高二化学零班测试卷

1、高二零班化学第一次月考测试题总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子量：C-12H-10-16S-32、选择题(3x15=45分每题只有一个正确选项)1.下列表述正确的是()FA. BF3的电子式为：八：CuB. 2CH3CH2OD+02->2CH3CHO+2DHOC. 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热-H=-57.3kJ/mol，贝UH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热-H=2乂一57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是28

2、3.0kJ/mol，贝U2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的-H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3. 下列离子方程式表达正确的是(A.氨水吸收足量的SO2气体：OH+SO2=HSO3B.双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H+2MnO4+5出。2=2Mn+5O2f+8H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO:2C6H5O+CO+H2d2C6H5OH+COD.小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3$+CO2+2H2O4. 实验室中配制碘水，往往是将12

3、溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：l2(aq)+I(aq)，3(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B. A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)>v(C)C. 在Ti、D状态时，v正vv逆D. 由b(aq)+1-(aq)，"I3-(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可-宀；H<0某研5. 在容积固定的封闭容器中存在如下反应："：:，U:1究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上

4、述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：下列叙述正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B. 图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高C. 图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大D.图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高6百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法错误的是()A邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物B百里酚酞在一定条件下能与C.1mol百里酚酞在溶液中最多可与D.1mol百里酚酞在一定条件最多消耗7下列装置、操作及说法正确的是(Br2、H2'。2等物质反应4

5、molNaOH反应9molH2CHOHHO百里酚酞H3CCH3CH3图1图4乙醇P2O5酸性KMnO4溶液A.图B.图C.图D.图1探究NaHCO3的热稳定性2证明铁生锈与空气有关3定量测定H2O2的分解速率4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯&在一定温度下将ImolCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后C02的物质的量可能是()A.等于0.6molB.等于1molC.大于1molD.大于0.6mol，小于1mol9. 对已达化学平衡的下列

6、反应2X(g)+Y(g)r2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)=2C(气)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL_1s_1用物质_1_1B表示的反应的平均速率为0.6mol-L_-s_2s时物质A的转化率为

7、70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是()A.B.C.D.11. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大12.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡

8、时A的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%13. 现有反应X(g)+Y(g)2Z(g),Hv0。右图表示从反应开始到tis时达到平衡，在t2S时由于条件变化使平衡破坏，到t3S时又达平衡。则在图中t2S时改变的条件可能是()A增大压强B使用了催化剂C.降低温度D.减小了X或Y的浓度14. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和n中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()XYJn/mol16.A该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固

9、态或液态C.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)vV(n),则容器n达到平衡所需时间小于t。D若达平衡后，对容器n升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应15. 已知300C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),正反应放热。在温度为TC,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是()A. 升高温度，该反应的平衡常数将增大B. 再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，出的转化率将高于CO2C. 加入催化剂或从平

10、衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率D. TC，在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数小于a、非选择题(共55分)种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成DF请回答下列问题：(1) A与银氨溶液反应有银镜生成，则反应的方程式。(2) E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为。(3) 写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方式：。(4) 下列关于G的说法正确的是a.能与溴单质反应b.不能与金属钠反应c.ImolG最多能和5mol氢气反应d.分子式是C9H7O3(5) 与E互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有种17.一

11、定温度下，将3molA气体和ImolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：(1) 若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。 1min内，B的平均反应速率为;x; 若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或"小于”)； 平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是; 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式。(2) 若维持容器压强不变 达到平衡时

12、C的体积分数22%,(填“大于”、“等于”或“小于”); 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应力口入molA气体和molB气体18 .芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1molC与Na完全反应生成1molH2,若1molC与NaHCOs完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1) D分子中的含氧官能团名称是,A的结构简式是。(2) 反应的化学方程式是。(3) 与C取代基位置相同，既能与FeCb溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：HOCOOCH2CH3、(4) 现有C和E的混合物nmo

13、l,在空气中完全燃烧消耗QL(标准状况)，若生成CQaL(标准状况)、HQbg，贝UCE混合物中含E的物质的量的计算式为：。19一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。5080°CNi(s)+4CQ(g)180200CNi(CQ)4(g)该反应的AH0(选填“”或“=”或“v”)。(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：-1C(s)+Q2(g)=CQ2(g)；AHi=393.5kJmol-1CQ2(g)+C(s)=2CQ(g);AH2=+172.5kJmolS(s)+O2(g)=SQ2(g);AH3=29

14、6.0kJmol1请写出CQ除SQ2的热化学方程式。(3) 金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lgc(CQ)/c(CQ2)与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=。800C时，其中最易被还原的金属氧化物是(填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于。(4) 下图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CQ、出)为燃料，一定比例Li2CQ3和Na2CQ3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式。11TTiTl_li=一-IiInInCr2O3'Xrti.jPbQiiiiii11-1十

15、亠5007009001100t/C用电器20.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH和HQ为原料，通过反应I和H来制备甲醇。(1) 将1.0molCH4和2.0molH20(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH(g)+H20(g)-CQ(g)+3H2(g)ICH的转化率与温度、压强的关系如右图。 已知100C时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率 图中的P1_12(填“<”、“>”或“=”)，100C时平衡常数为 该反应的AH_0£填“<”、“>”或“=”)。(2) 在压强为0.1MPa条件下，将amolCQ与3amol

16、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CQ(g)+2H2(g)-CHQH(g);H<0H。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是A.升高温度B将CHOH(g)从体系中分离C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条实验编号T(«C)n(COMHJP(MPa)11501/30.12a1/353350b5件已经填在下面实验设计表中。A.则上表中剩余的实验条件数据:a=b=CO转化率B.根据反应n的特点，右上图是在压强分别为O.IMPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=MPa高二零班化学第一次月考测试题答题卷、选择题（45分）题号123456789101112131415答案、非选择题（55分）16.（）（1）。（2）。（3）（4）。（5）。17.（）（1）,。 。 。 。（2）。,。(3)(4) ,。19 .()(1)。,。(4)20 .()(1)。,。 。),。(2)(2)。,高二零班化学第一次月考测试题答题卷题号123456789101112131415答案BBBABCBDCBCCCBB、选择题（45分）16.(1)CH3CHO(2) 酯基(3)OIIOCCHjCOCH,lioON®COONa+