课题1海带中碘元素的分离及检验学案

1、课题 1 海带中碘元素的分离及检验学案第 1 题第 1 题中物质的分离和纯化海带中碘的分离和检验1 。基本原理:(1)灰化海带海带、紫菜等含碘海藻。当样品燃烧时，碘以NaI 的形式留在灰烬中 (2)碘离子的氧化:在灰中加水后，碘元素主要以碘德国的形式进入溶液，加入适量的氧化剂如氯水或过氧化氢，碘转化为碘(3)碘分子检测:碘分子遇到淀粉时呈蓝色2.基本过程、实验现象、结论和说明实验步骤1。 称量:称取5 克干海带样品3。 冷却 :灰烬冷却后，将其转移到烧杯4中。溶解:加入30毫升蒸馏水，煮沸2-3 分钟，注意搅拌 5 分钟。过滤:过滤后取滤液6。氧化 :向滤液中加入1-2ml2mol/LH2SO

2、 4 溶液， 加入 3-5ml 6% H2O 2 溶液或 1ml 新生成的氯水7。检验:从 6 中取少量混合溶液，滴加淀粉试液，观察颜色变化8。提取:将6中的剩余溶液转移到分液漏斗中，加入 2mlCCl4,提取I2实验现象的结论与解释:无色溶液变成黄色或棕色，碘变成碘，碘的水溶液遇碘变成黄色淀粉变成蓝色。根据这一现象，可以判断海带中所含碘元素I2 在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，I2 从水层转移到四氯化碳层2。 灰化:将海带放入坩埚中燃烧，灰化溶液变成两层蓝色。四氯化碳层(下层)是紫色的，而水层(上层)颜色较浅。3.实验注意事项:(1)实验前，用刷子清洗海带，不要浸泡在水中，否则碘化

3、物会部分溶于水而流失(2)燃烧的目的:去除海带中的有机物，以便于用水从海带中浸出碘化物(3)灰化时，可以加入酒精浸泡。(4)氧化的原理是:Cl2+2i = 2cl+i2i+H2O 2+2h+= I2+2h2o 但不要过量的氯水， 否则 I2: 5cl2+I2+6h2o = 2hi03+10hcl (5)不要直接向所有滤液中加入淀粉溶液，否则后续实验无法操作(6)实验现象:萃取时下层为紫红色，上层为无色(7)分液漏斗的操作要点:检漏；出血。分液时，打开玻璃漏斗口上的玻璃塞或塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通；下层液体从下层缓慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗

4、的上口倒出例1海带富含碘为了从海带中提取碘，一个研究小组设计并进行了以下实验 :1请填写以下空格:(1)从以上步骤可以看出，海带中碘的主要形式有(2)步骤烧海带时，除三角架和泥三角外，需要使用的实验仪器有(从下列仪器中选择所需仪器，并用参考字母填空)A.烧杯b .观察玻璃c .坩埚d .酒精灯e .干燥器(3)步骤6 是从含碘苯溶液中分离元素碘并回收苯。蒸馏也是必需的。指出了以下实验装置中的误差 在上述蒸储操作中，使用水浴的原因是；最后晶体碘聚集在房间里。(4)步骤 4中的离子方程式为步骤(4)中的转化也可以是Cl2 或过氧化氢(H2O2)。请分别写出反应的离子方程式：。如果碘盐中的碘酸钾作为

5、氧化剂，在酸性溶液中氧化碘，并写出 反应后的离子方程式。(5)测试海带是否含有碘元素可在步骤4后进行。可供测试的试剂有(6)在步骤 (5)中，学生选择苯来提取碘。实验操作可分为以下步骤:(A)将装有溶液的分液漏斗放入铁架的铁环中；向分液漏斗中加入50 毫升碘水和15毫升苯，并盖上玻璃塞；(c)检查分液漏斗的活塞和上 开口处的玻璃塞是否漏液；(d)倒置漏斗并用力摆动，不时拧开活塞 放气，最后关闭活塞并拉直分液漏斗；(e)拧开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗的上部开口倒出上层溶液；(g)打开漏斗上部开口上的玻璃塞，或将玻璃塞上的凹梢或小孔对准漏斗开口上的小孔；(h)站立和分层在本实验中，完成以下

6、空白:正确操作步骤的顺序是 A T G - E -在上述(E)步骤的 操作中应注意上述(G)步骤操作的目的是(3)选择苯从碘水中提取碘的 原因是(4)以下物质: 不能用作从碘水中提取碘的溶剂的是(A)热裂化汽油(B)四氯化碳(C)醇(d)甲苯(7)在步骤 3 中获得的溶液有时仍然是浑浊的，通常是因为实施例2在提取了氯化钠、溴和镁等化学物质的富碘盐水中，采用以下工艺流程生产单个 碘:稀硫酸浸泡2银 /碳溶液加入稀硝酸银溶液丁碘-加入硝酸银溶液加入适量铁屑、水(2)过滤、水洗、过滤加入适量的C12,弃去母液I2纯化I2 答案 :(1)B和D中溶质的分子式为B, 丁(2)步骤4中用稀H2SO4浸泡的目的是(填入字母数字)a除去未反应的NO3-b除去未反应的碘-c除去未反应的铁D除去碱性物质(3)步骤7中可用的纯化方法是(不需要具体步骤)(4)实验室检查I2的方法是(5)物质A 暴露在光下容易变黑。原因是(用化学方程式表示)(6)上述工艺流程中的主要副产物有可回收物质是(7)写出步骤的离子反应方程式写出步骤的化学方程式(6)有人认为，只要将适量的Cl2 直接接入富碘盐水，然后进行中第