高中化学实验专题-综合练习

1、高三化学校本作业实验专题综合练习班级座号姓名1.下列说法不正确的是A. 变色硅胶干燥剂含有C0CI2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B. “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D. 除去干燥CO中混有的少量SQ,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：A.错误，无水C0CI2呈蓝色，具有吸水性；B.正确，烧杯底部温度高。C.正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D.正确，利用SQ的还原性，用KMnQ酸性溶液

2、除去。答案：A2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 向饱和FeCb溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(QH)3胶体B. 取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C. 室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaQH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉D. 已知|3=l2+1，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCI4，振荡静置后CCI4层显紫色，说明KI3在CCI4中的溶解度比在水中的大解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(0H)3胶体。滴加过量氨水，就

3、会产生Fe(0H)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2*。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡112+I中，加入适量CCI4,有利于溶解平衡丨3一12+I向右移动，I2溶解在CC14中显紫色。答案：C3下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB. 用量筒量取20molL一1H2SQ溶液于烧杯中，加水80mL配制成molLXSO溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3所示装置除去CI2中的少量HCI解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

4、试纸用水湿润后将冲稀待测溶1液。molLHSQ溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，CI2在饱和食盐水溶解度很小，而HCI极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。答案：D4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNQ,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNQ将Fe氧化为Fe3+BAgl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出现AgCI比AgI

5、更难溶CAI箔插入稀HNQ中无现象AI箔表面被HNQ氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析：Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+,但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；Agl的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCI溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；AI箔插入稀HNO中，首先硝酸会和AI箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根

6、离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。答案：D5下列实验现象预测正确的是附苯-丁浓H沁落履gj8叮推动的铜丝FcClj锻和濬液A.实验I:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓HSQB. 实验II:酸性KMnO溶液中出现气泡，但紫红色保持不变C. 实验III:微热稀HNO片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验IV:继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时有丁达尔现象解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原

7、成SO,SO具有还原性可是酸性KMnO溶液褪色，所以B不正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NQNO与空气被氧化生成NO,NQ是红棕色气体，C不正确；装置W属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。答案：D6向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SQ2B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有1C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na,无+KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH*解析：能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀

8、的除了so：-以外，还可以是SO2_、CO”、以及Ag+等，因此选项A不正确；CC14的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的厂被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K,选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。答案：B7下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NQ)2溶液的试管中加入稀H2SQ,在

9、管口观察到红棕色气体HNO分解生成了NOB向淀粉溶液中加入稀H2SQ,加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成匍萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SQ,加热至170C产生的气体通入酸性KMnO溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和NCO中通入足量CO，溶液变浑浊析出了NaHCO解析：在酸性溶液中NO具有氧化性，被Fe2+还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO;没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SQ加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。答案：D&MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工

10、业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO(含有较多的MnO和MnCO样品转化为纯MnO实验，其流程如下:co：斜MnO.適入热器发(1)第步加稀H2SQ时，粗MnO样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式+W/cO3+=WMnO+WC12f+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、,已知蒸发得到的固体中有NaCIO和NaOH则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗MnO样品的质量为，第步反应后，经过滤得到MnQ,并收集到（标准状况下），则在第步反应中至少需要molNaCIO3解析：本题通过MnO的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、

11、产物的判断及有关计算。（1）MnO不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO,所以答案是粗MnO样品中的MnC和MnCO转化为可溶性物质；（2）MnSO要转化为MnO,需失去电子，故需要加入NaCIQ做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO+2NaCIQ+410=5MnOCI2T+NqSQ+4FbSC4,2丄一丄因此反应的离子方程式是：5Mn+2CIO3+4fO=5Mn2CI2T+8H;（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；CI2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧

12、化剂又做还原剂，NaCIQ属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCI;（4）由题意知样品中的MnO和MnCO质量为一g=。由方程式HbSQ+MnC3=MnSOH2O+CQT可知MnCO勺物质的量为，质量为115g/moIX=，所以MnO的质量为=，其物质的量为2.84g0.04moI，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO的物质的量为，根据方程71g/moI式5MnSO2NaCIQ+4fO=5Mn2CI2T+Na2SQ+4fSQ,可计算出需要NaCIQ的物质的量为。答案：（1）MnO和MnCO（2）5Mri+2CIO3一+4HzO=5MnOCI2T+8H+;(3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCI;(4

13、)。9甲、乙两同学为探究SQ与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)BC实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是(2) C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SQ具有性。(3) C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。(4) 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为

14、是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。(5) 通过以上分析不难得出SQ与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO沉淀。答案：(1)2fSQ(浓)+CuCuSQ+2HaQ+2SQf;(2) BaSQ还原(3) 2NQ+砂2NQ;(4) 通Nb一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSQ溶液2一2|2II甲：SQ+Ba=BaSQj;乙：2Ba+2SQ+Q+2H2Q=2

15、BaSQI4H;白雾的量要远多于装置中氧气的量(5) SQ与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSQ沉淀10.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1) 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)(2) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3) 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述

16、实验确有CaH生成。写出CaH与水反应的化学方程式该同学的判断不正确，原因是(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。H2(g)+1/2O2(g)=HO(I)H=mol-1;解析：(1)钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ite,ftd,cj,k(或k,ja;(2)由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集

17、一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却,所以应该最后关闭分液漏斗活塞,因此正确的顺序为BADC；(3)氢化钙中H显1价,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为：CaH22HzO=Ca(OH)+Hbf;因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。(4)由于氢化钙中含有氢元素,因此氢化钙的燃烧产物有水,所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。(5)氢气是气体不方便携带,而氢化钙是固体,便于携带。答案：(1)te,ftd,ctj,k(或k,j)ta；(2)BADC(3)CaH+2HzO=Ca(OH)+H2f;金属钙与水反应也有

18、类似现象;(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。5)氢化钙是固体,携带方便。(5) 合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2HSQ(浓)+C=CuSO+2H32SOf;(2)SQ溶于水显酸性，而在酸性条件下NQ-具有氧化性可将SQ氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SQ具有还原性；而NQ-被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NQ氧化成NQ,因此会出现浅棕色气体，方程式为2NQ+32NQ