一部分教材知识梳理

1、1第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱2中招考点清单中招考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理 1. 体现稀酸化学性质的化学方程式有：体现稀酸化学性质的化学方程式有：(1)金属金属+稀酸稀酸 盐盐+H2铁、镁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：铁、镁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_；_；_；Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H23_；_；_。Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H24(2)金属氧化物金属氧化物+稀酸稀酸 盐盐+H2OFe2O3、CuO分别与稀

2、盐酸、稀硫酸反应：分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_；_；_；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O5_。(3)酸酸+碱碱 盐盐+H2O盐酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化钠：_；硫酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：_；CuO+H2SO4CuSO4+H2OHCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O6盐酸和氢氧化钙：盐酸和氢氧化钙：_；硫酸和氢氧化钙：硫酸和氢氧化钙：_；盐酸和氢氧化镁：盐酸和氢氧化镁：_；2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H

3、2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O7盐酸和氢氧化铝：盐酸和氢氧化铝：_；盐酸和碳酸钙：盐酸和碳酸钙：_；盐酸和碳酸钠：盐酸和碳酸钠：_；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO28盐酸和硝酸银：盐酸和硝酸银：_；硫酸和氯化钡：硫酸和氯化钡：_。2. 体现碱化学性质的化学方程式有：体现碱化学性质的化学方程式有：(1)碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+H2O氢氧化钠分别与氢氧化钠分别与CO2、SO2反应：反应：_；HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2

4、HCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 9_；氢氧化钙与氢氧化钙与CO2反应：反应：_。(2)碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钠和硫酸铜：_；氢氧化钙和碳酸钠：氢氧化钙和碳酸钠：_。Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 10考点梳理考点梳理 考点一考点一 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用 用指示剂检验溶液的酸碱性用指示剂检验溶液的酸碱性11溶液的溶液的酸碱性酸碱性指示剂指示剂酸性酸性碱性碱性中性中性无色酚酞溶液无色酚酞溶液

5、无色无色_无色无色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_蓝色蓝色紫色紫色红色红色 红色红色 12【特别提醒特别提醒】1. 使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红此溶此溶液显酸性，不一定是酸溶液，如液显酸性，不一定是酸溶液，如NH4NO3。2. 使紫色石蕊溶液变蓝使紫色石蕊溶液变蓝此溶液显碱性，不此溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠。一定是碱溶液，如碳酸钠。3. 酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。不是酸或碱的溶液变色。4. 酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要对溶液的

6、酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸。试纸。13酚酞：遇酸色不变，遇酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳碱红艳艳石蕊：酸里红石蕊：酸里红(谐音：山谐音：山里红里红)、碱里蓝、碱里蓝5. 顺口溜顺口溜14判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。由。(1)酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会发生改变。发生改变。错误；酸溶液遇到无色酚酞溶液时颜色错误；酸溶液遇到无色酚酞溶液时颜色不发生变化。不发生变化。 15(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。溶液。错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质

7、错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。 16(3)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。酸溶液。错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。17考点二考点二 常见的酸常见的酸(高频考点高频考点)(除除2014、2012年年外均考查外均考查)1. 定义：解离时产生的阳离子是定义：解离时产生的阳离子是H+的化合物。的化合物。【特别提醒特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的

8、物质不一定是酸。氢元素的物质不一定是酸。18物质物质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸物物理理性性质质色态色态_色液体色液体_色液体色液体气味气味有有_气味气味_气味气味挥发性挥发性(打打开试剂瓶开试剂瓶时的现象时的现象)_挥发挥发_挥发挥发2. 常见酸的物理性质和用途常见酸的物理性质和用途无无 无无 刺激性刺激性 无无 易易 难难 19用途用途金属除锈、制金属除锈、制造药物等造药物等用于化肥、农业、医药、用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等作干燥剂等【特别提醒特别提醒】常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸酸(HNO3)、醋酸、醋酸(CH3COO

9、H)等。另外，生活等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。中常见的许多物质中也含有酸。 20(1)当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？为什么？出现白雾，因为浓盐酸有挥发性。出现白雾，因为浓盐酸有挥发性。 21(2)当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，的质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，溶液的质量会变大，溶质的质量分数会溶液的

10、质量会变大，溶质的质量分数会变小。变小。 22(3)浓硫酸可以作干燥剂是利用了什么性质？浓硫酸可以作干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些气体可以用浓硫酸干燥？浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；中性气体中性气体(H2、O2、CO、NO、CH4等等)、酸性气体酸性气体(CO2、SO2、HCl等等)可以用浓可以用浓硫酸干燥。硫酸干燥。 233. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)吸水性吸水性(2013、2009年考查年考查)：浓硫酸具有吸：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作水性，在实验室中常用它作_。(2)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取腐蚀性

11、：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。所以，使用浓硫酸时应十分小心。干燥剂干燥剂 24(3)浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释(2014、2012、2010、2009、2008年考查年考查)在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢沿器壁慢慢注入注入_里，并不断里，并不断_。切不可将水。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸

12、上面，溶解时放的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。飞溅，这是非常危险的。浓硫酸浓硫酸 水水 搅拌搅拌 25(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用即用_，然后再涂上，然后再涂上3%5%的的_。4. 酸的化学性质酸的化学性质酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢离酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢离子。子。大量的水冲洗大量的水冲洗 碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液 26物质物质盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫

13、色石蕊溶液紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液无色酚酞溶液_与活泼金与活泼金属反应生属反应生成氢气成氢气Zn+2HCl _2Al+3H2SO4 _变红变红 不变色不变色 ZnCl2+H2 Al2(SO4)3+3H2 27与金属氧与金属氧化物反应化物反应生成盐和生成盐和水水(复分解复分解反应反应)Fe2O3+6HCl _ CuO+H2SO4 _2FeCl3+3H2O CuSO4+H2O 28与碱反与碱反应生成应生成盐和水盐和水Ca(OH)2+2HCl _Ca(OH)2+H2SO4 _与某些与某些盐反应盐反应Na2CO3+2HCl _BaCl2+H2SO4 _CaCl2+2H2O CaSO4+2H2O2N

14、aCl+H2O+CO2 BaSO4+2HCl 29物物质质氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2俗俗称称苛性钠、苛性钠、_ 、火碱火碱_(石灰浆、石石灰浆、石灰乳的主要成分灰乳的主要成分)、消、消石灰石灰考点三考点三 常见的碱常见的碱( (必考必考) )1. 几种常见的碱几种常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质烧碱烧碱 熟石灰熟石灰 30颜色、颜色、状态状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性溶解性极易溶于水，且放极易溶于水，且放出出大量热大量热微溶微溶31吸水吸水 32【特别提醒特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙氢氧化钙可由氧化钙(CaO)

15、与与水反应得到：水反应得到：CaO+H2OCa(OH)2；除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾氢氧化钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等；等；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。33氢氧化钠固体具有吸水性，

16、可以用来干燥氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥H2、O2等气体，能否用来干燥等气体，能否用来干燥CO2、SO2？不能用来干燥不能用来干燥CO2和和SO2，因为氢氧化钠，因为氢氧化钠会和会和CO2、SO2发生反应生成盐和水。发生反应生成盐和水。 34(2)氢氧化钠和氢氧化钙的用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途物质物质用途用途氢氧化钠氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂；重要化工原可用作某些气体的干燥剂；重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可用来去除油污织和印染等工业；可用来去除油污氢氧化钙氢氧化钙用作建筑行业用作建筑行业( (砌砖、粉刷墙壁砌砖、粉

17、刷墙壁) )；与硫；与硫酸铜等配制波尔多液农药酸铜等配制波尔多液农药 352. 碱的化学性质碱的化学性质碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢氧碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢氧根离子。根离子。探究碱的化学性质探究碱的化学性质36物质物质氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_；无色酚酞溶液；无色酚酞溶液变变_蓝蓝红红37与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应2NaOH+CO2 _2NaOH+SO2 _Ca(OH)2+CO2 _ Ca(OH)2+SO2 _Na2CO3+H2O CaCO3+H2O Na2SO3

18、+H2O CaSO3+H2O 38与酸反与酸反应应2NaOH+H2SO4 _Ca(OH)2+2HCl _与某些与某些盐反应盐反应2NaOH+CuSO4 _Ca(OH)2+Na2CO3 _Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O Cu(OH)2 + Na2SO4CaCO3+2NaOH 39【特别提醒特别提醒】(1)有个性的碱：有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉蓝色沉淀淀(难溶于水难溶于水)；Fe(OH)3红褐色沉淀红褐色沉淀(难溶于水难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性或微溶性)碱碱久置于空气中均易

19、变质。如久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因与空气中的等；变质原因与空气中的CO2反应，生反应，生成碳酸盐。如成碳酸盐。如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。40若不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理？若不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理？如何区分如何区分NaOH溶液和澄清石灰水？溶液和澄清石灰水？应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。溶液。 41实验室常用澄清石灰水检验实验室常用澄清石灰水检验C

20、O2气体，常用气体，常用氢氧化钠溶液来吸收氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因，你知道其中的原因吗？吗？因为二氧化碳与澄清石灰水反应溶液变因为二氧化碳与澄清石灰水反应溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而氢氧化浑浊，故用于检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。于吸收二氧化碳。 423. 氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究(详见实验突详见实验突破栏目破栏目)(1)氢氧化钠变质：氢氧化钠变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)氢氧化钙变质：氢氧化钙变质：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O4

21、3考点四考点四 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应(除除2011、2008年外均考年外均考查查)1. 定义：定义：_与与_作用生成作用生成_和和_的的反应，叫做中和反应。反应，叫做中和反应。2. 表达式：酸表达式：酸+碱碱盐盐+水水3. 实质：酸中的实质：酸中的_与碱中的与碱中的_结合生成结合生成_，同时生成，同时生成_。酸酸 碱碱 盐盐 H+ OH- H2O 水水 盐盐 44酸与碱反应生成盐和水，因此生成盐和水的反酸与碱反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是酸与碱发生的中和反应吗？应一定是酸与碱发生的中和反应吗？不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外

22、，还有金属氧化物与酸的反间的反应外，还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等。应、非金属氧化物与碱的反应等。 454. 中和反应的探究中和反应的探究(详见实验突破栏目详见实验突破栏目)5. 中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用(1)农业上：改变土壤的酸碱性。如果土壤呈酸农业上：改变土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用性，可用_来改良土壤；如果土壤显碱来改良土壤；如果土壤显碱性，可通过碳酸水来改良土壤。性，可通过碳酸水来改良土壤。(2)工厂上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸工厂上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是厂的废水，反应的化学方程式是_熟石灰熟石灰

23、 H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 46(3)用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质有碱性物质(如氢氧化铝如氢氧化铝)的药物以中和过多的的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是胃酸，反应的化学方程式是_。(4)用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸的皮肤内分泌出蚁酸(HCOOH)，使叮咬处很快，使叮咬处很快红肿而痛痒。可以涂一些碱性物质红肿而痛痒。可以涂一些碱性物质(如肥皂水等如肥皂水等)减轻痛痒。减轻痛痒。2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O 47【特别提醒特别

24、提醒】改变酸性土壤、处理工厂的酸改变酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜；熟石灰价格便宜；氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生成的于反应生成的Al3+对人体有不良影响，近年来，对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。腐蚀性。48考点五考点五 溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH(pH(必考必考) )1. 溶液

25、的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常的范围通常为为_。测定。测定pH最简单的方法是使用最简单的方法是使用pH试试纸。纸。014 49酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，越小，酸性越酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，越大，碱性越碱性越_。 强强 502. 测定溶液测定溶液pH的方法的方法在在_上放一片上放一片pH试纸，用玻璃试纸，用玻璃棒 蘸 取 待 测 溶 液 滴 到棒 蘸 取 待 测 溶 液 滴 到 _ _ _ _ _ _ _ _ 上 ， 把上 ，

26、 把_与与_对照，即可对照，即可得出待测溶液的得出待测溶液的pH，此法测得的，此法测得的pH为整数值。为整数值。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pH试纸试纸 试纸显示的颜色试纸显示的颜色 标准比色卡标准比色卡 51【特别提醒特别提醒】试纸不可直接伸入溶液中，以试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液；免污染溶液；测定溶液的测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则偏高；若该溶

27、液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响。偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响。523. pH的应用的应用(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定在化工生产中，许多反应都必须在一定的溶液里才能进行。的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在或接近的土壤中生长，调节是改良土壤或接近的土壤中生长，调节是改良土壤的方法之一。的方法之一。53(3)随时监测雨水的随时监测雨水的(5.6的降雨称为的降雨称为酸雨酸雨)，可以了解空气的污染情况，以便采取必，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。要措施。(4)测定人体内或排出的液体的，了解身体测定人体内

28、或排出的液体的，了解身体健康状况。健康状况。 54常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途常考命题点有：酸的常常见酸的性质及用途常考命题点有：酸的常见化学性质见化学性质(酸与活泼金属或金属氧化物的反酸与活泼金属或金属氧化物的反应、应、 酸与碱的反应、酸与盐的反应、酸与碱的反应、酸与盐的反应、 酸与指酸与指示剂变色反应等示剂变色反应等)；酸的特殊性质；酸的特殊性质(浓盐酸的浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性等挥发性，浓硫酸的吸水性等)；酸的用途。；酸的用途。考查形式不固定，各种题型均有涉及。考查形式不固定，各种题型均有涉及。55例例1 1 (15原

29、创原创)下列有关盐酸、硫酸的叙述正确下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是的是()A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现瓶口都有白雾出现B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中溶液质量都会浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中溶液质量都会减小减小D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生白色沉淀产生B 56【解析解析】A浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性水蒸气

30、结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性B铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸和稀硫酸都，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈和稀硫酸都可用于除铁锈C浓硫酸具有吸水性，敞口在空气中质量会增加，浓硫酸具有吸水性，敞口在空气中质量会增加，而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中溶液质量而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中溶液质量会减小会减小D稀盐酸不能与硝酸钡反应，没有沉淀生成稀盐酸不能与硝酸钡反应，没有沉淀生成57【易错分析易错分析】本题易错选本题易错选D。部分学生对盐的。部分学生对盐的溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡

31、不溶于水。溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反应发生的条件。分解反应发生的条件。58【方法指导方法指导】在解答常见酸的性质这类题目时在解答常见酸的性质这类题目时要掌握酸的一些特殊性质和常见的化学性质，要掌握酸的一些特殊性质和常见的化学性质，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但都能与金可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但都能与金属氧化物发生反应，如与氧

32、化铁反应生成相应属氧化物发生反应，如与氧化铁反应生成相应的盐。的盐。59变式练习变式练习 (14说明与检测题型示例说明与检测题型示例)一辆运输一辆运输浓盐酸的罐体车发生故障，底部出现泄漏，并浓盐酸的罐体车发生故障，底部出现泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒许多气泡。消防冒出浓浓白雾，石灰石地面冒许多气泡。消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施。稀释，并采取其他措施。60(1)依据以上叙述，写出浓盐酸的一条物理性依据以上叙述，写出浓盐酸的一条物理性质和一条化学性质质和一条化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表示)。浓盐酸具有挥发

33、性浓盐酸具有挥发性(或浓盐酸可溶于水或浓盐酸可溶于水)。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 61(2)罐体车不能直接用铁罐装盐酸，请解释其罐体车不能直接用铁罐装盐酸，请解释其原因。原因。因为铁能与盐酸发生化学反应，使铁罐被因为铁能与盐酸发生化学反应，使铁罐被腐蚀，故罐体车不能直接用铁罐装盐酸。腐蚀，故罐体车不能直接用铁罐装盐酸。 62(3)稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利。请解释原因，并对此提会对农作物生长不利。请解释原因，并对此提出一条合理化建议。出一条合理化建议。农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中农作物一般适合在中性

34、或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸如果直接流到农田中使生长，稀释后的盐酸如果直接流到农田中使土壤酸性增加，对农作物的生长不利。可以土壤酸性增加，对农作物的生长不利。可以用熟石灰粉末中和流入农田中的盐酸。用熟石灰粉末中和流入农田中的盐酸。 63 (14说明与检测题型示例说明与检测题型示例)某兴趣小组对某兴趣小组对“氯氯化氢化氢(HCl)气体是否显酸性气体是否显酸性”进行相关探究，进行相关探究，他们用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质他们用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了以下三个实验。干燥小花进行了以下三个实验。64实验中可观察到实验中可观察到和和中的小花不变色，中的小花不变色，

35、中中的小花变红色。的小花变红色。(1)由实验可知氯化氢气体不显酸性。请你从由实验可知氯化氢气体不显酸性。请你从微观角度分析其原因。微观角度分析其原因。在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。酸性。65(2)小明向实验小明向实验中变红的小花上喷足量的稀中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式。出相关反应的化学方程式。NaOH+HClNaCl+H2O 66(3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸下列

36、实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是性的是_。A. 测试盐酸的导电性，盐酸能导电测试盐酸的导电性，盐酸能导电B. 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应不反应C. 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D. 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应B 67【解析解析】 分析题给实验，实验分析题给实验，实验中纸花不变色，中纸花不变色，说明水不能使紫甘蓝变色；实验说明水不能使紫甘蓝变色；实验中纸花不变中纸花不变色，说明氯化氢气体不能使纸花变色，实验色，说明氯化氢气体不能使纸花变色，实验中纸花变红。综合分析实

37、验中纸花变红。综合分析实验和和可知，氯化可知，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，而氯化氢气体氢气体是由氯化氢分子构成的，而氯化氢气体溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的氯离子和氢离子，氯离子和氢离子，68氢离子能使紫甘蓝变色，从而说明氯化氢气体氢离子能使紫甘蓝变色，从而说明氯化氢气体溶于水形成盐酸。盐酸显酸性，进而说明氯化溶于水形成盐酸。盐酸显酸性，进而说明氯化氢气体只有溶于水后解离出氢离子才显酸性，氢气体只有溶于水后解离出氢离子才显酸性，而氯化氢气体中不含氢离子所以不显酸性。而氯化氢气体中不含氢离子所以不显酸性。69类型二类型二 常见碱的性质及用途常

38、见碱的性质及用途常见碱的性质及用途常考命题点有：碱的常常见碱的性质及用途常考命题点有：碱的常见化学性质见化学性质(酸和碱的中和反应、酸和碱的中和反应、 碱和非金属氧碱和非金属氧化物反应、化物反应、 指示剂与碱的变色反应等指示剂与碱的变色反应等)；碱的；碱的用途用途(如熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠干燥如熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠干燥气体、用氢氧化镁治疗胃酸过多等气体、用氢氧化镁治疗胃酸过多等)；氢氧化；氢氧化钠的特殊物理性质钠的特殊物理性质(如氢氧化钠的潮解如氢氧化钠的潮解)。考查形。考查形式不固定，在各题型中均有涉及。式不固定，在各题型中均有涉及。70例例2 2 (14义乌义乌)研究氢氧

39、化钠性质实验中的部分实研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )C 序号序号实验实验现象现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿一会儿固体受潮，固体受潮，逐渐溶解逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液色酚酞溶液溶液变红溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸盐酸有 氯 化 钠 生有 氯 化 钠 生成成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液酸铜溶液产 生 蓝 色 沉产 生 蓝

40、色 沉淀淀71【解析解析】氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解的现象，体受潮，逐渐溶解的现象，A合理；氢氧化钠合理；氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，属于碱，能使无色酚酞溶液变红，B合理；氢合理；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这个反氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这个反应无明显现象，生成氯化钠不是现象而是结论，应无明显现象，生成氯化钠不是现象而是结论，C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色固体，铜沉淀，氢氧化铜是蓝色固体，D合理。合理。72【方法指导方法指导】解答此类题目的关键

41、在于掌握常解答此类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性质，如固体氢氧化见的碱的物理性质和化学性质，如固体氢氧化钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝、能与酸发生中和反应生成盐和水、能与二蓝、能与酸发生中和反应生成盐和水、能与二氧化碳反应生成盐和水、有腐蚀性，还可作干氧化碳反应生成盐和水、有腐蚀性，还可作干燥剂等。燥剂等。73变式练习变式练习 (14郑州考前冲刺一郑州考前冲刺一)明明同学归纳明明同学归纳的氢氧化钙的化学性质如图所示。的氢氧化钙的化学性质如图所示。 74(1)将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶

42、液由无色变成液由无色变成_色；然后向上述溶液中滴色；然后向上述溶液中滴加足量盐酸，最终溶液呈加足量盐酸，最终溶液呈_色。色。(2)将氢氧化钙和水混合后粉刷墙壁，干燥后将氢氧化钙和水混合后粉刷墙壁，干燥后墙壁变得坚硬，其反应原理用化学方程式表示墙壁变得坚硬，其反应原理用化学方程式表示为为_。红红 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 无无 75(3)利用反应可以除去氢氧化钠溶液中少量利用反应可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 76(14上海上海)为探究碱的性质，进行如

43、下实验。为探究碱的性质，进行如下实验。77如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度色褪去，溶液温度_(填填“升高升高”、“降低降低”或或“不变不变”)。如图乙和丙所示，同时将两支充满如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相的相同试管分别倒扣在等体积的水和同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。溶液中。一段时间后，丙中液面高于乙。一段时间后，丙中液面高于乙。 升高升高 78说明说明NaOH与与CO2发生了反应，该反应的化学发生了反应，该反应的化学方程式为方程式为_。本实验中乙的作用是本实验中乙的作用是_。2NaOH+CO2Na2CO3+H2

44、O 进行对照实验，证明进行对照实验，证明CO2与与NaOH发生反应发生反应 79实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入，全部加入后测得溶液入，全部加入后测得溶液pH为为3，调节，调节pH接接近近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_溶液先变红后褪色，并有气泡产生溶液先变红后褪色，并有气泡产生 80【解析解析】 中和反应都是放热反应，故溶液温中和反应都是放热反应，故溶液温度

45、升高；氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳度升高；氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；丙中溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；丙中溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；81甲中废液全部倒入后，溶液甲中废液全部倒入后，溶液pH为为3，说明甲中，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二能与丙中的碳酸钠

46、反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。色褪去。82 (14河南河南22题题4分分)NaOH是化学实验中常用的是化学实验中常用的试剂。试剂。83(1)将某将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是图像合理的是_(填填“甲甲”或或“乙乙”)。(2)向长期敞口放置的向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。意外发现有气泡产生，请解释其原因。乙乙(1分分) NaOH变质生成了变质生成了Na2CO3，盐酸与，盐酸与Na2CO3反应生成了反

47、应生成了CO2。(1分分) 84(3)向足量某向足量某NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，反应后溶，反应后溶液中的溶质可能只有液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。出实验步骤、现象和结论。(提示：提示：Na2CO3溶液溶液呈碱性呈碱性)取反应后的溶液，加入足量取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液溶液(或或BaCl2溶液等溶液等)有白色沉淀生成，静置一会，取上层清有白色沉淀生成，静置一会，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na

48、2CO3和和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶；若溶液没有变成红色，则溶液中只有液中只有Na2CO3。(2分分)85【解析解析】(1)根据此实验是将根据此实验是将NaOH溶液滴入盐溶液滴入盐酸中，因此反应开始时溶液的酸中，因此反应开始时溶液的pH7；向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中，氢向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，氯化钠溶液呈中性，全反应时，氯化钠溶液呈中性，pH=7；当加入；当加入稀盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的稀盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH7；(2)A-B段：慢慢滴加稀盐酸，溶

49、液的颜色段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色_，pH逐渐减小；逐渐减小；逐渐变淡逐渐变淡 118(3)B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成溶液变成_，且，且30秒内不变色，秒内不变色，pH=7(实验结束实验结束)；(4)B-C段：若继续滴加稀盐酸至过量，段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐逐渐减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的pH0，故，故C点点pH0。总结：酸入碱的总结：酸入碱的pH曲线规律为：开始时曲线规律为：开始时pH7，当酸碱恰好完全反应时当酸碱恰好完全反应时pH=7，最后，最后pH7，但，但大于大于0。无色无色 1194.实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明最后溶中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明最后溶液中没有了氢氧化钠，所以说明氢氧化钠被滴液中没有了氢氧化钠，所以说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸消耗了。入的稀盐酸消耗了。变红变红 1205.实验结论：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存实验结论：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒是在的微粒是Na+、OH-、H2O，盐酸溶液中存在，盐酸溶液中存在的微粒是的微粒是H+、Cl-、H2O，氯化钠溶液中存