几大平衡常数专题练习

1、几大平衡常数专题练习一、化学平衡常数常考 题型1 .求解平衡常数：2 .由平衡常数算初始（或平衡）浓度：3 .计算转化率（或产率）；4 .应用平衡常数K判断平衡移动方向（或放热、吸热等情况）。对 策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的 应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分（严格讲电离平衡、水解平衡、沉 淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而己），要在练习中多 反思，提高应试能力。1C例1高炉炼铁过程中发生的主要反应为/e2O3（s）+CO（g） u尹e（s）+CCMg）。己 知该反应在不同温度卜.的平衡常数如卜.：温度/1 0

2、001 1501 300平衡常数40373 5请回答卜列问即：该反应的平衡常数表达式K=, AH 0（填3y或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe:O3> CO、CO.各1 OmoL 反应经过10mm后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率WCO2）=, CO 的平衡转化率=:（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是。A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO?D.提高反应温度E.减小容器的容枳F.加入合适的催化剂二、电离常数常考题型1 .直接求电离平衡常数：2 .由电离平衡常数求弱酸（或弱碱）的浓度；3 .由及或益求pH

3、。试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。对 策注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，河两个量相加或相减时，若相差100 倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。例2在25c卜，将a mol-LT的氨水与0与moFL、的盐酸等体等混合，反应平衡时 溶液中c（NH4）=c（C），则溶液显 性（填“酸” “碱”或“中”）：用含a的代数式表示NH3F2O的电离常数K,=。三、水的离子积常数常考题型1 .计算温度高于室温时的Kw：2 .通过Kw的大小比较相应温度的高低；3 .溶液中c(H+)与c(OIT)相互换算；4 .酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(E+)或C(OIT)的计算。

4、对 策Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，c(U)c(OH )=Kw，其中c(H,)、 c(OH一)是溶液中的H'、OH一浓度：水电离出的数目与OH一数目相等。例3 (2013大纲全国卷)右图表示水中c(JT)和c(OH。的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)Xc(OIT)=KwB. M区域内任意点均有c(H')Vc(OH-)C.图中 T1VT?D. XZ线上.任意点均有pH=710 10 cGD/mol-L1四、难溶电解质的溶度积常数常考 题型1 .溶解度与Kp的相关转化与比较：2 .沉淀先后的计算与判断：3 .沉淀转化相关计算；4 .金

5、属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算：5 .与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算6 .数形结合的相关计算等。对策应用K5P数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上屈于同一类型的难溶 电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓 度数值代入Kp表达式，若数值大于Kp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利 用Kp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。例4金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这性质，控制溶液的pH, 达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH卜的溶解度(S/molL】)如卜.图所(l)pH=3时溶液中铜元索的主要存在形式是 o

6、(2)若要除去CUC1?溶液中的少量Fe3l应该控制溶液的pHA. <1B. 4左右C. >6(3)在N1(NO3)2溶液中含有少量的杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是(4)己知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKp6 3X10“2 5X10-131.3X10-35物质PbSHgSZnS%3 4X10-256 4X10，1.6X10、为除去某工业废水中份行的WFTPb杂质最适宜向此工业废水中加入过最的 0A. NaOH B. FeS【针对练习】C. Na2s1 .下列关于水的说法正确的是()A.常温下正常雨水的pH为7 0,酸雨的pH

7、小于7 0B.将25 C纯水加热至95 C时，意力增大C.将纯水加热到95 C时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离2.已知FeCb溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCb+3KSCN一Fe(SCN)3+3KCl, 达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()A.向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B.升高温度，平衡一定发生移动C.加入少许KC1固体或者加入少许FeCb固体平衡常数均发生变化，旦变化方向相反n 五如管*fr由*T乎in cFe(SCNbc (KC1) D.平衡吊数表也式为K- c(FeCb)商KSCN3.某密闭容器中充入等物质的

8、量的气体A和B,一定温度下发生反应A©+xB(g)=一 2C(g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变 化的关系如卜图所示。A. 30 mm时降低温度，40 mm时升高温度B .前8 min A的平均反应速率为0 04 mob (L-mm)-C.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应D. 2040 mm间该反应的平衡常数均为4e(H )m<4/L4 .水的电离平衡曲线如图所示，卜列说法不正确的是()A,图中四点Kw间的关系：A=D<C<BB.若从A点到。点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体C.若从A点到D点，可采用：温度

9、不变在水中加少量酸D.若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体枳混 合后，溶液显中性5.己知25 C时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式ch3coohHCNH2CO3电离平衡常数(25 °C)1 8X10-54 9X1O"10K=4 3X10-7 K2=5 6X10-11则下列有关说法正确的是()A.等物质的最浓度的溶液pH关系为：Na2CO3>NaCN>CH3COONaB.a molI/iHCN溶液与b molI7】NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-),C.冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大

10、后减小D.NaHCO3 和 Na2c。3混合溶液中，一定有 c(Xa-)+c(H')=c(0H-)+c(HC03)+c(C0M)6.将浓度为O lmoFLTHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()十、c(F) c(H')nc(NH4 kc(QH ) c(NH3-H20r吟鬻言”(。孑)噂*A. c(H ) B. C . 5 25时，用水稀释OlmolT的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()A. ®® B. C. D.(2>®8 .室温时，M(OH)3(s) ±M2aq)+2OH (aq) 1=2。c(M)=b mobL

11、-1 溶液的pH等于()A；lgg) B；lgg) C 14+glg。 D. 14+glgg)9 . (1)25 C时，强酸A溶液的pH=a,强碱B溶液的pH=b,且a +b = 14,若两者等体积混合后，溶液的pH=，此时溶液中盐 的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是 o(2)水的电离平衡如右图所示，若A点表示25 C时水的电离平衡状 态，当升高温度至100 °C时水的电离平衡状态为B点。100C时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100 C的恒温，欲使混合溶液的pH=7,求Ba(OH£)溶液与盐酸的体枳比为 o(3)常温常压下，空气中的CO?溶

12、于水达到平衡时，溶液的pH=5 60, c(H2CO3)=l 5X105mol-L 1。若忽略水的电离及H2cO3的第：级电离，求H2cO3UHCO3+H的平衡常数 后=(己知 10-560=2 5X 10-6)o10 .运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是(填写符号)。a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO?，其漂白性增强c.向氯水中通入氯气，c(H»c(Cl。-)减小d.加水稀释氯水，溶液中的所行离子浓度均减小e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加入少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(C1)+c(Cl

13、。-)(2)常温下，已知25 C时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HC10H2CO3电离平衡常数4 7X10-11.国内某知幺大学实现了在400 *C、65 Mpa压力卜.由二氧化碳与氨气合成乙酹的实 验：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 0(1)该温度下，在1L密闭容器中通入CO?和HROmin后生成了 46 g乙醇，则10 min 内用C。?表示的平均反应速率为 O(2)该反应的平衡常数表达式为。(3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。： O (4)若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的用 0(填、“=”或y)°(5)请

14、提出两个合理的提高乙醇产率的措施：:。12. T时，将6molA和8molB充入2L密闭容器中，发生反应：A(g) + 3B(g) u C(g)+D®，容器中B的物质的鼠随时间变彳七如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反 应条件时，治的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()治=4 3X 1。7 K2=5 6X IO-11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 o(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温卜将浓度为6的M溶液与0.1 mol-LT的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7,则ci OlmWI/i(填“2”、“ = ”或“W”)，溶液中离子浓度的大小关系

15、为.若将上述“01 mol-L1 的一元酸HA”改为“pH=l的一元酸HA"，所得溶液pH仍为7,则口 0.1 mol-L-1o(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH,研究证实氟 磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含疑牙膏已使全世界千百万人较少翻齿，请 写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Rp=，氟离子与之反应转化的离子方程式为A.B.C.反应开始至a点时c<A)=l mol-L min 1若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应的!>() 曲线II时应的条件改变是增大压强D. TC时，该反应的化学平衡常数为012513.现

16、有相同条件，同一容器中的三个反应：反应Fe(s)+H：Q(g) =FeO(s)+H：；(g)AHp 平衡常数为反应C0(g)+H20(g) H2(g) + CO2(g) %，平衡常数为 Kz, 反应Fe(s)+C02(g) =FeO(s)+CO(g) AHj,平衡常数为 K3。 在不同温度下，部分Ki、R的值如下：T/C700800Ki2.382.56k20.80(DR的表达式为:根据反应推导出足、&、后的关系式K3=。(2)800时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H20维持恒温，发生 反应，反应过程中测定的部分数据见卜表：反应时间/min046n(CO)/mol1

17、200 900 80n(H2O)/mol0 60020(A)由以上信息推断反应正反应方向为(填“放热”或“吸热”)反应。QB)若在800C时的恒压密闭容器中通入CO和H20各1 mol发生反应，当反应达到平 衡后，维持温度与压强不变，L时再通入各1 mol的CO和H9的混合气体，请在卜图中画 出正(m )、逆QQ反应速率在ti后随时间t变化的曲线图。14.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数A；或质及溶度积常数心是高中化学中常见的 几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，卜.列关于以上常数的说法正确的是 A对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数一定增大B. 一

18、定温度F，在amolI?的饱和石灰水中加入适量的bmol-l?CaCb溶液(b>a),则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时，CH,COOH的电离平衡常数与NH, 氏。的电离平衡常数A；相等，所以NHHCOs的水溶液显碱性D.升高温度，以上常数均增大15. (2015 湘潭模拟)25C时，水的电离达到平衡：H20H+0H,卜.列叙述正确的是()A将纯水加热到95C时，K变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OHD增大，6变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，cGf)减小，&不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，&

19、;不变16.不同温度下，水溶液中的cGf)与c(OH )的关系如图所示。卜列有关说法正确的是()A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的。但+)=10%1。1I?C. c点对应溶液的左大于d点对应溶液的K.D. TC时，0. 05 mol 1?的 Ba (0H)2 溶液的 pH二 1117 .某温度下,在一容积可变的密闭容器中,发生反应2A(g)+B(g) 12c(g),反应达到平 衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mo1、4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混 合物中三者的物质的量作如卜调整，可使平衡右移的是A.均减半 B.均加倍 C.均增加

20、1 mol D.均减少1 mol18 . (2015 青岛模拟)25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸CHjCOOHHCNh2co>K1. 810-'4. 91O-104=4. 310T布=5. 61 O'11A.等物质的帚浓度溶液 pH 关系：pH (NaCN)>pH (Na：CO：) >pH (CH»COONa)B. amol L-1HCN与bmol L'xNaOH溶液等体枳混合所得溶液c (Na+) >c (CN),则a 一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小D. NaHCOs 和 Na

21、3;0$ 的混合液中：c (Na+) +c (H*) =c (0H)+c (HCOJ )+c (CO 歹)19.若25C时某一元酸HA的电离平衡常数4:110,将0. 1 mol!?的HA溶液和0. 1 mol!?的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液()A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性D.不能确定溶液的酸碱性20.将 1 mol H20 (g) ?n 1 mol CO(g)充入反应容器中，发生反应 CO(g)+HQ(g) 5=tC02 (g)+H：(g).达到平衡时,有2/3的CO转化为CO”在相同条件下,将1 mol CO(g)和2 mol HzO(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后

22、，混合气体中CO,的体枳分数可能为()A.22. 2% B. 28. 2% C. 33. 3% D. 37. 8%21. (2015 桂林模拟)已知：某温度时,A(FeC;0.)=2. 010'二(CaCQJ=2.510, 下列说法 不正确的是()A向Na£Q,溶液中加入FeCL与CaCL，当两种沉淀共存时,溶液中c (Fe，： c (Ca，=80 ： 1B.向FeCO悬浊液中加入适量CaCL，可以生成CaCQ沉淀C. CaCO饱和溶液的物质的量浓度为510-5mol - L1D. FeC：O,的溶解度小于CaCQ的溶解度22. (2015 安庆模拟)NQ是-种新型硝化剂，在

23、一定温度下可发生以下反应：2NA(g) =4N0式g)+02(g) H>0TJC时，向密闭容器中通入治0$,部分实验数据见卜表：t/s05001 0001 500c（N：0$）/mol L-15. 003. 522. 502. 50卜列说法中不正确的是()A. 500 s 内 N2O5 分解速率为 2. 9610-，mol I? s-xB. TiV卜的平衡常数%二125,平衡时N：05的转化率为50%C.LC下的平衡常数为4, »温度下的平衡常数为若TDL，则M<&D.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(NQj>5.0() mol

24、 L'123.有一兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g) =C(g)+D(s)的影响，进行了如下 实验。恒温条件下，向一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,反应达平 衡时测得容器中各物质的浓度如I中所示，然后改变条件做了另外三组实验，重新达到平衡 时容器中各成分的浓度分别如II、HI、N中所示。ABcI0. 050 mol 1?0. 050 mol L10. 050 mol LlII0. 070 mol I?0. 070 mol I?0. 098 mol - L-xIII0. 060 mol Ll0. 060 mol L10. 040 mol I

25、?IV0. 080 mol I?0. 080 mol I?0. 12 mol L x针对上述系列实验，下列结论中错误的是（）A.由I中数据可计算出该温度下反应的化学平衡常数胫20B.【I中的数据可能是通过增大C的浓度来实现的C.若III中只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应D.由IV中的数据得出，通过压缩容器的体积就可以实现24 . （12分）（1）三种弱酸HA、阳、HC电离常数的数值为1.810, 5.610“、4.91。-”、（数据顺序已打乱）,己知三种酸和它们的盐之间能发生以卜反应:HA+HK（少量）一A-+H;B H0 （少量）+U -HB'+HC HA （

26、少量）+U _A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）：HAH:DHC及2K.1. 810r4. 310-7（2）25时，0. lmol!？的HQ水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到含行HD、HET、D2三种微粒的溶液。当溶液的pH=7时，。（Na+）二（填微粒间量的关系）o当c （Na*） =c （D） +c （HQ） +c （HDD时溶液为 溶液（填物质的化学式）。25 . （2015 大庆模拟）运用化学反应原理研窕肉族元素的性质具有重要意义。（1）卜列关于氯水的叙述正确的是（填字母号）。a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入S0其漂白性增强C.向氯水中通入氯气,c(H*

27、)/c(Cl。-)减小 d,加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加入少量固体NaOH,可能有c(Na*)二c(C1)+c(Cl(D(2)常温卜，已知25C时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HC10H2COj电离平衡常数4. 710-8A；=4. 31O-7总二5. 610-n写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为5的M溶液与0. 1 mol I?的一元酸HA等体积混合,所得溶液pH=7,则cx 0.1 mol 广(填“2”“二”或“W”)，溶液中离子浓度的大小关系为

28、o26 .C0和C0与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究。(DCO：可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐。已知25c时，COJ水解反应的平衡常数(即水解常数)照二c(HCO)c(OH-)c(C02-)=210,当溶液中 c(HCO；) ： c (CO,")=2 ： 1 时，溶液的 pH二 若将0. 1 mol-I?Na£Os溶液与0. 1 moll/NaHCO,溶液等体积混合,则混合后的溶液中 c (CO,2-)c(HCO；)(填“大于”“小于”或“等于”)；0. 1 mol - LNa£0,溶液 中 c (OH) -c (H*) =用含 c (HC

29、O；)、c (H：COS)的关系式表示。(2)常温常压下,饱和CO?水溶液的pH=5. 6, c(H：C03)=1.510-5mol L-1<>若忽略水的电离及 H2co，的第二级电离，则H2cosu HCO；+H的平衡常数於° (已知：10“'=2. 510、) (3)常温下,0. 1 molLNaHCOs溶液的pH大于8,则溶液中c (H2CO,)c (C0,)(填“二”或“心),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。(4)小李同学拟用沉淀法测定空，(中C02的体积分数，他查得CaCOs、BaCOs的溶度积启分别 为4.9610工2.5810工 小李应该选用

30、的试剂是。(5)一定条件下,将21n定%件下和2 moic0充入容积固定的1L密闭容器中,加热至高温, 发生下列可逆反应:2H2。=2H2+O2；28+02一2c0,。请回答卜.列问题：当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体 平衡组成的是(填序号，4指反应的平衡常数，&指反应的平衡常数)。B.A；、c (C02)C.&、c(02) E. c (CO：). c(CO)27 .用CaSO代替6与燃料CO反应,既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO：,是一种高效、清沽、经济的新型燃烧技术。反应为主反应,11/aSOi (s) +C0 (g) 5=

31、t-CaS (s)+CO：(g)44CaSO, (s)+CO (g) 一CaO (s)+CO2(g)+SO2(g)1 1CO(g)(s)+C0Ng)反应和为副反应O年-47. 3 kJ mof1公+210. 5 kJ mol用二一86. 2 kJ mof1反应的平衡常数的对数IgK随反应温度T的变化曲线如图。结合各反应的 H,归纳IgK-T曲线变化规律: a):b)o向盛行CaSOi的真空恒容密闭容器中充入CO,反应于900C达到平衡，c Tib (CO) =8. 010'$mol - f1,计算CO转化率(忽略副反应，写出计算过程，结果保留两位有效 数字)。(3)为减少副产物，获得更

32、纯净的CO?,可在初始燃料中适量加入 o28.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(KJ、难溶物的溶度积常数gp)是判断物质 性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数及变小C. K5P(AgCl)>K5P(AgD，由此可以判断 AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s)4- C1(aq)能够发生D. K.(HCN)<K.(CH3COOH),说明物质的最浓度相同时，氢制酸的酸性比醋酸强29.(2016绵阳模拟)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和

33、 平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质工YZW初始浓度/(moll)050 500平衡浓度/(molI/i)0 10 10404A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%B.该温度下反应的平衡常数K= 16C.保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D.若X、Y初始浓度均为0.8mol,L-】,则相同条件下达到平衡,W浓度为0.6430.已知FeCb溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3+3KCL 达到平衡后，改变条件，则卜.列说法正确的是()A.向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B.升高温度，平衡一定发生移动C.加入少许KC1固

34、体或者加入少许FeCb固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D.平衡常数表达式为K=cFe(SCN)j-c3(KCl)31 . (2016沈阳模拟)卜.列说法中错误的是()A.室温卜，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na>>c(S0T)>c(NH4')B. MgCOH上沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的/更小C.向醋酸溶液中加入水，二；;吃?°:口 |不变(稀释过程中温度变化忽略不计) ClrijCUUrl r C(Uri )D. 25 C, a moFLT氨水与0 01 molT盐酸等体积混合液中c(NH»

35、;)=c(C)，则 10-9 刖氏。)="雨5. CO?溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3nh3-h2o电离常数(25 C)凡1=4 30X1。-7 Ka2=5 61X10-11Kt = l 77X10"$现有常温下1 mon7】的(NHU£03溶液，己知回的水解平衡常数矽=等，CO7第 一步水解的平衡常数氏=含。下列说法正确的是()A.由数据可判断该溶液呈酸性IOUOid/WL')B. c(NH4)>c(HCOJ)>c(COi-)>c(NH3-H：O)C. c(NH4 )+c(NH3-H2O) = 2c(C0D + 2c(

36、HCOi)+ 2c(H2CO3)D. c(NH4)+c(H+)=c(HCOj)4-c(OH )+c(CC)h32.(2016廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，卜.列说法不正 确的是()A.图中四点Kw间的关系：A=D<C<BB.若从A点到D点，M采用：温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4cl固体D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4cl固体33.(2016浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca?一、 Mg?，、的、SO7及泥沙，其精制流程如下：. NaCIO和优过才仁匚工19水臼过程u厂盐水

37、同过程盐水dWTK盐泥I|盐泥MCa(OH)2Mg(OH)2PH211 5242已知：Ca?+、Mg?+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。K5PQBaSC>4)=l I X 10一叫 K5PQBaCO3)=2 6X。，K5P(CaCOs)=5 0X 10-1 下列说法正确的是()A.盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B.过程【中将NH4转化为N?的离子方程式是3C1O- + ZNHi =3CF +N3 t -FSHO + ZH C.过程I【中通入CO2有利于除soD.过程IV调pH可以使用硝酸34. (2016株洲模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要

38、的作用。草酸 在100 °C开始升华，157 时大量升华，并开始分解.电离方程式电离常数H2c2。4 濮侬 MHCQKi=5.4X10-2HC9i 涯®H, + C20TK2=5 4X10-5NHhHzO滤£处回 4-OHK=1 8X10-5(1)(NH4)2C2O4 溶液的 pH 7(填 “ > ” “ V ” 或“=”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如F：草酸卫也 4草酸钠晶体75%酒精的作用是 o当草酸与碳酸钠的物质的量按2： 1充分混合后，溶液中pH

39、V7.请将该溶液中离子 浓度按由大到小的顺序排列。(4)己知某温度下CaC3O4的K5P为2 5 X 10-9o将0 02 mol-L*1澄清石灰水和0 01 mol-LIH£2O4溶液等体积混合，所得溶液中C20r的物质的量浓度为 o35. (2016大连月冷)电解质溶液中飨含着很多的原理知识，请回答F IpH列问题:(1)常温卜，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反 应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填 2"或9”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液E加入的Zn质量为m?。则时(填 “V”

40、" = ”或(2)已知：Mg(OH)2(s)渡玻Mg2 (aq)+2OH (aq),某温度下 K5p=cCMg2 >c2(OH-)=2X 10 -Ho若该温度下某MgSCU溶液里c(Mg")=0 002 molT,如果要生成Mg(OH)2沉淀，应 调整溶液pH,使之大于；该温度下,在0 20 L的0 002 molLT MgSC)4溶液中加 入等体枳的。10 mol-L 1的氨水溶液，该温度卜.电离常数Kb(NH3-H2O) = 2X10 试计算(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常温"某纯碱(JTa2co3)溶液中滴入酚&，溶液呈红色

41、，则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酰呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2c。3电离出的COT水解所致。请你设计一个简单的实验方 案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)：能量且一方=368kJmo-ImoiNCj+l4成物(图中涉及物质为气态)36. (2016西安模投)氮是地球上.含量最丰富的一种元素，氮 及其化介物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:(1)如图是1 molNOz和1 mol CO反应生成CO?和NO过程中能 量变化示意图，请写出NO?和CO反应的热化学方程式:(2)在0 5 L的密闭容器

42、中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2(g)+3H2(g)ffiffi2NH3(g)AH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如卜.表：arc200300400KKik20 5试比较Ki、K?的大小：&&(填"=”或“V”)。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填字母)。a.容器内N2、氏、NH3的浓度之比为1 ： 3 ： 2b. =3。但2%c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变在400 C时，当测得NH3和N?、氏的物质的最分别为1 mol和2 mol、3 mol时， 该反应的 c<N3),E 填“ > ” "=”

43、或 “ v ”)。n描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离常数，卜表是常温卜.几种弱酸的电离常 数K)和弱碱的电离常数囱)。酸或碱电离常数K或&)ch3cooh1 8X10-5HNO24 6X10-4HCN5X1O-10HC103X10-8nh3-h3o1 8X10-5(1)上述四种酸中，酸性最弱的是(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 (填字母)。A.升高温度B.加水稀释C.加少最的CH3coONa固体D.加少量冰醋酸(2)CH3coONH4的水溶液呈(填“酸性” “中性”或“碱性”"理由是 ,溶液中各离子浓度大小的关系是37. (2014山东布考)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如卜反 应：2NO2(g)+NaCl(s) =NaNO3(s)4-ClNO(g) KiAHi < 0 ( I )2NO(g)4-Ch(g)