选修四专项训练-学生用卷

1、选修四专项训练一、单选题（本大题共30小题）1. 下列说法正确的是B. 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液C. 时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. AgCI和混合后加入1L水中，所得溶液中2. 羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大D.CO的平衡转化率为和一氯乙酸乙、在水中C. 反应前物质的量为7mol3. 下列曲线中，可以描述乙酸甲、的电离度与浓度关系的是乙戶D.废4. 下列物质的

2、使用不涉及化学变化的是A. 明矶用作净水剂B. 液氯用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃5. 下列叙述正确的是D.生石灰作干燥剂6.A. 浓氨水中滴加B.C.D.饱和溶液可制得溶液中滴加少量浓盐酸后溶液与过量NaOH溶液反应可制得在水中的溶解度大于其在胶体增大在恒容密闭容器中通入X并发生反应：的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示溶液中的溶解度，温度、下F列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.下，在时间内,C. M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项

3、X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水8.9.10.11.12.C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮'氢氧化钠C.CD.DNaCI溶液的U型管中下列正确的是A.闭合,铁棒上发生的反应为B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.闭合,铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.闭合,电路中通过个电子时，两极共产生体A.AB.B如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和只改变一个影响因素，平衡常数A.K值不变，平衡可能移动C.平衡移动，K值可能不变气饱和3C溶液K与化学平衡移动的关系叙述错误的是B.K值变化，平衡一定移动D.平衡移动，K值一定变化下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.

4、B.C.D.的溶液：含有AgCI和AgI固体的悬浊液:的水溶液：含等物质的量的溶液:阿伏加德罗常数的值为A.B. 与C. 标准状况下，D. 和改变。下列说法正确的是溶液中，NH的数量为完全反应，转移的电子数为和的混合气体中分子数为于密闭容器中充分反应后，其分子总数为溶液的pH，溶液中的A、的物质的量分数随二元弱酸pH的变化如图所示已知F列叙述错误的是1.008X0.6040.222.73436pHB.A.时，C. 时，D. 时，13. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. ，水解形成的为胶体粒子数为B. 标准状况氩气含有的质子数为C. 甘油丙三醇中含有羟基数为D. 与在光照下生成的分子数

5、为14. 测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下:时刻温度25304025pH实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. 溶液中存在水解平衡：B. 的pH与不同，是由于浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的值相等F列说法不正确的是A. 对比，可以判定Zn保护了FeB.对比，可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼16. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A. AgCl的溶解度、均减小B.AgCl的溶解

6、度、均不变C.AgCl的溶解度减小、不变D.AgCl的溶解度不变、减小17. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g金刚石中含有化学键的数目为B.18g的中含有的质子数为C. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为D. 1L的溶液中和的数目均为18. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法19. 一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。下

7、列说法正确的是II：水电斛庾/爲枭物隔眼A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为-20. 用滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知的数量级为B. 曲线上各点的溶液满足关系式C. 相同实验条件下，若改为D. 相同实验条件下，若改为，反应终点c移到a，反应终点c向b方向移动21.磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示:F列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利

8、用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠22. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A. 阴极的电极反应：CO2+2H+2e=CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上

9、的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性23. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是电子，负极材料减重a的导电性的量越多A. 电池工作时，正极可发生反应:B. 电池工作时，外电路中流过C. 石墨烯的作用主要是提高电极D. 电池充电时间越长，电池中24.下列实验操作规范且能达到目的是目的操作A.取盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的p

10、H试纸上D.配制浓度为的溶液称取固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D25.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为B将铜粉加入的溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D将溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀的溶度积比的小26.298K时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的pH

11、与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C. M点处的溶液中D. N点处的溶液中27. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为。下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中向阳极移动B.充电时，电解质溶液中逐渐减小C. 放电时，负极反应为：D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况28. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少

12、量，溶液中不变29. 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为B.正极反应式为C. 电池放电时由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应二、双选题（本大题共6小题，共18.0分）30. 10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.B.C.D.31. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是D. 常温常压下，锌与稀反应生成L33. 常温下，下列说法正确的是A.浓度均为的HCOONa和于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积消耗NaOH溶液的体

13、积相等，反应中转移的电子数为溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大pH均为3的HCOOH和溶液至终点,C.HCOOH与NaOH等体积混合后的溶液中:C. 若分别用等浓度的D. 若分别与NaOH溶液完全中和，所得溶液的的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲乙pH:甲乙32.卜列说法止确的是A.反应的，B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，的含溶液中，A.溶液的体积:甲乙B.水电离出的浓度:甲D.盐酸等体积混合后的溶液中34. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:正反应吸热实验测得：正消耗正，逆消耗消耗逆，正、逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是B.

14、达平衡时，容器n中比容器I中的大C.达平衡时，容器川中NO的体积分数小于D.当温度改变为时，若正逆，则35. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应式为:B. 正极反应式为：C. 活性炭可以加快D. 电子的移动方向由在负极上的反应速率a经外电路到b三、填空题（本大题共1小题，共12.0分）36.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:容器编号物质的起始浓度物质的平衡浓度I00n出0A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4:5反应I:反应川:反应n的热化学方程式：。对反应n，在某一投

15、料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，填“”或“”，得岀该结论的理由是。04可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，已知：易溶解在KI溶液中序号ABCD试剂组成实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快是A的对比实验，贝U。比较A、B、C,可得出的结论是。实验表明，的歧化反应速率结合i,ii反应速率解释原因：四、简答题（本大题共17小题，共222.0分）

16、37. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为用离子方程表示：的氨水中加入少量固体，溶液的pH填“升高”或“降低”；若加入少量明矶，溶液中的浓度填“增大”或“减小”硝酸铵加热分解可得到和时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为;若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol由和NO反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其1/M*N2OIj)-2NO(e；38. 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题：久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是已知，若向的

17、溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的浓度为,pH为光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为如图所示原电池正极的反应式为39. 中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为某兴趣小组用如图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中，并对其含量进行测定.§1图2仪器A的名称是，水通入A的进口为中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，其化学方程式为除去C中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的;若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度"10”处，则管内液体的体积填序号,滴定至终点

18、时，消耗NaOH溶液，该葡萄酒中含量为该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：40. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜I、氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：完成下列填空：如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是选填编号减压增加的浓度升温及时移走产物铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为,其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强

19、弱.已知与分子结构相似，的电子式是,熔点高于，其原因是41. 硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水.完成下列填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，和反应生成S、和，写出该反应的化学方程式：.石油化工的废气中有，写出从废气中回收单质硫的两种方法除空气外，不能使用其他原料，以化学方程式表示：,.室温下，的硫化钠溶液和的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是已知：ZnS向溶液中加饱和溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象.将黑色的固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物

20、还有，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是42. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：一种工业合成氨的简易流程图如图1:天然气脱确IIIIV制氢气NhH：协压热乂换W合成氨厂1JVI丁瘗气Ni冷却液氨II图IitTX溶液中通入天然气中的杂质常用常用氨水吸收，产物为一定条件下向空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：步骤II中制氯气原理如下：对于反应，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是.升高温度增大水蒸气浓度加入催化剂降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高产量若1molCO和的混合气体的体积分数为与反应，得到CO、和的

21、混合气体，则CO转化率为.图2表示、条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系根据图中a点数据计算的平衡体积分数：.依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图.上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：43. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式如下：已知:楚去丄®"(拒RE丁強图(b)5005405KD6W反应泪厦匸3反应的为图是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，

22、x填“大于”或“小于”;欲使丁烯的平衡产率提高，应米取的措施是填号标A.升高温度降低温度增大压强降低压强丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图为丁烯产率与进料气中氢气丁烷的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是图为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在之前随温度升高而增大的原因可能是、；之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是44. 砷是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一.将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反

23、应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是和水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系分别如图和图所示.VHAK>；i-*/It.As<).46S9310pHffl-2以酚酞为指示剂变色范围pH，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为.第一步电离方程式的电离常数为，则溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响时，吸附剂X表面不带电荷；时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量吸附达平衡时单位质量吸

24、附剂X吸附砷的质量如图所示.322*曹5rc*之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是在之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是.45. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式利用烟道气中的生产，的工艺为:NaXO-ttl和溶液SO.NaX'OillHfl；SO.IbIII-4结晶脱水Na:S;OspHMpH-7-8pH-4.1时，I中为溶液写化学式。工艺中加入固体，并再次充入的目的是。制备也可采用三室膜电解技术，

25、装置如图所示，其中碱吸收液中含有和阳极的电极反应式为。电解后，室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到阳离子宜换mso：噸竝吨池可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗滴定反应的离子方程式为该样品中的残留量为46. 采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到，该反应氧化产物是一种气体,其分子式为等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时分解反应:2NO4g)-4NOt(g>+O-h(g)jr2N:(Ug)其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总

26、压强随时间t的变化如下表所示0408016026013001700时，完全分解已知:则反应研究表明，测得体系中若提高反应温度至于”“等于”或“小于”时分解的反应速率，则此时的kPa，则完全分解后体系压强，原因是反应的平衡常数时,填“大为以分压表示的平衡常填标号A.第一步的逆反应第二步反应数，计算结果保留1位小数。提出如下反应历程:对于反应，第一步：快速平衡第二步慢反应第三步快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是B.反应的中间产物只有C. 第二步中与的碰撞仅部分有效D. 第三步反应活化能较高47.过氧化氢回答下列冋题：是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒

27、等领域。已知:过氧化氢分解反应的。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数填、或时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:离子加入量分解率离子加入量分解率无021510286101096由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为填标号。A.不锈钢纯铝黄铜铸铁过氧化氢的，的酸性填、或。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是:相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。48.曰是补碘剂。利用图所示:种重要的无机化

28、合物，可作为食盐中的回答下列问题：的化学名称是。“氧化法”制备工艺流程如下KC1O?HQ酸化f逐Ch->结晶->反应过滤溶解广调pH門羸卩陶酸化反应”所得产物有和“逐”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式。OKOHkoh+i2电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。与“电解法”相比，“氧化法”的主要不足之处有写出一点。49. 三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式。在催化剂作用下

29、发生反应：则反应的为。对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。时反应的平衡转化率平衡常数保留2位小数。在343K下：要提高转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。比较a、b处反应速率大小：填“大于”“小于”或“等于”。反应速率正逆正逆，正、逆分别为正、逆向反应速率常数，x正为物质的量分数，计算a处的一保留1位小数逆r/lAz/232010501002003004Q01min50. 砷是第四周期第VA族元素，可以形成、等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：画出砷的原子结构示意图.工业上常将含砷废渣主要成分为

30、制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式该反应需要在加压下进行，原因是.已知：和20mLNaOH溶液混合，发溶液中则反应的时，将、生反应：与反应时间的关系如图所示.L二伽inF列可判断反应达到平衡的是填标号溶液的pH不再变化不再变化时，正逆填“大于”“小于”或“等于”时，逆时逆填“大于”“小于”或“等于”，理由是若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为.51. 元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：与的化学性质相似。在观察到的现象是溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可。和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为液中随的变化

31、如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率填“增大”、“减小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为的平衡转化率减小，则该反应的填“大于”、升高温度，溶液中在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中时，溶液中为已知、AgCI的分别为恰好沉淀完全，此时溶液中和浓度等于等于价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为。，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列52.联氨又称肼,问题：联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为上述反应热效应之间的关系式为，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为已知：的；。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的kg；与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是。53.丙烯腈是一种重要的化工原料，工业