初中化学 溶液专题复习

1、第14课时溶液第15课时有关溶液的计算与配制第第14课时课时 溶液溶液第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1：溶液：溶液 (1)(1)定义：由定义：由_物质分散到物质分散到_物质里，形成的均一、稳定的混合物。物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)(2)特征：特征：_性、性、_性，物质类别：性，物质类别：_。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时同；稳定性是指外界条件不变时( (温度、溶剂量、气体压温度、溶剂量、气体压强等强等) )，溶质不会从溶剂中分离出来。，溶质不会从溶剂中分离出来。 另

2、一种另一种 一种或一种以上一种或一种以上混合物混合物 均一均一稳定稳定第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦 注意注意 均一、稳定的液体并不一定都是溶液。均一、稳定的液体并不一定都是溶液。如水、酒精等。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如溶液不一定都是无色的。如_呈蓝色，呈蓝色，氯化铁溶液呈氯化铁溶液呈_色等。色等。 (3)(3)组成：由组成：由_、_组成。被溶解的物质组成。被溶解的物质叫叫_，能溶解其他物质的物质叫，能溶解其他物质的物质叫_。溶质和溶剂的判断：溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体溶于液体时，_是溶质，是溶质，_是溶剂。是溶剂。两种液体互相溶解时，一般把量多的称为两

3、种液体互相溶解时，一般把量多的称为_，量，量少的称为少的称为_。硫酸铜溶液硫酸铜溶液黄黄溶质溶质溶剂溶剂溶质溶质溶剂溶剂固体、气体固体、气体液体液体溶剂溶剂溶质溶质 注意注意 溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中形成溶液的溶质是形成溶液的溶质是_；锌粒放入稀硫酸中，完全；锌粒放入稀硫酸中，完全反应后溶液中的溶质是反应后溶液中的溶质是_，若硫酸过量，溶液中的溶，若硫酸过量，溶液中的溶质为质为_。硫酸和硫酸锌硫酸和硫酸锌由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是由水形成的溶液，

4、无论水的量是多少，水都是_。此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。名称中此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中_是是溶质，溶质，_是溶剂。没有指明溶剂的溶液，溶剂是是溶剂。没有指明溶剂的溶液，溶剂是_，如硫酸铜溶液中，溶质是，如硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是，溶剂是_。第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦 溶剂溶剂 碘碘酒精酒精水水硫酸铜硫酸铜水水氢氧化钙氢氧化钙硫酸锌硫酸锌第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2：溶解的现象：溶解的现象 1 1影响溶解速率的因素影响溶解速率的因素(1)

5、(1)温度：温度越高，溶解的速率温度：温度越高，溶解的速率_。(2)(2)固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率_。(3)(3)搅拌：搅拌越充分，溶解的速率搅拌：搅拌越充分，溶解的速率_。 提示提示 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意设计实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在设计实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相同的条件下，对另一个条件进行探究。如，探究温度对蔗糖在

6、同的条件下，对另一个条件进行探究。如，探究温度对蔗糖在水 中 溶 解 速 率 的 影 响 ， 需 控 制 的 变 量 有水 中 溶 解 速 率 的 影 响 ， 需 控 制 的 变 量 有_等。等。蔗糖的质量、蔗糖颗粒的大小、水量、做相同程度的搅拌蔗糖的质量、蔗糖颗粒的大小、水量、做相同程度的搅拌越快越快越快越快越快越快第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦2 2溶解伴随有热量的变化溶解伴随有热量的变化物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程。在溶解时，会同时发生以下两个过程。(1)(1)扩散过程：指溶质的分子或

7、离子向水中扩散扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散( (又称吸又称吸热过程热过程) )。(2)(2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子的过程合分子或水合离子的过程( (又称放热过程又称放热过程) )。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如_溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不溶于水；

8、当吸热等于放热时，溶液温度不变，如变，如_溶于水。溶于水。NH4NO3NaOH、浓、浓H2SO4NaCl第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦 注意注意 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。子的间隔发生了变化。物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。等发生变化。有的物

9、质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查有的物质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查的为硝酸铵，的为硝酸铵，“摇摇冰摇摇冰”和自制和自制“化学冰袋化学冰袋”往往就是利用往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3乳化作用乳化作用 (1)(1)乳浊液：由乳浊液：由_分散在液体里形成的

10、分散在液体里形成的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 叫 乳 浊 液 。 乳 浊 液 不 均 匀 、叫 乳 浊 液 。 乳 浊 液 不 均 匀 、_，久置后会，久置后会_。( 2 )( 2 ) 乳 化 剂 ： 能 使 乳 浊 液 稳 定 的 物 质 。 如乳 化 剂 ： 能 使 乳 浊 液 稳 定 的 物 质 。 如_。(3)(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗洁精洗洁精小液滴小液滴混合物混合物不稳定不稳定分层分层第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4溶液的应用溶液的应用 溶液

11、的应用比较广泛，主要有以下几个方面。溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面。(1)(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_。(2)(2)动植物对养料的运输、吸收只有在动植物对养料的运输、吸收只有在_的环的环境中才能进行。境中才能进行。(3)(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等。鉴别等。(5)(5)利用物质溶解后溶液的凝固点降低，可清除公路利用物质溶解后溶液的凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。上的冰雪等。溶液溶液

12、快快 第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点5 5饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 (1)(1)定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。和溶液。(2)(2)判断方法判断方法当溶液中有固态溶质时，若固体当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么，那么该溶液是饱和的，若固体该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的；，那么该溶液是不饱和的；当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，当溶液中没有固态溶质时，向溶液中

13、加入少量相应的溶质，若若_，则原溶液是饱和的，若，则原溶液是饱和的，若_，则原溶液是，则原溶液是不饱和的；有晶体析出的溶液是不饱和的；有晶体析出的溶液是_。饱和溶液饱和溶液不能再继续溶解某种溶质不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质不再减少不再减少减少减少不溶解不溶解继续溶解继续溶解第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦 注意注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体；通过降低温度实现不饱和溶可以继续溶解硝酸钾固体；通

14、过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的溶解度随温度升高而减小的物质体和少数的溶解度随温度升高而减小的物质( (如如_等等) )是不适用的。是不适用的。(3)(3)相互转化相互转化_或或_或或_饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液_或或_熟石灰熟石灰 降低温度降低温度加溶质加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂加溶剂加溶剂升高温度升高温度第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦(4)(4)饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱 和 、 不 饱 和 溶 液 是 指 一 定 条 件 下 ， 溶 液饱

15、 和 、 不 饱 和 溶 液 是 指 一 定 条 件 下 ， 溶 液_的溶液；浓溶液、稀溶液是指的溶液；浓溶液、稀溶液是指_。饱和溶液、不饱和溶液都可。饱和溶液、不饱和溶液都可能是浓溶液，也可能是稀溶液，它们没有必然联系，只能是浓溶液，也可能是稀溶液，它们没有必然联系，只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比其不有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比其不饱和溶液浓。饱和溶液浓。溶液中溶质的相对含量溶液中溶质的相对含量 能否继续溶解某溶质能否继续溶解某溶质第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点6 6固体物质的溶解度固体物质的溶解度 (1)(1)概念：在概念：在_下，某固态物质在下

16、，某固态物质在_g_g溶溶剂里达到剂里达到_状态时所溶解的状态时所溶解的_，叫做这种物，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。溶解度是物质在水中的溶解度。(2)(2)影响因素：内因是溶质和溶剂的性质；外因主影响因素：内因是溶质和溶剂的性质；外因主要是要是_。温度温度 一定温度一定温度100100饱和饱和质量质量 注意注意 物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。判断

17、某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件满足四个条件“一定温度、一定温度、100 g 100 g 溶剂、饱和状态、溶解溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量的溶质质量”。第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦(3)(3)溶解度与溶解性溶解度与溶解性溶解度是定量衡量物质溶解性大小的，两者的关系如下：溶解度是定量衡量物质溶解性大小的，两者的关系如下：溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度(20 )/g10 g _ba第第14课时课时 归类示例归类示例( (3)M点表示点表示t3时时a物质的物质的_(_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和

18、”) )溶液。溶液。(4)(4)在在t4时，含有时，含有a和和c物质的饱和溶液，要有物质的饱和溶液，要有a晶体晶体析出，应采用的方法是析出，应采用的方法是_。降温结晶法降温结晶法不饱和不饱和 方法点拨方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素与影响溶解度因素( (一般是温度一般是温度) )之间的关系，解题时必之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。第第14课时课时 归类示例归类示例

19、第第15课时课时 有关溶液的计算与配制有关溶液的计算与配制第第15课时课时 考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点聚焦考点考点1 1关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算 溶质质量分数是溶质质量分数是_质量与质量与_质量之比。质量之比。有关公式：溶质质量分数有关公式：溶质质量分数100%100%( (既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算的计算) )溶液质量溶液质量_质量质量_质量质量溶质质量溶质质量_质量质量溶质的质量分数；溶质的质量分数；溶液质量溶液的体积溶液质量溶液的体积溶液的密度溶液的密度溶液溶液 溶质溶质溶液溶液溶质溶质溶剂溶剂

20、第第15课时课时 考点聚焦考点聚焦 注意注意 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示；质量分数是一个比值，它的大小既与能用分数表示；质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶质质量有关，也与_有关，并不是溶质多者，有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大；未溶解的物质不能计入溶质溶质的质量分数一定大；未溶解的物质不能计入溶质质量；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的质量；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。最大值。溶液质量溶液质量 第第15课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点2 2关于溶液稀释问题的计算关于溶液稀释问题的计

21、算 计算原理：稀释溶液的过程中，计算原理：稀释溶液的过程中，_的质量不会的质量不会发生变化。发生变化。计算公式：浓溶液质量计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量液质量稀溶液溶质的质量分数稀溶液溶质的质量分数 溶质溶质 注意注意 两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以相加减；稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶不可以相加减；稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液，混合前后有下列相等关系：浓溶液质量液稀释浓溶液，混合前后有下列相等关系：浓溶液质量浓浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶

22、液溶质的质量分数稀溶液溶质的质量分数混合后溶液质量混合后溶液质量混合后溶液溶质的质量分数；计算时混合后溶液溶质的质量分数；计算时要保持单位一致。要保持单位一致。第第15课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点3 3溶质质量分数与化学方程式相结合的计算溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 (1)(1)此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是时要注意溶液中参加化学反应的一般是_，因此代入化，因此代入化学方程式时，相应的物质质量应是学方程式时，相应的物质质量应是溶质的质量溶质的质量，不是溶液的不是溶液的质量质量。(2)(2)

23、求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质量：求反应过程中消耗的某溶液的质量分数，根据已知量量：求反应过程中消耗的某溶液的质量分数，根据已知量求出参加反应的溶质的质量，结合溶液的质量，计算质量分求出参加反应的溶质的质量，结合溶液的质量，计算质量分数；求反应后形成的溶液的质量分数，确定反应后溶液中数；求反应后形成的溶液的质量分数，确定反应后溶液中的溶质，求出其质量，的溶质，求出其质量，找出反应后形成的溶液的质量找出反应后形成的溶液的质量，计算，计算质量分数。质量分数。 溶质溶质 提示提示 题目中给出的质量若是溶液的质量，一题目中给出的质量若是溶液的质

24、量，一定要利用溶液质量定要利用溶液质量溶质的质量分数算出溶质质量，溶质的质量分数算出溶质质量，再代入化学方程式计算。再代入化学方程式计算。第第15课时课时 考点聚焦考点聚焦第第15课时课时 考点聚焦考点聚焦考点考点4 4配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液 (1)(1)配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：_，_，_，装瓶存放。，装瓶存放。 提示提示 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，配制溶液的过程中，一般不计算将液体质量转变为体积，配制溶液的过程中，一般不用天平称量液体的质量，而

25、是用量筒量取液体的体积。用天平称量液体的质量，而是用量筒量取液体的体积。(2)(2)所需的主要仪器：所需的主要仪器：_、药匙、药匙、_、滴管、烧杯、滴管、烧杯、_。 注意注意 选择的量筒的量程要接近所量取的液体的体选择的量筒的量程要接近所量取的液体的体积。积。不能在量筒中配制溶液。不能在量筒中配制溶液。溶解溶解 计算计算称量称量托盘天平托盘天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒用天平称量药品时要使用称量纸或烧杯，因为有些化用天平称量药品时要使用称量纸或烧杯，因为有些化学药品有腐蚀性，需防止腐蚀托盘。学药品有腐蚀性，需防止腐蚀托盘。导致溶液溶质质量分数偏大的操作有：导致溶液溶质质量分数偏大的操作有：a.a.用

26、量筒量取用量筒量取水时水时_读数，使量取的水的量偏读数，使量取的水的量偏_，b.b.向烧杯向烧杯中倒水时有水洒出。中倒水时有水洒出。导致溶液溶质质量分数偏小的操作有：导致溶液溶质质量分数偏小的操作有：a.a.称量固体时称量固体时固体和砝码位置放反了，称量的固体质量固体和砝码位置放反了，称量的固体质量_；b.b.称量称量固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固体质量变小；固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固体质量变小；c.c.固体中有杂质，取用的固体的量偏小；固体中有杂质，取用的固体的量偏小；d.d.用量筒量取水时用量筒量取水时_读数，使量取的水的量偏大；读数，使量取的水的量偏大；f.f.用

27、蒸馏水洗刷烧杯用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。第第15课时课时 考点聚焦考点聚焦仰视仰视 俯视俯视小小变小变小第第15课时课时 归类示例归类示例 类型一溶质质量分数的计算类型一溶质质量分数的计算 归类示例归类示例命题角度：命题角度：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量，或已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质质、溶剂的质量，或已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数量分数 。 例例1 20122012肇庆肇庆 一种抗生素为粉末状固体，每瓶一种抗生素为粉末状固体，每瓶含含0.5 g0.5 g，注射时应配成质量分

28、数为，注射时应配成质量分数为20%20%的溶液，则使用的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水时每瓶至少需加入蒸馏水( () )A1.5 mL B2 mLC3 mL D4 mLB 第第15课时课时 归类示例归类示例 解析解析 每瓶至少需加蒸馏水的质量为每瓶至少需加蒸馏水的质量为0.5 g20%0.5 g2 g，换算为体积，换算为体积2 g1 g/mL2 mL。变式题变式题 20122012青岛青岛 氯化钠不仅是必不可少的生活氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：用品，也是重要的化工原料。请计算：(1)(1)若要配制若要配制1000 g 0.9%1000 g 0.9%的氯化钠溶

29、液，需要的氯化钠溶液，需要_g _g 氯化钠，氯化钠，_g _g 水。水。(2)(2)已知在已知在2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36 g36 g，则该温度，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为为_。991 99 25 第第15课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 做此类题目时要注意关于溶质质量分做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。和溶液质量。第第15课时课时 归类示例归类示例 类型二溶液的稀释类型

30、二溶液的稀释 命题角度：命题角度：稀释过程中所需浓溶液或稀溶液的质量或稀释过程中所需浓溶液或稀溶液的质量或水的质量水的质量。例例220122012衡阳衡阳 将将80 g质量分数为质量分数为35%的浓盐酸，的浓盐酸，稀释成稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为的稀盐酸，需加水的质量为()A80 g B100 g C200 g D280g 解析解析 设加入水的量为设加入水的量为x，根据溶液稀释前后溶质的，根据溶液稀释前后溶质的质量不变有质量不变有80 g35%(80 gx)10%，解得，解得x200 g。C第第15课时课时 归类示例归类示例变式题变式题 20112011邵阳邵阳 图图15151 1是

31、某试剂瓶标签上的是某试剂瓶标签上的部分内容。部分内容。 图图15151 1(1)(1)要把该浓硫酸稀释为要把该浓硫酸稀释为100 g 100 g 19.6%19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量为质量为_g_g。(2)(2)稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。里，并不断搅拌。2020浓硫酸浓硫酸水水第第15课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 有关稀释问题的计算，不管是用加水有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关

32、系都是稀释前后溶质的质量相等，应注意找出稀释前关系都是稀释前后溶质的质量相等，应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。加入水后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。加入水的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量。的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量。第第15课时课时 归类示例归类示例 类型三溶质的质量分数结合方程式的计算类型三溶质的质量分数结合方程式的计算 命题角度：命题角度：计算反应中消耗的溶液或反应后形成溶液的计算反应中消耗的溶液或反应后形成溶液的质量分数质量分数。例例3 20122012株洲株洲 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品

33、的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0 g，向其中加入，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体体4.4 g，请回答下列问题。，请回答下列问题。(1)(1)小明要从反应后的溶液中提取小明要从反应后的溶液中提取NaClNaCl应采用的方法是应采用的方法是_。(2)(2)纯碱样品中的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为的质量分数为_(_(结果保结果保留一位小数留一位小数) )(3)(3)反应后所得溶液中反应后所得溶液中NaCl的质量分数为的质量分数为_。 20% 20% 蒸发结晶蒸发结晶88.3%88.3%第第15课时课时 归类示例归类示例 方法点拨方法点拨 计算溶液的质量分数时，找对溶质、溶质计算溶液的质量分数时，找对溶质、溶质的质量和溶液的质量是关键，尤其是计算反应后形成的溶液的质量和溶液的质量是关键，尤其是计算反应后形成的溶液的质量分数，根据反应确定反应后溶液中的溶质，根据方程的质量分数，根据反应确定反应后溶液中的溶质，根据方程式计算出其质量。