2020届江苏百校大联考新高考原创精准预测试卷二化学

1、2020届江苏省百校大联考新高考原创精准预测试卷（二）化学祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

2、号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H1C-12O-16K-39Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应

3、提倡的是A,限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B.加大化肥、农药使用，提高粮食产量C.将塑料焚烧处理，减轻白色污染D.开发新能源，减少化石燃料的使用2 .下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:B.硫离子的结构示意图:C.次氯酸钠的电子式：Na'lg©?一3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是D.葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4 .下列有关实验装置或操作正确的是甲Z丙丁+JA.装置甲液面读数为12.2

4、0mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于丫的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.单质的还原性：X>ZB.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. 丫、Z组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O8. NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-

5、+2NH3=N2T+3C1+3H2OC.酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+：H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13+4OH-=AlO2-+2H2O7 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.六2-SO2个晶SO38 .NaClNaHCO3(s)-Na2CO3(s)C.HClOCl2-L?Ca(ClO)2D.Al工4鸿<Al(OH)3-：Al2O38 .煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO”会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)

6、+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)AHi=aKJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl'(aq)AH2=bKJ/molCaSO4(s)Ca+(aq)+SO4-(aq)AH3=cKJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)AH4=dKJ/molA.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应、均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的AH=ckJ/molD.d=a+b+c9 .常温下，下列各组离子

7、在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、Cl-B.使酚儆变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO,2-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2n(Ujyn(<(>)D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO310 .下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化a点代表的是不饱和溶液,B.图乙表示一定温度下，澳化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中b点代表的是饱和溶液C.图丙表示25c时，分别加水稀释体积均

8、为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25c时HX的电离平衡常数大于CH3COOHt时反应物转化率最大D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是A羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B.该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C. 1mol该物质与滨

9、水反应，最多消耗2mo旧r2D. 1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应12.下列说法正确的是A. 11.2LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02X1023B. SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的AH>0C.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选

10、项实验操作和现象实验结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将广生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色产生的气体是乙烯D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO314.常温下，Ka(CH3COOH)=1.75X10-5,Ka(HCN)=6.21仅10,下列说法正确的是A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LKCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)>c(K+)-c(CN-)B.

11、 20mL0.1mol/LCH3COONa与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C. 0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液：c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)15.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)r»CH30H(g)H

12、v0,在容积为1L的恒容容器中，分别在Ti、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是A.H2转化率：a>b>cB.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3C. a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡向正方向移动D. c点状态下再通入1molCO和4molH2,新平衡中CH30H的体积分数增大非选择题16.(12分)活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO

13、的工艺流程如下：盐酸-KXlhCU溶港/试剂一活性ZnO铅锌烟气一酸浸一氧化过滤卜一除杂过滤I.一滤渣卜灌渣口口(1)下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，酸浸”时采用30c而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；。(2)氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中，加入高镒酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为。(3)若过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为。除杂”时，滤渣n的主要成分是Cu、Pb,试剂X应为。(4)在过滤n”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。该反应的化学方程式为。检验碱式碳酸锌洗涤干净

14、的操作为。17. (15分)化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成(1) B中含氧官能团名称为(2) DaE的反应类型为C的分子式为Ci0H12O2，经取代反应得到D;写出C的结构简式。(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式属于芳香族化合物；不能与金属钠反应；有3种不同化学环境的氢原子。0II(5)已知：R/J七2(R表示煌基，Ri、R2表示氢或一,镁*幽藕-煌基)。请写出以Qjr1kX为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)为测定某三价铁配合物(化学式表示为KaFeb(C2O4)cxH2O)的组成，做了如下实验：步骤1

15、：称取1.9640gKaFeb(C2O4)cXH2O晶体,配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到7085C,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2T+2Mi2+8H2O),消耗KMnO4溶液48.00mL。步骤3:向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。(1)步骤2中滴

16、定终点的现象是(2)步骤3中加入锌粉的目的是(3)步聚4中发生反应的离于方程式为(4)通过计算确定该三价铁配合物化学式(写出计算过程)。19. (15分)实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施反应生成石膏(CaS042H2O)的化学方程式(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗W(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时烟气脱硫效果降低的可能原因是(4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫硫

17、酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、损摔903空气,烟气通CaSO4和C物质,示准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标的,写出通。2和空气发生断烟气脱硫效乏的影响。烟灰石浆液时的12硫时通入空现象不宜过高,脱硫效率与石pHV6.0,实验人员欲测定石灰O请补充完整测定。浆液中CaSO3能子NO3?形式存在。pH酸电生KMnO4溶液20. (14分)氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或(1)在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3?。该反应的离子方程式为一。若用H2和CO2的混合气体代替H2,NO3-去除效果更好，其原因是(2) Na

18、ClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去)，实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。<J5,90NaClO氧化NH3总反应的化学方程式为如图2所示，在pH>9时，pH越大去除率越小，其原因是如图3所示，温度低于15c时，温度越低去除率越低其原因是。当温度高于25c时,温度越高去除率也越低，其原因是(3)用电化学法可去除废水中氨氮。gnh4+的废水中力心氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时,21(12分).TiCl3是烯煌定向身TiCljnCH3CH=H2AK6H5bTIQJ+2C+

19、2CI2900t=T1CI4+TiCU+2Mg-.-rTi+2MgCI(1)Ti3+的基态核外电子排布式为(3)Mg、Al、Cl第一电离能由a极的,反应式为O类型为小的顺序为等电子体间离子的至饱和，在的嗣E齐J、(4)写出一种由第2周期元素组成的且与(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醛，并通入层得到绿色的异构体，是Ti(H2O)6Cl3、Ti(H2O)5ClCl2H2O。含有。键的数目为(6)钛酸锂具有超导性、热敏性及光敏性等优点友晶体Sr位O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测，钛向化学式为高三化学参考答案1-10DCBBCBAAAB11-15BDBBC

20、DAD16、【答案】(1),随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大(2).3Fe2+MnO4+7H2O=MnO2J+3Fe(OHH+5H(3),将滤液重新过滤(4).Zn(5).2Na2CO3+2ZnCl2+H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3J+CO2T(或3Na2CO3+2ZnCl2+2H2。=4NaCl+Zn2(OH)2CO3j+2NaHCQ)(6),取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净一，一、，一、口11cH灯17、【答案】(1),厥基、竣基(2),还原反应(3).I18、【答案】(1),溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2),将Fe3+还原为Fe2+(3) .5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(4).250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-)=5/2n(MnO4-)=5/20.01mol/L48.00D0-3LX10=0.012mol,n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5X0.01mol/Lx8,0010-3=0.004,据电荷守恒，得知n(K+)=2x0,012mol3X0,004mol=0.012mol,根据质量守恒：n(H2O)=(1