高一化学物质推断题专题训练

1、高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、DE都含X元素,其转化关系如下图所示。（1）请分别写出A、BC、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A、B、C、D（2）在通常情况下，A的物理性质是（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：A+H2。（离子方程式）_=_A+NaOH（离子方程式）DIA（化学方程式）2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCOCu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式（2）写出明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离

2、子方程式：（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式:（4）每生成1molD，同时生成_molE3、已知有以下物质相互转化舛容磁焰色反应呈雪色（透过蓝色钻玻璃）3白色沉淀HI泊色沉浣巨-驭囁磬我些G單痼试回答：（1）写出B的化学式,D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式O写出用KSCN鉴另寸G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式_=_=_=_=_。4、甲、乙两种单质，A、B、CD、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知:C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。CA在空气中久置（1）写出甲、乙、BE化学式：甲：乙：B:

3、E：（2）写出反应化学方程式： _5、已知A、B、C是中学化学课本中常见的气体单质，F的浓溶液与铜反应可得到气体E，F的稀溶液与铜反应却得到气体D,H是一种化肥，它们有如下图的转化关系：（1）写出化学式：AEG（2）写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:（3）在（2）的反应中，还原剂是，当发生反应时，发生电子转移的数目是个,当生成标准状况下NO气体时，被氧化的还原剂的物质的量为。6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、CD常温下为气体,其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。(图中部分反应条件及生成物未全部

4、标出)填写下列空格:(1)已知甲原子的质量数为23,则原子核内的中子数为(2) 乙元素原子的结构示意图为_。(3) F的化学式。(4) 写出B与乙反应生成A的离子反应方程式(5)写出主述反应、反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应：反应：7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物(或其水溶液)已知A与AgNO反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：(1) 框图转化中，发生的氧化还原反应有A.2个B.3个C.4个D.5个(2) 写出下列物质的化学式：A物质B物质C物质(3)G到H的转化过程中有关的现象：。(4)E中通入C,可以得到F,写出溶液中发生

5、离子反应的方程式。高一化学物质推断题专题训练参考答案1、(1)Cl2；HCIO；NaCI；HCI(2) 为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。(写出色、态、味、能溶于水四点可给满分)(3) CI2+H20=H+CI一+HCIO;CI2+2OH一=CI一+CIO一+H2OMnO+4HCI(浓)MnCI2+2H2O+CI2?3+一一2、(1)CO(2)AI+4OH=AIO2+2出0(3) 2AI+3CuO3Cu+AI2Q(4)3、(1)B的化学式FeCI2；D的化学式KCI(2) 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)33+3+2+Fe+3SCN=Fe(SCN)3;

6、2Fe+Fe=3Fe4、(1)甲:Fe乙:CI2B:FeCI3E:Fe(OH)2(2) 2Fe+3CI2点燃2FeCI3FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35、(1)A:N2E:NOG:NH失3X2e-I水(2) 3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO?+4H2O丨不得2X3e-(3) Cux1023(或xx1023或)6、(1)12(2)(3)FeCl2(4) 2AI+2OH一+2H2O=2AIO一+3H43中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1) 红褐

7、色胶体E粒子直径大小的范围：(2) A、BH的化学式:A,B,H。 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：(5) 在C溶液中加入与C等物质的量的NatQ,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式：。4.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。+Y请回答：(2)乂与丫在溶液中反应的离子方程式是(3) X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，禾U用下图装置(夹持固定装置已略去)进

8、行实验，装置川中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是装置n中物质的化学式是用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是(从上图中选择必要装置，填写编号)。II饱和i珮intvv(4)向乙溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是(二)镁、铝、铁、铜部分：7如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应，分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都

9、按物质的量之比1:2反应，分别生成Z和W在产物中元素乙呈负价。请填空：(1) 甲是，乙是(2) 甲与丙反应生成X的化学方程式是(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是&下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。（1）写出下列物质的化学式：F，I；（2）写出反应的化学方程式：；（3）写出反应的离子方程式：；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉

10、末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4，写出反应的化学方程式：。9. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白孔雀石的主要成分是CuCOCu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.下图中的F是.写出明矶溶液与过量NaO溶液反应的离子方程式：（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：.每生成1摩D,同时生成摩E.10. 一部分。表中所列的字母分别代表某一兀素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一种金属元素（未标出）

11、的单质G可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为;K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为;L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。11已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：单质F是。(2) 写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)(3) 溶液I中所含金属离于是。由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。12.下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应iA+O的条件未标出。请填写下列空白:(1) 化合物H中的阳离子

12、是;D的化学式为。(2) A生成B反应的离子方程式是。(3) A和F的混合物发生反应的化学方程式是。(4) 写出B与C生成D的离子方程式(5) ItJ反应的化学方程式是。13已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空:粉末化合物A粉末单质B下反应强碱溶液一定条件血单质F加固体溶液E红褐色*沉淀G加过量力口NHH2O加水稀酸液J力口NHH2O单质F溶液K*沉淀J单质F是。(2) 写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)(3) 溶液I中所含金属离于是。由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。(四) 氮族部分：21下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部

13、分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：(1) 化学式X;A;B;(2) 写出CE的化学反应方程式;(3) 实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。23. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图(98年高考)下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。(1、的化学式分别是、。(2)与反应的化学方程式是。24. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间

14、的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：(1)反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。(3)反应的化学方程式为(4)反应的化学方程式为（5）原电池反应中正极的电极反应式为26. U、V、WX、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W具有磁性。U的单质在W中燃烧可生成UW和UW两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW冲剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表

15、中的位置是。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。.YW气体通人BaCl2和HN肆勺混合溶液，生成白色沉淀和无色气体有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW还原性较强的是（写化学式）。（五）氧族部分：27. A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在AB中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1:1和1:2，高温煅烧AB时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲

16、苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是;（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是;甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是;（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是;和D都不溶于水，也不容于酸；溶于水后，与上述某阳离子反应可生成溶于水后，与上述某阳离子反应可生成溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。B；溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶

17、液，沉淀量减少，但不消失。28.现有五种离子化合物A、BCD和E,都是由下表中离子形成的:阳离子_2_.+AgBaA1阴离子OHTC1一SO4“为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是:请根据上述实验结果，填空:（1）写出化合物的化学式：A，B，C，E（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。29. A、BCDE、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若ACE皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。BD、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为,ImolC中含有个共价键。（2）若AC、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；DE、F皆

18、为氧化物，其中D、F为有毒气体。则 A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。 A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为30. 根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；DE常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为%fJTF(1) G的化学式为;(2) 固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为;(3)反应的离子方程式：(4) 反应的离子方程式：(5) 已知每生成16gE，放出J热量，则反应的热化学方程式为：31. 根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中E、G、I、J、L均为常见单质，E、DJ、L