完整版高考化学离子共存专题

1、810191专题：离子共存离子共存问题一、基本原理1 .一色“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)等离子，也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)等有色离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl、Br、I、SO42-;Ca2+与CO32、SO32-;Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。2 .二性指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液

2、、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH)=1X1014molL-1的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子(如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、C6H5O、PO43、AlO2、SiO32等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6

3、H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH)<1X107molL1的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析时要注意题目要求回答

4、的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH中的一种不会反应)。3.四反应若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。(1)发生复分解反应离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2s等)均不能大量共存于同一溶液中。有气体产生。如HCO3、CO32、S2、HS、SO32-、HSO3等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，因为能发生如下反应：CO32-+2H+=CO2r+H2O、HCO3+H+=CO2r+H2O有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等

5、不能与SO42、CO32、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存，因为Ba2+CO32=CaCO3、Ca2+SO42=CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH大量共存，是因为Cu2+2OH=Cu(OH)2j,Fe3+3OH-=Fe(OH)3j等。有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等与H+不能大量共存，因为OH+H+H2O、CH3COO-+H+CH3COOH,会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3十OHCO32+H2O、HPO42-+OHPO

6、43+H2O、NH4+OHNH3H2O等。(2)发生氧化还原反应若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2、SO32、HSO3、I;H+与S2O32;SO32(H+)与S2;MnO4(H+)与Cl;MnO4(H+)、NO3(H+)与Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3-(H+)等;MnO4-、NO3-(H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条

7、件下SO32-与S2-不共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。Fe3+与S2-、SO32-、I-;常见的强氧化剂MnO4-、810191专题：离子共存ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+)分别与常见的还原剂S2-、I-、SO32-、Fe2+等因为发生氧化还原反应而不能大量共存，但Fe3+与Fe2+能大量共存。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32和S2在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由

8、于发生2s2+SO32-+6H+=3S3H2O反应不能共存。(3)发生双水解反应弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。Al3+和HCO3、CO32-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和HCO3、CO32-、AlO2-、HSO3-、SO32-;AlO2-与Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、NH4+、Al3+等，因为双水解反应而不能大量共存。(4)发生络合反

9、应若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3-H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。中学化学中还应注意少数离子可形成络离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN、C6H5O-,除此之外，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+可与SCN-、CN-、NH3之间形成络离子。由于发生Fe3+SCNFe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。4,三特离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太

10、弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-o故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

11、(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。二、常见题型例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. H+、Cl、Ba2+、CO32-B. Ag+、I、K+、NO3-C. K+、OH、Cl、Na+D. Fe3+、Cl、NO3、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。例2.(2005年全国高考理综试题？河南等省卷)在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是()A. K+、Na+、SO42、S2O32-B. NH4+、Mg2+、SO42、ClC. Na+、K+、

12、HCO3、ClD. K+、Na+、AlO2、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。例3.(2005年江苏高考化学试题)某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A. K+、Na+、HCO3、NO3-B. Na+、SO42、Cl、ClO-C. H+、Mg2+、SO42、NO3-D. Ag+、K+、NO3、Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3(有OH存在卜可以大量共存两个条件，只有B项符810191专题：离子共存合题意。例4.(2003年广东高考化学试题)若溶液中由水电

13、离产生的c(OH-)=1X10-14mol-L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A. Al3+、Na+、NO3、Cl-B. K+、Na+、Cl、NO3-C. K+、Na+、Cl、AlO2D. K+、NH4+、SO42、NO3-解析：由水电离产生的c(OH-)=1x10-14mol-L-1,可知水的电离受到抑制。酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。例5.(2001年上海高考化学试题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H

14、3O+、NO3、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3、Cl、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42D. Cu2+、NH4+、Br、OH-例6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)(A)K+HCO3CO32Br(B)CO32HCO3OHK+(C)Fe3+Cu2+NO3-SO42-(D)H+Cl-Na+SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3-+OH=CO32+H2O;而D中：2H+SO32-=H2SO3题型2在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例7、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(BD)(A)K+MnO4-Cl-SO42-(B)Na+AlO2-NO3

15、-CO32-(C)Na+H+NO3-SO42-(D)Na+SO42-S2-Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4-有颜色不合题意，C中H+也不合题材意。题型3在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例8、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1X10-14mol-L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-

16、在酸性溶液中不能存在。例9、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中？当生成Al3+时，可能存在;当生成AlO2-时，可能存在。解析：(1)说明溶液呈酸性：一则有H+,二必有SO42-,三可能有Mg2+(注意无NO3-);(2)说明溶液呈碱性：一则有OH-,二必有Ba2+,三可能有NO3-。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、N03-与Al作用不产生H2。题型4:离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例10(2001年上海市高考题)下列离子在溶液

17、中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)(A)H3O+、N03-、Fe2+、Na+(B)Ag+、N03-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、S042-(D)Cu2+、NH4+、Br-、0H-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H30+、N03-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件一一发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题(特别是隐含氧化还原反应问题)的810191专题：离子共存关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-,而干扰检验。题型

18、5在特殊条件下能够大量共存。例11、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（C）（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。例12、在含有I-且能使酚酬:变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（D）A.Na+、Cu2+、Br、Cl-B.AlO2、K+、NH4+、Na+C.K+、Na+、NO3、H+D.K+、S2-、SO42、OH-解析:首先理解附加条件：I-

19、不能在强氧化性溶液中存在，使酚配变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I-不能共存。解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H3O+（H+）、NO3、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。三、跟踪训练1. （2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3-C.碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42D.碱性溶液Ba2+、Na+、C

20、O32、Cl2. （2005年广东高考化学试题）下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl、SCN-B.在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2、CO32-C.在c（H+）=1013molL1的溶液中NH4+、Al3+、SO42、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl、NO3-3. （2004年全国高考理综试题？t肃等省区卷）在某溶液中酚酗:呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A.K+B.Na+C.Ba2+D,Al3+4. （2004年江苏高考化学试题）巳知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组

21、是（）A. Al3+、CH3c00、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、Cl、I-D. Na+、NH4+、Cl5. （2004年全国高考理综试题？可南等省区卷）在pH=l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A.AIO2-B.CIO-C.CI-D.SO42-6. （2002年上海高考化学试题）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl-B. Ba2+、K+、OH、NO3-C. Al3+、Cu2+、SO42、ClD. Na+、Ca2+、Cl、AlO2-7. （2001年全国高考化学试题）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共

22、存的是（）A. I、AlO2、Cl、S2-810191专题：离子共存B. Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32-D. SO32、NO3、SO42、HCO3-8. （1999年全国高考化学试题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A. Na+、Ba2+、Cl、SO42-B. K+、AlO2、NO3、OHC. H+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl、CH3COO、NO39.某无色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3中的三种离子，若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2-,则

23、原溶液中可能存在的离子是（）A. Ba2+、OH、NO3-B. Ag+、HCO3、NO3-C. Mg2+、Al3+、SO42-D. Mg2+、SO42、OH-10.下列各组离子在指定的环境下一定能大量共存的是（）A.PH=7的溶液Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.由水电离出的c（H+）=1x10-12molL1的溶液Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.加入镁粉释放出氢气的溶液SO32-、AlO2-、I-、NO3-D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO32、CO32、Na+、K+11 .某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c（H+）=1X10-2mol-L-1,在该

24、溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-12 .若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）A.SO42-B.S2-C.NO3-D.Cl-13 .若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、Ca2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-14.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B. Na+、NO

25、3-、SiO32-、K+C. K+、Cl-、AlO2-、CO32-D. Na+'Cl、HCO3、Ca2+1 .C2,B3.D4.D5.C6.A7.AC8,B9.A10.D11.A12.B13.C14.C1. （2003江苏）若溶液中由水电离产生的C（OH）=1X1014mol-L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）A.Al3+、Na+、NO3、ClB.K+、Na+、Cl、NO3C.K+、Na+、Cl、AlO2D.K+、NH4+、SO32、NO32.（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI（OH）3,又能溶解件SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是（B）81

26、0191专题：离子共存A.K+、NaT、HCQ、NQB.Na+、SQ2、Cl、ClOC.HM4+、SQ2、NQD.Ag+、K+、NQ、Na+3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH§液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是(BD)A.Fe"、CI、Na、SO2B,AI3+、Na>CO2、NOC.Ag+、Na>SO2、NOD.AIO2、CO2、K>Na4.某能使石蕊试液变红的溶液中,A.Al3+NH4+SO42-CIC.K+Na+AlO2-Cl-能大量存在的离子是(B.Na+Md+HCO3-NO3D.Fe2+K+NOCl-5.在pH=0的无色透明溶

27、液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(BD)A.Na+、K+、MnGT、ClBC.Na+、Cl、CHCOO、K+D6.常温下测得某无色溶液中由水电离出的二正存在的离子是(D)A.AlO2、ClOB.M、SO2A.Ag+、Ca"、NO、HCSC.Fe"、K>NO、Cl11.某无色透明溶液中，由水电离出来的A.K>Na+、MnOT、NOC.NH+、AlO”NaT、CHCOO,Cl、SO2、K+、Na.K>I、Na+、ClOH+浓度为1xi0-13mol/L,又知该溶液中还有NO3,Na+,Cl-,那么该溶液中还C,Fe2+、Cif+D,Ba2+、K

28、7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)(A)Na+NO3-AlO2-SO42-(B)Na+NO3-SiO32-K+(C)K+Cl-AlO2-CO32-(D)Na+Cl-HCC3-Ca2+8 .某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是(A)2+_2_2+A.Mg、K、Br、SOB.S2C3、Na、H、ClC.Ca2+、K>ClO、ID,Al3+、K>AlO3、Cl9 .在加入少量Al(OH3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是(BD)A.NH、Na*、HCJ、ClOB.K>ClO4、NO、SO2C.

29、Ca2+、Fe"、Cl、NOD.Na+、AlO”SO2、S210.在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(CD)2-2+2+B.SO、SQ、Na、Mg+_2_2+D.K、S2Q、SO、Na(B)c(h+)=1X10-3molL-,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是B.K>Na+、Cl、NOD.Fe"、S2、Al"、HCS12 .下列各离子组的叙述正确的是(BC)A.在强酸性条件下Na+、I、K+、可以大量共存B.在强碱性条件下KAlO2、Na*、S2>NO可以大量共存C.在水溶液中h+、NH+、SiO32、C不能大量

30、共存D.在强酸性条件下NH+、KSO2，S2可以大量共存13 .对下列各组离子的叙述不正确的是(BC)A. J、AlO2、Ba"、HC。不能在水中大量共存B. Mj+、NH+、Fe"、N。能在酸性溶液中大量共存C. Fe3+、KSCNC能大量共存且使溶液显红色D. Na+、NO、CO-、AlO2能在碱性溶液中大量共存14 .下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是(AD)810191专题：离子共存A.K+、Cl、SO2、NH+B.C/、Cl、MnGT、Na卡C.AIO2、Na+、Al"、ID.4、Cl、Ba"、NO15.下列各组离子能大量共

31、存于同一溶液中，且加入过量NaOH§液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(C)A.Ba"、M0+、NO、CO2B.Na+、Al"、Cl、AlO2C.K+、Ba=、Cl、HC(3TD.NH+、BsT、Fe"、Cl16.对于某酸性溶液(可能含有Br、SO42>H2SO3、NH4+),分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(B)A.BrB.SO42C

32、.H2SO3D.NH4+2217.某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶披进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液中肯定不存在的离子是(A)A.Al3+、Mg2+、I、SO2B.Mg2+、Na+、CO2、IC,Al3+、Na+、SO2、ID,Al3+、CO2、Br、SO218、在能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是(A) Ag+Na+Al3+ClNa

33、+Fe2+ClNO3 K+Mg2+S2SO42K+H+SO42SO32 Na+NO3SO42I(A)(B)(C)(D)全部 9.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是(A)“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO2使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+2OH=Cu(O

34、H)2JA.B.C.D.均不正确20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Md+、Al3二Fe2二Ba2+、NO-、SO2-、Cl-、I-、HCO,取该溶液的实验如下，由此判断：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热后无色气体产生，气体遇空气PJ以受成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中的上层清夜，加AgNO有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH§液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解(1)溶液中一定存在的离子是NO3-、SO4

35、2-Mg2+、Al3+:溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3、I-、Ba2+:810191专题：离子共存(2)为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤)K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钢溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。1,某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH；,其cH+=102mol-L1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是-2ASO4BNO3CSCN2DCO32 .若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是BCASO4BS

36、2CCO2DCl3 .在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是DClNO3SO4S2ABCD4 .在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是AANH4、Al3+、SO2、NO3BK+、Na+、AlO2、NO3CK+、NH；、MnO4、SO：DNa+、K+、NO3、HSO35 .下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是BC一.+_2_2AK、MnO4>Cl、SO4BNa、AlO2、NO3>CO3CNa+、H+、NO3>SO2DNa+、SO4、S2、Cl6 .在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(B)A

37、.NH4、NO3、Al3+、ClB.Na+、AlO2、K+、NO3C. MnO4、K+、SO4、Na+D. K+、SO4、HCO3、Na+7 .若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是CDANH4、NO3、CO2、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3、AlO2CNO3、Ca2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH8.下列各组离子：(1)、ClO、NO3>H+(2)K+、NH4、HCO3、OH(3)SO2、SO2、Cl、OH(4)Fe3+、Cu2+、SO2、Cl(5)H+、K+、AlO2、HSO3(6)Ca2+、Na+、SO2、CO2在水溶液中能大量共存的是

38、(B)A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)9 .将20mL0.4mol/L硝酸俊溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钢溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是B一+o+AcNO3>cOH>cNH4>cBa29+一+BcNO3>cBa2>cOH>cNH4810191专题：离子共存CcBa2>cNO3>cOH>cNH；DcNO3>cBa2>cNH+>cOH10 .在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（B）A.Na+、K+、S2、ClB.Al3+、Mg2+、SO2、ClC.K+、Na

39、+、AlO2、NO3D.K+、Na+、SO2、S2O211.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（AC）A.Al3+、Ag+、NO3>ClB.Mg2+、NH：、NO3、ClC.Ba2+、K+、S2、ClD.Zn2+、Na+、NO3>SO212.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是C2_2-A.Na、NO3、AlO2>SO4B.Na、NO3、SiO3、K_2C.K、Cl、AlO2、CO2D.Na、Cl、HCO3、Ca213.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（B）A.K+、Na+、HSO3、ClB.Na+、Ba2+、AlO2>NO3C.Nh4、K+、Cl、NO3D.K+、Na:、ClO、S214.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（AC）A.I、AlO2、Cl、S2B.Na+、K+、N