高中化学电子题库第三章第4节第2课时知能演练轻松闯关鲁科版选修4

1、解析：选CD由计算公式C(HCI)=-NaOHVNaOHVHCl分析，造成结果偏高的原因是1.(2012宿州高二质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、CD)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A. OHT+HCI=HO+C2+2+B. Ca(OH)2+Cu=Cu+Cu(OH)2C. Fe+Cu2=CuFe2D. Fe+2H+=F3+H2T解析：选CoA项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H+OH=HOB项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为20HT+Cu2+=Cu(OH)J;C项为

2、CuCL溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe+2H+=F(T+Hd。2下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是()A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B. 硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C. 氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾解析：选DoA中KOH与KzSQ没法区别，B中各溶液均无法区别，C中只能区别出K2SQ,D中两两混合，既能产生沉淀也能产生气体的为&CO；与之产生沉淀的是Al2(SO4)3,产生气体的是KHSO；剩余一种为KOH3.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(双选)()A

3、. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 未用标准液润洗碱式滴定管MNaOH)偏大。4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是()A. 加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B. 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C. 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D. 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选DAC中会引入Na*杂质离子，B中会引入SO杂质离子。5. 某白色固体可能含

4、有NH4CIAlCl3NaClKOH中的一种或几种。将此固体投入若向溶液中滴加稀硝酸至过量，)先产生白色沉水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。淀后溶解，对原固体判断正确的是(双选)(A. 肯定不存在B. 至少存在和C. 无法确定是否有D.至少存在解析：选BC溶液使酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，则一定含有OH,向溶液中滴加稀HNO,先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液中含有Al(OH)4，因此原固体物质中一定含有AlCl3和KOH二者混合后发生Al3+4OH=Al(OH)4，生成Al(OH)4。6. 用过量的H2SO、NaOHNHH2O.NaCl溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液是()沉淀

5、沉淀A.B.C.D.NaClH2SQH2SQNaClNaOHNH3MONaOHNHMONHH2ONaOHNHH2ONaOHH2SQNaClNaClH2SQ解析：选D。加入时，只产生一种沉淀，故后，生成两种沉淀，是NHH2O,为NaOH则为H2SQ。7.(2011淄博高二期中考试)以酚酞试液作指示剂,NaCl，沉淀为AgCl;在滤液中加入NHH2O或NaOH而生成的沉淀有一种在中溶解，故为心曰定是对某新配制的NaOH溶液进行中和滴定待测液消耗标准盐酸(0.01molL1)的体积20mLNaOH溶液VmL20mLNaOH溶液*10mLH2OV；mL敞开隔夜放置的20mLNaOH溶液VimL试验，数

6、据记录如下表:_1则该NaOH溶液的浓度c(molL_)合理的是()A. c=0.01X(V+V2+V3)/(3X20)B. c=0.01X(V1+V2)/(2X20)C. c=0.01X(V1+V3)/(2X20)D. c=0.01XV1/20解析：选B。敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改变，故V3mL弃之不用，取、两次实验所用盐酸溶液体积的平均值。&某溶液可能含有Na*、AgSAl3+Al(OH)4_、S2_、cO_、sO_、NQ等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不.正确的是()A. 此溶液中一定有S2_、SO_

7、、Na+B. 此溶液中可能有AI(OH)d_、COC. 此溶液中一定没有Ag*、Al3+D. 此溶液中可能有NQ解析：选A。加入稀盐酸产生浅黄色沉淀，说明生成硫，溶液中生成硫的反应可能有二种：一是S2_、SO_在酸性条件下生成，二是_被HNO氧化生成，所以溶液中一定存在S2_、SO_、NQ存在一种或二种，Al3*、Ag*不存在，AI(OH)4_能与盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量，Al(OH)3能溶解，所以Al(OH)4_可能存在；产生的气体可能是H2S或SO或CO,所以溶液中可能有CO_。溶液焰色反应呈黄色，则一定存在Na*。9. 如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10

8、molL_1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()4pH-12107/6421/:rjl0KVtmLA. 原盐酸的浓度为0.10molL-B. x的值为2.0C. pH=12,V值为20.4一1D. 原盐酸的浓度为1.0molL解析：选A。当V(NaOH)=0时，盐酸溶液的pH=1,因此c(HCI)=0.10molL一当反应后溶液pH=7时，HCI与NaOH恰好完全反应，因此n(HCI)=n(NaOH)。故V(NaOH)=20.0mL当反应后溶液pH=12时，11VNaOHX0.10molL20.0mLx0.10molLVNaO

9、H+20.0mL=1X10molL，解得V：NaOH)=24.4mL。10. 氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2+MgJSO一，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1) 除去Mg肯定不存在的离子是;已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol7一1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中(填“有”或“没有”)CI一。解析：此溶液酸化后加Ba(NQ)2无沉淀，说明无SO一、SiO/，N宵不能与OH共存，所以肯定没有N宵，Al3*不能与OH共存，所以肯定也没有AI3*。另取少量溶液加盐酸，一

10、段时间保持原样，说明发生酸碱中和反应，肯定有OH;沉淀量逐渐增多，有AI(OH)4一+H=AI(OH)3j+H2O,沉淀量基本不变后，产生一种气体，说明有CO一，根据溶液中电荷守恒可知有K*。n(HCI)=5X0.2X143.5X103g=0.1435g，小于0.187g故溶液中必有CI一。答案：OH、AI(OH)4一、CO一、K*N订、SO一、SiO；一、Al3*有能力提升*12. 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有。滴定用量取10.00mL待测液。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

11、mol-L一。在B点，a12.5mL(填或“=”，下同)，若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(NaOH)c(CHCOOH)混合前酸中H+和碱中OH一的关系：H+OH一。(4) 在D点，溶液中离子浓度大小关系为：。解析：(2)由图像知，当不加醋酸时，pH=13,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL1;(3)由图像知，B点pH=7,若a=12.5mL,则酸碱恰好完全反应，溶液呈碱性，故若要pH=7,醋酸应过量，即a12.5mL。若体积相等混合呈中性，氢氧化钠浓度应小于醋酸浓度。由于酸是弱酸，碱是强碱，故混合前H+VOH一。(4)在D点，醋酸过量，溶液呈酸性，即H+

12、OH一，又由电荷守恒，CH3COO+OH=Na+H+,所以各种离子浓度大小顺序为CH3COONa+H+OH一。应加入溶液，除去Ca2+应加入稍过量的溶液，除去SO一应加稍过量的溶液。(2) 为有效除去Ca2*、Mg*、Sd一，加入溶液的合理顺序为。A. 先除Mg*，再除Ca2+,后除SO一，调pHB. 先除SO一，再除Mg*后除，调pHC. 先除Mg*，再除SOT,后除Ca2*，调pH解析：为了不引入新的杂质离子，除去Mg*用NaOH溶液，除去Ca2*用NqCO溶液，除去SO一用BaCl2溶液，且Na2CO溶液应在BaCb溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2*。答案：(1)NaOHNaCOBa

13、Ch(2)BC11. 某强碱性溶液中含有的离子是K、Nh*、Al3*、Al(OH)4一、SO一、SiO；一、CO一、Cl中的某几种，现进行如下实验：(1) 取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NQ)2溶液无沉淀生成。(2) 另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是1向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视，直到时停止滴定。(3) 数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.

14、10:10.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为o解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的仪器是250mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)差距超过1mL,所以第三次数据不合理，应舍去。19.90mL+20.10mL+20.00mL310.2010molLX20.00mLc(NaOH)=VHCI)=20.00mL10.00mL一1=0.4020molL。13!250mL!0.4020molLX10.00mLX10LmLXX40gmol10.00mL匕X100%f98.05%。烧碱的纯度为：4.1g答案：(1)