盐溶液的酸碱性(第2课时)

1、盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、气盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、气 体，也不发生分解。故体，也不发生分解。故不标不标、，也，也不不 写其分解形式。写其分解形式。7 7、水解离子方程式的书写、水解离子方程式的书写 水解反应是可逆的，一定条件下可达到水解水解反应是可逆的，一定条件下可达到水解 平衡，用平衡，用 表示。表示。找出真正参加水解反应的离子作为反应物找出真正参加水解反应的离子作为反应物 （弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主， 可只写第一步。可只写第一步。CO32 _ + H2O H

2、CO3_ + OH_HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一步强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一步表示，如表示，如AlCl3： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 7、水解离子方程式的书写、水解离子方程式的书写强碱弱酸组成的盐：阴离子水解，强碱弱酸组成的盐：阴离子水解，多元弱酸根水解分步表示，以第一步为多元弱酸根水解分步表示，以第一步为主，可只写第一步。如主，可只写第一步。如Na2S： S 2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-多元弱碱电多元弱碱电离一步写，离一步写，多元弱酸电多元弱酸电离分步写。离分步写。水和弱电解质应写成分子

3、式（左水和弱电解质应写成分子式（左“水水”右右“弱弱” ）盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、气体，也不发生分解。用可逆符号气体，也不发生分解。用可逆符号 ，故不标故不标、，也不写其分解形式。，也不写其分解形式。归纳：归纳：练习：练习：写出下列盐水解的离子方程式，写出下列盐水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性：并指出溶液的酸碱性： K2S FeCl3 KHCO3 S2 _ + H2O HS_ + OH_ HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_ HS_ + H2O H2S + OH_ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+( (NH4) )

4、2SO4酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性探究：温度对水解的影响探究：温度对水解的影响 有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的的CHCH3 3COONaCOONa的试液加热时，观察到的现象的试液加热时，观察到的现象是是 ，发生该现象的主要原因，发生该现象的主要原因是是 。 中和中和水解水解CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH红色逐渐加深红色逐渐加深盐类水解是吸热反应，盐类水解是吸热反应，升温能促进水解。升温能促进水解。酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水-Q-Q7、影响盐类水解的因素影响盐类

5、水解的因素填表：填表：改变改变条件条件平衡平衡移动移动CH3COO- OH-水解水解程度程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加加加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大9 9、酸式盐溶液的酸碱性：、酸式盐溶液的酸碱性：NaHCO3 、 NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？溶液分别显什么性？为什么？讨论：讨论： HCO3_ + H2O H2CO3 + OH

6、_ HSO3_ + H2O H2SO3 + OH_ HSO3_ H+ + SO32_ HCO3_ H+ + CO32_ NaHCO3 ： NaHSO3 ：显显碱性碱性显显酸性酸性 一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但但NaHSO3 、NaH2PO4 、NaHSO4显酸性。显酸性。结论：结论： 判断或解释盐溶液的酸碱性判断或解释盐溶液的酸碱性(3)(3)比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小例：明矾溶液中各离子浓度大小比较例：明矾溶液中各离子浓度大小比较 10、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：(2)(2)根据盐溶液的根据盐溶液的pHpH值判断相应酸或碱的

7、相对强值判断相应酸或碱的相对强弱弱 2（4 4）泡沫灭火器的灭火原理）泡沫灭火器的灭火原理Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 cab（5）热的纯碱溶液去污效果更好）热的纯碱溶液去污效果更好CO32_ + H2O HCO3_ + OH_ - Q（6）净水剂的净水原理：）净水剂的净水原理： 如：明矾、如：明矾、FeFe3+3+盐能净盐能净水，是因为水解生成水，是因为水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体有胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。较强的吸附能力，可吸附杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+这是因为草木灰中的这是

8、因为草木灰中的K K2 2COCO3 3与氮肥相遇后双水解与氮肥相遇后双水解造成氮的损失。造成氮的损失。（7 7）合理使用化肥和改良土壤：）合理使用化肥和改良土壤：如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。 同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。(8) (8) 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。相应的酸来抑制水

9、解。(9)(9)某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。的水解。如：把镁粉放入如：把镁粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 电荷守恒：电荷守恒： 溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。是守恒的。 物料守恒：物料守恒： 如如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，S S2 2能水解，故能水解，

10、故S S元素以元素以S S2 2、HSHS- -、HH2 2S S三种形式存在，它们之间有如三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：下守恒关系：c (Na) = 2c (S2) 2c (HS-) 2c (H2S)NaNa+ +H+H+ +=OH=OH- -+HCO+HCO3 3 - -+2CO+2CO3 32-2- NaNa+ +、 COCO3 32 2- -OHOH- - 、HH+ + 、 HCOHCO3 3- -COCO3 32-2- +HCO +HCO3 3- -+H+H2 2COCO3 3=0.1=0.1COCO3 3HCOHCO3 3COCO3 3COCO3 3HCOHCO3 3电荷守

11、恒电荷守恒物料守恒物料守恒 选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S 中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类 水解，即发生双水解。水解，即发生双水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。如：把镁粉放入如：把镁粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。 NH4+ + H2O NH3H2O +

12、 H+ 2H+ + Mg Mg2+ + H2如：贮存强碱弱酸盐如：贮存强碱弱酸盐(Na(Na2 2COCO3 3、NaNa2 2S)S)时，试剂瓶不能时，试剂瓶不能 用玻璃塞而要使用胶塞。用玻璃塞而要使用胶塞。 （1212）试剂贮存时要考虑盐的水解。）试剂贮存时要考虑盐的水解。（1111）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。有些盐，如有些盐，如FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2，由溶液蒸干得晶体时，由溶液蒸干得晶体时，必须在蒸发过程中必须在蒸发过程中不断通入不断通入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3、MgClMg

13、Cl2 2的水解。的水解。 蒸干：蒸干：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl（13）热的纯碱溶液去污效果更好）热的纯碱溶液去污效果更好CO32_ + H2O HCO3_ + OH_ - Q Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（14）净水剂的净水原理：）净水剂的净水原理： 如：明矾、如：明矾、FeFe3+3+盐能净水，盐能净水，是因为水解生成是因为水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体有较强胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。的吸附能力，可吸附杂质。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl灼烧：灼烧：2Fe(O

14、H)3 Fe2O3 + 3H2O 这是因为草木灰中的这是因为草木灰中的K K2 2COCO3 3与氮肥相遇后双水解与氮肥相遇后双水解造成氮的损失。造成氮的损失。（1515）泡沫灭火器的灭火原理）泡沫灭火器的灭火原理（1818）溶液净制）溶液净制 Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 例：例：MgCl2溶液中除去溶液中除去FeCl3所用试剂：所用试剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（1717）物质鉴别时要考虑盐的水解。）物质鉴别时要考虑盐的水解。（1616）合理使用化肥和改良土壤：）合理使用化肥和改良土壤：CO32- NH4

15、+ NH 3 HCO3-如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。 同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。 多元弱酸溶液，根据多步电离分析多元弱酸溶液，根据多步电离分析 溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中 其他离子对它的影响。其他离子对它的影响。 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析要进行综合分析 质子守恒：质子守恒

16、：HCOHCO3 3COCO3 3探究探究5 5：食物的酸碱性与酸碱度（：食物的酸碱性与酸碱度（P53P53） 牛奶中含有牛奶中含有钾、钠、镁、铁、锌、铜、硒等多种矿物钾、钠、镁、铁、锌、铜、硒等多种矿物质质, ,是以碱性元素为主，所以牛奶是碱性食品。是以碱性元素为主，所以牛奶是碱性食品。 酸奶是用乳酸菌发酵而成。乳酸使酸奶是用乳酸菌发酵而成。乳酸使pHpH降低降低, ,是酸性是酸性的的. . 其实不是酸味的东西就是酸性的，就像葡萄、桔子其实不是酸味的东西就是酸性的，就像葡萄、桔子等水果，味酸，但是是碱性食物。等水果，味酸，但是是碱性食物。 常见的碱性食品有常见的碱性食品有蔬菜、水果、蔬菜、水果、 豆类、牛奶、杏仁、栗子、椰子、豆类、牛奶、杏仁、栗子、椰子、 大豆及其制品、茶等。大豆及其制品、茶等。2121世纪的饮料新宠世纪的饮料新宠苹果醋饮料苹果醋饮料 苹果醋饮料是以优质浓缩苹果汁为原料，发酵成苹果酒精，然后接入醋酸菌种，用奥尔兰法把苹果酒精代谢为苹果醋，调配出1%3%不同酸度的苹果醋饮料。 一一 酸性口感的碱性饮料酸性口感的碱性饮料 苹果醋酸饮料是一种口感呈酸性，在体内代谢后成碱性在体内代谢后成碱性，有中和鱼、肉、蛋、米、面等呈酸性食品的功能性碱性饮料。二二 新一代功能性健康型饮料新一代