黎川一中2019届高三化学试卷

1、可能用到的相对原子质量:1.黎川一中2019届高三化学试卷1C12N14O16Na23S-32C35.5、选择题（本题包括16小题，每小题Fe56Br803分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、。3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时,F列说法正确的是（A.两种气体的压强相等B.02比。3的质量小C.两种气体的分子数目相等选用一种试剂能把浓度均为1mol加以区别，这种试剂是（A.CaC2溶液B.Ag2SO4D.两种气体的氧原子数目相等匚1的NazSQ、NazSQ、Naz&Q、NazCQ、NazS、BaC2溶液C.稀硫酸D.稀盐酸F列五种

2、有色溶液与SQ作用，均能褪色，其实质相同的是（品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉一碘溶液A.B.C.节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合A.工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电B.开采更多的能源，提高能源开采量C.燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉D.推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（A.纯碱和烧碱的熔化C.食盐和冰醋酸的熔化根据相关化学原理，下列判断正确的是（A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点:B.水晶和干冰的熔化D.液溴和液汞的汽化X<YB.若A22D一一2AD2，

3、则氧化性：D2>A2C.若R2和M的电子层结构相同，则原子序数:D.若弱酸HA、HB的酸性HA>HB,则溶液的碱性F列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有A.H2OB.PC3C.R<M,离子半径:NaA<NaB8电子的结构的是（SO2&下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（D.的是（）2一<MD.BF3A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电9. 在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（）A.单质与冷水反应非常剧烈B.单质固态时属于分子晶体C.一定条件下，能与

4、氢气发生化合反应D.最高价氧化物对应的水化物是强酸10. 下列说法正确的是（）A. IA族元素的金属性一定比nA族元素的金属性强B. WA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高D. 第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小11. 下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误.的是（）A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 在反应HCOOH浓H2SOCOf+H2O中，浓H2SQ只表现脱水性C. 在反应CU+2H2SO4（浓）=CuSQ+SQf+2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSQ5H2O转化为CuSQ12.

5、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A.铁在硫蒸气中燃烧B.H2S在空气中燃烧C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉213.检验某未知溶液是否含有SO4-，下列操作最合理的是（）A. 加入HNO3酸化的Ba（NOs）2溶液B. 加入盐酸酸化的BaCb溶液C.先用盐酸酸化，若有沉淀产生，过滤，在滤液中再加BaCb溶液D.先加BaC2溶液，若有沉淀产生，再加盐酸14.二氯化二硫（S2CI2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2CI2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是（）A. S2CI2的结构式CISS

6、CIB. S2CI2的含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2CI2结构相似，熔沸点：S?Br2>S2CbD.S2CI2与H2O反应的化学方程式可为2S2Cb+2H2SC2f+3SJ+4HCI15. 现有H2SQ、Bad?、©CQ、FeSQ和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理.的是（）A. X一定为H2SQ4B. Y一定为K2CQ3C. Z可能为氯水D. M、N必定各为BaC2、FeSQ中的一种16. 下列化学方程式或离子方程式不正确.的是（）AA. S与Cu反应Cu+SCuSB. 酸雨放置过程中pH变小2H2S

7、Q+O22H2SQC. 亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合CaHSOfOH-一CaSQJ+H2OD. 向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SQn(Na2S):n(Na2SO3)=2:12S2一S。2一6H3SJ+3H2O题号12345678910111213141516答案二、（本题包括1小题，共14分）17. （14分）以下是有关SO2、CI2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SQ和Ch的性质。 若从左端分别通入SQ和C2装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若装置D装的是铁粉，通入Ch与铁粉充分反应时现象为;若装置D

8、中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SQ时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。 若装置B中装有5.0mL1.0x10-3mol/L在碘水，当通入足量CI2完全反应后，共转移了5.0X10-5mol电子，该反应的化学方程式为。 E中盛有溶液。（2）某同学将足量的SQ通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量（填字母），则可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4：3;当Cb的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方

9、程式。三、（本题包括2小题，共22分）18.（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：兀素代号WRXYZQ原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是。（3）X或与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有;X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为;X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1mol丙气体可与2mol氧气完全反应

10、，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式。19. （12分）有下列转代关系：（1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8%,则A是（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式。(2) 若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为。(3) 若A是氯代烃，B是含氧化合物，且在同系物中是相对分子质量第二小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为。A、B、D、E中易溶于水的是。(写结构简式)(4) 若B是无氧化合物，E为红棕色的气体，则BtD

11、反应的化学方程式：0四、(本题包1小题，共8分)D20. (8分)有人设想合成具有以下结构的烃分子。中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SQ)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL-1的K2C2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2C2O7溶液25.00mL。已知：SQ+2Fe3+2H2OSO4-+2Fe2+4H+C2O；-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(1) 样品中FeQ的质量分数是(假设杂质不参加反应)。(2) 若灼烧6gFe3产生的SQ全部转化为SQ气体时放出9.83kJ热量，产生的SQ与水全部化合生成H2SQ，放出13.03kJ热量，写出SQ气体转化为H2

12、SQ的热化学方程式。(3) 煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SQ的体积(标准状况)为L,制得98%在硫酸质量为t,SQ全部转化为&SQ时放出的热量是kJ。(1) 结构D显然是不可能合成的，原因是。(2) 在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式。(3) B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是。a.它的对位二元取代物只有一种b.它的邻位二元取代物只有一种c.分子中所有碳碳键的键长均相等d.能发生取代反应和加成反应(4) C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程

13、式。五、(本题包括2小题，共16分)21. (6分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KCIO3+HCIKCI+C2f+H2O(1) 配平上述反应化学方程式：KCIQ+HCIKCI+CI2f+H2O(2) 若产生0.1molC"，则转移电子的物质的量为moI。(3) 若反应中HCI的的利用率只有50%，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐酸的物质的量浓度：。22. (10分)黄铁矿主要成分是FeS：。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气611.C12.A黎川一中2019届高三化学试卷C<4V(SO今1

14、.510mo山22.#3.3610L参考答案得98%的H2SQ的质量为511.510mol98dmol_71.510g=15t98：13.C14.B5.A6.D7.B8.D9.A10.B15.A16.ASQ全部转化为H2SQ时放热是1,105竿严D43航(3)17 .(1)相同；产生棕黄色的烟；2SQ+O2L弓二2SQ5CI2+I2+6H22HIO3+10HCINaOH(2) A、C(3)S2O3+CI2+H2SQ+SJ+2Cl+2H18 .(1)第三周期IA族(2)NH3的分子间存在氢键3)离子键，非极性键(或离子键，共价键)；H：'O：O：HO=C=C=C=0电解木19 .(1)NaCl;2NaCl2Na+Cbt(2)2H2S+SQ=3S+2HzO(3) C2H5OH;C2H5OH、CHsCHO、CH3COOH(4)20 .(1)碳原子不能形成5个共价键(2)C10H16(3)b,cCHCH221.22.(4)(1)(3)设生成反应的(1)3n5 17.1gxx了x=0.15mo6 671与ol0.3mol-501HCl的物质的量为0.3molc(HCl)12molLL0.05LCb的物质的量为x,3+