化学复习方略原子结构 原子核外电子排布ppt课件

1、第一单元 原子构造 原子核外电子排布 根底知识的掌握是构成学科才干的源头。本栏目内容在高根底知识的掌握是构成学科才干的源头。本栏目内容在高考时虽不直接调查，但考题无不由此而生。觉得简单未必掌握，考时虽不直接调查，但考题无不由此而生。觉得简单未必掌握，以为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为才以为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为才干提升。训练式梳理，创新记忆方式，提升复习效果！高考成干提升。训练式梳理，创新记忆方式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！败，根基在此，不可小觑！三年三年9考考 高考指数高考指数:1.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同

2、位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解核外电子排布。掌握原子构造表示图的表示方法。了解核外电子排布。掌握原子构造表示图的表示方法。 一、原子的构成一、原子的构成1. 1. 原子的构成原子的构成XAZ原子核原子核 质子：质子：_个个 Z Z每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷相对质量约为相对质量约为1 1中子：中子：_个个 A-ZA-Z中子不带电中子不带电相对质量约为相对质量约为1 1核外电子：核外电子：_个个 Z Z围绕原

3、子核做高速运动围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子相对质量为一个质子( (中子中子) )的的836 112 2根本关系根本关系(1)(1)质子数质子数_。(2)(2)质量数质量数_。 核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数3.3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)(1)元素、核素、同位素的含义及相互关系。元素、核素、同位素的含义及相互关系。核电荷数核电荷数质子质子中子中子(2)(2) 1H 1H、2H2H、3H3H三种微粒都属于三种微粒都属于_，由于它们的，由于它们的_均为均为1 1。在在11H11H、21H21H

4、、31H31H、126C126C、C C、146C146C、147N147N、157N157N中，核素、元中，核素、元素的种数分别为素的种数分别为_、_。 126C 126C、C C、146C146C的关系为互为的关系为互为_，其化学性质几乎，其化学性质几乎完全一样。完全一样。氢元素氢元素荷数荷数核电核电8 8种种3 3种种同位素同位素二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布1.1.电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化由低到高由低到高2.2.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)(1)能量最低原那么。能量最低原那么。核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由核外电子总

5、是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)(2)分层排布原那么。分层排布原那么。每层最多包容的电子数为每层最多包容的电子数为_。最外层不超越最外层不超越_(K_(K层为最外层时不超越层为最外层时不超越_)_)。次外层不超越次外层不超越_，倒数第三层不超越，倒数第三层不超越_。2n22n28 8个个2 2个个1818个个3232个个1.1.一切的原子中都含有质子和中子。一切的原子中都含有质子和中子。( )( )【分析】【分析】 原子中不含有中子。原子中不含有中子。2.2.原子序数原子序数= =核电荷

6、数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数，该规律对任何微核外电子数，该规律对任何微粒都成立。粒都成立。( )( )【分析】原子序数【分析】原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数，核外电子数，只适用于原子，对于阴、阳离子不适用。只适用于原子，对于阴、阳离子不适用。H113.3.质子数一样的微粒不一定都属于同一种元素。质子数一样的微粒不一定都属于同一种元素。( )( )【分析】质子数一样的原子才属于同一种元素，如【分析】质子数一样的原子才属于同一种元素，如NaNa与与质子数一样，但不属于同一种元素。质子数一样，但不属于同一种元素。4. 168O24. 168O2与与1

7、88O2188O2互为同位素。互为同位素。( )( )【分析】同位素指的是原子，而【分析】同位素指的是原子，而168O2168O2与与188O2188O2都是单质。都是单质。 4NH5.K5.K原子的核外电子排布为原子的核外电子排布为 ( ) ( )【分析】原子的最外层电子数不能超越【分析】原子的最外层电子数不能超越8 8个，个，K K原子的核外电原子的核外电子排布应为子排布应为 重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目根据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同目根据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点

8、拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住中心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳合抓住中心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！操胜券，赢定高考！ 原子的构成及几个概念的比较原子的构成及几个概念的比较1.1.构成原子的粒子构成原子的粒子AZX原子核原子核最外层最外层中子中子A-ZA-Z个个决议元素种类决议元素种类决议质量数决议质量数决议原子种类决议原子种类电子层数电子层数 决议主族元素的化学性质决议主族元素的化学性质决议主族元素的族序数决议主族元素的族序数电子数电子数质子质子Z Z个个决议周期数决议周期数原子原子

9、核外电子核外电子2.2.常见微粒的表示及微粒间关系常见微粒的表示及微粒间关系(1)(1)中性原子中性原子(AZX)(AZX)。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数(2)(2)阳离子阳离子(AZXm+)(AZXm+)。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数+m+m(3)(3)阴离子阴离子(AZXn-)(AZXn-)。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数-n-n3.3.同位素、同素异形体、同分异构体的比较同位素、同素异形体、同分异构体的比较 同位素同位素同素异形体

10、同素异形体同分异构体同分异构体对象对象特点特点实例实例原子原子 质子数一样质子数一样中子数不同中子数不同原子之间原子之间 H H、D D和和T;T;35Cl35Cl和和37Cl 37Cl 单质单质 无机、有机化合物无机、有机化合物 属同一元素属同一元素单质之间单质之间 分子式一样分子式一样构造式不同构造式不同O3O3和和O2O2；金刚石和石墨金刚石和石墨 正戊烷、异戊烷、正戊烷、异戊烷、新戊烷新戊烷【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)最外层电子数为最外层电子数为1 1或或2 2时，不一定是时，不一定是AA族族或或AA族元素，也有能够是副族或族元素，也有能够是副族或0 0族元素。如族元素。如

11、CuCu原子最外层原子最外层只需只需1 1个电子，但属于个电子，但属于BB族元素；族元素；HeHe原子最外层只需原子最外层只需2 2个电子，个电子，但属于但属于0 0族元素。族元素。(2)(2)元素、同位素、同素异形体、同分异构体的判别关键是描元素、同位素、同素异形体、同分异构体的判别关键是描画的对象。如：画的对象。如：具有一样质子数的两微粒不一定是同种元素，如具有一样质子数的两微粒不一定是同种元素，如NeNe和和H2OH2O。质子数一样而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如质子数一样而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如NeNe和和H218OH218O。H216OH216O和和H218O

12、H218O既不是同位素，也不是同素异形体。既不是同位素，也不是同素异形体。 【典例【典例1 1】以下有关说法中正确的选项是】以下有关说法中正确的选项是( )( )12C12C和和14C14C的化学性质一样的化学性质一样37Cl37Cl原子核内中子数为原子核内中子数为171712CO212CO2和和14CO214CO2互为同位素互为同位素CaCa和和Ca2Ca2是同种元素，且性质一样是同种元素，且性质一样37Cl37Cl的构造表示图为的构造表示图为A A B B C C D D【解题指南】解答此题时应留意以下两点：【解题指南】解答此题时应留意以下两点：(1)(1)质量数质量数= =质子数质子数+

13、 +中子数。中子数。(2)(2)核外电子排布的不同决议了性质的不同。核外电子排布的不同决议了性质的不同。【解析】选【解析】选D D。12C12C与与14C14C互为同位素，化学性质一样，对；互为同位素，化学性质一样，对；37Cl37Cl的核内中子数为的核内中子数为373717=2017=20，错；，错；CO2CO2为分子，为分子，12CO212CO2与与14CO214CO2不不能够能够互为同位素，都是二氧化碳分子，错；互为同位素，都是二氧化碳分子，错；CaCa与与Ca2Ca2都属于钙元都属于钙元素，但是两者的性质不同，素，但是两者的性质不同，Ca2Ca2在反响中不能失电子，在反响中不能失电子，

14、CaCa却容易却容易失去电子，错；失去电子，错；37Cl37Cl的构造表示图为的构造表示图为 错。错。 【互动探求】【互动探求】37Cl37Cl的核外电子数为的核外电子数为1818，中子数为，中子数为1919，对吗？，对吗？提示提示: :不对，中子数不对，中子数= =质量数质子数，与核外电子数、阴阳质量数质子数，与核外电子数、阴阳离子没关系。离子没关系。【变式备选】金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天【变式备选】金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。以下有关线等制造。以下有关4822Ti4822Ti和和5022Ti5022Ti的说法正确的选项是的说法正确的选项是( )(

15、 )A A4822Ti4822Ti和和5022Ti5022Ti为同一核素为同一核素B B4822Ti4822Ti和和5022Ti5022Ti在周期表中位置一样在周期表中位置一样C C分别由分别由4822Ti4822Ti和和5022Ti5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体组成的金属钛单质互称为同分异构体D D4822Ti4822Ti和和5022Ti5022Ti原子中均含有原子中均含有2222个中子个中子【解析】选【解析】选B B。4822Ti4822Ti和和5022Ti5022Ti质子数一样，中子数不同，互为质子数一样，中子数不同，互为同位素，在周期表中的位置一样，所以同位素，在周期表中

16、的位置一样，所以A A、C C、D D错误，错误，B B项正确。项正确。1.1.核外电子数一样的微粒核外电子数一样的微粒常用特殊核外电子排布的微粒常用特殊核外电子排布的微粒特征特征 1010电子电子 1818电子电子 分子分子 NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4 ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4、CHCH3 3F F、CHCH3 3CHCH3 3 阴离子阴离子 F F、O O2 2、OHOH、NHNH2 2- -ClCl、S

17、 S2 2、HSHS、O O2 22-2-阳离子阳离子 NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3、NHNH4 4+ +CaCa2 2、K K 2.12.12020号元素中具有特殊核外电子排布的原子号元素中具有特殊核外电子排布的原子(1)(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H H(2)(2)最外层只需一个电子的原子：最外层只需一个电子的原子：H H、LiLi、NaNa、K K最外层有两个电子的原子：最外层有两个电子的原子：HeHe、BeBe、MgMg、CaCa(3)(3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第2 2周周期。期。最

18、外层电子数等于次外层电子数的原子：最外层电子数等于次外层电子数的原子：BeBe、ArAr最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的原子：倍的原子：C C最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3 3倍的原子：倍的原子：O O (4)(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：最外层电子数是内层电子数一半的原子：LiLi、P P(5)(5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：最外层电子数是次外层电子数一半的原子：LiLi、SiSi(6)(6)最外层电子数与电子层数相等的原子：最外层电子数与电子层数相等的原子：H H、BeBe、AlAl(7)(7)内层电子数等于最外

19、层电子数的原子：内层电子数等于最外层电子数的原子：BeBe。【拓展延伸】【拓展延伸】等电子微粒的书写规律等电子微粒的书写规律(1)10 e-(1)10 e-微粒。微粒。10e-10e-的原子是的原子是Ne,Ne,其他其他10e-10e-微粒是微粒是NeNe前后的原子经过得或失电子到前后的原子经过得或失电子到达的。如：达的。如：NeNe原子前面的原子可与原子前面的原子可与H H结合，得到的氢化物有结合，得到的氢化物有CH4CH4、NH3NH3、H2OH2O和和HFHF等。等。上述氢化物失去上述氢化物失去H+,H+,构成的阴离子有构成的阴离子有NH2-NH2-、N3-N3-、OH-OH-、O2-O

20、2-和和F-F-等。等。上述氢化物得到上述氢化物得到H+,H+,构成的阳离子有构成的阳离子有NH4+NH4+和和H3O+H3O+。NeNe后面的金属原子失去电子后面的金属原子失去电子, ,得到的阳离子有得到的阳离子有Na+Na+、Mg2+Mg2+和和Al3+Al3+等。等。(2)18e-(2)18e-微粒。微粒。18e-18e-的原子是的原子是ArAr，其他，其他18e-18e-微粒普通是微粒普通是ArAr前后的原子经过得或前后的原子经过得或失电子到达的。如：失电子到达的。如：Ar Ar 前面的原子可与前面的原子可与H H结合，得到的氢化物有结合，得到的氢化物有SiH4SiH4、PH3PH3、

21、H2SH2S和和HClHCl等。等。上述氢化物失去上述氢化物失去H+H+，构成的阴离子有，构成的阴离子有P3-P3-、S2-S2-、HS-HS-和和Cl-Cl-等。等。ArAr后面的金属原子失去电子，得到的阳离子有后面的金属原子失去电子，得到的阳离子有K+K+和和Ca2+Ca2+。1010电子微粒失去电子微粒失去1 1个个H H原子，构成的原子，构成的FF、OHOH、NH2NH2和和CH3CH3都是都是9 9个电子个电子, ,它们组合而成的它们组合而成的18e-18e-微粒有微粒有F2F2、HOOHHOOH、H2NNH2H2NNH2、H3CCH3H3CCH3、H3CFH3CF和和H3COHH3

22、COH、F-FF-F等。等。 【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)质子总数和电子总数都一样的微粒能够是质子总数和电子总数都一样的微粒能够是两种原子也能够是两种分子或两种带同种电荷的离子，但不两种原子也能够是两种分子或两种带同种电荷的离子，但不会是一种原子和一种离子或一种分子和一种离子，也不会是会是一种原子和一种离子或一种分子和一种离子，也不会是两种带相反电荷的离子。两种带相反电荷的离子。(2)(2)调查调查1010电子与电子与1818电子等电子体时，往往漏掉一些微粒，可按电子等电子体时，往往漏掉一些微粒，可按照以下顺序来寻觅：照以下顺序来寻觅：原原( (分分) )子子阳离子阳离子阴离子。阳

23、离子，以阴离子。阳离子，以1 1价、价、2 2价、价、3 3价价为顺序，先找简单的单核阳离子，再找复杂的多核阳离子；依为顺序，先找简单的单核阳离子，再找复杂的多核阳离子；依此类推，按照此类推，按照1 1价、价、2 2价、价、3 3价为顺序再找简单阴离子及复价为顺序再找简单阴离子及复杂的多核阴离子。杂的多核阴离子。(3)(3)常见的常见的10e10e微粒与微粒与10e10e微粒反响生成微粒反响生成10e10e微粒的反响：微粒的反响： NH4+NH4+OHOH H2O H2ONH3NH3=【典例【典例2 2】(2021(2021新课标全国卷新课标全国卷) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y

24、Y和和Z Z的原的原子序数依次增大。元素子序数依次增大。元素W W是制备一种高效电池的重要资料，是制备一种高效电池的重要资料，X X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍，元素倍，元素Y Y是地壳中含是地壳中含量最丰富的金属元素，量最丰富的金属元素，Z Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍。以下说法错误的选项是倍。以下说法错误的选项是( )( )A.A.元素元素W W、X X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8 8电子的稳定构造电子的稳定构造B.B.元素元素X X与氢构成的原子比为与氢构成的原子比为1111的

25、化合物有很多种的化合物有很多种C.C.元素元素Y Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D.D.元素元素Z Z可与元素可与元素X X构成共价化合物构成共价化合物XZ2XZ2【解题指南】解答此题时应留意以下四个突破口：【解题指南】解答此题时应留意以下四个突破口：(1)(1)地壳中含量最丰富的金属元素。地壳中含量最丰富的金属元素。(2)(2)制备高效电池的资料。制备高效电池的资料。(3)(3)短周期中最外层电子数是内层电子数短周期中最外层电子数是内层电子数2 2倍的元素是碳。倍的元素是碳。(4)(4)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2 2

26、倍的短周期元素。倍的短周期元素。【解析】选【解析】选A A。选选 项项 具具 体体 分分 析析 结结 论论 A A X X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍，倍，推出推出X X为为C C元素，又因为元素，又因为W W比比X X原子序数小且元原子序数小且元素素W W是制备一种高效电池的重要材料，推出是制备一种高效电池的重要材料，推出W W为为LiLi， LiClLiCl中中LiLi+ +最外层只有最外层只有2 2个电子，不满个电子，不满足足8 8电子的稳定结构。电子的稳定结构。 错误错误 B B 碳元素与氢元素可以形成碳元素与氢元素可以形成C C2 2H H

27、2 2、C C6 6H H6 6等多种物等多种物质。质。 正确正确 选选 项项 具具 体体 分分 析析 结结 论论 C C 地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成。生成。 正确正确 D D Z Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍且倍且是原子序数大于铝的短周期元素，可以推出是原子序数大于铝的短周期元素，可以推出Z Z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物CSCS2 2。 正确正确 【技巧点拨】由元素及其化合

28、物的性质推断元素种类【技巧点拨】由元素及其化合物的性质推断元素种类(1)(1)单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：的质量分数最高的元素：C C。(2)(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：素：N N。(3)(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：在通常情况下呈液态的元素：O O。(4)(4)单质最轻的元素：单质最轻的元素：H;H;最轻的金属单质：最

29、轻的金属单质：LiLi。(5)(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;Br;金属元素：金属元素：HgHg。(6)(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：响的元素：AlAl。(7)(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反响的元素：反响的元素：N N；能起氧化复原反响的元素：；能起氧化复原反响的元素：S S。(8)(8)元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：L

30、iLi、NaNa、F F。【变式备选】知某粒子的构造表示图为：【变式备选】知某粒子的构造表示图为： (y0) (y0)，请，请回答：回答：(1)(1)当当x xy=10y=10时，该粒子为时，该粒子为_(_(填填“原子、原子、“阳离子或阳离子或“阴离子阴离子) )。(2)(2)当当y=8y=8时，粒子能够为时，粒子能够为( (不少于不少于5 5种种)_ )_ 。(3)(3)写出写出x+y=12x+y=12与与x+y=16x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反的元素最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式响的离子方程式_。【解析】【解析】(1)(1)当当x xy=10y=10时，阐明核

31、外电子数与核内质子数相等，时，阐明核外电子数与核内质子数相等，阐明该粒子为原子。阐明该粒子为原子。(2)(2)当当y=8y=8时，调查时，调查18e18e单核微粒：单核微粒：K K、Ca2Ca2、ClCl、S2S2、ArAr。(3)x+y=12(3)x+y=12，x=yx=y1010，可得，可得y=1y=1，该元素为钠元素；，该元素为钠元素；x+y=16x+y=16，x=yx=y1010，可得，可得y=3y=3，该元素为铝元素。，该元素为铝元素。NaOHNaOH与与Al(OH)3Al(OH)3反响的离子方反响的离子方程式为程式为Al(OH)3Al(OH)3OHOH=AlO2-=AlO2-2H2

32、O2H2O。答案：答案：(1)(1)原子原子(2)K(2)K、Ca2Ca2、ArAr、S2S2、ClCl(3)Al(OH)3(3)Al(OH)3OHOH= AlO2-= AlO2-2H2O2H2O 快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为零，分类归纳点拨并辅以案例阐明，提供答题模板，点拨解零，分类归纳点拨并辅以案例阐明，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题时容易出现的题技巧，突破解题时容易出现的“两不能妨碍，即知其所以两不能妨碍，即知其

33、所以但不能准确表达，思绪明晰但不能快速解答。点滴积累，聚但不能准确表达，思绪明晰但不能快速解答。点滴积累，聚沙成塔，全面提高解题技艺！沙成塔，全面提高解题技艺！【实验探求【实验探求3 3】“组、连、补、画解答仪器组装型实验题组、连、补、画解答仪器组装型实验题 【典例】【典例】(1)(2021(1)(2021新课标全国卷新课标全国卷T28T28节选节选) )氢化钙固体氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下安是登山运发动常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下安装制备氢化钙。装制备氢化钙。请回答以下问题：请回答以下问题：请选择必要的安装，按气流方向衔接顺序为请选择必要的安装，按

34、气流方向衔接顺序为_(_(填填仪器接口的字母编号仪器接口的字母编号) )。根据完好的实验安装进展实验，实验步骤如下：检查安装根据完好的实验安装进展实验，实验步骤如下：检查安装气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞；气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞；_(_(请请按正确的顺序填入以下步骤的标号按正确的顺序填入以下步骤的标号) )。A.A.加热反响一段时间加热反响一段时间 B. B.搜集气体并检验其纯度搜集气体并检验其纯度C.C.封锁分液漏斗活塞封锁分液漏斗活塞 D. D.停顿加热，充分冷却停顿加热，充分冷却(2)(2021(2)(2021山东高考山东高考T30T30节选节选) )实验室制备、搜集

35、枯燥的实验室制备、搜集枯燥的SO2SO2，所需仪器如下。，所需仪器如下。安装安装A A产生产生SO2SO2，按气流方向衔接各仪器接口，顺序为，按气流方向衔接各仪器接口，顺序为a_a_f_f。安装。安装D D的作用是的作用是_，安装，安装E E中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是_。【精讲精析】【精讲精析】1.1.解题关键点解题关键点(1)(1)熟练掌握根本仪器的运用原理、技巧，熟习一套完好的实熟练掌握根本仪器的运用原理、技巧，熟习一套完好的实验制备安装的组成及普通衔接顺序。验制备安装的组成及普通衔接顺序。普通顺序为普通顺序为“发生安装发生安装“净化安装净化安装“搜集搜集( (或性质验证

36、或性质验证) )安装安装 “尾气吸收安装。尾气吸收安装。(2)(2)结合试剂仔细分析题中提供的各个安装的用途及其运用本结合试剂仔细分析题中提供的各个安装的用途及其运用本卷须知。卷须知。如题如题(1)(1)中用氢氧化钠溶液可以除去中用氢氧化钠溶液可以除去HClHCl、用浓硫酸可以枯燥、用浓硫酸可以枯燥H2, H2, 最后衔接枯燥管可以防止空气中的水蒸气进入最后衔接枯燥管可以防止空气中的水蒸气进入H2H2与与CaCa反反响的安装；题响的安装；题(2)(2)中用浓硫酸可以枯燥中用浓硫酸可以枯燥SO2SO2，SO2SO2有毒，需求进有毒，需求进展尾气处置。展尾气处置。2.2.解题疑惑点解题疑惑点(1)

37、(1)制备氢化钙的原理和本卷须知。制备氢化钙的原理和本卷须知。根据标题信息，制备氢化钙首先要制备根据标题信息，制备氢化钙首先要制备H2H2，根据标题提供的，根据标题提供的安装可知制备的安装可知制备的H2H2中会混有水蒸气和氯化氢；钙是极活泼的中会混有水蒸气和氯化氢；钙是极活泼的金属，极易与水反响生成氢氧化钙和金属，极易与水反响生成氢氧化钙和H2H2，所以在，所以在H2H2与钙化合与钙化合之前必需进展除杂和枯燥，可以用氢氧化钠溶液除去之前必需进展除杂和枯燥，可以用氢氧化钠溶液除去HClHCl、用、用浓硫酸除去浓硫酸除去H2O(g),H2O(g),并且要留意二者的顺序和洗气瓶中导管并且要留意二者的

38、顺序和洗气瓶中导管“出息短出；另外还要防止空气中的水蒸气进入出息短出；另外还要防止空气中的水蒸气进入H2H2与与CaCa反响反响的安装，即最后还需求衔接枯燥管。的安装，即最后还需求衔接枯燥管。(2)(2)制备氢化钙的详细操作步骤。制备氢化钙的详细操作步骤。H2H2是易燃气体，反响剩余的是易燃气体，反响剩余的H2H2需求熄灭掉，一定要先搜集一需求熄灭掉，一定要先搜集一部分气体并检验其纯度；反响终了后还需求使氢化钙在部分气体并检验其纯度；反响终了后还需求使氢化钙在H2H2的的气氛中冷却，所以应该最后封锁分液漏斗活塞，停顿制取气氛中冷却，所以应该最后封锁分液漏斗活塞，停顿制取H2H2。(3)(3)搜

39、集搜集SO2SO2时时D D安装的作用。安装的作用。根据题意要求，必需搜集枯燥的气体。根据题意要求，必需搜集枯燥的气体。A A为发生安装，为发生安装，C C为枯为枯燥安装；由于燥安装；由于SO2SO2比空气重且易溶于水，必需用向上排空气法比空气重且易溶于水，必需用向上排空气法搜集，搜集，B B为气体搜集安装；由于为气体搜集安装；由于SO2SO2有毒，那么有毒，那么 E E为尾气处置为尾气处置安装，结合安装，结合SO2SO2与与NaOHNaOH溶液反响能够会引起液体倒吸，那么溶液反响能够会引起液体倒吸，那么D D为防倒吸安装。为防倒吸安装。 【参考答案】【参考答案】(1)(1)ieie，fdfd

40、，cjcj，k(k(或或k k，j)aj)a BADC BADC (2)d e c b (2)d e c b 防止倒吸防止倒吸 吸收多余的吸收多余的SO2 SO2 1.1.仪器组装型实验题两种常见的调查方式仪器组装型实验题两种常见的调查方式(1)(1)曾经给出实验中所需求的仪器，要求按照标题要求进展衔曾经给出实验中所需求的仪器，要求按照标题要求进展衔接。接。(2)(2)曾经给出仪器的衔接，但是短少某一种或几种仪器，要求曾经给出仪器的衔接，但是短少某一种或几种仪器，要求按照标题要求补出相应的仪器或安装。按照标题要求补出相应的仪器或安装。2.2.解题战略解题战略解答仪器组装型实验题的关键是要仔细审

41、题，明确标题的要解答仪器组装型实验题的关键是要仔细审题，明确标题的要求，将给定的实验分出先后顺序，并结合顺序找出每步实验求，将给定的实验分出先后顺序，并结合顺序找出每步实验所需求的仪器进展衔接。所需求的仪器进展衔接。(1)(1)曾经给出实验所需仪器需求衔接型。曾经给出实验所需仪器需求衔接型。解答此类标题的关键是思想要有序，即结合标题要求，明确解答此类标题的关键是思想要有序，即结合标题要求，明确实验步骤，按发生安装、净化安装、搜集实验步骤，按发生安装、净化安装、搜集( (性质验证性质验证) )安装、安装、尾气处置安装的顺序，再结合题意和安装，进展组合。尾气处置安装的顺序，再结合题意和安装，进展组

42、合。(2)(2)曾经给出仪器或仪器的衔接，补足短少的某一种或几种仪曾经给出仪器或仪器的衔接，补足短少的某一种或几种仪器型。器型。解答这类标题的关键是结合题意和仪器的衔接顺序，明确每一解答这类标题的关键是结合题意和仪器的衔接顺序，明确每一步要进展的操作，对应的安装是什么，从而确定出此处短少的步要进展的操作，对应的安装是什么，从而确定出此处短少的仪器或安装，然后从标题知的仪器中选出所需求的仪器补在相仪器或安装，然后从标题知的仪器中选出所需求的仪器补在相应位置，或按照标题要求画出所需求的仪器或安装。应位置，或按照标题要求画出所需求的仪器或安装。总之，仪器组装型实验题的解题关键是熟练掌握根本的仪器和总

43、之，仪器组装型实验题的解题关键是熟练掌握根本的仪器和安装的运用及其留意问题，同时仔细审题，明白每步实验中发安装的运用及其留意问题，同时仔细审题，明白每步实验中发生的反响是什么或每步中进展的操作是什么，这样问题才干迎生的反响是什么或每步中进展的操作是什么，这样问题才干迎刃而解。刃而解。 1.1.以下各项表达中不正确的选项是以下各项表达中不正确的选项是( )( )A.D216OA.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍中，质量数之和是质子数之和的两倍B.B.在氮原子中，质子数为在氮原子中，质子数为7 7而中子数不一定为而中子数不一定为7 7C.Cl-C.Cl-的构造表示图为的构造表示图为D.D

44、.钠原子的构造表示图钠原子的构造表示图【解析】选【解析】选C C。C C项表示的是氯原子的构造表示图。项表示的是氯原子的构造表示图。2 2(2021(2021广州模拟广州模拟) )铀铀(U)(U)是重要的核工业原料，其中是重要的核工业原料，其中23592U23592U是核反响堆的燃料，以下关于是核反响堆的燃料，以下关于23592U23592U和和23892U23892U的说法的说法正确的选项是正确的选项是( )( )A A23592U23592U和和23892U23892U都含有都含有9292个中子个中子B B23592U23592U和和23892U23892U互为同位素互为同位素C C235

45、92U23592U和和23892U23892U的核外电子数不同的核外电子数不同D D23592U23592U和和23892U23892U分别含有分别含有143143和和146146个质子个质子【解析】选【解析】选B B。23592U23592U和和23892U23892U都含有都含有9292个质子，个质子，A A错；错；23592U23592U和和23892U23892U质子数一样，中子数不同，互称同位素，质子数一样，中子数不同，互称同位素，B B对；对；23592U23592U和和23892U23892U核外电子数一样，核外电子数一样，C C错；错；23592U23592U和和23892U2

46、3892U的质的质子数均为子数均为9292，中子数分别为，中子数分别为143143和和146146，D D错。错。 3 3知元素知元素X X、Y Y的核电荷数分别是的核电荷数分别是a a和和b b，它们的离子，它们的离子XmXm和和YnYn的核外电子排布一样，那么以下关系式中正确的选项是的核外电子排布一样，那么以下关系式中正确的选项是( )( )A Aa ab bm mn Bn Ba ab bm mn nC Ca ab bm mn Dn Da ab bm mn n【解析】选【解析】选A A。在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子。在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离

47、子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。由于中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。由于XmXm和和YnYn具有一样的核外电子排布，所以，具有一样的核外电子排布，所以，XmXm和和YnYn具有一样具有一样的核外电子数，的核外电子数，aXmaXm的核外电子数为的核外电子数为a am m，bYnbYn的核外电子的核外电子数为数为b bn n，那么：，那么：a am mb bn n。 4.(20214.(2021台州模拟台州模拟) )地球上氦元素主要以地球上氦元素主要以4He4He方式存在，而月方式

48、存在，而月球土壤中吸附着数百万吨球土壤中吸附着数百万吨3He3He，据估算，据估算3He3He核聚变所释放的能核聚变所释放的能量可供人类运用上万年。以下说法正确的选项是量可供人类运用上万年。以下说法正确的选项是( )( )3He3He、4He4He的化学性质根本一样的化学性质根本一样3He3He、4He4He具有一样的中子数具有一样的中子数3He3He核聚变是化学变化核聚变是化学变化3He3He液化是物理变化液化是物理变化A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】选【解析】选B B。各同位素的化学性质根本一样，故正确；。各同位素的化学性质根本一样，故正确；3He3He中子数为中子数为

49、3-23-21 1，4He4He中子数为中子数为4-24-22 2，故错；化学变，故错；化学变化中的最小微粒是原子，化中的最小微粒是原子，3He3He核聚变不是化学变化，故错；核聚变不是化学变化，故错；物质三态物质三态( (固、液、气固、液、气) )之间的转化为物理变化，故正确，之间的转化为物理变化，故正确，应选应选B B。5.5.短周期主族元素短周期主族元素A A、B B、C C、D D的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，A A、B B、C C原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1212，B B、C C、D D位于同一周期，位于同一周期，C C原原子的最外层电子数既是子的最外层电子数既是A A原子内层电子数的原子内层电子数的3 3倍又是倍又是B B原子最外原子最外层电子数的层电子数的3 3倍。以下说法正确的选项是倍。以下说法正确的选项是( )( )A A元