新教材高中化学1常见的分散系胶体教学设计苏教版必修第一册

1、1.3.1常见的分散系胶体教材分析本节教材位于专题一第三单元物质的分散系的第一课时，学生已学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从本质上（分散质粒子直径）的角度对混合物进行分类一一浊液、胶体、溶液，一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。教学目标与核心素养教学目标：1、掌握分散系基本概念，能根据本质判断出分散系类别；2、掌握胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；3、能选择正确的方法分离胶体、溶液和浊液；核心素养：通过对概念的深度剖析，培养学生归纳

2、、概括的思维能力；利用知识的分点、分层学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性；通过本节课的学习，是学生意识到化学来源于生活、应用于生活。教学重难点胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备;课前府备学生回顾初中知识，思考溶液、悬浊液、乳浊液的知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。教学过程【引入】我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？【学生活动】思考并回答问题【投影】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物，如NaCl溶液悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到

3、水中共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系【讲解】一、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。强调：分散系：混合物相对多少：分散剂分散质【板书】分散系【设疑】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散质、分散剂分别是什么？【学生活动】思考并回答问题【投影】按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）我们可以将分散系分为九种，气气、气液、气固等。【讲解】阅读课本，我们还可以根据分散质粒子直径不同，对分散系进行分类。分散质粒子直径小于10-9m的分散系是溶液。分散质粒子直径介于10-910-7m的分散系是胶

4、体。分散质粒子直径大于10-7m的分散系是浊液。【板书】分散系的分类【设疑】思考：胶体、浊液、溶液的本质区别是什么？【学生活动】思考并回答。【设疑】思考：溶质=分散质？溶剂=分散剂？【学生活动】思考并回答：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。【投影】常见的胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻璃等【讲解】胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为：气溶胶分散剂为气体（如烟，云，雾等），液溶胶分散剂为液体（如Fe（OH）3胶体等），固溶胶分散剂为固体（如有色玻璃）【投影】展示图片。【设疑】学生阅读课本，结

5、合实验一，思考：如何区分溶液与胶体？【讲解】胶体的重要性质丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）注意：本质区别是分散质粒子的直径大小原因：胶体粒子较大（1-100nm）,对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路【讲解】2、布朗运动胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质3、胶体的电泳原因：带电荷的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。4、胶体的聚沉胶体聚沉的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷的胶体例如：卤水点豆腐、三角洲形成应用：静电除尘【设疑】向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液，结合胶体的性质，思考会出现

6、什么现象？【学生活动】思考并回答，先产生沉淀(加电解质聚沉)后因发生反应而溶解。【设疑】思考：如何分离淀粉胶体和食盐溶液？【讲解】胶体的净化(渗析)：将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸储水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。半透膜：指一类可以让小分子物质(离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯(使胶体和溶液分离)【过渡】那么，如何分离胶体和溶液呢？将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：Fe(OH)3胶体：没得到滤渣

7、，滤液还是红褐色。泥水：在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。【总结】胶体粒子可透过滤纸，不能透过半透膜【投影】小结一一不同分散系的比较【活动与探究】分别向泥水中加入等量的Fe(OH)3胶体和泥水，振荡后静置片刻，比较两者的浑浊程度：现象：加Fe(OH)3胶体的泥水发生明显沉降结论:Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂。【讲解】氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)(胶体)+3HC1【了解】日常生活中我们常用来净水的是KA1(SO4)212H2O"二水硫酸铝钾)，俗称明矶，溶于水可形成A1(OH)3胶体，A1(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。【课堂小结】分散系的概念与分类、胶体的性质1、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A.观察外观B.丁达尔效应C,加