初中化学酸碱盐知识点总结

1、初中化学酸碱盐知识点总结、物质的分类:金属：Fe、Cu、Mg Al，,单 质，稀有气体：He Ne、Ar、夫人尸J固态非金属：C、S、P 非金属一“人口L气态非金属： H、Q、Cl 2、N2酸性氧化物： CO、SQ、SO/可溶：Na20 BaQ CaO氧化物碱性氧化物1难溶：CuO Fez。、MgOI其它氧化物：H2Q CO Fe3。八,人心J*r无氧酸：HCl、HbS化币物酸含氧酸：H2SO、HNO、HCO、HPQ, f 可溶碱：NaOH KOH Ba（OH）2、Ca（OH）2破八、，I 难溶碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2盐 j 可溶盐：K+、Ns+、NH+、NO-、SO

2、2-（除 BaSO）、Cl-（除 AgCl）皿 1 难溶盐：AgCl、BaSO、CaCQ BaCO、Ag2CO混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石、各类物质的主要化学性质:1）金属：/氧气-氧化物金属+，酸-盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） L盐-盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）0+2Fe f Fe2）非金属+氧气一氧化物2.氧化物:1)酸性氧化物： 酸性氧化物+；水酸:碱-盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物+:水-碱（可溶性碱） .酸盐+水3）水：酸性氧化物-酸水+ 碱性氧化物-碱（可溶性碱）CuS殴 CuSO - 5H2O3.酸：石蕊变红；酚酷不变色金属

3、-盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 1碱性氧化物盐+水碱盐+水盐-酸+盐（可溶反应物能生成J、T、H2O；难溶反应物能生成3H2Q4.碱：石蕊变蓝；酚酷变红（可溶性碱）碱+酸性氧化物-盐+水（可溶性碱）*酸盐+水、盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5.盐：（金属-盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）土卜+ J酸-盐+酸（可溶反应物能生成（、T、H2O;难溶反应物能生成T、HO）皿+ i碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）,盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型:1）化合反应：（有单质时化合价改变）P + O 2 =

4、CuSO 4 + H 2O =3 =4 5H2O =单质+单质一化合物Mg + O2 =单质+化合物一化合物 C + CO2 =化合物+化合物一化合物CaO + H 2O =2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2。=HgO =酸分解 H2CO =盐分解 KMnO 4 =KClOCaCO 3 =CuSO3）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸一盐+ 氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl =Al + H2SQ =金属+盐一盐年属（排在前面的金属；可溶性盐）3 =2O3 =2SQ =3 + HCl =H2O；难溶反应物能生成33 =H2O)Fe + CuSO 4 =

5、Cu + AgNO金属氧化物+H2（或C）一金属+水（或CO）CuO + H 2 =C + Fe4）复分解反应：（化合价一定不变） 碱性氧化物+酸一盐+水Fe 2c3 + HCl =CuO + H酸+ 碱一盐+水NaOH + H 2SQ =Fe（OH）酸端一盐+酸（可溶反应物能生成J、T、H 2SQ + BaCl 2 =HCl + CaCO碱端一碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca（OH） 2 + Na 2CO =NaOH + FeCl3 =盐端一盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO =Ba（NO3）2 + Na 2SO =派不属于四种基

6、本类型的反应：金属氧化物+C8金属+CO Fe2O3 + CO =碱+ 酸性氧化物一盐 +水（可溶性碱） NaOH + CO2 =有机物 +Q H2O+COC2H50H + O2 =氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO 3_ 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化, 被还原。常见的原子团及其化合价：-2-12COHNO 3碳酸根硝酸根C为+4价；硝酸根中N为+5价。+ 1-1-2NH,ClNaOH H2SOH镂根氢氧根硫酸根镂根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条

7、件：1 .金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反应时：金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2 .复分解反应发生的条件:可溶的反应物，能生成J、或Kb。或 T ( CO或 NH)复分解反应生成的沉淀:AgCkBaSO4难溶性盐CaCO 3BacO3Ag2COMg（OH）难溶性碱匕u（OH）Fe（OH） 五、物

8、质的鉴别、鉴定 检验物质的试剂：难溶的反应物，能生成T、或H2O（白色）】心（白色）难溶于酸（白色）（白色）（白色）下可溶于酸2 （蓝色）3 （红褐）4（检H）、提纯（除杂）、分离被检物质或离子可选用的试剂CQCa（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸+H石蕊试液；NspCOOH石蕊试液；酚酗:试液；Cu ； Fe-ClAgNO+HNOSO2-Ba2+BaCl2、Ba(NO)2、Ba(OH)z+ HNQ3CO2-Ca2+Ca(OH”、CaCl2、Ca(NO) 2 ； HCl六、气体的干燥：r酸性干燥剂：浓硫酸、P2O干燥剂碱性干燥剂：固体 CaQ固体NaOH 【中性干燥剂：无水

9、 CuSOr酸性气体： co、so、ks、hci气体碱性气体：NH3I中性气体：代、Q、CH、CO注意 ：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1 物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、 C;硫磺、S;红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、 CaO氨气、NH3 （碱性气体）盐酸、氢氯酸、 HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、HkSQ熟石灰、消石灰、 Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、 NaOH氨水、NHHzO（碱）纯碱、NkCO;碳酸钠晶体、纯碱晶体、NaCO- 10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO亚硝酸钠、NaNO （工业用盐）；

10、胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、CuSO 5HO;铜绿、Ca（OH）2CO甲烷、CH;甲醇、CHOH酒精、乙醇、 QHOH醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C;石油：C H。元素天然气：CH4水煤气：H2、 CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH）23常见物质的颜色：白色固体：MgO BQ、CaO NaOH Ca（OH）2、KClQ、KCl、NkCO、NaCl、无水 CuSO 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4红色固体：Cu、Fe?Q、HgO红磷蓝色晶体：CuSO5屋。 KMnQ为紫

11、黑色 硫：淡黄色 CU2（OH）2CO 为绿色4溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5 .溶于水放热的物质：CaO NaOH固体、浓H2SO6 .刺激性气味的气体：NH、SO、HCl （均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7 .有毒的物质： CO CH3OH NaNQ Cu2+（如 CuSO）、Bs2+（如 BaCb）初中化学知识点总结酸碱盐 提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的

12、复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么- 原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电 酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸-氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（HbSO）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO）、碳酸（HbCO）2、什么是碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物叫做碱。可表不为：碱-一金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水（NH 代。3、什么是盐由金属离子和酸根离子组成的化

13、合物叫做盐。可表示为：盐-金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠 NaCl、碳酸钠（Na 2CO）、硝酸银（AgNO）碳酸氢钠（NaHC。三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾 ）吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消 化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能

14、使无色酚配试液变色。（2）金属+酸一盐+氢气（置换反应）条件：（1）金属：在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；（2） 酸：无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物+酸一盐+水（复分解反应）（4）碱+酸一盐+水（复分解反应）（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、二种离子的检验离于试齐I现象Cl-AgNO溶液及稀HNO生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO2-Ba(NOM溶液及稀 HNO生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C

15、O2-稀盐酸及澄清的石灰水广生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+NaCO= CaCQ J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色

16、酚酗:试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱一盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱一盐+ 水（4）盐+碱 一 另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色 -AgCl J、BaSO J、Mg（OHJ、BaCOj、CaCOj蓝色-Cu（OH） 2,红褐色-F e（OH） 3 J四、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示： AB+ CD=AD- CB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。（可简记为：碱-盐、盐-盐水中溶，沉淀、气体、水生成。）4、反应发生的条件：注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱- 一盐+水反应物之一可溶生成物满足卜列条件之一： 有气体放出； 有沉淀生成； 有水生成。酸+盐- 一酸+盐反应物之一可溶盐+碱- 一盐+碱反应物均应用溶盐+盐-盐+