(word完整版)九年级化学《推断、鉴别、除杂》专题练习

1、亩析原题一F-阅读信息 联系知识 认真辨析 深他细找 度更推敲性质特征现象特征反应特征逆揖落 收养卷 讨论法 筛选祓九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习一、推断题“突破口”1 .从物质的特征入手(1)有色固体 黑色：黑色单质 C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 红色：Cu (紫红色)、Fe2O3 (红棕色) 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 ;红褐色沉淀：Fe(OH)3 KMnO 4 (暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)(2)有色溶液：Cu2+ (蓝色)、Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (黄色)(3)无色气体：N2、CO2、CO、。2、H2、CH4(4)有刺激性气味的气体：NH3(此气体

2、可使湿润 pH试纸变蓝色卜SO22 .从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43 .物质的用途(1)改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；(2)配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2(3)胃酸的主要成分：HCl ;(4)常用的调味品：NaCl;(5)发酵粉的主要成分： NaHCO34、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl (就这两种物质) 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(+ 2NaCl 红褐色沉淀

3、：Fe(OH)3FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl;Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱与血红蛋白结合，有毒的是CO; 能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路1 .审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2 .分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼” ，指的是关键词、特

4、殊现象、物质 都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑 推理，推出符合题意的结果。3 .解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4 .检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答 案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。明显条件找睢突破口隐含条件t一解题侬据三、常见物质及溶液的颜色推断题的题眼1.通电条件 ，.一.通电一电解主【反应物一一水，生成物一一氢气和氧气。2H2O2H2f+ 02 fl2.高温条件一 、一局温 _ _A一物变二物 CaCO 3- CaO

5、 + CO 2 T;一，、. 一，_ 局温 _ 局温二物变二物 C + 2CuO =2Cu +CO 2; Fe2O3+3CO =2Fe +3CO 2二物变一物 C + CO 2=2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO 4JK2MnO 4+MnO 2+O2T；NH4HCONH3 忏 CO 2 T+ H2O5.二物变三物CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2+CO 2 忏 H2O ; Na 2CO 3 + 2HCl=2NaCl + CO 2 T+ H2O ;NaHCO 3+ HCl=NaCl + CO 2 T+ H2O6.有色沉淀氢氧化铜Cu(OH) 2蓝色氢氧化铁：Fe(O

6、H) 3红棕色7.溶液变色义监色含Cu 2、石梯遇碱；变黄色含Fe3 ;变浅绿色一一含Fe2变红色一一石蕊遇酸、酚儆遇碱。8.A + B-A +C + D2H2O2g 2H2O+O2T; 2KClO 号 2KCl + 3O2T。【催化剂艾两不归9.A 一 B- ACO 2 CO CO 2； CO- CO 2 CO ; H2一H 2OH 2；o3.气体的庖已【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲一一无水硫酸铜【白色 一蓝色】一一检3H2O;乙一一铜【红色一黑色】一一检3O2 ；【另：带火星木条复燃 一一O2。】丙一一石灰水【澄清 一浑浊】一一检3软CO 2。RH2、CO可先转化，

7、后检 验111媪甲10 b九年级化学541BC是单质浓硫酸2浅球电溶液E稀域酸CD和稀硝酸DF无烧焦羽毛气味的是植物纤维AH2O所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是CBFDD还可能含有溶质是100稀HClCGAEB高温“段烧ADFH九年级化学2AC无水硫酸铜 无水氯化钙C D ENaOH 禾一除去中：（吸收）：（吸收）CaO 1的COCO 2 :5.其他单质、氧化物G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系无色溶液D什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放除去中CO型 去（吸收）氧与 一除去（吸收）CO 2无色溶液DCO 21) AB、C、D【变式演

8、练3：现有A 体单质，D为浅绿色溶液+ Na2CO3 溶液AgNO 3）和稀硝酸【变式演练2】：（2008年临沂市）已知 D是相对分子质量最小的氧化物。试回答动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛（2）写出 A转化的化学方程式： 。【变式演练4】：A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空写出A、B的化学式：A_ 在物质的分类中，D属于 图中反应的化学方程式： 图中反应的化学方程式：A为发酵粉的主要成分之一， B是常用调味品，EA:固体+固体上气体；B:固体+液体一气体【常温】排水法R气体 不易或难溶于水向下排气法R气体密度比空气小

9、-向上排气法R气体密度比空气大（1）写出A、C、D三种物质的化学式： A浅绿色溶液B中溶质的化学式（2）写出C-D的化学方程式 入框图中综合检验，最后得出正确结论。【变式演练1】：AH是初中化学常见的物质Ba(NO 3)2H2O ;(吸收)CO除去CO1）推测下列物质的化学式：B酸溶?夜(H ): 碱溶?夜(OH CO 32 或 HCO 镂盐(NH 4+)_、B、C定含有的溶质是_;pH试纸；£< 73Zn、Fe等活泼金属无色酚酗:试液R变红;pH试纸d> 73【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】紫色石蕊试液R变红 :紫色石蕊试液R变蓝1 3 ：稀盐酸和澄清石灰水。2

10、中的HCl盐酸及可溶性氯化物（C）：硝酸银溶液（ 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42一）：硝酸钢溶液先除去其他气体，H2O;H2O;除去（吸收）H2O;【转化】;【转化】(1)用化学式表布： A, B(2)写出A与盐酸反应的化学方程式： 【变式演练6】：有一无色液体 A,在通电条件下，可以产生 B和H两种单质气体。其它关系如图所示,(3)反应的化学方程式为 ;反应的化学方程式为 。【变式演练9】已知，A、B、C D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1) 写出A、C、D三种物质的化学式： A、C、D浅绿色溶液B中溶质的化学式。(2)写出 8D的化学方程

11、式 【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。沁些J/壮+碱图4点燃NaOH溶液(1)写出反应的基本反应类型 。(2)写出有关物质的化学式：A是, G是。(3)写出反应的化学方程式 。【变式演练7】图4中A、B、CD、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)写出下列两种物质的化学式： E_ ) X O(2)写出下列反应的化学方程式：d 高温C的反应：。C碱 一 D的反应： 。F与H的反应： G与Y的反应：。【变式演练81AH都是初中

12、化学中的常见物质，它们之 间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答:Na0HA的化学式为;(2)反应的基本反应类型是 JC】芹漉广河流C (1) X的化学式是(2)写出图中，反应的化学方程式： 类型二、方程式叙述型推断题 解题方法：对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方 程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。【变式演练11】有属于酸、碱、盐的 5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:(1) A+B- C+H2O(2)C+H2SO- Dj+A (3) E+A

13、gNO”AgClJ +C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A; B; C; D; E。【变式演练12】已知 A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：(1)A+B-C+H2O (2)C+KO+ D J (蓝色)+E(3)B+D-C+H2O(4)E+BaCl八F J (白色，不溶于稀硝酸 )+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A; B; C; D; E; F 0【变式演练13】A, B, C, D, E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：(1)A+B - C + H2O(2)C + H

14、2s O 4 -D J + A(3) E + A g NO 3 -A g C 1 J + C根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A, B, C。类型三、文字叙述型推断题解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：(1)将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有

15、。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应： 。【变式演练15】有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下 实验：取样， 加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：(1)该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。(2)该固体粉末中可能含有 ,为证实该物质是否存在，可选用的试剂是 【变式演练16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钢中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。(2)该白色沉淀部

16、分溶于稀硝酸，且有气体放出。结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有, 一定不含有,可能含有。类型四、表格型推断题解决方法：表格型推断题，常采用“分组法”：就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析， 对号入座，得出答案。这种方法直观明快。【变式演练17】五瓶溶液：HCl、Na2COa Ba(NO3) 2、Na2SO4 NaNO3任意编号，两两混合国实验A+DA+BB+CA、B、C、D分别与E现象气体沉淀沉淀无现象判断 A, B, C, D, E。五、除杂、鉴别、分离知识要点1 .除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则:不引入新杂质；不减少被提纯物质

17、的质量；杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法 ：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目 要求吻合，才能准确解题。2 .混合物的分离：(1)可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离， 分别得到纯净物。如：粗盐白提纯；BaSQ和

18、N&SQ的混合物。(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑一一结晶法。即冷却热饱和溶液白方法加以分离。如： NaCl和KN"的混合物。(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaC2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na2CQ溶液，得到 BaCQ和NaCl溶液。九年级化学BaC2+ Na2CQ=BaCQj+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaC2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaC2+H2O+CQ T。最后分别将 NaCl溶液和BaC2溶液蒸发，分别得到纯净的

19、NaCl 固体和BaC2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只 要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都 必须保留。3 .物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3o我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定 NaCl溶液，另一瓶则是 KNO3溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂H+和OH :紫色石蕊试液或 pH试纸。OH-:无色酚酗:试液(可鉴别碱性溶液)一一变红。 Cl-: AgNO3溶液和稀HNO3)一有白色沉淀。S

20、O42-： BaC2溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO；:稀HCl和石灰水一一有 CQT。PO3 : AgNO3溶液一一有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液(NaOH)有NH3 f。使湿润红色石蕊试纸变蓝。(2)特征离子关系图M+ 1NH4+Ag+ 一Cl-Ca2+Cu2+1OHH+-CQ2- _Mg2+Fe3+_Ba2+ _ SO42-_ Cu2+(3)物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别 C和SO2时，只能用BaC2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用

21、试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用 Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、 沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴

22、别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。（5）离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：(1) H+不能与_(3) CO3-不能与(4) OH不能与_(5) Ba2+不能与(7) SO4 2-不能与 (10)Fe 3+不能与、共存；（2） Cl不能与共存、共存；、共存； 共存；（6） Ca不能与 共存； 共存；（8）Ag不能与 共存； 共存；（11）Cu不能与 共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意题干暗示条件：pH >72性溶液，含有大量的pH <7意

23、为性溶液，含有大量的A.盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液）B.用足量H 2还原圆。后留下的光亮红色固体（稀HCl）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）【变式演练22】利用无色酚儆试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaC2、H2S。、HCl B、NaOH、KOKHClC、K2CQ、NmCQ、HCl D、NaCl、NaOHHCl【变式演练23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器【变式演练24】现有

24、以下几项操作：加适量盐酸加适量水溶解过滤高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再【变式演练18】用一种试剂鉴别 NaCl、NH4NO3、（NH4）2 S°4> NazSQ四种无色溶液。选择试剂：_【变式演练19】某白色固体 A加热后生成无色气体 B和白色固体C,若将白色固体 C加入盐酸中可得 到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出 A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。【变式演练20】

25、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C.除去铜粉中的氧化铜，应先 再。D.除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再。【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（2）加烧碱 （3）加硝酸根（4）加氯化银请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则 A为; D可能为。（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。（3）若G、H都属于盐，且 G为蓝色溶液，则I可能为; F可能为【变式演练21】下列试管内壁的物

26、质能用括号内所给试剂除去的是（）【变式演练26】某NaOH固体中含有N&CO,某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得 到混合溶液，为了除去溶液中的 Na2CQ杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂 进行实验。其中，不合理的是 。甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba（OH） 2溶液。丁：适量CaC2溶液。九年级化学9请判断:【变式演练27】快速判断下列除杂方法是否正确?1、NaCl （ Na2CO）用稀硫酸2、CO2 (CO)用右灰水3、Na2SO4 (CuSO)用 Ba(OH2溶液4、NaOH (Na2CO)用稀盐酸(HCl )5、Cu(Fe)用稀盐酸HCl6、Ca

27、O (CaCO)用稀盐酸 HCl【变式演练28】在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH)2) 3、NaNO3 (Na2SQ) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO) 5、NaCl (CaCO)固体6、KNO3 (NaCl)分肉方法： 7、NaCl (KNO)分肉方法： 【变式演练29】除去下取混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。混合物所选试剂反应方程式CaO (CaCO)NaCl溶液(Na2CC3)NaCl溶液(MgC2)Cu (CuO)Na2CQ 溶液(CaCQ)_-NaCl溶液(CaC2)Cu (Zn)KNQ 溶液(MgSO4

28、)NaCl (NaOH)FeSO 溶液(CuSQ)NaSQ溶液(CuSQ)ZnC2 溶液(ZnSQ)CuSO 溶液(H2SQ)CQ (CQCO (CQ)CaC2 (CaCO)H2(HCl )KCl ( MnO2)【变式演练30】四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的 ()A. FeCl2、NaSQ、HCl B. NaOH 、NaCl、HNO3 C. MgSO4 NaNO3 KOH D. Na2CO3、KNO3 HCl【变式演练31】下列各组物质在溶液中能够大量共存，得到无色溶液的是的是()A. BaCl 2 NaCl H 2SOB. H2SO CuCl2

29、Na2CO3C. NazSQ KNO3 NaOHD. NaOH H2SO NH4C1【变式演练32】下列各组物质在某 PH=14的无色溶液中，能大量共存的是()A.FeCl3、NaCl、KNO B.NaCl 、NaOH NaNO3 C.CaCl 2、NaNO3 Na2CO3 D.KNO、H2SQ、NaCl【变式演练33】某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()A. KCl、NaCl、Na2SO B . NaCl、NaNO3 AgNO3 C. Na2CO3 NaCl、Na2SO D. HCl、NaCl、Na2SO【变式演练34】M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、C

30、u2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -o已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则 N中含有的离子是【变式演练35】下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是()A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OHp、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CC3、HClD、BaC2、NazSQ、NaOH【变式演练36】下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是()A、NaOH、HNO3、BaC2B、NazSQ、MgCl2、KOHC、Na2CQ、K2SO4、HClD、H2SQ、NaCl、Cu(NO3)2【变式演练37】下列各组物质能大量共存，且形成无

31、色溶液的是()A、NaCl、KOH MgSO4B、K2SQ、FeC3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、NazCQ、K2SQ、HNO3【变式演练38】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()A、NaOH、HNO3、BaC2B NazSQ、MgCl2、KOHC、Na2CQ、K2SO4、HClD、H2S。、NaCl、Cu(NO3)2【变式演练39】下列各组物质能在 pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()A、BaC2、NaNQ、KOK MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSQ、Mg(NO

32、3)2、NaNO3、KCl【变式演练40】在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的 吉A、Na2CQ、NaCl、HClB、NaOH、KCl Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2S。、NaNQ、FeC3【变式演练41】下列各组物质能在 pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是()A、 BaC2、 NaNQ、 KOH MgCl2B、 Cu(NO3)2、 NaC太 H2SO4、 KNO3C、NazCQ、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【变式演练42】分别将下列各组物质同时加到足量水中，

33、能得到无色透明溶液的是()A、HNO3、KOH FeC3B、K2SQ、KCk HClC、AgNO3、HCl、KClD、NazCQ、KCl BaC2【变式演练43】下列各组物质在 pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是()A、 FeC3、 NaC太 KNO3B、 NaC太 NaOH、 NaNOsC、CaC2、 NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl【变式演练44】下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2、Ba2+、NO 3B、Ca2+、H+、NO 3、CLC Mg2+、K+、NO；、CLD、K+、Na+、Mg2+、SOT【变式演练45】能将Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液【变式演练46】有四瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba（OH） 2溶液K 2CQ溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、B、C、D、【变式演练47】下列各组物质中，中用稀H2SQ一种试剂就可以鉴别的是（）。A、Ba（NO3）2、K2S。、Na