安徽太和第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考学情调研化学超越班、飞越班试题

1、和一中20182019学年度第一学期第一次学情调研（化学）试卷（超越班、飞越班）考试范围：物质的量、实验考试时间：70分钟满分：100分出题人：高一化学备课组审题人：高一化学备课组可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127Ba137第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题共20小题，每题3分）1.（人教版P10,3）下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2 .（课时练P2,7

2、）质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）A.6B.28C.10D.83 .（课时练P5,10）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准X犬况）,则产物中PC13与PC15的物质的量之比接近于（）A.3:1B,5:3C.1:2D.2:34 .（课时练P6,12）标准状况下，有6.72L甲烷；3.01x1023个氯化氢分子；13.6g硫化氢；0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（）A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：5.（课时练P8,3）若以wi和W2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且知2

3、a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2wi=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.wiw2V2wi6 .（课时练P8,9）下列溶液中氯离子浓度与50mL1molLAlCl3溶液中C浓度相等的是（）A. 150mL1molL的NaCl溶液B. 75mL2molLI的NH4Cl溶液C. 150mL3molL的KCl溶液D. 75mL2molL11的FeC1溶液37 .（课时练P9,14）在标准状况下，将aLNH3元全溶于水得到VmL氨水，溶放的留度为pgcm,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmolL下列叙述中正确的是（）w=器厂><100%cn若

4、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于22.4V22.4V-10.5w将50g上述溶放加入一定量的水稀释成0.5cmolL-,则加入水的体积应大于50mLA.B.C.D.8 .（课时练P16,5,改编）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）A.B.C.D.9 .（课时练P16,3）下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃

5、棒不断搅拌给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A.B.C.D.10 .完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的C，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1,则上述溶液的体积比为（）A.1：1：1B.6：3：2C.3：2：1D.9：3：111 .某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl-）,c（Na+）=2c（SO42-）,则溶质可能是（）A.KCl、Na2SO4、H2SO4B.KCl、Na2SO4、Na

6、C1C.NaC1、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na?SO412 .同温同压下，某容器充满O2时质量为116g,充满CO2时质量为122g,充满某气体X时质量为114g,则气体X的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.4413 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 1mol速气所含的原子数为NaB. 25C,1.01105Pa,64gSO2中含有的分子数为NaC.常温常压下，22.4L水中含有的分子数小于NaD,常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体所含的原子数6Na14.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A,加入硝酸

7、酸化的硝酸钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.加入盐酸酸化的氯化钢溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钢溶液15.下列说法中正确的是（）A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16 .标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中的CO和CO2的物质的量之比是（）A.2:1B.1:2C.1:1D.3:417 .右图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化

8、曲线，根据图中数据可知a值为（A.218.B.3C.4D.5某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3”三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A.肯B.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba（NO3）2定有KNO3,没有Ba（NO3”，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2,可能有KNO3D.以上判断都不正确19 .已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A.大于50%B.等于

9、50%C.小于50%D.无法确定20 .如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（）硝酸化学纯18）（KOmL）品名：丽酸化学式;H2ss相对分子质单;强毒度：l.B4g/cm2，里分数：会先-1A.该硫酸的侬度为9.2mol?L1,B,配制480mL4.6mol?L的稀硫酸需该H2SO4I25mLC.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%1D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的-£第II卷（非选择题共40分）二、填空题（每空2分，共40分）21 .（1）（鲁科版P27,6）对于反应2CO+O2=2CO2,在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生

10、反应，生成的二氧化碳分子个数是。（2）（鲁科版P27,3）现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.810-2gMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是,含1.0molMg2+的这种泉水的体积是升。（3）（课时练P2,13）如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。（4）（课时练P2,15）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3,则单质Ax的化学式（5）现有未知浓度的盐酸25mL,能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。则该

11、盐酸的物质的量浓度为,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。22 .（课时练P12,7,改编）（本题10分）某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（p=1.84g/cn）进行配制，请回答下列问题：(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有。一一.3.一.、一(2)计算：98%的侬H2SO4(p=1.84g/cn)的物质的量侬度为,配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4mL。(3)配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸。将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸储水的烧杯中，边加边搅拌。用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶

12、中。洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。向容量瓶中加入蒸储水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管加蒸储水至刻度线。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是,应放在步骤之前进行(填序号”J(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填偏高"、褊低”或无影响”.)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;量取浓硫酸所用量筒有蒸储水;定容时，俯视液面;用量筒量取浓硫酸时仰视液面。23 .已知标准状况下，mig气体Gi与m?g气体G2的分子数相同，则：(1)同温同压下Gi和G

13、2的密度比为(用m1、m2表示)；(2)同温同质量的G1和G2的分子数比为(用m1、m2表示)；同温同压下同体积G1和G2的质量比为(用m1、m2表示)；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1>m2),则其压强(p)G1G2(填4"、“或N”也太和一中20182019学年度第一学期第一次学情调研(化学)试卷答案(超越班、飞越班)一、单选题I .CD2.D3.A4.A5.C6.C7.D8.A9.B10.BII .C12.A13.C14.D15.B16.A17.C18.B19.C20.B二、填空题(每空2分，共40分)21 .【答案】(1) 0.2Na或1.20X023(2) 2

14、X10-3molL-1;500(3) 0.25a(4) A4(5) 0.1molL-1(不写单位扣一分)0.125molL-1(不写单位扣一分)22 .【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2)18.4mol/L;13.6(3)将烧杯中的溶液冷却至室温；(4)偏低；偏低；偏高；偏高23.【答案】(1)m1:m2(2)m2：m1(3)m1:m2(4)v但太和一中20182019学年度第一学期第一次学情调研(化学)试卷答案(超越班、飞越班)一、单选题1 .【答案】C2 .【答案】D3 .【答案】A4 .【答案】A5 .【答案】C6 .【答案】C7 .【答案】D8 .【答案】A【解析】分析：除去

15、粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。详解：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。实验室通常用NaOH溶液沉淀镁离子、用BaCl2溶液沉淀硫酸根离子、用Na2CO3溶液沉淀钢离子，由于除杂试剂要过量、过量试剂要除尽，故其中的关键是先沉淀硫酸根离子后沉淀碳酸根离子(同时除去过量的钢离子)，故合理的

16、操作顺序有、，不正确的操作顺序是，本题选Ao9 .【答案】B10 .【答案】B【解析】消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1,则n(AgNO3)相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlC%溶液中的Cl,由n(AgCl)=n(Cl)=n(AgNO3)可知，cV(NaCl)=cV(MgCl2)>2=cV(AlCl3)解得V(NaCl):V(MgCl2):V(AlCl3)=6：3：2。11 .【答案】C【解析】A、Na2SO4、KCl满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-),再加入H2SO4,则c(Na+)w2c(SO-),故A错误；B、K

17、Cl、Na2SO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-),再加入NaCl,则c(Na+)w2c(SO-)、c(K+)wc(Q,故B错误；C、NaC1、Na2SO4、K2SO4按照2:1:1比例混合，符合上述要求，故C正确；D、KCl、NmSO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-),再加入K2SO4则c(Na+)w2c(SO-)、c(K+)wc(Ql,故D错误；故选C。12 .【答案】A【解析】本题应用估算法解题：由阿伏伽德罗定律可知，气体的物质的量相等。再由M=m/n可知，在n相同时，M与气体的质量成正比，现由114g<116g可知M(X

18、)<M(O2),所以M(X)应小于32gmol-1,只有A项符合。13 .【答案】C14 .【答案】D【解析】检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钢溶液，若有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。15 .【答案】B【解析】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，选项A错误；B、如果氮气和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，选项B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，选项C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，选项D错误。答案选Bo16 .【答案】A【

19、解析】方法一：列方程组求解方法二：求平均摩尔质量，用十字交叉法求解17 .【答案】C【解析】由图可知，当V=1L时，c=2molL-1;当V=aL时，c=0.5molL-1。溶液在稀释过程中溶质的物质的量保持不变，则有1LX2molL-1=aL>0.5molL-1,解得a=418 .【答案】B【解析】试题分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba(NO3)2，因为碳酸钢不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol*100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸

20、根的质量分数，故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道，肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3,所以B选项是正确的.19 .【答案】C【解析】若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为80%+20%=50%,等体2积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于50%。20 .【答案】B1_1【解析】A项，c(H2SO4)=molL1=18.4molL-1,错误；J798B项，配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶，需要配制500mL,溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500mL溶液

21、需要硫酸的物质的量为4.6molL-1>0.5L=2.32.3molmol,需要浓硫酸的体积为=125mL,正确；18.4mol-LC项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%,错误；D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4molL-1,溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的'错误。二、填空题(每空2分;共40分)21.【答案】(1) 0.2Na或1.20X023(2) 2X10-3molL-1;500(3) 0.25a(4) A4(5) 0.1molL-1(不写单位扣一分)0.125molL-1(不写单位

22、扣一分)【解析】(5)HC1+NaOH=NaCl+H2OCaCOs+2HCl=CaCl2+H：O+CO：T0.1gC3c6)=0.0CilmollOOgmol-1=2j?(CaCO3)=0.002mol由题意知,4niLXaOH溶液将消耗5mL盐酸泰加反应的盐酸为25mL-5mL=20mL.=0,1molL'”?;(NaOH)=?jHCl=0.1molL-：0.025L=0.0025molens0,0025mol门1r-it-iz、cm0.1mobL_1x25mL凸-,T_c(NaOH=0.12?mclL取"NaOhj=U,13?inol-Lz20mL0-020L22.【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2)18.4mol/L;13.6(3)将烧杯中的溶液冷却至室温；(4)偏低；偏低；偏高；偏高【解析】(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；(2)98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm的物质的量浓度为1000父1.84父98%mol/L=18.4mol/L;98根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL,所以xmLX18.