHPH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离平。电离平衡常数的关系衡常数的

20、关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中C(AcC(Ac- -) )、PHPH值值均增大，可采取的措施有均增大，可采取的措施有: :加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌7、（、（2004广东广东14）甲酸和乙酸都是弱酸，当）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中约为乙酸中c(H+)的的3倍。现有两种浓度不等的倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液甲酸溶液a和和b，以及，以及0.10 mol/L的乙酸。经测的乙酸。经测定它们的定它们的pH从大到小依次为从大到小依次为a、乙酸、乙酸、b。由此。由此可知（可知（ ）A.a的浓度

21、必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度A8、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的盐酸消耗的NaOH比醋酸多。比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。溶于水，溶液中存在电离平

22、衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中中C(PO43-)相同。相同。C随堂检测随堂检测1.化合物化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液红色）（溶液红色） H H+ +In+In（溶液无色）（溶液无色）浓度为浓度为0.02mol/L0.02mol/L的下列溶液：盐酸的下列溶液：盐酸 石灰石灰水水 NaClNaCl溶液溶液 NaHSONaHSO4 4溶液溶液 NaHCONaHCO3 3溶溶液液 氨水氨水 其中能使指示剂显红色的是（其中能使指示剂显红色的是（）A A B B C C D D C 4.相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓度分别为，浓度分别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则，则A、B的的OH-浓度之比浓度之比为（为（ ） A.大于大于2 B. 小于小于2 C. 等于等于2 D. 不