高中化学人教版必修1精讲精练第2章第2讲氯及其化合物(教师版)

1、第二章海水中的重要元素一一钠和氯 第二节氯及其化合物设计演学前想一想,旧知是新知的依托SIIFJI J -（1）写出下列反应的化学方程式 点燃钠与氯气反应：2Na + Cl2=2NaCl,点燃氢气与氯气反应：H2+ Cl2=2HCl ,_ . . .加热硅与氯气反应：Si + 2Cl 2=SiCl 4。氯气与氯化亚铁溶液反应：C12+ 2FeCl2=2FeCl3。（2）检验溶液中是否含有 C所用的试剂是：稀 HNO3> AgNOa溶液,反应的离子方程式为：Ag + Cl =AgCl J。读后填一填，把握本节知识主干SIIFJI J 一、氯气1 .氯的原子结构及存在147於 s 7氯原子结

2、构示意图为：一氯原子易得到1个电子-表现出典型非金属性-自然界中以化 _合态存在。2 .实验室制法在实验室里常用 MnO 2和浓盐酸共热来制取 C12,该反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl 2+ CI2T + 2H2O。3 .物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味后毒1体积水溶解2体积氯气4 .化学性质（1）与金属反应（与变价金属反应生成高价金属氯化物）:N a + CL = 2 XaCK 产士 白烟） 点燃厂 2 Fe+3CU工2 F式产生棕樨色烟jCl? 1 J =I11 RC.Cu （灰卜（产生/黄色烟）(2)与非金属反应:)t«L发爆炸工”

3、+凡一出燃安静燃烧(产生卷fi电火熔*瓶口上 c '1-ik 勺4方出现一雾)与H2O反应：氯气的水溶液称为“氯水”。溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：CI2+H2O, HCl + HC1O。(4)与碱反应：断漂白椅+Cd'l. + t'jitCKh f 2HJ)疗效成knmjCL-制滓fl海+2鼠UI3E& 1+ H J(一一成分-H -漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：八八八 一 八 八八八 八八 光 八 八人Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3+2HClO ; 2HClO=2HCl +O2T。5.用途(1)氯气是一种重要的化学工

4、业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、错(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、次氯酸1 .弱酸性：次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。2 .不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为：光照 _ .2HClO=2HCl +O2T。-3.强氧化性漂白性：实验操作实验现象结论有色 布条产耀有色布条不褪色干燥的Cl 2无漂白作用rx4条二京水有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HC1O二二产(2)杀菌、消毒。三、氯离子的检验0-1丁+ ArS v厂先加溶液，再加稀H、(XOH工 加柿HN5的目的是排

5、除U4 等离子的扰产生白色延流加稀】17 1用*沉淀性着解凳试做一做，发现预习中的薄弱环节SJIFJI J -1 .判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)。(1)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性(X )(2)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色(V )(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁(x )(4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻(X )(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(X )2 .思考讨论：(1)通过H2在C12中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？答：H2在空气中可以燃烧，在 C12中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加

6、，燃烧的本质是氧 化还原反应，所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。(2)某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。答：氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。立即用浸过水或弱碱溶液的毛巾捂住口鼻。向空中 喷洒NaOH溶液或石灰水。(3)漂白粉为什么要密闭保存?答：漂白粉吸收空气中的水和CO2,与有效成分Ca(ClO)2反应生成HC1O ,而HC1O不稳定易分解,故可导致漂白粉失效，所以漂白粉应密闭保存。3.将下列用途与相应物质的化学式连起来。84消毒液A.人工降雨剂B .含氟牙膏C.加碘食盐D .C,A,E,B,DAgIKIO3NaClOAgBr变色眼镜E.N

7、aF11Cl2>Br2>l2, Cl2能把澳从澳化物中置换出来，其余依次类推。4. Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性 请据此写出下列置换反-应的化学方程式。(1)将氯气分别通入 KBr溶液和 KI溶液中。2KBr+C12=2KCl + Br_2 ; 2KI +Cl2=2KCl+12(2)将澳水滴入 KI溶液中。2KI + Br2=2KBr + I2氯水的成分及性质1 .氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离:Cl2+H2OI-H +Cl +HClO,-光照.HC1O 1 H +C1O , 2HClO=2HCl + O2f。(2)氯水的成分：三分子：Cl2、HClO、

8、H2O;四离子：,、Cl、ClO、OH o2 .氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性：到I1化 能够孤化Jir J等 性加入硒酸期海液产生门色状迩幅,上¥ 7加此一一下氯一仃气泡产仁I定忤I 1IK 1()田一一一剂的白色条或乩红富沿蚀色|件，一紫海一变红后一而II '：:加M 拄时产生嗝 I任 I p例1双选题下列关于氯水的叙述，正确的是(BD )A.新制的氯水中只含 Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强盘启鹏也（无 Cl2）,(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属

9、于混合物，若久置，则最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去 氧化性减弱(无HClO、Cl2),酸性增强(盐酸为强酸)。(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。氯气的实验室制法3 .原理MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl 2+C12 T + 2H2。4 .装置(1)发生装置(I部分)：特点：固体+液体一 :气体。仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化镒。(2)净化装置(II部分):组成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气(3)收集装置(出部分)：收集方法：向上排空气法；验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀

10、粉KI试纸放在集气瓶口。(4)尾气处理装置(IV部分)：导气管要深入液面以下；F中盛放的.试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。5 .注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2中HC1的含量，所以加热温度不宜过高，以减少 HC1挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的C12,再拆卸装置，避免污染空气。.进行此实验，所用仪器如图:例2在实验室中用二氧化镒跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。连接上述仪器的正确顺序 （填各接口处的字母）：E接C; D接A； B接且；G接F。（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的 HCl

11、杂质;NaOH溶液的作用是 吸收过量的氯气。（3）化学实验中常用湿润的淀粉 -KI试纸检验是否有 C12产生。如果有C12产生，可观察到 试纸变蓝，反 应化学方程式 2KI +Cl2=2KCl + I2。（4）写出下列化学反应的化学方程式：一 气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl 2+C-T + 2H2O。NaOH 溶液中发生的反应：2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O。息启器it气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据 反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定

12、性。是否处理尾 气，取决于该气体是否污染环境。谍自修G国则针对训练.当堂强化所学1 .（对应考点一）下列实验过程中，不会产生气体的是（C ）A0CD2 .（对应考点一）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现 象和结论一定正确的是（B ）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12存在C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClD.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明含有 HC1O分子3 .（对应考点二）下列关于实验室用 MnO2制取C12的叙述不.正确的是（C ）A .

13、MnO2与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集 CI2 D.多余氯气常用较浓的碱液吸收4 .（对应考点二）在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（D ）连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化镒粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的C12用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A. B. C. D. 5.(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的，溶液 B 为浓硫酸，则有色布条 不褪色；若溶液B为水， 则有色布条 甚空；若溶液B为饱和的NaHCO3 溶液，则有色布条不褪色。(2

14、)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液，通入的C12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条褪色。翁日纳表粗必看(1)Cl2为黄绿色有毒气体，密度比空气大。(2)Cl2和金属、非金属、水、碱等均可发生反应，必记的重要化学方程式有：点燃X2Fe+3Cl2=2FeCl3, CI2+H2O，HCl + HClO , CI2+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O,2cI2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2。(3)新制氯水中，除水外，还含有 Cl2、HClO、H*、C等，氯水成分的多样性，决定了其性质的多重 性。 一 . (4)实验室制备 Cl2的化学万程式为： MnO2+

15、4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2f + 2H2。，通常用饱和食盐水 除去挥发的HCl ,用浓H2SO4干燥C12,用NaOH溶液吸收多余的 Cl2。建下次服的螺活页隹生却能达标检利一、选择题1 .下列关于氯气的说法不.正确的是(B )A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气2 .有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(B )A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉3 .下列说法中，正确的是 (C )D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2D.漂白液的

16、有效成分是 Na2O2A .液氯和氯水都含有氯离子C.盐酸和氯水都含有氯离子B .氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4 .检验氯化氢气体中是否混有A .用干燥的蓝色石蕊试纸C.将气体通入硝酸银溶液C12,可采用的方法是(D )B.用干燥有色布条D.用湿润的淀粉碘化钾试纸5 .双选题如图所示，在 A处通入氯气，关闭 B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开 B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶液可能是(AB )A .浓硫酸B. NaOH溶液 C. H2OD.饱和氯化钠溶液二、非选择题6 .有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO

17、3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是KCl和K2CO3可能含有的成分是 KNO3 。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：Ag + + Cl =AgCl J , 2Ag + + CO3 =Ag2CO3Ag2COg+ 2H + =2Ag + +H2O + CO2 工。7 .室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的.反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答:试写出下列物质的化学式

18、：A_Ee, B_Cl2, C_H2O(2)反应的化学方程式:2Fe+ 3Cl2=2FeCl3。反应的化学方程式:2HCl + Fe=FeCl2+H2T。(4)反应的离子方程式:2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2Cl 。8 .为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化镒和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如 图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题:(1)乙中的现象是 干燥的红布条不褪色，丙中的现象是 湿润的红布条褪色，丁中的现象是 下层CC14层 呈紫红色，分离丁中液体的方法是 鱼遮；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强 pi与烧

19、瓶中的气体压强 P2的关系为pi= p2 (填“ >"或<" = "), 连接橡皮管的目的是 有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；, 、，,一、一-3o+ .(3)烧瓶内发生反应的离子万程式为MnO2+ 4H +2Cl =Mn2 + Clg? + 2H 2O。课后练习：L卜列牛活冲的物质与能行效度分的化学式、用精的新府关仁中,，正确前是AECD4. T申沁M M一强拄小ft Jr步方里第化烟片潭白琳有看成分的化学式NaClNa.CO.AitOH),CalClO).用筵我发醒检做疣蚪勒傲消毒剂2 .下列糜中*不正确的是【 hA.媾烧一定伴有发光现#1E.燃爆一定是我化还原反应C.搭烧一窗要右辛.气卷！川，触烧;一定会鼓出热早：3 .如布图所示,在A处通人未经干燥的点气,当美I上R网时.。处的红布条 看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐槌色：则D就中盛放 的