广州中考化学工业流程题-含答案

1、广州中考化学工业流程题-（含答案）中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、NazSCU以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：-*沉淀杉I、溶解1r.4,N2H.M丝匚口过谑皿过量过量过量®漉注+曼拉结晶、熄：梅在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中。第步过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是在制备精盐

2、的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒,理由是;在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是。2 .金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。MgCl.阳液无水涵日弁解上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为,由无水MgC2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgC2的溶液，它与通过步骤、得到的MgC2溶液有何不同：3 .氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤出、步骤IV反应的化学方程式为：O制氨盐水的

3、过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为O已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4C1+X=2NH31+CaCl2+2H2ONH4C1=NH3T+HC1T根据以上信息回答下列问题。盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：。在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化镂溶液，出现

4、了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和6大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化镂溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的，使氯化镂晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。在氨碱工业处理剩余的氯化镂溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化镂固体？答：O4.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/c010203040溶氯化钠35.735.836.036

5、.336.6解度/g硫酸钠4.59.620.240.848.4氯化钙59.565.074.5100116氯化镁52.953.854.856.058.0根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。10c时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是g,溶质的质量分数是精确到0.1%）。（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：运:里亡川64经适量NwCCh洋星HC1初步处JI嘉累可糕I卜嬴卜/叵河一度卜f食盐为涵体滤渣“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是“操作I”中的操作是若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪

6、器除烧杯、玻璃棒外，还有“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是“盐水精制n”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是八传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、厂;固体燃料以及各种化工产品的工业过程o下列问题：下列说法正确的是请回答阳建炉前C0/C-3C0,A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答

7、：焦炭在炼铁过程中的主要作用是;请用化学方程式表示炼铁的原理;高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水煤气发生炉中主要反应：C+O2=CO2；C+H2O=CO+H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应（填“放出”或“吸收”）热量。生产笥便流程如后:11I煤气产H、10将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反应的化学方程式。、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。11已知：

8、a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；b.喉氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3J+H2O+CO2T；c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。小王主张用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：；操作n包括等工序。制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，12是:.小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：;操作I包括搅拌和微热等工序。2.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以

9、石灰石为原料生产二水化钙(CaC122H2O)的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。独酸Ba®Ca(OHJTJ二嘘-T-缗-冷却一星心断二出。石灰石物洎解f除杂f除杂过漉11f通杳石灰石粉溶解时，A12O3发生反应的化学方程式为O加入BaC12除去的杂质离子是;加入Ca(OH)2除去的杂质13离子检验滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的填化学式）提高产品纯度。四、污水处理工业1.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：步骤中：需加入的物质是

10、,分离所得混合物的方法是。步骤中：需加入的物质是,发生反应的化学方程式是。某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，14不需要进行步骤，你认为是否合理？步骤的操作是,溶液2和溶液3为什么要混合？.2.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。途径演前是七试剂|、合物再3国菽）0n加印慝色固画更咤匚皿中植瞌锦晶体_浓或酸，加热IB的化学式为,操作a的名称;反应;O途径口隔的反应基本类型为_、的化学方程式分别为-15已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2T+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、H,途径I的优点有：不产生有害气体和。3

11、 .硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下：水NaOHNaCOIIL滤渣硫酸钠粗一.解*除杂除亲过滤卜|I-滤液一餐后续处理硫酸钠固体回答下列问题：用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去。16“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液温度/c已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40C时，100g蒸储

12、水中溶解g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90C,观察到的现象是车外观pH污水成分17间肯定含可能有含有甲无色、透明>7?乙无色、透明=7Ba(NO3)2?丙无色、透明<7?为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验:甲溶液甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同）乙溶液丙溶液质是是,可能含有的另一种物,据此，沉淀X根据的判断，混合（n）发生反应的化学方程式是18M溶液中溶质的化学式是,它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如

13、：零碎电缆）.某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：国尚在空气中灼烧,脸丽E足量将碱酸'加热>尚孤祠过滤.说滤色溶液及红色沉淀物|“凝AI红色粉末1乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O）,于是他提出了另一套方案：19一的废料I现加1曲、中电小皮、其他杂质?望I蜃后海寂诵液及通入空气并加热»-液/域色与液及丝色祝望物红色一末甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是

14、：从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或"乙”）的方案更合理理由是：.丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是：.丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”.请提出你的想法:20最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法：、（“绿矶”溶解度随温度升高而增大）.答案211.制盐工业答案：加快粗盐溶解Na2SO4NaOH、Na2CO3CaCO3、BaCO

15、3会引进新的杂质KCl不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化银除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、Ca(OH)Mg(OH)2MgCl2iULMg+C12T后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、NaC1+NH+HO+C®NaHCONHC12NaHCC3NaCO+HzO+CO?氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳(拓展)过滤盐酸促进更多CO2溶解反应充分Ca(OH)2溶解度氯化镂受热易分解224 .略(3分)9.68.8%Na2SO4过滤漏工Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2(6)CaCl2+Na2CO3=Ca

16、CO3；+2NaCl二、传统能源工业高温AD制取CO、提供Fe2O3+3CO2Fe+3CO2回收利用吸收CO2+NH3+H2O=NH4HCO3:、石灰石工业(n(DCaCOI-CaO+COjf；搅拌.通注澄清石灰水中氧融化的假度太小，生产效率很低利用产生的二轼化碳比外加碳触忸溶液更蛭济.生产成本更低若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节帼求排步2.(DAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O硫酸根离子镁离子Mg2+HCl23四、污水处理工业1 .Fe过滤.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H21.不合理因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁.两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用（其他合理答案也可）2 .CuO（1分）过滤（1分）化合反应（1分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2l（3分）CuO+H2SO4=CUSO4+H2O（3分）硫酸的利用率高（1分）（合理答案均给分）3 .2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2/+2NaCl（2分）NA2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl（2分）H2SO4（1分）C（1分）50（1分）有固体析出（1分）244 .KOH,K2SO4（或KCl）,AgCl（或BaSO。K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4/+2KNO3；HNO3+KOH