2016057热重分析

1、班级姓名座号2016057热重分析专题1,测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：步骤1:准确称量一个洁净、干燥的增竭；步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入堪期中称重步骤3:将盛有试样的增竭加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；步骤4:将步骤3中的增竭放入干燥器，冷却至室温后，称重：步骤5:；步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。(1)请完成实验步骤5。(2)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuS045H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200c并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关

2、系如下图所示：在110c时所得固体的成分为；在1200c并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为。(填字母)A.0molB.0.1molC.0.125molD.大于0.125mol2.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。样品II硫酸铜KMnJ溶液NaQH溶液01iIIT1T2T3T4Tj图？分解温度（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g,说明产物中有水，装置C中高镒酸钾溶液褪色，说明产物中还有(2)实验中要持续通入氮气，否则测出的

3、（填褊大”、偏小“或不变”）。(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3o(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质S03,写出FeS04分解的化学方程（5）装置D球形干燥管的作用（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=3.纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝钱晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝俊晶体【Al2（NH4）2（SO4）n24H2O,相对分子质量为906】加热分

4、解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。6二、士qz试通过计算确定400c剩余固体成分的化学式。（写出计算过程）4.草酸亚铁晶体（FeC2042H2。）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在僦气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：(1) B处残留物的化学式为。C处残留物的化学式为。(2) AfC整个反应过程中总反应的化学方程式为。(3)上述FeC2042H2O在僦气气氛中进行热重分析的原因是。若将分解得到的600c时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析

5、出，该晶体的化学式为。(4)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO,加热至1100C,其中反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C02(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为。5 .下图是200mgMnC2O42H2O晶体放在日期里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸镒不稳定，但其中镒元素的化合价在300c以下不变)。试回答下列问题：写出B点固体产物的化学式：。(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：(4)从D点到E点过程中固体物质

6、质量增加的原因是6 .Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。(1)这两种钻的化合物中钻的化合价为。(2)CO2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钻，该反应的化学方程式为。鱼,二二一匚一一一豆样品的固体残留率(至二色元三卷空甘里(3)为确定Co(CH3COO)2nHzO中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热,xlOOco)随温度的变化如下图所示(样品在300c前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物)。10071.0859.0432.2630.122013034050066。温度/

7、69;Co(CH3COO)2nH2O晶体中n=(填自然数)。A-B点反应释放的气体为纯净物(由两种元素组成)，该气体的结构简式为BfC点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO):n(CO2)=。D点残留固体的化学式为。(列出上述计算过程)2016056非金属综合练习(一)参考答案1.(1)防止液滨挥发，降低原料利用率(2)HBr(3)冷却结晶、过滤(4)b、d(5)烧杯、玻璃棒、漏斗。向过滤器中加入蒸储水至没过沉淀表面，静置待水自然流下，重复2欷。94.40%。2. (1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C102T+2NaSO4+H2O;2NaOH+

8、2clO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；(3)趁热过滤；洗涤；在低于60c条件(4)NaClO3和NaCl;(5)c?V?103?90.5g3. (1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)=MnClz+Ch忏2H2。除去Cl2中混有的HCl浓硫酸D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的C12没有漂白性吸收氯气，防止环境污染点燃0.1(2)KSCN两份溶液都变血红色FeC122Fe+3CK=2FeC134. (共14分)(1)SiO2(1分)CO2(1分)(2)盐酸的浓度、反应温度、煤肝石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等(2分)(3)加入CaCO3调节溶液pH至3.2,过滤洗涤除去Fe(

9、OH)3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4,过滤洗涤得到Al(OH)3。(3分)(4) Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的A12O3(2分)(5) A1+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(2分)(6)96.9%(3分)057答案1(1)将步骤4中的增竭再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变；(2)CuSO43H2O,D2(1)SO2,(2)偏小(4)2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SOT防止氢氧化钠溶液倒吸(6)x=73.Al2(NH4)2(SO4)4H2O4.(1)Fe2c2O4FeO(2)Fe2c2042H2OFeO+COT+CO2T+2HO(3)防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。Fe2(SO4)39H2O(4)50%5. (1)MnC2O4(2)