高中化学电子题库专题3专题综合检测苏教版选修4

1、（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 0.1mollT的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A. NaFB.NHCIC.HCIOD.HNO解析：选D。发生水解的盐，可以生成弱电解质分子，还有水分子，弱酸HCIO,只有一小部分发生电离，只有强酸HNO全部电离，溶液中只有水分子。2. 下列溶液一定显碱性的是（）A. C（OH）C（H+）的溶液B. 含OH的溶液C. pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合D. 滴加甲基橙后溶液显红色解析：选A。只要溶液中C（OH）C（H+），溶液一定显碱性；任何溶液

2、中都存在OH;pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性；甲基橙试剂的指示剂变色范围是3.14.4，溶液显红色，说明溶液呈酸性。3. 两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCb溶液混合，充分反应后Al3+Md*均恰好形成沉淀，则原AICI3、MgCl2溶液中C浓度之比为（）A. 1:1B.1：2C.2:3D.3：2解析：选AoNaOH的物质的量是一定的，可用“定1法”看作是1mol，贝U1molNaOH可使1/3molAICI3沉淀，可使1/2molMgCI2沉淀，故两溶液提供的的物质的量相等，由体积相等，则C浓度之比为1:1

3、o4.如图某学生用碱式滴定管量取0.1取出部分溶液后，俯视液面，读数为A.B.C.D.大于10.0mL小于10.0mL等于10.0mL等于11.0mL仰械LG”Am正确molL_1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体（1.0mL)“三点一线”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度线、读出的数值才是准确的。(n)和D解析：选D。通入CQ发生的反应是CO2+Ca(OH)2=CaGQ+H2O;CQ+2KOH=2CO+解析：选A。滴定管上读数时，抓好人的眼睛这三个点在同一水平线上时，5.将足量CO通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，下列各图中生成沉淀的物质的

4、量通入CO体积（V）的关系正确的是（）H2O,两个反应可认为同时发生，但因为有难溶物生成，可认为先反应；当CaCO完全生成后，反应再发生。当继续通入CO后，又面临K2CG+CQ+H20=2KHCOCaCO+CO+H2O=Ca（HC02，由起始时c（CC3）较大，则CaCO不会溶解，先是反应，当c（C&）较低时，才发生反应，沉淀逐步完全溶解。综合以上，表现在图像上，开始生成沉淀，逐渐增大，达到最大，后沉淀量不变，到沉淀量逐渐减小至为0，选D。6下列反应的离子方程式正确的是（）A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO+Ba2+2OH=BaCOX+cO+2

5、fOB. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=C0i+2fOC. 向稀氨水中加入稀盐酸：NHH2O+H+=NH+H2OD. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO+2H+=Ca+HO+COf解析：选CoA中应是等物质的量反应：HCO+Ba2+OH=BaCQ+H2O,B中是饱和石灰水，应用离子形式表示，D中CHCOO!应用化学式表示。7.有NaCO、AgNO、BaCb、HCl及NH4NO五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是（）A. 若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO溶液B. 全部没有什么现象变化时，则后加入的

6、是NHNO溶液C. 1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCI溶液D. 若只有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选C。要熟悉各物质反应时，是否生成难溶物和气体。做此题可用每种物质进行尝试，取一种物质向其他四种物质的溶液中滴加，得NqCO（两种沉淀，一种气体）、AgNO（只得3种沉淀）、BaCb（只得两种沉淀）、HCI（种沉淀，一种气体）、NH4NO（无明显现象变化）。&酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸组分1浓度(molL)组分1浓度(molL)NHt一51.9X10Na+2.0X105NQ52.4X10Cl6.

7、0X105SO一2.8X10一5雨试样分析得如下数据:则此酸雨中J的物质的量浓度（molL1）最接近的数值是（）_6一5A. 1.01X10一B.1.01XI0一C.1.01X10一4D.1.01X10解析：选Co由电荷守恒：c（NH）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3）+2c（SO4一）+c（CI一）+c（OH）,忽略C（OH一），因为溶液显酸性。9. 室温下，WLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。（混合前后体积变化忽略不计）已知a+b=13,Vb=4.5Va，贝Ua值为（）A. 1B.2C.3D.4解析：选B。由强酸和强碱混合后溶液显酸性，则是酸过量，a

8、一1b141VaL10molLVbL10molL一3，整理后再把Vb=4.5Va,b=13pH和所加NaOH溶液的体积关系=10molLV&+Vba代入，即可求得a=2o10. 用1molL1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是O204060VAnL-1-1A. 1molL100mLB.0.5molL80mL11C.1molL60mLD.1molL80mL解析：选B。解此题有两个关键点，一是从图像上看，起始时硫酸溶液的pH=0,则H2SQ的起始浓度为0.5molL-1,二是加40mLNaQH溶液时，恰好和硫酸能中和，pH=7

9、。11. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A. pH=0的溶液中：Fe2*、NO、SO-、I-B. 由水电离出的c(OH)=1X10-13molL-1的溶液中：NaSAIO-、S2-、CO-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na：I-、K+>NQD. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：MgSNQ、Fe2+>ClO-解析：选B。A项中酸性条件下NO要氧化Fe2*、I-;B项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈碱性，可能大量共存；C项中Fe3*与I-不能大量共存；D项中溶液呈碱性，Mg*、Fe2*不能大量存在。12. 下列各组数据中，其比值为2：1的

10、是()A. 氨水与(NH)2SC4溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH*)：c(SO4-)B. 相同温度下，0.2molL-1乙酸溶液与0.1molL-1乙酸溶液中c(H*)之比C. NaCO溶液中，c(Na*):c(CO3-)D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，cBa(OH)2:c(KOH)解析：选A。选项A可由电荷守恒得到。B项中由于弱电解质浓度越小，电离程度越大，可知，0.2molL-1乙酸溶液与0.1molL-1乙酸溶液中，c(H*)之比小于2：1。C项中由于CO-水解c(Na*):c(CO2-)大于2：1。D项中为1:2。13. 下列说法正确的是()A.

11、相同温度下，1molL-1醋酸溶液与0.5molL-1醋酸溶液中，c(H*)之比是2：1B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na*)=c(CH3COO)C. pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D. 0.1molLNHCI溶液中c(NH4)+c(H)=c(Cl)解析：选B。对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出H,稀释的倍数比c(H*)的倍数小。依据电荷守恒，判定B正确，D右边漏掉C(OH)是错误的。14.如图所示,F列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是H.寻气体律祈co2气怵卿A. NaHSO粉末加入H

12、NO溶液中B. H2S气体通入氯水中C. NaOH溶液滴入Ba(HCG)2溶液中D. CQ气体通入澄清石灰水中解析：选0因为NaHS叭HNO反应时，被氧化成SO-,所以无气体生成，A不对。H2S气体通入到氯水中生成HCI，酸性一直增强，B不对。NaOH溶液滴入Ba(HCO)2溶液中开始就有沉淀生成，C不对。CQ气体通入石灰水中，开始反应至完全沉淀时，导电能力最弱，再通CO,CaCO*CO+HO=Ca(HCQ2,离子浓度增大导电性增强，完全溶解时离子浓度基本不变，导电性也不变。15. 某溶液中仅含Na*、H、OH、CHICOO四种离子，下列说法错误的是()A. 溶液中四种粒子之间不可能满足：c(

13、Na+)>C(OH)>C(H+)>c(CfCOO)B. 若溶液中部分粒子间满足：c(CWCOO)=c(Na+)，则该溶液一定呈中性C. 若溶液中溶质仅为CHCOONa则粒子间一定满足：c(Na+)>c(CHsCOO)>c(OH)>c(H+)D. 若溶液中的溶质为CHCOON和CHCOOH则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)解析：选D。据电荷守恒，AB正确；D中思考的切入点放在若在CHICOON溶液中滴加少量CHCOOH寸，溶液中c(H+)也可能小于c(OH)，故D项错误。二、非选择题(本题包括5小

14、题，共55分)16. (6分)(1)室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的C(OH)为。等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是。 0.2molL的CuSO溶液 0.1molL的NazCO 0.2molL的KCl 0.1molL_1的NazSQ浓度为0.100molL_1的下列各物质的溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是 NHCINHHSONHH2OCfCOONH解析：(1)分析思路涉及两个方面，若是碱的溶液，则抑制水的电离，使水的电离程度减小，水电离的c(OH)为10_12molL_1;若是强碱弱酸盐的溶液，因水解对水的电离起促进作用，水电离的c(OH)为10molL。(2) 溶

15、液的体积相等，不考虑其他影响，溶液中各阳离子的物质的量相同，因Cu2+2H2OCu(OH)2+2，即使少量Cii+水解，但因1molCu2+水解可生成2molH：故CuSO溶液中阳离子的总的物质的量最大。(3) 由于弱电解质的电离和盐类的水解程度都是比较小的，故中NHTH2O提供的c(NH)最小，中电离出的抑制NH"水解，中CHICOO的水解促进NH"的水解。答案：(1)10_12molL_1或10_2molL_1沁>17. (8分)(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(从下面的选项中

16、选择)，有关反应的离子方程式为。A逐渐减小B逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是,原因是(以离子方程式和简要文字说明)。解析：(1)由NaCO溶液中存在CO一+HOHCO+OH,逐滴加入稀盐酸时，破坏水解平衡，向右移动，使CO一逐渐转化成HCO，当完全转化为HCO时，由还存在着HCO+H2OHCO+OH，又使平衡右移，随生成H2CO增多，不稳定发生分解，生成CO气体，此时C(HCQ)又减小。(2)该题考查盐类的水解，及水解平衡的移动和沉淀生成的知识。答案：(1)CCO一+H+HCO,H

17、CO+H+.H2O+COf(2)生成白色沉淀，溶液红色逐渐变浅，最后消失纯碱溶液中，因存在CO一+HO=HCO+OH,使溶液中c(OH_)>c(H+)溶液变红，滴入过量BaCl2溶液时，Ba2+cO=BaC3!转化成难溶物质，使平衡左移，c(COI_)减小，碱性减弱，红色变浅，最后消失18. (18分)某课外活动小组为了测定一瓶变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，教师提供样品的质量为mg。甲、乙二位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为;若Cf、Ba2+都可使CO一沉淀完全，但

18、使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是(2)乙同学的方案如图所示:根据该实验方案，乙同学在实验中必须准确测定的数据是；当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是，其中，装置A的作用是。装置E的作用是答案：(1)X100%碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加197m入BaCb生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小(2)装置D反应前后的质量将反应中生成的CO2排出，完全被碱石灰吸收吸收通入空气中的CQ防止外界空气中CQ和水蒸气进入D,影响测定结果19. (15分)用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是甲：称取一定量的HA配制成0.1molL的溶液1

19、00mL; 用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL; 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1。(选填“”、“V”或“=”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。(不能多选)a.装盐酸溶液的试管中放出H2的速率快b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快c.两支试管中产生气体的速率一样快(2)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

20、:(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述:解析：本题考查强弱电解质的区别：当强酸和弱酸均为一元酸时，相同浓度的强酸和弱酸的pH不同；相同pH的强酸和弱酸的物质的量浓度不同；相同pH的强酸和弱酸等体积稀释后溶液的pH不同；相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH不同。(1)甲方案：因为HA是弱电解质，0.1molL1HA的溶液pH不等于1,且溶液pH大于1。乙方案：相同pH的强酸和弱酸等同稀释后，弱酸溶液的pH小于强酸溶液的pH,反应制氢的能力强。配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA是弱电解质。答案：(1)>b配制pH=1的HA溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA