化学平衡的移动)

1、复习复习可逆反应中正、逆反应的速率变化可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡达到平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆化学平衡化学平衡逆：逆：等：等：动：动：定：定：变变：对象，即可逆反应对象，即可逆反应本质，即本质，即V V正正=V=V逆逆现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行，时进行， V V正正=V=V逆逆0 0发展，即条件改变时，可能发展，即条件改变时，可能V V正正V V逆，逆，原平衡就要受原平衡就要受 到破坏到破坏化学平衡的移动化学平衡的移动条

2、件条件改变改变一定一定时间后时间后化学平衡的移动化学平衡的移动一定条件下的化学平衡一定条件下的化学平衡 本质本质 V正正V逆逆 现象现象 各组分浓度保持一定各组分浓度保持一定平衡被破坏平衡被破坏V正正V逆逆各组分浓度保持各组分浓度保持新新的一定的一定 新条件下的化学平衡新条件下的化学平衡V正正 V逆逆化学平衡的移动：化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程。的建立过程。条件条件改变改变 化学平衡化学平衡不移动不移动V正正V逆逆： 化学平衡化学平衡正向移动正向移动V正正=V逆逆：V正正V逆逆：【实验探究实验探究1】 重铬酸钾溶液中加

3、入酸、碱的颜色变化？重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？【实验探究实验探究2】 硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、 硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？ FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色 黄色黄色 红色红色 当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大反应物浓度增大反应物浓度或或减减小生成物浓度小生成物浓度，化学平衡向，化学平衡向反应方向反应方向移动；移动；增大生成物浓度

4、增大生成物浓度或或减小反应物浓度减小反应物浓度，化学平衡向化学平衡向反应方向移动。反应方向移动。正正逆逆 工业生产上工业生产上适当增大廉价反应物适当增大廉价反应物的浓度，的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较提高价格较高原料高原料的转化率，以降低生产成本。的转化率，以降低生产成本。固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响 v正正、 v 逆逆故平衡不移动。故平衡不移动。减小生成物浓度减小生成物浓度V 正正V 逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度1.1.浓度对化学平衡的

5、影响浓度对化学平衡的影响减小反应物浓度减小反应物浓度V 逆逆V 正正 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 增大生成物浓度增大生成物浓度1.1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响2NO2(g) N2O4(g) H= - 56.9kJ/mol( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )热热水水冰冰水水常常温温结论：在其它条件不变的结论：在其它条件不变的情况下，情况下，升高温度升高温度，平衡，平衡向着向着吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低温度降低温度，平衡向着，平衡向着放热放热反应方向移动。反应方向移动。温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响【实验实验27】 ( (正反应放热正反

6、应放热) )V正正= V逆逆 t V0t1V正正 = V逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度2NO2(g) N2O4(g) H= - 56.9kJ/molV正正V逆逆降低温度降低温度升高温度升高温度aA(g)+bB(g) cC(g) H0压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响结结 论：论： 在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动原因分析：原因分析：2NO2 N2O4 实验证明：实验证明：T一定时，压强改变

7、对气体体积大一定时，压强改变对气体体积大 （即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。（即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。V正正= V逆逆 t V0t1V 正正 = V 逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) V正正V逆逆减小压强减小压强增大压强增大压强aA(g)+bB(g) cC(g) a + b c减小压强减小压强 增大压强增大压强2.2.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g) a + b c 对于反应前后气体分子数目不变的反应对于反应前后气体分子数目不变的反应V正正 = V逆逆 V正正 =

8、 V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？吗？注意注意1 1、无气体参加的反应无气体参加的反应，压强的改变，不能使，压强的改变，不能使化学平衡移动。化学平衡移动。 讨论：在讨论：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) 密闭反应密闭反应 体系中，充入体系中，充入He气体：气体：容积不变时容积不变时，反应物质浓度，反应物质浓度，反应速率，反应速率，化学平衡化学平衡气体压强不变时气体压强不变时，容器的体积，容器的体积_，各气体的浓，各气体的浓度度_， 反应速率反应速率，化学平衡向，化学平衡向 方向

9、移方向移动动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小强调：强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动 催化剂能够催化剂能够同等程度同等程度的改变正逆反应速的改变正逆反应速率，所以使用催化剂率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动不能使平衡发生移动，但但可以改变达到平衡所需要的时间可以改变达到平衡所需要的时间。催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响t加入正催化剂加入正催化剂正正逆逆0逆逆= v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正正V逆逆）v

10、 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间（1 1）在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动（2 2）在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动减小压强，会使化学平

11、衡向着气体体积增大的方向移动（3 3）在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向吸热方向移动升高温度，化学平衡向吸热方向移动降低温度，化学平衡向放热方向移动降低温度，化学平衡向放热方向移动勒夏特列原理：勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个一个条件（如：浓度、压强或温度等）条件（如：浓度、压强或温度等）平衡就向能够平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。1、化学平衡只能化学平衡只能削弱削弱外界条件的改变，而外界条件的改变，而不能完全抵消不能完全抵消这种改变。这种改变。颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。颜色突然加深，然

12、后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。 讨论：讨论：反应反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速，达平衡后迅速压缩活塞，压缩活塞，可观察到什么现象？浓度如何变化？可观察到什么现象？浓度如何变化？若改为若改为H2+I2 2HI 呢？呢？颜色加深颜色加深2、原理的适用范围：、原理的适用范围：已达平衡已达平衡的可逆反应。的可逆反应。 适用条件：一个适用条件：一个能影响平衡移动能影响平衡移动的外界条件。的外界条件。 催化剂的使用能以催化剂的使用能以同等程度同等程度改变正反应速率和逆反应速率，改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。故对化学平衡移动没有影响

13、，只是能改变反应达平衡所需时间。t2v逆tt1vv正v正正= v逆逆v正正= v逆逆生成物生成物%t1.1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是一定会使平衡发生移动的是( ( ) )A A加入一种反应物加入一种反应物B B增大体系的压强增大体系的压强C C升高温度升高温度 D D使用催化剂使用催化剂 C 2 2有一处于平衡状态的反应有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g) H0，达到平达到平衡时，要使正反应速率降低，衡时，要使正反应速率降低，A A的浓度增大，应的浓度增大，应采取的措施是采取的措施是( () )A A加压加压 B B减压减压 C C减少减少E E的浓度的浓度 D D降温降温 D 6、可逆反应可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平衡。达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小质量减小，则下列情况，则下列情况正确正确的是（的是（ ）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体CD7、下列、下列不能不能用勒夏特列原理解释的是用勒夏