鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时测试题1

1、第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时测试题、选择题1.在500g含1.17gNaCI和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO溶液，静置，过滤,洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）A. 氯离子只有一部分参加反应B. 氟离子只有一部分参加反应C. 氟化钠与AgNO在溶液中无沉淀生成D. 氟化银难溶于水2某同学用下列装置制备并进行有关CI2的实验。F列说法中正确的是（）A. I图中：如果MnO过量，浓盐酸就可被全部消耗B. H图中：闻CI2的气味C. 川图中：生成蓝色的烟D. W图中：若气球干瘪，证明CI2可与NaOH反应3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中

2、，反应得到NaCIONaCIQ的混合液，经测定CIO-和Cl的物质的量浓度之比为1:3,则CI2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：14.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是（）实验步骤实验用品A步骤1:将海带灼烧灰化1'金B步骤2:将海带灰溶解、过滤13rnC步骤3:氧化滤液中的I-1JiwI.11nJ.工ftD步骤4:检验碘元素1Fn4J11:Mi羿A. AB.BC.CD.D5某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是

3、否含有碘元素的是（）A. 取适量滤液，向其中加入HO溶液，再加入淀粉溶液，观察B. 取适量滤液，加入CCb，振荡、静置，观察C. 取适量滤液，蒸干，观察D. 取适量滤液，加入酸化的HQ溶液，再加入淀粉溶液，观察6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）、NH3aINaHCO3>Na2CO3IJ®海水粗盐母液匕精盐氯碱工业p*Mg(OH)jlgCl2无水坦匚1L-NaBr一Br;”水濬液吸收一Br2A. 制取NaHCQ的反应是利用其溶解度小于NaCIB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCQ和NazCQC. 在第、步骤中，溴元素

4、均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCb溶液制取金属镁A. 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B. 制氯气时，依次通过饱和NaHCQ溶液和浓硫酸净化气体C. CQ中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D. 通过灼热的镁粉除去N2中的O&NaCI是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（） 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A. B.C.D.9.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A.I203B.I2O4C.I407D.I40910. 碘在

5、地壳中主要以NalO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（途径IA. 用淀粉一KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉一KI试纸会变蓝B. 足量C2能使湿润的、已变蓝的淀粉一KI试纸退色的原因可能是5CI2+I2+6H2O=2HIQ+10HCIC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D. 途径n中若生成1mol12,则反应中转移的电子数为10Na11. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的02,反应和转

6、移的电子数之比为1：1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.B.C.D.13. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备Na和CbD. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能14. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入AgNQ后再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生，说明有CB. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有C

7、I2C. 将KHCQ固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HCIOD. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cb二、非选择题15. 钛（Ti）因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下：第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCI4和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为;第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCI4反应制得单质钛；（1）在氩气中加热的原因是;（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方

8、法，并写出有关反应的化学程式16. 有一包白色固体，它可能是KCI、K?CO、KNO中的一种或几种，进行下列实验： 溶于水，得无色溶液； 在所得溶液中滴入AgNQ溶液，生成白色沉淀； 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。根据上述现象判断：(1) 白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分是。；(2) 请写出上述实验中有关反应的离子方程式：。17海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNOXNaCIOCI2、MnO等(1) 分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：(2) 如果使用CI2作氧化剂，你认为最可能发生的副反应是什么？写出离子反应方程式。(

9、3) 如果发生中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘？写出离子反应方程式。18同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验。请填写下列空白。(1) 实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈色。有关反应的化学方程式是其中的氧化剂是;(2) 实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈色。由此得出的结论是;(3) 综合以上两个实验，最终得出的结论是;(4)小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气的氧化性强于氯气。同学们认为此方案不行

10、，理由是。19.工业上常用如下的方法从海水中提碘：完成下列填空：(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：;氯气分子中所含的化学键名称是：；在37Cl原子钟，其核外存在种运动状态不同的电子。(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：；两者气态氢化物的稳定性是：>(填写化学式)。(3) 步骤中体现了溴具有的性质是(文字简述)；(4) 写出步骤中反应的化学方程式(说明：此反应在水溶液中进行)：；在该反应中被氧化的元素是：；(5) 工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：和(写化学式)；(6)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液

11、来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：检测题参考答案1【答案】C【解析】1.17gNaCI与AgN03溶液反应恰好能生成2.87gAgC，说明AgF不是沉淀，故C正确。2【答案】B【解析】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；B、CI2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；C、Cu丝在CI2中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；D、若CI2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误

12、。本题易错点是A,二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。3【答案】D【解析】CI2中CI一部分被氧化成CIO和CIOT，剩余部分被还原成C，假设生成CIO的物质的量为1moI，则CIQ物质的量为3moI，依据得失电子数目守恒，1X1+3X5=n(C1)x,解n(CI)=l6moI，被还原的Cl原子的物质的量为16moI，被氧化的CI原子物质的量为4mol,比值为16：4=4：1，故选项D正确。本题不能运用反应方程式进行计算，因为配平有多种形式，且相对比较麻烦，因此氧化还原反应计算，一般采用得失电子数目守恒，进行计算

13、，即氧化剂物质的量X变价原子物质的量X化合价变化值=还原剂物质的量X变价原子物质的量X化合价变化值。4【答案】C【解析】氧化滤液中的不必使用容量瓶，故选C。5【答案】D【解析】海带经灼烧后，灰烬中的碘以KI存在，可溶于水取滤液，加入酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，再加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色，其它方法不能检验，答案选D。6【答案】A【解析】试题分析：A.往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B.分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CQ+Ca(OH)2=2NaOH+CaCQJ、2NaHCQ+Ca(OH)2=NazCQ

14、+CaCQJ+2H>O,均有白色沉淀产生，不能鉴别，故B错误；C.在工段、中，第步中，SQ+2H2O+Br2=H2SQ+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D.电解饱和MgCb溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；故选A。7. 【答案】A【解析】试题分析：A.乙酸与氧化钙反应，生成乙酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为糊状物，不能过滤，只能蒸馏分离，乙醇蒸汽分离出来,留下的是氢氧化钙和乙酸钙，正确；B.实验室制取氯气含有HCI和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，错误；C.H2S+H2SO4(浓)

15、tSJ+S0+2H2O,得不到纯净的CC2,错误；D.灼热的镁粉与2、O2都能发生反应，所以不能除去杂质，错误。本题主要考查物质的除杂，掌握选择分离与提纯方法应遵循的原则不增不减易分离易复原。灵活运用，注意总结。8. 【答案】A【解析】试题分析：电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，正确；电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，或采用侯氏制碱法可以制得碳酸钠，正确；电解熔融的氯化钠可生成钠，正确；电解熔融的氯化钠可生成氯气，电解氯化钠溶液也可以得到氯气，正确；电解氯化钠溶液可以得到氯气和氢气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，或由氯化钠和浓硫酸加热反应也可制得氯化

16、氢，再用水吸收制得盐酸，正确。9.【答案】D【解析】试题分析：我们曾使用过一种非常重要的化合物一一氯酸钾，其化学式为KCIQ,其中氯元素的化合价也为+5价，CIQT中元素化合价代数和为一1。由此可类推出+5价的碘元素形成的酸根为IO3，其中元素的化合价代数和也为一1价，根据书写化学式的规则，可得碘酸碘的化学式为1(103)3，可改写为1409,答案选D。10. 【答案】C【解析】力口碘盐中含有IO3-，在酸性条件下可被还原生成JA选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2>|2，根据途径n可知氧化性103>|2,根据途径川可知氧化性Cb>|Q-,C选

17、项错误；根据关系式2IOfl210e可知D选项正确。11. 【答案】B【解析】试题分析：A.为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但不是离子反应，A项错误；B.为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B项正确；C中0元素的化合价由-1价升高为0,中O元素的化合价有-2价升高为0,则相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为1:2,C项错误；D.反应4HCl(浓)+MnO2MnCb+Cb

18、f+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCI中Cl元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；答案选B。12. 【答案】D【解析】KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，是正确的；制得的Cl2中含有HCI气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCI，因为它同时也吸收Cl?,是错误的；在用浓H2SQ干燥CI2时，应是长管进、短管出”，是错误的；CI2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的

19、。本题考查实验室制备氯气，考查考生实验动手的能力。难度中等。13. 【答案】C【解析】A钾是活泼的金属，需要电解熔融的氯化钾得到金属钾单质，A错误；因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，B错误；C.钠是活泼的金属，从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备Na和Cl2,C正确；D.潮汐发电是将潮汐能转化为电能，D错误；答案选Co14. 【答案】A【解析】试题解析：A.加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有C与Ag+法反应生成氯化银沉淀；正确；B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，错误；C.将KHCQ固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有盐酸

20、，错误；D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是氧气，错误；考点:考查新制氯水的成分；15. 【答案】TQ2+2C+2CI2TiCI4+2CO单质镁和单质钛在空气中加热会被氧气氧化常温下，用盐酸除去过量镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体，干燥后即得纯净金属钛，Mg+2HCI=MgC+H4【解析】本题主要考查镁的性质。第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCI4和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为TQ2+2C+2CI2TiCI4+2CQ第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCI4反应制得单质钛。(1) 在氩气中加热的原因是单质镁和单质钛在空气中加热会被氧气氧化。(2)简述从上

21、述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式：常温下，用盐酸除去过量镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体，干燥后即得纯净金属钛，Mg+2HCI=MgC+H4。16.【答案】KCI和K2COKNOAg+C=AgCIJ,2Ag+CO2=Ag2COJ,AgaCO+2H+=2Ag+HO+COf【解析】本题考查物质的检验，由产生白色沉淀，可知可能含有K2CQ和KCI中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡产生，可知白色固体中一定含有K2CC3；根据沉淀不完全消失，可知一定含有KC,(1)根据上述分析，一定含有成分是K?CC3和KCI,可能含有成分是KNQ；(2)发生的反应有：Ag+C=AgCIJ,2

22、Ag+CQ2-=Ag2CQj,Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CQfo17. 【答案】2NO+2I一+4H+=2NO+12+2H2OCIO+21+2H+=CI一+I2+2H2O_I2丰2I+Cl2=2Cl+I22I+4H+MnO2=Mn+I2+2H2O过量Cl2将生成的I2进一步氧化5Cl2+I2+6H2O=10CI_+12H+2IO3_将过量Cl2氧化的溶液与尚未加氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合1。3_+5I_+6H+=3I2+3H2O【解析】(1)使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：用NaNO2：2NO2_+2I_+4H+=2NO+I2+2H2O;用NaCIO:CIO_+2I_+2H+

23、=Cl_+b+2H?O;用CI2：2I_+C2=2CI_+I2;用MnO2：2I_+4H+MnO2=Mn21+I2+2H2O;(2)使用Cl2作氧化剂，过量C2将生成的I2进一步氧化。(2)发生中副反应，应将过量CI2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，离子反应方程式1。3_+5I_+6H+=312+3H2O。18. 【答案】橙色C|2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2溴水紫红色溴的氧化性强于碘CI2、Br2、I2的氧化性依次减弱氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟气不能置换出氯气。【解析】本题分析：本题主要考查对于“探究卤素单质氧化性的强弱”实验的评价

24、。(1)氯气置换溴，溴溶于四氯化碳形成橙色溶液，四氯化碳密度大于水而在下层，所以下层呈橙色。有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2,其中的氧化剂是C(2)溴置换碘，碘溶于四氯化碳形成紫红色溶液，下层呈紫红色。由此得出的结论是溴的氧化性强于碘。(3) 综合以上两个实验，最终得出的结论是CI2、B2、12的氧化性依次减弱。(4) 同学们认为此方案不行，理由是氟气在溶液中发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气。19. 【答案】第三周期第A族共价键17:F:F:HFHCI沸点低，易挥发5e'Br2+SQ+2H2dH2SC4+2HBrSH2NaOH【解析】(1)氯元素核电荷数17,原子核外三个电子层，最外层电子数7个，