第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的化合物

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠思考思考 交流交流Na2O + H2O = 2NaOH（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。（2）氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠）氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过

2、氧化钠 化学式与化化学式与化合价合价 颜色状态颜色状态 与与H2O反应反应 与与CO2反应反应 与酸反应与酸反应 特特 性性物质种类物质种类用途用途 Na2O+1-2Na2O2+1 -1白色白色固体固体 淡黄色淡黄色固体固体 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂 强氧化性强氧化性碱性氧化物碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）过氧化物（非碱性氧化物）讨

3、论讨论1：现有含一定量现有含一定量Na2O杂质的杂质的Na2O2试样，请从试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单最简单的实验，的实验，测定测定Na2O2试样的纯度。试样的纯度。（可供选用的反应物只有（可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水）固体、盐酸和蒸馏水）填写下列空白：填写下列空白：（1）写出实验中）写出实验中Na2O2和和Na2O分别发生反应的化学方程式；分别发生反应的化学方程式；（2）应选用的装置是（填图中装置标号）；）应选用的装置是（填图中装置标号）；（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）所选用装置的连接顺

4、序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ， Na2O+H2O2NaOH G 连连A、B 连连F 讨论讨论2：CO 和和H2组成的混合气组成的混合气2.4g在足量纯氧（在足量纯氧（O2）中充分燃）中充分燃烧，反应后混合物通过含足量烧，反应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末，的固体粉末， 经充分吸收经充分吸收后剩余气体中只含后剩余气体中只含 O2 。求固体质量增加多少克？。求固体质量增加多少克？。的质量之和和固体增加的是是以何种比例相混合，和即可推知，无论得：将反应，得：若将反应，点燃，点燃方程式：全过程中，有如下化学解：从题中给出反应的g4 . 22HC

5、O2HCONaOH22O2Na2H3CO2Na2O2NaCO2ONaOH4O2H22O2Na22O3CO2Na22CO22O2Na2O2H22O2H22CO22OCO2名称化学式名称化学式 碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3 ）碳酸氢钠碳酸氢钠 （NaHCO3 ） 俗俗 称称 色色 态态 溶解性溶解性溶液酸碱性溶液酸碱性 与酸反应与酸反应 与碱反应与碱反应 热稳定性热稳定性 主要用途主要用途 相互转化相互转化纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 易溶于水易溶于水 水中溶解度不大，小于碳酸钠水中溶解度不大，小于碳酸钠 白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体 易反应，较快易反应，较快 反应剧烈反应剧烈易

6、与易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应反应生成生成BaCO3、CaCO3沉淀沉淀 能与所有可溶碱反应生成能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水碳酸正盐和水 稳定、不分解稳定、不分解 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂等发酵剂、灭火剂等 CO32-+2H+H2O+CO2HCO3-+H+H2O+CO2 受热易分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 / NaOH H+ / CO2 +H2ONa2CO3 NaHCO3 均显碱性，相同条件下：均显碱性，相同条件下： Na2CO3强于强于NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 讨论讨论1: 有

7、两瓶无色溶液有两瓶无色溶液HCl和和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？化学性质区分出二者？盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中CO3 2 2 - - + 2 + 2H+ = = H2O + CO2 CO3 2 2 - - + + H+ = = HCO3 - -HCO3 - - + + H+ = = H2O + CO2 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。现象：立刻出现气泡。现象：立刻出现气泡。 方法：方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐

8、滴加入另用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。溶液。讨论讨论2:二元混合物的计算：二元混合物的计算：例题：例题：加热加热3.24gNa2CO3和和NaHCO3的混合物至质量不再改变，剩的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为余固体的质量为2.51g。计算原混合物中。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。的质量分数。解：设解：设NaHCO3 的质量为的质量为x2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2

9、 + H2O 168 62 x (3.24 2.51)ggx73. 062168x = 1.98g%9 .38%10024. 3)98. 124. 3(%32ggCONa答：答：Na2CO3 的质量分数为的质量分数为38.9% 。讨论讨论3: m molNaOH 与与n molCO2充分反应后，其产物为：充分反应后，其产物为：（Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 = NaHCO3产 物NaOH和和Na2CO3Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO32mn2mn12mn1mn试写出下列离

10、子方程式：试写出下列离子方程式：4OH-+3CO2= CO32- + 2HCO3- + H2O 不加热，怎样用不加热，怎样用NaOH 和和 CO2 配制配制Na2CO3溶液？溶液？ 取等体积的两份取等体积的两份NaOH溶液；溶液； 向其中一份通入过量的向其中一份通入过量的CO2，使其全部转化为，使其全部转化为NaHCO3；将生成将生成NaHCO3溶液和另一份溶液和另一份NaOH溶液混合。溶液混合。CO2 + NaOH = NaHCO3NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O讨论讨论4:分析分析： CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2ONa2CO3 + CO2 + H2

11、O = 2NaHCO3（CO2不足）不足）（CO2过量）过量）3.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。实验实验36 操作步骤：操作步骤： 洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧Na和和K焰色反应的颜色焰色反应的颜色Na：_ K：_（ 透过透过_玻璃）玻璃）黄色黄色紫色紫色蓝色钴蓝色钴注意：注意：（1 1）焰色反应是物理变化。）焰色反应是物理变化。（2 2）焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。）焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。 不去耕耘，不去播种，不去

12、耕耘，不去播种，再肥的沃土也长不出庄稼，再肥的沃土也长不出庄稼，不去奋斗，不去创造，再不去奋斗，不去创造，再美的青春也结不出硕果。美的青春也结不出硕果。2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 失失 2e-得得 2e-注意：注意：Na2O2与与H2O反应的机理反应的机理 先发生复分解反应先发生复分解反应 再发生分解反应（氧化还原反应）再发生分解反应（氧化还原反应）Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH2H2O2 = 2H2O + O2 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 H2O既不是氧化剂，也不是还原剂既不是氧化剂，也不是还原剂.NaOH

13、既不是氧化产物，也不是还原产物既不是氧化产物，也不是还原产物2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2 呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。思思 考：考：向饱和向饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入过量的过量的CO2，有何现象？为什么？，有何现象？为什么？原因：原因：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3溶解度溶解度: Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 酸式盐酸式盐 对应的酸对应的酸 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 2、碱金属碳酸盐、碱金属碳酸盐Ca、Mg等碳酸盐等碳酸盐 Na2CO3 CaCO3讨论：讨论： A苏打能中和面粉发酵产生的酸苏打能中和面粉发酵产生的酸产生等质量产生等质量COCO2 2的情况下，自重轻，放出的情况下，自重轻，放出COCO2 2快快 BA苏打的碱性强能使油脂水解，它的碱性比苏打的碱性强能使油脂水解，它的碱性比NaOHNaOH弱，不能腐蚀玻璃弱，不能腐蚀玻璃B小苏打能中和胃酸，使酸性减弱，但苏打碱性太强小苏打能中和胃酸，使酸性减弱，但苏打碱性太强侯氏制