高考化学第一轮复习离子反应

1、2015届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习一轮复习要求一轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。、教学方式，精讲精练，求质求效。第二章第二章离子反应、离子方程式离子反应、离子方程式第二节第二节围绕考纲我们应掌握如下要点：围绕考纲我们应掌握如下要点：v1.理理解解电解质、非电解质概念。电解质、非电解质概念。理解理解强电解质和弱

2、电解质的强电解质和弱电解质的概念。概念。v2.了解了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。v3.理解理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质在水溶液中的电离平衡。v4.理理解解离子反应概念、离子反应发生条件。离子反应概念、离子反应发生条件。掌握掌握常见离子的常见离子的检验方法。检验方法。v5掌握掌握离子共存的规律离子共存的规律练练1 1、下列物质中哪些能导电、下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ? 哪些是电解哪些是电解质？哪些是非电解质？质？哪些是非电解质？ 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体

3、、石墨、蔗糖、酒精溶液、固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、溶液、CuCu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小结小结 : 1 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2 2、盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。的离子存在。【课前练习课前练习】 3 3、 NaClNaCl固体、固体、 HO 、 CaCO3是电解质是电解质 电解质应是化合物。而电解质应是化合物。而CuCu则是单质，则是单质，K KSOSO4

4、4与与NaOHNaOH溶液都是混合物。溶液都是混合物。 4 4、电解质应是、电解质应是在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下导电的导电的化合物。化合物。而而COCO能导电能导电是因是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应生成了H H2 2COCO，H HCOCO能够电离而非能够电离而非COCO本身电离。所以本身电离。所以COCO不是电解质。不是电解质。 5 5、蔗糖、蔗糖、 CO2为非电解质为非电解质 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中

5、或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电与常见物与常见物质类别的质类别的关系关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非典型金属氧化物、某些非金属氢化物等金属氢化物等通常为非金属

6、氧化物、某些通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有非金属氢化物、绝大多数有机物等机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。 （1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的

7、离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。定义定义要点要点常见电解质和非电解质常见电解质和非电解质化化

8、合合物物电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融能导能导电电酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不导电导电非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及其盐、氨基酸及其盐等属电解质）其盐、氨基酸及

9、其盐等属电解质）一些非金属互化物：一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4例例1判断正误（对打判断正误（对打 错打错打强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示方法电离式表示方法强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子离子离子分子、离子分子、离子同条

10、件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键 极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 （4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示表示电离，因为电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，是强电解质，无电离平衡，而而BaSO4（s） Ba2(a

11、q)SO42- (aq) ，则表示该物质的溶解平，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要熟记。）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是等难溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离全部电离还是部分电离，而不是，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。通过溶液的导电性强弱来确定。总结： 化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸

12、(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH)2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和熔融状态中例例2D三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的

13、强弱与溶液中离离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。用电离方程式表示。称为电离。用电离方程式表示。表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离+ + +OH+OH- -（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离例例3如图是向不同电解质溶液中加入另一种物如图是向不同电解质溶液中加入另一种

14、物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（属于图中曲线的是（ ）。）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量氢硫酸中通入二氧化硫至过量C增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强四、离子反应四、离子反应 溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应

15、的间发生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。共同特点是某种或某些离子浓度的降低。1概念：概念：类型：类型：离子交换的非氧化还原反应；离子交换的非氧化还原反应； 离子间的氧化还原反应离子间的氧化还原反应1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3- 3、常见的非离子反应：常见的非离子反应： 浓浓H2SO4与与NaC

16、l(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；离子，为非离子反应，不能写离子方程式； 碱石灰与碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。共热也为非离子反应不能写离子方程式。 浓浓HNO3、浓、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。酸，也有足够的水份使电解质电离。3- +32-4、离子反应的离子反应的方向方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的离子反应的本质本质：离子浓度的减小。：

17、离子浓度的减小。 离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应有同一类型的离子反应（）生成沉淀：（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与与SO42-、CO32-等反应生成沉淀等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；（微溶）；Cu2+、Fe3+等与等与OH-也反应生成沉淀如也反应生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等等2 2离子反应的发生条件离子反应的发生条件注意注意:微溶物作反应物是

18、溶液时写成离子微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀为生成物有沉淀时作难溶物处理时作难溶物处理常见难溶物的种类常见难溶物的种类（）生成弱电解质（）生成弱电解质-难电离的物质：难电离的物质： 如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与等与H+发发生反应：生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与一些酸式弱酸根与OH- 反应：反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。等。v（）生成气体（挥发性物质）：（）生成气体（挥发性物质）：v如如CO32-、S2-、HS-

19、、HSO3-等易挥发的等易挥发的弱酸的酸根与弱酸的酸根与H+ 常生成气体常生成气体v CO32-2H+CO2H2O、v HS-H+H2S。 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子 如如:I-和和Fe3+ 发生发生2I-2Fe3+=I22Fe2+； 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应 如如:NO3-和和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存在情况下则不能共存；存； SO32-和和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生在碱性条

20、件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。反应不能共存。 在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。（）发生氧化还原反应：（）发生氧化还原反应： Fe3与与SCN；Ag与与NH4、OH；Cu2与与NH、OH等，反应生成等，反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离子配合离子发生盐的双水解反应：发生盐的双水解反应：Al 3+ 与与 HS-、S2-、SiO2-、C H O-、AlO-、CO2-、HCO- ; Fe3+与与CO2-、HCO-、 AlO-; 例例4下列是离子反应的是：

21、（下列是离子反应的是：（ ） A、铜和浓硫酸共热；、铜和浓硫酸共热；B、煅烧大理石；、煅烧大理石；C、电解熔融、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应、钠和水反应C、D练习：练习： 浓度均为浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（应后没有沉淀的一组溶液是（ ） ABaCl2 、 NaOH 、NaHCO3 BNa2CO3 、 MgCl2 、 H2SO4 CAlCl3 、 NH3H2O 、 NaOH DBa(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4B3、离子方程式、离子方程式概念：概念：用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反

22、应的离子符号表示离子 反应的式子。反应的式子。使用环境：使用环境：离子反应在水溶液或熔融状态下才离子反应在水溶液或熔融状态下才 可用离子方程式表示。可用离子方程式表示。书写离子方程式的四个步骤书写离子方程式的四个步骤（1）写（）写（2）改（）改（3）删（）删（4）查）查4、离子方程式的书写、离子方程式的书写注意：注意：1、改写是否正确、改写是否正确 2、是否守恒、是否守恒 3、是否符合客观实际、是否符合客观实际 4、是否注意了书写的规范性、是否注意了书写的规范性熟练书写离子方程式时，一定要知道哪些离子或熟练书写离子方程式时，一定要知道哪些离子或物质直接参与反应，生成什么离子或物质，直接物质直接

23、参与反应，生成什么离子或物质，直接写出离子符号或化学式，然后配平。写出离子符号或化学式，然后配平。判断离子方程式正误的主要内容判断离子方程式正误的主要内容（1 1）看反应能否写离子方程式。）看反应能否写离子方程式。（2 2）看）看“=”=”、“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”及必要的及必要的反应条件是否正确、齐全。反应条件是否正确、齐全。（3 3）看表示各物质的化学式是否正确。该用离）看表示各物质的化学式是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。否写成了分子式。（4 4）看产物是否符合事实。）看产物是否符合事实。 此外

24、，还要检查是否符合电子守恒、电荷守恒、此外，还要检查是否符合电子守恒、电荷守恒、质量守恒质量守恒。1、碱溶液与酸性氧化物的反应、碱溶液与酸性氧化物的反应Ca（OH）2溶液、溶液、Ba（OH）2溶液溶液、KOH溶液溶液、NaOH溶液与溶液与CO2 、 SO2等酸性氧化物反应时，若酸等酸性氧化物反应时，若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。性氧化物用量不同则离子方程式不同。CO2与澄清石灰水反应与澄清石灰水反应CO2少量少量CO2足量足量2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应NaHCO3溶液、溶液、NaHSO3溶液、溶液、NaH2PO4、溶液、溶液、NaHSO4

25、溶液分别与溶液分别与Ba（OH）2溶液、溶液、Ca（OH）2溶液反应或溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、溶液、Ba（HCO3）2溶液溶液与与NaOH溶液、溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。则离子方程式不同。Ca（HCO3）2溶液与溶液与NaOH溶液反应时溶液反应时NaOH溶液少量溶液少量NaOH溶液足量溶液足量NaHSO4溶液溶液Ba（OH）2溶液反应时溶液反应时NaHSO4溶液少量溶液少量NaHSO4溶液足量溶液足量3 3、碳酸盐溶液与、碳酸盐溶液与H H+ +的反应的反应Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液与溶液与HCl溶液、溶液、HNO3

26、、NaHSO4溶液反应或溶液反应或Ba（HCO3）2溶液反应时，若试剂用量不同溶液反应时，若试剂用量不同则离子方程式不同。则离子方程式不同。Na2CO3溶液与溶液与HCl溶液溶液HCl溶液少量溶液少量HCl溶液足量溶液足量NaHSO4溶液反应或溶液反应或Ba（HCO3）2溶液溶液NaHSO4溶液少量溶液少量NaHSO4溶液足量溶液足量3、氧化还原反应、氧化还原反应在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。向向FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2Cl2少量少量Cl2足量足量a mol FeBr2溶液中通入溶液中通入b molCl24、多元弱酸或中强酸与碱

27、溶液反应、多元弱酸或中强酸与碱溶液反应多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。被中和的程度不同而生成不同的盐。磷酸与磷酸与NaOH溶液反应溶液反应n （H3PO4）：）：n（NaOH）=1：1n （H3PO4）：）：n（NaOH）=1：2n （H3PO4）：）：n（NaOH）=1：35、与铝有关的离子反应、与铝有关的离子反应（1）Al3+与与OH-的反应的反应 OH-少量少量 OH-足量足量（2）AlO2-与与H+的反应的反应 H+少量少量 H+足量足量（3）KAlSO4与与Ba（OH）2的

28、反应的反应 Ba（OH）2少量少量 Ba（OH）2足量足量6、NH4+和和OH-反应反应NH4+OH-=NH3+H2O（浓溶液）（浓溶液）NH4+OH-=NH3H2O（稀溶液）（稀溶液）7、漂白粉与、漂白粉与CO2的反应的反应CO2少量少量CO2足量足量8、氨水与、氨水与AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液反应溶液反应氨水少量氨水少量氨水足量氨水足量下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中

29、能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO例题解析例题解析下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与与NaOH等物质的量反应等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解）用碳棒作

30、电极电解NaCl饱和溶液饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通电通电1、不管是反应物还是生成物，、不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质易溶、易电离物质拆成拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐离子，如：强酸、强碱、可溶盐不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物难溶、难电离、易挥发物质写成分子质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体金属氧化物、非金属氧化物、单质

31、、类盐等写成分子金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子微溶物作反应物时一般写成离子，微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分作生成物时写成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子，但石灰乳作反应物时要写成分子弱酸的酸式酸根离子不能拆弱酸的酸式酸根离子不能拆，如，如HCO3不能写成不能写成H和和CO32，还有，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：注意： 注意注意2、书写离子方程式的守恒原理：、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、质量守恒、 电荷守恒、电子守恒电荷

32、守恒、电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： 复分解反应型复分解反应型 向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化还原反应型氧化还原反应型 FeCl3溶液和溶液和KI溶液反应：溶液反应： KMnO4(H+)中通往通入中通往通入SO2： KClO3和浓和浓HCl反应反应: 注意注意3、定量离子方程式的书写、定量离子方程式的书写 过量型：过量型：Ca(HCO3)2与与过量过量NaOH溶液反应溶液反应 Ca(HCO3)2与与少量少量NaOH溶

33、液反应溶液反应定量型：定量型：等物质的量等物质的量的明矾与的明矾与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 等物质的量等物质的量的的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 等物质的量等物质的量的的FeBr2溶液与溶液与Cl2反应反应目标型：明矾中滴入目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀完全沉淀NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性溶液至呈中性NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-完全沉淀完全沉淀注意注意4、常见易错离子方程式常见易错离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化钡反应：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2

34、O碳酸钙与醋酸反应：碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化铁跟铜反应：氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3常见易错离子方程式常见易错离子方程式 铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸

35、反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化铝与过量氨水反应：氯化铝与过量氨水反应： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH -苯酚钠中通入适量苯酚钠中通入适量CO2： 2C6H5O-H2O+CO22C6H5OHCO32-Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量

36、H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+金属铝溶于氢氧化钠溶液：金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2 常见易错离子方程式常见易错离子方程式16、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O2

37、1、氯气跟水反应、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2常见易错离子方程式常见易错离子方程式23、钠跟水反应、钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下） CO2气体气体

38、 2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO429、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O30、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸

39、钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32常见易错离子方程式常见易错离子方程式 有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：）浓碱溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O5、高考题目例解、高考题目例解1.下列

40、离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸碳酸镁跟强酸应应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟

41、稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+H

42、SO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是正确的是A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量

43、金属钠加到冷水中：少量金属钠加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC5. (07年江苏卷年江苏卷9)下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A过量的过量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH- = SO32 -H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HI溶液：溶液：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4-5NO2- 6H =

44、 2Mn25NO3- 3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3- Ba22OH- = BaCO32H2OCO32 -四四.离子共存：离子共存：特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加隐含条件附加隐含条件 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）不能共存，而是不能大量共存）溶液中离子能否大量共存的判断溶液中离子能否大量共存的判断 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句多种离

45、子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：话：“一色、二性、三特殊、四反应一色、二性、三特殊、四反应”1“一色一色” 即溶液颜色若限定无色溶液，则即溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、 等有色离子不能存在等有色离子不能存在2 2“二性二性” 即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根及弱酸根 阴离子阴离子(如如 、S2、CH3COO等等)均不能大量存在；均不能大量存在； 在强碱性溶液中，在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如 、Al3、Mg2、 Fe3等等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如如

46、 、 、HS、 、 等等)在强酸性或强碱性溶液中均在强酸性或强碱性溶液中均 不能大量存在不能大量存在3“三特殊三特殊” 指三种特殊情况：指三种特殊情况：(1) 与与 不能大量共存：不能大量共存： H2O= = Al(OH)3 ；(2)“ H”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3) 与与CH3COO、 、Mg2与与 等组合中，虽然等组合中，虽然 两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大

47、量共存它们在溶液中能大量共存(加热就不同了加热就不同了)4“四反应四反应” 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的 离子显然不能大量共存离子显然不能大量共存(1)复分解反应，如复分解反应，如Ba2与与 、 与与OH、H与与 CH3COO等；等；(2)氧化还原反应，如氧化还原反应，如Fe3与与I， (H)与与Fe2， (H) 与与Br，H与与 等；等；(3)相互促进的水解反应，如相互促进的水解反应，如Al3与与 、Al3与与 等；等；(4)络合反应，如络合反应，如Fe3与与SCN等等 3HCO2AlO四、离子共存四、离子共存实例实例与与H

48、能共存的是强酸根离子（能共存的是强酸根离子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与H共共存存与与OH能共存的是强碱阳离子（能共存的是强碱阳离子（Na+、K+、Ba2+)，其，其它的弱碱阳离子（包括它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与）、弱酸酸式酸根离子均不与OH共存，共存，弱酸酸式酸根离子既不与弱酸酸式酸根离子既不与H共存，又不与共存，又不与OH共存共存生成难溶盐：如生成难溶盐：如Ba2+与与SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解

49、反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：阴离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的）发生盐的双水解反应双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的发生盐的双水解反应双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解浓溶液发生盐的双水解反应反应;说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双

50、水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量等发生复分解反应不能大量共存共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存能相互发生氧化还原反应的离子能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：不能大量共存： 常见还原性较强的离子有常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化反应也不能

51、共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 发生氧化还原反应：如发生氧化还原反应：如Fe3+与与S2、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 NO3(H+)、 与与 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共不共存存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱碱阳离子等弱碱阳离子只有在碱性溶液中大量存在：只有在碱性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根离子等弱酸根离子Ag+只与

52、只与NO3共存，共存， NO3与阳离子均可共存，与阳离子均可共存，Cl、SO42与大多数阳离子均可共存与大多数阳离子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空气中变质气中变质)+离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子间发生络合反应离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、离子共存判断时应注意的几个隐含问题、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在无色溶液，则不能存在Fe3+(棕

53、黄棕黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、Cu2+(蓝色蓝色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黄色）（黄色）由水电离出的由水电离出的c(H)=1013mol/L，则溶液可能为酸性或，则溶液可能为酸性或碱性碱性与与Al反应放出反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时且酸性时不含不含NO3判断语气：判断语气：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存例题例题1 1下列各组离子中下列各组离子中, ,在碱性溶液中共存在碱性溶液中共存, ,且在加入盐酸过且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是程中会产生气体和沉淀的是A ANaNa+ + N

54、O NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+ + NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+ +C CK K+ + Cl Cl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+ + Cl ClHCOHCO3 3 CaCa2+2+C2 2若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c(OHc(OH) )1 110101414molmolL L1 1，满足此条件的溶液中满足此条件的溶液中一定一定可以大量共存的离子组是可以大量共存的离子组是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C C

55、K K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各组离子下列各组离子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在在c(H+) =10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C五、离子反应推断五、离子反应推断（1）Mg2+、H、SO42、（、（2）Ba2+、OH、NO3例例1例例2已

56、知已知pH=2的高碘酸的高碘酸(H5IO6)溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合，所得混合液显酸性；混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸的碘酸(HIO3)或高锰酸或高锰酸(HMnO4)溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：性。请回答下列问题： (1)高碘酸是高碘酸是 (填填“强酸强酸”或或“弱酸弱酸)，理由是：，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸锰（已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是和硫酸，此反应的氧化剂是，反

57、应的离子方程式是，反应的离子方程式是弱酸弱酸H5IO6例例3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl- -、CO32六、离子反应的简单计算六、离子反应的简单计算关键问题：关键问题：1.抓住实际反应的离子抓住实际反应的离子2.反应先后顺序反应先后顺序3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒4.氧化还原反应电子守恒氧化还原反应电子守恒5.稀溶液混和前后体积不变稀溶液混和前后体积不变Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH- -A Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O(2) 600mL 750mL向一定量的明矾向一定量的明矾KAl(SO4)2 12H2O溶

58、液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液，产生沉淀的质量液，产生沉淀的质量(m)与物质的量与物质的量(n)随随Ba(OH)2的体积的体积(V)的的变化如图。变化如图。请写出请写出B点和点和C点的离子方程式（用一个式子表示）点的离子方程式（用一个式子表示）B点：点：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- -=AlO2- -+2BaSO4+2H2OC点：点：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- -=2Al(OH)3 +3BaSO43、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层明变成有少

59、量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮锈皮”（成份与缸底的沉淀相同），当地居民常用加明（成份与缸底的沉淀相同），当地居民常用加明矾的方法处理。矾的方法处理。（1） “锈皮锈皮”的主要成份是的主要成份是（写化学式）（写化学式）（2）怎样用化学方法证明该井水是否用明矾处理过？）怎样用化学方法证明该井水是否用明矾处理过？方法是方法是离子方程式是离子方程式是（3）举例说明井水中离子的检验方法。）举例说明井水中离子的检验方法。Fe(OH)3方法：取少量水样于试管中加入少量方法：取少量水样于试管中加入少量BaCl2溶液，如溶液，如产生明显的白色沉淀，即为用明矾处理过的井水。产生明显的白色沉淀，即为用

60、明矾处理过的井水。 离子方程式是离子方程式是Ba2SO42BaSO4。 连接高考：BD1.（08年全国理综年全国理综I6）在溶液中加入足量）在溶液中加入足量Na2O2后仍能后仍能大量共存的离子组是大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322.（08年重庆理综年重庆理综9）下列各组离子在给定条件下能大）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是量共存的是A在在pH1溶液中：溶液中：NH4、K、ClO、ClB有有SO42存在的溶液中：存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有有NO3存在的强酸性溶液中