高中化学电子题库第二章章末综合检测鲁科版选修4

1、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI通入100mL1molL1的NaQH溶液恰好.12t13.13t15在t1t2段，tot1段SQ的含量最高。A.t11BC.13T14D解析：选Ao向移动，所以5.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CQ(g)+Fb(g)LCQ(g)+fQ©,(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()A. 混乱度减小，而能量增加B. 混乱度增大，而能量降低C. 混乱度减小，能量降低D. 混乱度增大，能量增加解析：选A。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低

2、的反应是有利自发的。如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故A正确。BCD都是可能自发的，可用G=AHTAS<0是自发的来判断。2已知下列反应的平衡常数：H+SH2S,KiS+O2SQ,K2则反应Hb+SQQ2+H2S的平衡常数为()A.Ki+K2B.KK2KC.KiX&D.ci_2ScSQ解析：选D。在反应中S为固体，与平衡常数无关，则K=,Ka=。H2+cH2CQCQXcH2SKiSQQ+H2S的平衡常数为-=-ocH2XcSQK23 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCI(g);AH=+QkJmol1(Q&g

3、t;0),某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCI的浓度为0.12molL1,贝UH2的反应速率为0.03molL1min1D.反应解析：选D。该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于CkJ,B错；反应至4min时，HCI的浓度为0.12molL,表示的反应速率为：v(HCI)=0.03molLmi

4、n,换算为v(H2)=0.015molL1min1,C错；当吸热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol,生成HCI0.1mol，其与100mL1molL1的NaQH恰好反应，D正确。4 .一密闭容器中发生反应：2SQ(g)+Q(g)、2SQ(g)，如图表示该反应的速率(v)在()v(逆)>v(正)，平衡逆向移动；t4t5时，v(逆)>v(正)，平衡逆cCQXcH2Q其cCQXc卜=K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表:t/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A. 此反应为放热反应B

5、. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C. 此反应达到1000C时的反应速率比700C时大D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低解析：选CoK随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。6. 合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：1昭气的制备的尽缩工关于合成氨工业的说法中不正确的是（）A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B. 合成氨反应须在低温下进行C. 对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化

6、率D. 使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动解析：选B。合成氨反应在700K的高温下进行。7. Hb与I2反应产生HI的反应速率可用下式表示：解析：选D。根据题给的反应速率公式：反应速率5中初始反应速率数值依次为：用这些数据描绘成图像后，可判断出答案为&已知200C,反应2NO（g）+2CO（g），情况达到平衡状态的是（）Do0.0009k、0.0021k、0.0025k、0.00021k、0.0009k,2CO（g）+Nk（g）的平衡常数K=10,则下列v=kC（H2）C（l2）。在一定温度下，在一定容积的反应容器中，使H2和丨2的浓度发生变化,测量了初始反应

7、速率，如下所示：实验序号（N12345C(H2)/molL10.010.030.050.070.09一1c(I2)/molL0.090.07：0.050.030.01据此实验结果，所得出的图像为（）C(NO)C(CO)c(CO2)C(N2)A110.10.1B0.1r0.10.10.1:C0.20.10.21D0.30.20.20.3解析：选B。根据方程式写出浓度商的表达式，然后代入数值计算，浓度商与平衡常数相等时即为平衡状态。B项中9高温下，某反应达平衡,平衡常数0.12x0.1x_01cCOcH2Ol、小、口.>-rr、.K=-，恒容时，温度升咼，H2浓度cCOcH210,即Q=K,

8、处于平衡状态。减小。下列说法正确的是该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，升高温度，逆反应速率减小A.B.C.H2浓度一定减小D.gH2OM讨CQ+Hb该反应化学方程式为解析：选A。由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO+HLC3HO,故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，H>0,A正确；恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，H2浓度不变，故B错；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大，故C错。10.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)H<0,在某温度、容器体积不变时，X的浓度随时间变化的曲线：.口.冋A.B.C.D.第6min后，反应

9、就终止了X的平衡转化率为85%若升高温度，X的平衡转化率将大于85%若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小解析：选BoA项，I. 00.15x100%=1X的转化率减小，故故错.II. 某温度下，反应到平衡，下列说法不6min时反应达平衡，但反应未停止，故错；B错，X的平衡转化率为:85%正确.C项，H<0,正反应方向为放热，升浊国，平衡逆向移动,C项错；D项，温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化,HKg)+I2(g)正确的是()-2HI(g)H<0,在一带有活塞的密闭容器中达A.B.C.D.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

10、恒容，升温正反应速率减小恒容，充入H2,I2的百分比含量降低解析：选CoA正确，压缩体积，增大压强，平衡虽不移动，但有色物质深；B正确，恒压迅速充入小；C错误，升高温度，正、逆反应速率均增大；右移，导致丨2的百分含量降低。12.在一固定容积的密闭容器中，加入4LX(g)nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知学方程式中的n值为()A.4B.3C.2D.1HI，容器体积增大，开始时H2和ID正确，恒容,I2增大，颜色加2均减小，故正反应速率减充入H,H2增大，平衡和6LY(g)，发生如下反应：X(g)+X和Y的转化率分别为25唏口50%则化2R(g)+W(g)解析：选BoX(g)+nY

11、(g)-起始4L6L转化4LX25%4LX25%n而Y转化量为6LX50%所以4LX25%-n=6LX50%n=3。113.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)、+CQ(g)H=-373.4kJ-mol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()NO的物质的嚴弘的鞫质的曲CD解析：选CoAH=-373.4kJ-mol-1,温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项均错；K只与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错。14在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g).xC(g)符合图像

12、(I)所示关系。由此A. p3>p4,y轴表示A的转化率B. p3>p4,y轴表示B的质量分数C. p3>p4,y轴表示C的质量分数D. p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析：选B。据图像(I)知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1>T2。降温(TT2)时，C%曽大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2>p，增大压强(pp0时，C%曽大，即平衡正向移动，故x<2即x=1。由图像(n)知，保持体系温度不变，增大压强(p4p3)，平衡正向移动。C%A、B的转化率、混合气体的平均相对分子质

13、量均增大，而AB的质量分数要减小，故答案为B15. 某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时，AB、C的物质的量分别是6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是()A. 将A、BC各减少1mol，达到平衡后C的百分含量增加B. 充入AB、C各2mol，平衡将向正方向移动C. 充入1mol的氦(He)(He与容器里的气体不反应)，平衡不移动D. 加入一定量的A气体达到平衡后，C的百分含量一定增加1解析：选AoA项将A、B、C各减少1mol，相当于先减少A、C各1mol,B减少-mol，平2衡不移动，再减少3molB致使

14、平衡右移，C的百分含量增加；B项思路同A,平衡将向逆方向移动；C项充入1molHe，相当于增大体积、减小压强，平衡右移；D项中平衡不移动，C的百分含量不变。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16. (10分)将等物质的量的A、BC、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB'cC(s)n3+dD,当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol,B减少了3mol,C增加nmol,D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=,b=,c=,d=。(2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A.,B.,D.。

15、若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为(填"放热”或"吸热”)反应。解析：化学方程式中各物质的系数比等于化学反应速率之比，则a：b:c:d=n：号：罟：n=2：1：3:2;只改变压强，反应速率发生变化，说明有气态物质，但平衡不移动，说明反应前后气态物质系数相等，因此A为气态，B为非气态，D为气态；达到平衡时A、B的物质的量小于C、D的物质的量，只升高温度反应一段时间后，四种物质的物质的量又相等，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应。答案：(1)2132(2)气态固态或液态气态(3)放热17. (8分)反应nA+nBpC在某温度

16、下达到平衡状态。(1) 若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为热反应。(2) 若C为气体，且耐n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3) 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。解析：升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，m+n=p,若AB都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固态或液态。答案：(1)吸(2)逆反应(3)气18. (12分)向某恒容密闭容器中加入4molA、1.

17、2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知tot1阶段C(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。(1) 若t1=15s，则tot1阶段的平均反应速率为v(C)=。(2) t4时刻改变的条件为,B的起始物质的量为(3) 写出该反应的化学方程式,该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4) 图乙中共有IV五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是n、川、w或v）。11-s）。”一cC0.6molL0.3molL15s解析：（1）v（C

18、）=0.02mol/（L(2) 由图知在t3和t4时刻改变条件后平衡并未发生移动，而t3时刻为使用催化剂，因为恒容时改变浓度和温度化学平衡一定会发生移动，因此t4时刻改变条件为压强，由于反应速率减小，因此为减小压强。在to11时间段内A的浓度减小了0.2molL时间Bmin-1o(2)减小A的物质的量、增大D的浓度，平衡均逆向移动；使用催化剂对化学平衡无影响；该反应HK0,降低温度，平衡正向移动。,C的浓度增加了0.3molL-：由于压强改变平衡不移动，即反应前后气体体积相等，因此在此时间段内B的浓度应减小0.1moljT，所以此反应的化学方程式为2A+B'3G根据题目条件可知，此容器

19、的体积为4L,因此B的起始物质的量为：(0.4+0.1)molL4L=2.0mol。由于t5时刻v(正)、v(逆)均增大，改变条件应为升温，且v(正)>v(逆)，即平衡向正反应方向移动，所以逆反应为放热反应。(4) 化学平衡常数只受温度影响，因此I、H、川、W处平衡常数相等，由于t5时升高温度，因此V处平衡常数增大。答案：(1)0.02mol/(Ls)(2)减小压强2.0mol(3) 2A+B'3C放热反应(4)V19. (12分)现有可逆反应：A(g)+2B(g)'C(g)+D(g)H<0。在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中，将2m

20、olC和2molD加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)=1.5molL-1。EIHE请回答下列问题：(1) 5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)=。(2) 若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。A.减小A的物质的量B.降低体系的温度C.增大D的浓度D.加入催化剂保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)(填“>”、“<”或“=”)3molLI保持温度不变，t2时分别向甲、乙

21、中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是，能表示乙中反应速率变化情况的是。II'I巩正4呎逆1”11门13时间t速f*:11时间rv.鯉；且辿逆)温J-*'假设2molC和2molD在容积为甲容器2倍的乙中保持体积不变建立平衡，则c(C)=1.5molL-1,此时压缩乙的容积使之与甲相同，c(C)=3.0molL-1,但由于平衡正向移吋间t解析：由于v(B):v(C)=2：1,所以-11.5molLv(B)=2v(C)=2x-:=0.6molL5 min动，c(C)增大，故平衡后c(C)>3molL(4) 恒温、恒容时充入氦气，甲中v(正)、v(逆)不变，平衡不移动；乙中恒压恒温下充入氦气，平衡体系压强减小，v(正)、v(逆)均减小，平衡逆向移动。答案：(1)0.6molL-1min-1(2)B减小(3) >(4)AC20. (13分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：高温_SiO2+_C+_N2吒一Si3Z+_