物质的量及计算

1、物质的量的计算一1下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位2下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0

2、.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO44下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 g D0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol5下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是()A0.012 kg12C含有的12C是NA个 BNA个水分子的质量是18 g/molC1 mol O2中含有的氧分子数为NA个D含有NA个氧原子的H2

3、SO4的物质的量是0.25 mol61.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64 C64 g/mol D32 g/mol7(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_ mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_。物质的量计算二1下列说法正确的是()A1 mol O2和1 m

4、ol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol2下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L3下列叙述中，正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，某气体的体积是22.

5、4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC在20 时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L4下列说法中正确的是()A1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 5下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准

6、状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况6同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为3:4C质量之比为16:17 D密度之比为17:167现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。物质的量计算三1关于0.1 mol/L H2SO

7、4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2下列叙述正确的是()A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1

8、L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol·L1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 mol·L1D1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol·L1

9、5下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()A150 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液 B75 mL 0.2 mol·L1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 mol·L1 KCl溶液 D150 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液6实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g7实验室需配制

10、250 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，

11、其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_ _；若定容时俯视刻度线_ _。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ _；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。专题一 物质的量一 基础训练10.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为     A13 B31 C52 D1522将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

12、     A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L350mLH2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为        A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的          A质量为12g B物质的量为6molC体积为22.4 L/mol D物

13、质的量为12mol5在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是        AO2 BCl2 CN2 DCO26在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是      AN2O BN2 CSO2 DCO7在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是        A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH38如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 &

14、#160;     A14 B12 C11 D219在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然          A体积均为22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目10现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol11质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加热，冷却后发

15、现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOH>KHCO3 C. 物质的量 KOH<KHCO3 D. KOH< KHCO3的任意比12在反应X+2Y=R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为 ( )A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:913设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 标准状况下，22.4LSO3

16、含分子数为NA C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA14设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. B. C. D. 15nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等16常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，

17、则Y气体可能是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮17同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( ) 阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规则 A. B. C. D. 18将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( ) A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%19.标准状况下有0.112 L水 3.01&

18、#215;1023个氯化氢分子13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：B.密度：C.质量： D.氢原子数：20.8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍21.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL22空气和CO2按体积

19、比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%23.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ·cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L124.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是 A. B. C.MA·

20、w%×MB(1w%) D.无法确定25.20时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20时达饱和。则20时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 26.在100 g浓度为18 mol·L1，密度为（g·cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mLD.小于mL27.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数

21、约为A.78%B.42%C.50%D.63%28相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:2730200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为 A. 5 B. 6 C. 9 D. 1031实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g32同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体

22、积比为( ) A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:233在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( ) A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6340.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( ) A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 35固体A在一定温度下分解生成气体B、C和

23、D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol36将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为( ) A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol37向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分

24、数为( ) A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定38已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算390.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe40天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧

25、杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是( ) A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g41将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1427.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时

26、，残留物的质量是( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g437g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:244现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%45有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果

27、用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L46.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.1.8 g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA47.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 B.0.1 mol OH含NA个电子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N

28、A个氧原子 D.53 g碳酸钠中含NA个CO3248.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA49.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB.18 g水中含有的电子数为10 NAC.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD.在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA50.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A.28 g氮气所含有的原子数目为NB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N51.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A.22.4nb/NA B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 5