化学反应与能量测试习题及答案

1、第二单元试卷学校：斗鸡中学 命题人：王伟光一、选择题（共有15道题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AABCD BCABD CACDB DBDCA2已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，

2、在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )忽略能量损失A. 一定大于 kJ B. 一定等于 kJ C. 一定小于 kJ D. 不能确定3人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是( )A负极，被氧化B负极，被还原C正极，被还原 D正极，被氧化4已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是（ ）A上述

3、热化学方程式中的计量数表示分子数 BH 1 H 2 CH 2 = kJ/mol DH 1 H 25氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是（ ）A a+bc B a+b2cC a+bc D a+b2c6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍

4、7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 molL-1其中正确的是（ ）A B C D8、可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( )（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2

5、：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）9向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下：Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）A溶

6、液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色D无法判断10等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）11、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 molL1 ，现有下列几种说法： 用 物 质 A 表 示 的 反 应 的 平 均 速率 为 molL1s1 用 物 质 B 表 示 的 反 应 的 平 均 速率 为 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率

7、为70 2 s 时物质 B 的浓度为 molL1其中正确的是( ) 新课标第一网A B. C. D. 12、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )1，b1 2，b1 C.a2，b2 3，b213、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使

8、平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为( ) mol和10% mol和20% mol和40% mol和80%14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)xG(g)；H0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( )A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，

9、新平衡下E的物质的量为a mol15、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为( )A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q Kj二、填空题（共47分）16（18分）、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)+B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开

10、始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b

11、molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。17（4分）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡： CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为 。（2）若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填

12、编号） A. 22.2% （3）假如（2）中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号）生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂18、（6分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol磷与氧气反应生成固态P2O3的反应热H= 。19.（10分）、已知1 molCO气体完全燃烧生

13、成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。1.写出氢气燃烧的热化学方程式 。2.若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。3.若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。4.若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是： 20、（9分）现有如下两

14、个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 。三、计算题（22分）21（13分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 哪一段时段的反应

15、速率最小 ，原因是 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。22、（10分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。答案（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。17、 % B 18、(1)P2O3 P2O5 2.75g 3.55g (2)-(20X-Y) 解释：P(s)+3/4O2(g)=1/4P2O3(s) H-(20X-Y) kJ/mol19、（1）H2 (g ) + 1/2 O2 (g ) = H2O (l) ；H = -286 kJ/m