辽宁省沈阳市2019学年高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】

1、辽宁省沈阳市2019学年高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 下列电离方程式错误的是（）A. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH.+SO：B. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-C. H3PO4溶于水：H3PO43H+PO:D. NaHS溶于水：NaHS=Na+HS,HSH+S22. 下列说法中不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的

2、导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B.C.D.3. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、DT,从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A. 18种B.16种C.13种D.12种4. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（）A. 若XY2是共价化合物，贝【JX与Y的原子序数可能相差1、2、6、8、9B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径大D. 若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于所有的强碱溶液和强酸溶液5. 化合物Bilirub

3、in在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应812min间的平均反应速率和推测反应20min时反应物的浓度,结果应是()«6410fwB-fc52molL1min1和1.25口molL1B.2.5molL-1min-1和2.51molL-1C.3.0molL-1min-1和3.01molL-1D.5.01molL-1min-1和3.01molL-16.一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),若开始时只充入amolCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amolCO和2amol

4、H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A.30%B.35%C.65%D.70%7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)亍2SO3(g)AH<0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是()图I表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响图川表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙图川表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是)ilE-akJymolN：(g)+ymolH/g)1molNH?(g)HAE=

5、rkJInmlH/I)A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(I)B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C. 'N2(g)+H2(g)=NH3(I)i>-1D. 'N2(g)+H2(g)=NH3(g)i>AH=2(ab-c)kJmol-1AH=2(b-a)kJmol-1AH=(b+ca)kJmolAH=(a+b)kJmol19.关于如图所示装置的叙述中正确的是（）_|i|A. 若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+B. 若仅闭合K2，炭极上发生还原反应C. 若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D. 若仅闭合K1，炭极的电极反应式：O2+4e

6、+4H+=2H2O10. 用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（）A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.2.24L11. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，丨为电镀槽接通电路后发现L上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述不正确的是（）-L踐|)rIUL'(a)Tm|a>一©A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H+2e-=H2TC.e电极为铜板D.f极发生还原反应12. 将浓度为0.1mol

7、L-HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF_D.cH13. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电14. 下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是()A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可溶解Cu(OH)2C.该酸可跟石灰石反应放出CO2D.0.1molL-1一元酸c(H+)=0.1molL115. 一元弱酸HA(aq)中存

8、在下列电离平衡：HA-H+A,如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()。ughI；小*70卜U7卜16. 已知下面三个数据：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2, NaCN+HF=HCN+NaF, NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A. HF的电离平衡常数为7.2X10-4B. HNO2的电离平衡常数为4.9X10-10C. 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D. HNO2的电

9、离平衡常数比HCN大，比HF小、填空题17. (1)下列物质中：A.Kl(s)B.C2H5OH(I)C.Cl2(g)D.CH3COOH(l)E. BaSO4(s)F.NaHSO4(s)G.石墨(s)H.蔗糖(s)I.NaOH(l)属于非电解质的是，属于强电解质的是，能直接导电的是，能溶于水，且水溶液能导电的是。(2)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含CH3COO为1.4X103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=，温度升高Ka将(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3) Al(OH)3的电离方程式可表示为：H+AlO+H2OAl(OH)3Al3

10、+3OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是，有关的离子方程式为。b、向AI(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是有关的离子方程式为。二、推断题18. A、B、C、DE是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmD>HmC;-、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答：(1) HmDm的结构式。(2) cm-、卩中；-】-的还原性强的为：，能证明其还原性强弱的离子方程式为°(3) 将

11、E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其化学方程式为：(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的化学方程式。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是°(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是(填元素符号)。四、填空题19. tC时，将2molSO2和ImolO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：(1) 从反应开始到达化学平衡，O2的平均反应速率为;平衡

12、时SO2物质的量为°(2) 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2(3) 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是°A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D升高温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2C时，若将等物质的量的SO2和02的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时

13、，混合气体体积减少了10%SO2的转化率为。20. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：I若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是。在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是。 X电极上发生的反应属于反应。 电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）。如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则 X电极的材料是。 Y电极反应式是。 已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时

14、，两极质量相差参考答案及解析第2题【答案】c【解析】A.（泌）£0踌于水电离出®根和硫酸根!（UHi）i90*=2W-"hS04；-,A1E确；乱HF诸于木部分电路？HI讣HE匸=H；O+FrE正确j匚出驱濬于水分步电离：LhPh=H”H利S時昔误*D业洛于水电离出钠离子和硫氢根离子；NaHS=Na-+HS=筋-刁二旷+&-,D1E确答秦选S质书解®t霞电弱黑g禺-:强电墮歩占舊1一fa?元，8，可不答臺曇解£子可一魁叙用第律si一离成阳矍电和离离畀弱电示養LH与7W弱步8-f.,;亠蛊省电可S选和霞彎写强程样畫心那离电ffil2-JJ

15、Ji盐第4题【答案】第2题【答案】【解析】试西分祈；硫酸钦难溶与水I但在熔融状态导电故硫釀顿为电解质$氨水是混合物，不属于电EJgj共价化合物熔融状杰下不导电y）焙融状态"F的化含物一定导电，水溥酒不一定导电；导电能力瑜缺于自由移动离子的浓馬与是否是强弱电解质无关"故1游昔误，答案为0第3题【答案】【解析】由氧的同位素有F、170,陀I氮的同位素有HDT在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧JS子，若水分手中的氢原子#目同则灯可分另苗H、D、带成水即存在三种水厂g可分剂厲比D.憎成水貝唏在三种水；陀可分另苗H、D、甬成水即存在三种水孑若水分子中的氢原子不同”！?严o'

16、可分别与円口DT.HT构成水目卩存在三种水'综上所述丿共形成3x6=1水答秦选A.；即存在三种水厂9可分別与HD,DT、HT枸成水即存在三种水：1怡可分別与HD.DT、HT构成水【解析】短周期元素谒吟能形成XY：型化合籾坨V的化合价分别为+厶-1价时可以分別在I賦VIA；¥的化合价分S伪+兔-2价时可能均在I叭试A,还有可能为SgCSz,NgS6第A-如共价化合物Cg勺CgCIO；箱Y的原子序数相差分别罡12、匕8、9aE确j即若XY：是离子化合抓XYtfl化合价分»的+2-血=可汉井别在WA，或两氨元素，月¥的原子席数不可能相建8描i吴；C-若的康子序数

17、相羞XY0高子化合林可以为阳g笋樓离子半径小于氟高子半径1错误丫D-若X与询厢子序数相差“灯央共价化合物，为中6,二氧化硅能落于强减挣淑如与氮氧化钠反应生威偏铝酸钠与札除只誹与套地酸不反应碉误，答棄选凡T含疋不其虎尤考_si室仃，进多法肇I物用8譬I及:-SE，中目瓷幵素于元Iffi关价蔥口d质用物枸匸需结杏一ft.s题常-.5胃足【解析】由图中曲线看出每隔Mir仮应物的浓度在原来的基础上磁丰：故12min,20mi度应分别为5pmcilLi：1,25pmaK1因此812mi门内平均反应速率OpunoK_1_5pmolLTMmin-1.2厲呵口1山Jfniif答策选A°第6题【答案】

18、【解析】述题分祈；对于气侔参加的莎来说，压强比等干气体的物馬的量的也似殳有如胡饷册蒸气反应，贝愕生产生H血陀b唸后气体的物康的量为(ZK+x+aK)rmI=(a+2x)malj根將题意可得佃+2xjmot-ramol=l.7,x=0.35amoljCHjOH的轻化率加略若反应开绐flj从逆反应方向幵爼即开皓时充入2血曲咖mol甩的混合气体，则与反应从正反应方冋开绐的转优率的和为九所以达到平衡时f的俸化率为叽选项为“第7题【答案】【解析】A-正反应体积;麻卜增六压强,瞬间正、逆反应速諷匀増扎平衝向正反应方向进行，人正确,B*剧正正逆反应速率同等程度的増大，为催化剂对反应的影响'bIE确；

19、c-正反应放熱，幵菖温度平衡问逆反应方向进行，二氧化硫揺专化率偉低，因此圃I【表示的是溫度对平衡的影响，且呷小于T乙C正臨D催化剂不改交平衡,应为温度对反应的影响，D错鬲答薬选必拐点的刚先达到平衡说明该曲线反应速率快，表示温度手请、有催化剂、JE彊较犬等。(2)定一议二,当圉像中育三个量叭先隔定一个量不甄再讨论另外两个量的关系，有时还需要任辅助戏。第8题【答案】i.【解析】由團示可知电断裂咖IM血湘motH個中的优学1共吸師幻的能量由501褊口弓molH生成1耐1NH昭放出腋廨聲由501NHste)telmotrJHi(l)放出匚kJ能量；(2)由仙恤也)ftm吋出圍生成lniolMH個或lm

20、olNHt放出能量故有 hh(g)+H血)=NHj(g)mol-呵七)kJni#l-】或Ni(g+H啦)=NHs|l)A/7-mqI-t=(c-H灿Eog因此匚、D项均错误。将式案以2得:阿酣阳噸=2耐将砧二2仙上阳帅亦屈项错误堵 式乘以2得：IM唧十州琬=2NH3(lj£1片垃仞软)kbmoh冶项正确°第9题【答案】C【解析】几若仅闭合险，构成电解池铁极与电源的闵根相连：作阴澈濬液中的氢离子放电7唏误FB若仅i殆恥构成电解池，碳电极与电源的正极相连，作删乩溥満中的瓠巒子放电，炭根上发生氧优厦应，脇误；匚若仅闭合4形成原电池，铁是负机电流由炭极沿导绒流向铁极：以正确jD.若

21、仅闭合恥形成原电池，葡g是正澈氧气得至I电子，电极反应式；0汁虹一+213=倔一，D错昆答案选C。第10题【答案】聶先放电'离手赠黑徳占铜离子放电,后氢谨麗貲靂SB趣同郡电子的胸廣的里为0亦皿2二05川根原子守'I旦如，濬液申n(CT、=0.2moH勲屋子完全放电时转移电子的物质的量为O,mot*1=0.2mo|j生成黄绿色靱气0.1md*所凹阳檢上育氧气生成，电极上电子样務为0.恥pl,根据曲Q+CU可扣生成无色气怵氣气O.lmol.标准狀况下气体的体积対N24L,答素选亂冷生5黔鑼叫咖i»rsw第11题【答案】【解析】劝直溢电源；1訪浸逵嘲口氢化钠溶液和酚酎试潘的

22、滤纸功电镀槽，接通电路后复现E上的肩显红色，则授为电解池阴极，肪阳极匚电极上氮高子放电生成氢气d电扱上氯高孑畝电生咸氯气则提直渍电源正极h是直流电源员极3为矣现钱上镀铜，接通储，氐d两点短路虚电解泄阳險區阴此电镀时，镀层作阳极镀件作阴艇A-通过以上分析絶遅直涛电源正极，A错误；B-接通K乩漲为电解池阴极，氢离子放电生成氢气rBlE确；C-为实现铁上镀铜，钢作阳极，铁作阴极，所以亡电极为铜帆ciEffl;D.痺极是阴极阴楹上失电子发生还原反应，D正确，答秦选兀第12题【答案】【解析】试题分析；如因HF*弱甌则浓度为0伽011_卄落液加水不断稀霜悝进电离，平裔正向移动，电离程度増尢口CH-)増大&

23、quot;但C(HT不断涮叽礪错误丿叭因电离平衡常数只与温度有关，则氐(HF)在稀釋过程中不效颐错询S因稀細寸一段时间电离产生等量的H和厂落潘的休积相同，则两种离子的浓度的比値不臥但随看稀雜的不抚唯行，c(屮)不会超过：c(F)祁If减小，则氐佶变小，濒雷误jDx因K>«HF)=c(F)xc(HycfHF).当HFit滴加水不断稀帛忧进电爲c(FJ不断减小，是<HF)不娈则c(H芳非匸蜡大，D项正翩答案选D。第13题【答案】書解鵜在电离平氛选项证翻强弱电解质与导电能力无关，取霹薜U轟项怀正确：弱电解质潯液的导电能力与离子的浓虞和离子所帯的电荷数有关，当浓度不同臥离子的金属

24、和活泼菲金赢且熔点都高如曙亠灯的斗等，共价化合物裘强电解质液态时不导电，如恥d处等，它们的熔点都较低，选项D正确。甸;尊遼課疆歸黯亦蘿躍矍騁禳增1繚购第14题【答案】【解析】A该酸加熱至沸腾不井解只能说明釀$爻稳走，不直披明其电离程處所以不能字蜥其为强电解质，A错误；B该酸能与氢氧化铜反应只能说明该酸具有酸性，不能说明其电直稈度，B错误；U该酸能与輝钙反应生成二氧化碳,只能UE明其釀性大于碳瞼不能说明其电离程度.匚错逞；DQmEr该酸的氢离子浓度约为O.lmolA说明酸是完全电离的是强电解质，D正确答秦选D_第15题【答案】|c【解折】由H卫"fcH-+A-,可知，HA浓度満卜H亠与

25、厂以等物质的量浹度増轨排除心如果浓度减小到d亦叫L#则生成H亠、C汹O.8niol/Li答乘为匚第16题【答案】B牌為电解质朋强弱的依据之-。该题中涉及三个惑。由题睪黑肆費鬻瞽酸冋以得出；HF、HtJSHCN的酸性依友减嶽酸性越强电高常數越大，据此将三仆值与釀对应起也故AIE釦B错误。反应说明HNO2>HCN|反应说明HF>HNO1,可知C0正确。第17题【答案】BvHAEFICIMDFIO.Ittiq.L序;R”2IF簸S伸卜孕_二1.99X10-5套大甘醱中的匸二结宫牛成水使上述平睡仲弍如二AlOj+2H町缶电盘能ti菁濬養水診且合电-Ebb于舌濬星解化fMEH-UdiM

26、77;LF因，的蠹3讓呆舖馬畳S、-&rmnrt=®營疋咗出袈Kf离梟珂曲»塾)L-iHpfip诒:SH环动.宜沉一淀不断濬縫Al(0H)+3旷=口:二孤£昔性输澹濟中贏三吉言H二半i；审；H二i滤卞:苹直渦培霧冷，Al(0H)畝注不辭谱縫Al(OH+OH第19题【答案】翘gCHOOH§于水制成4漆液j酣酸的糊质的量罡观十观口1二0如叫世潘戒的物质的暈浓luol-S-O.lnol/L,经测逹潴浹船血CCKT頁ldXUr血1仏此温度下酉癲能电禺常証A勒"799TL温度汗高促进电离IS此搖将娈大。(3)址由于盐醴中的卫亠01-1.4X10-

27、*鹫灣影踽、(f)；威叽平衡向左移机因此Al(0H)淀不断;容箱有关的韶子方程式为AIQH*OH±=*6+2HO第18题【答案】H-O-O-HS2-CU+%-=2C1-+S|C12+2HMH=NaCl+NaClO-IkOEhS+N4JJaKS+IW离子键和共价键Na、S【解析】短周期元素中；A与E在同一周期,在该周期所有王族元素乳A的原子半径最大则礎于lAj知B的氧优物既可以与强酸反应，又可以与强磁長应，则洒乩型Kb;A与涵子数立和是JS子蜒的3倍5JId的馬子数为(11+13)/3二8故D沟O元素J由热稳定慢H理aHeG则C讽于同一主族，且D的非金属性更强，故力硫元素，卜二挈根捋L

28、lE(Z具有相同的电子层结忆所以彷元则C1)由上述分析可如罡玫氧水r结构式対H-O-O-H;(2元素的非金属性越强，其简单阴离子的还JS性越甌册素的金属创汙O元素所次还原性强弱顺瘁為萨X，氯气能氧优硫离子生成硫里氐反应方程式为6+严二2d勺；(3)虚胃气A与D形成的化合物的水请锻是NaOH二者反应的化学方程式另匚I；42NaOH=NaCI+NaCIO+H；O:4)常温下丿将等物质的量浓度的廿濬液和A的最高价氧化挪拖的來化物氢氧化锚客港等体积混合生成论H却该反应的化学方程式为血+NaDH=NaHS4HQMaH沖含有的化学键类型是离子键和共枷键；§爪比UE单质分别是KKAL乂匚也味雕单质能连续被氧气氧化，其氧优物2龍与水反应生成，符合条件的是/和S.0.OSjiudI/L-min1.CDD40®【解析】(1)輕扣反应氧气为仙小b.8moI=0l2mDl则y(Oz=02moJ/(2L«2min)=0.05mo