备战2020年高考化学一遍过考点19富集在海水中的元素—卤素含解析

1、考点19富集在海水中的元素一一卤素之)知识整合-、氯气1 .物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。氯气的物理性质如下表:颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大后毒可溶于水2 .化学性质(1)与金属反应反应现象化学方程式Na+C12剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na+Cb点燃2NaC1Fe+C12剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe+3C12=2=2FeC13Cu+C12剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+C12点燃CuC12(2)与非金属反应(氢气)点燃：H+C12点燃2HC1。现象：H2在 C12中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。现象：发生爆炸，瓶口有白雾。(3

2、)与 H2O 反应化学方程式：012+HaO-HC1+HC1O。(4)与碱液反应与脂 0 修液反应：C12+2NaO=NaC1+NaC1O+HO(实验室制 C12时尾气处理原理)与 Ca(OH反应生成漂白粉制取反应原理：2C12+2Ca(OH)2CaC12+Ca(C1O)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaC12和 Ca(C1O”，有效成分 Ca(C1O)2。漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO+H2OCaCOj+2HC1O光照:H+C12光照光照2HC1。(5)与还原性物质反应与 KI 反应：Cl2+2KI2KC1+I20与 FeC12反应：C12+2FeC12=2FeC13O与 SO+HO

3、反应：C12+SO+2H2O=HSQ+2HC1。C12与碱、水的歧化反应：C12+2NaOH：NaC1+NaC1O+HO1mo1C12与足量 NaOFK 应转移电子数为由于 C12+HO=HC1+HC1O,是可逆反应，1mo1C12溶于水转移电子数小于 N。0。一类似于 NOr，酸性环境氧化性增强，但 C1。一又不同于 NG,其在任何环境都体现氧化性，如 C1。一与 I 一、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。二、氯气的制法1 .氯气的实验室制法(1)反应原理A AMnO+4HC1(浓)=MnCb+C12T+2H2OMnO 也可用 KMnQ&Cr2。等氧化剂代替，如：2KM

4、nO+16HC1(浓)=2KC1+2MnCL+5C12T+8H2Q(2)实验装置发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。净化装置：饱和食盐水除去 C12中的 HC1 气体，浓硫酸除去 C12中的水蒸气。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气处理：用 NaOH 溶液吸收多余的 C12,以防 C12污染空气。(3)验满方法将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集 C12的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

5、实验室制取氯气的注意事项(1)为了减少制得的 C12中 HCl 的含量，加热时温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。(2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发(3)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 012,因为澄清石灰水中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收 012。2 .氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法。制备原理：2NaC1+2H2。+“2NaOH+HT+CI2、次氯酸、次氯酸盐1 .次氯酸：HC1O 的结构式为H0-01(氧处于中心)，电子式为(1)弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸还弱。(2)不稳定性：

6、次氯酸见光易分解：2HC102HC1+QT,因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。(3)强氧化性：能使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。HC10 和 C10-都具有强氧化性：无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如硫酸亚铁溶液遇漂白粉发生反应：2Fe2+5C1O+5H2O=2Fe(OH)3J+C1-+4HC10;漂白粉遇亚硫酸盐发生反应：Ca2+C10-+S02=C1-+CaS0J。可用于杀菌、消毒；漂白有色物质。2 .漂白粉：(1)成分：主要成分是 CaC12和 Ca(C10)2,属于混合物，有效成分是 Ca(C10)2。(2)制取原理：2C12+20a(

7、0H)2CaC12+0a(010)2+2H2Q(3)化学性质：水溶液呈碱性，具有强氧化性。(4)漂白原理：0a(010)2+00+H00a00j+2H01O(5)久置失效原理：02(010)2+00+1400a0(3+2H0102H0102H01+QT,必须密封保存。说明:氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HCIO,而 HCIO 不稳定，难以保存。所以在工业上用 Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。3 .C的检验:毛一硝酸银溶淹一今C厂无变化白色沉淀，口Cl注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止CO3一等离子的干扰。四、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性1.物理性质:Br2是一种深

8、红棕色液体，易挥发；12是一种紫黑色固体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是黄色一橙色，12溶解在水中的颜色是深黄色一褐色,Br2溶解在 CCl4中的颜色是橙色一橙红色，I2溶解在 CCl4中的颜紫色一深紫色。物理性质的递变性:密度密度, ,3 .卤素互化物:无色溶液稀硝酸颜色颜色: :浅黄绿色黄绿色深红粽色紫黑色浅黄绿色黄绿色深红粽色紫黑色阻少阻少皿皿 f f 颜色加深颜色加深气 体气 体熔、沸点；熔、沸点；气体液体气体液体固体固体断断逐渐升高逐渐升高2.化学性质相似性:(1)(2)(3)(4)反应水溶性反应水溶性: :溶解溶解溶解溶解微溶微溶* *逐渐减小逐渐减小弱化性;还原性还原性or）：

9、）：（与（与H2H2化合或化合或与水反应由易到盛）一与水反应由易到盛）一 3 3 一一. .*逐渐减嗝都能与大多数金属反应：2Fe+3Br22FeB%;L+FeFeL;都能与 H2反应:H2+X22Hx）逐渐憎强）逐渐憎强都能与 H2O 反应:都能与碱液反应:X+HOHX+HXO(F 例外)；Xa+2NaOI=NaX+NaXO+2O(F2例外)。由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、CE。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2QNaOH反应:2IBr+2MgMgBr2+Mgl2OICl 中，I 显+1 价，Cl 显1 价，所以卤素互化物

10、与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr+H2OHBr+HIO,IBr+2NaOHNaBr+NaIO+HO。4 .拟卤素：有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：鼠(CN”、硫鼠(SCN”、氧鼠(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作 X2,把 SCN 当作 Xo5 .卤素单质氧化性强弱的实验探究方法(1)卤素单质间的置换。将 C12通入 NaBr 溶液中发生反应：Cl2+2NaB=B2+2NaCl。说明氧化性：Cl2Br2。将澳水滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：B2+2KI=I2+2KBr。说明氧化性：Br2I2。(2)与氢

11、气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。H2与 Cl2的混合气体光照爆炸；H 与 Br2的混合气体加热才能反应；H 与 12反应很困难。说明氧化性：Cl2Br2I2O(3)氢化物的稳定性。利用 HCl、HBr、HI 的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性：ClBrI。6 .卤素离子的检验方法(1)AgNO 溶液一一沉淀法白色沉淀，表明含有 CLI 淡黄色沉淀，表明含有 Br-、黄色沉淀，表明含有 I-(2)置换一一萃取法有机层呈翌色，匕匕表含?BLI 紫色、浅紫色或紫红色，表明含有 I卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如:未知液”

12、则也迎和稀硝酸一右一加适让新制饱和抵水未知彼加入加入COM下层下层) )，或汽或汽油油( (上层上层) )振荡振荡3&重点考向J考向一氯气的性质典例引领典例 1Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、胫类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOHNaHSO液吸收下列解释事实的方程式不正确的是.一电解A.电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl+2HO=2OH+H4+C12TB.氯气用于自来水消毒：Cl2+HbO2H+C1+C1OC.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH+3Cl2=6NHCl+N2D.氯气“泄漏处理”中 NaHS 端液的彳

13、用：HSO+C12+H2O=S6+3H+2C【解析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子万程式为 2Cl+2HO=2OH+HJ+ClzT,故 A 正确；HClO 为弱酸，不能完全电离，离子方程式为 Cl2+HWH+Cl+HClO,故 B 错误；氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化钱，方程式为 8NH+3Cl2=6NHCl+N2,故 C 正确；Cl2 与 NaHS 法生氧化还原反应生成 SO,反应的离子方程式为 HSO+Cl2+HO=S6+3H+2Cl,故 D正确。【答案】B变式拓展1.分别向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，

14、则甲、乙、丙中注入的液体分别是(3)氧化一一淀粉法检验 I-加入道战新制饱和皴水淀粉溶液未知液振荡振荡.蓝色溶液，表明含有 IAgNO 溶液NaOH液水浅黄绿色浅黄绿色浅黄绿色浅黄绿色归纳拓展1 .高考常考的含氯化合物近几年高考对含氯化合物的考查，不仅仅局限于 HC1O 和 NaClO、Ca(ClO)2等，还涉及 CIO2、NaClQ、NaClQ、KC1Q 等物质。(1)+1 价的 HClO、NaClO 和 Ca(ClO)2+1 价的含氯化合物一般具有很强的氧化性和漂白性，是常用的强氧化剂或漂白剂。如 Ca(ClO)2+4HCl(aq)=CaCl2+2Cl2T+2H2。;2Fe(OH)3+3C

15、lO+4OH=2FeO+3Cl+5HzO(FeO4强氧化剂)。(2) +4 价的 ClO2ClO2是一种新型净水剂，具有很强的氧化性，如 2clO2+NaQ=2NaClO2+OT(3) +5 价的 NaClQ、KClO3+5 价的氯元素具有较强的氧化性，是常用的氧化剂。如 KClQ+6HCl=KCl+3Cl2T+3HO;八MMnO-木2KClO3=2KCl+3QT。2.有效氯含量有效氯含量的实质是指每克的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。其本质是氧化还原反应的电子得失守恒。1gx如 ClQ 有效氯含量的计算方法如下，设 ClO2的有效氯含量为 x,则 67.5g-m

16、ol1x5=71g-molX2,x=2.63g。考向二氯水的性质和变化典例引领典例 1 下列关于氯水的叙述正确的是新制氯水中只含 Cl2和 HO新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯水光照时有气泡冒出，该气体为 Cl2氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A.B.C.D.新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色【解析】新制氯水中还含有 HClQH+、C等，错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，其中盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性能使试纸的红色褪去，正确；氯水光照时有气泡冒出，是因为生成的 HC1O 见光分解，产生氯化氢和氧气，错误；氯水放置数天后，由于次氯酸见光易

17、分解生成 HCl,2久置的氯水为 HC1 的溶液，酸性增强，错误；因新制氯水中含有氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气，所以呈无色，故正确；新制氯水中有 HC1O,而久置氯水中无 HC1O,正确。故答案选项。【备注】氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。(1)观察氯水颜色，呈黄绿色，说明新制氯水中含有大量 C12；(2)氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，证明氯水中含有 H+、HC1O;(3)向氯水中滴加饱和 NaHCM 液，有气泡出现，证明氯水中含有 H;(4)向氯水中滴入 AgNO 溶液，产生白色沉淀，证明氯水中含有 C1，【答案】D变式拓展2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列

18、叙述正确的是B.通入少量 SQ,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸氢钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱氯水的多种成分与多种性质的对应关系1 .氯水的成分一一三分四离氯水中存在三个平衡：(1) C12+HOHC1+HC1O,(2)HC1H+C1O-,(3)hbM+OHo根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。一产0 0、/卅子/VCIO-子IHC1OIHC1Oz znii.nii.A.B.C.D.A.再通入少量氯气,c(H)c(C1O)减小2 .氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：C12的强氧化性；HCl 的强酸性；HC1

19、O 的强氧化性、弱酸性；C的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。使海润的有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活波金属、碳酸拄等产生气泡考向三氯气制备与性质实验考查典例引领典例 1 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制 MnCb4H2O【解析】A 项，利用 MnO 和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的;是“长进短出”，且 C12和 HC1 都能与 NaHCO 容液反应，应用饱和食盐水除去验目的；C 项，MnO 不溶于

20、水，MnCb能溶于水，因此可以用过滤法分离，故能达到实验目的；D 项，加热蒸干时 MnC2 会发生水解：MnCl2+2HO口Mn(OH)4+2HClT,无法制得 MnCb4HO,故无法达到实验目crcr新制氨水气化性能够靠北F/F/、加、等生成沉淀不稳定性加入AgN%AgN%溶液产生白色沉淀在强先照射F F新制新水中有气泡产生B 项，洗气装置气体应该C12中的 HC1,故无法达到实He*He*漂白性甲乙丙T T的。【答案】C变式拓展3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。饱和食盐水饱和食盐水IfKIIfKI溶液溶液+ +苯苯N%SON%SO溶液溶液ABCEFA

21、BCEF(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化镒和浓盐酸，相应的化学方程式为。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是。同时装置 B 亦是安全瓶，当C 中发生堵塞时，B 中的现象为。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此 C 中 I、II、出依次放入的物质为(填字母)。选项abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条n碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙m湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置 DE 的目的是比较氯、澳、碘的非金属性。当向 D 中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于澳的。(5)打开活塞，

22、将装置 D 中少量溶液滴入装置 E 中，振荡。观察到的现象是。(6)装置 F 中用足量的 Na2SO 溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程考向四卤离子的检验典例引领典例 1 下列能够检验出 KI 中是否含有 BL 的实验是A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB.加入酸性 KMn0液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入 CC14振荡，有机层有色，则有 BrD.加入足量 FeC13溶液，用 CC14萃取后，取无色的水层并加入 AgNO 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br【解析】A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有;B 项

23、，B和 1 一均能使酸性 KMnM 液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CC14振荡，有机层是萃取而显色，并没有 Br2产生。【答案】D变式拓展Sr4.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 溶液可以选用的试剂是碘水、淀粉溶液氯水、CC14澳水、苯硝酸、AgNO 溶液氯水、苯氯水、己烯A.B.C.D.售点冲突上1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH-测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84 消

24、毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的 HC1O 易分解2,下列关于卤素的叙述正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾漠中溶有少量氯气，可以用加入澳化钠再用汽油萃取的方法提纯BrI2澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉-KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或滨水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.B.C.D.3 .实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是U除除HC1HC1酥酥1 1触口吸收弄狼氯气触口吸收弄狼氯气发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置A.发生

25、装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满4 .根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是L 瞿需声区精盅包髓碱工业MgMg、C%C%、5 5J J海一水海一水pMg(OH)j*6HpMg(OH)j*6H？0 0 无水无水MgCl,MgCl,母母_ _液-HJp-HJp低浓度低浓度- -D D- -直域由直域由D Dl_l_NaBNaBr r“一水溶液一水溶液, ,母母方方高浓度高浓度已知：MgCl26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HC

26、l 气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B.在过程中将 MgCb6H2。灼烧即可制得无水 MgCbC.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化 0.2molBr 一需要消耗 2.24LCl25.向含 Cl-、Fe2+、Br-、I-各 0.1mol(其余为 Na+)的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是16HCl=2KCl+5Cl2T+2MnCl2+8H2O,向 KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。卜列有关说法正确的是a 处变蓝、b 处变红棕色说明

27、非金属性：Cl2B2I2c 处先变红、后褪色说明 Cl2与 HO 反应生成 HCl5a改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：2molwneW6molA.().05().05D.小6.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。已知:2KMnO+A.B.C. d 处立即褪色说明 02与吨 0 反应生成 HClOD.e 处变红说明 Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3+7.将Cl2通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClQ,且C(Cl.的值与温度高低有关。 当 c(ClOJn(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A.若某温度下，

28、反应后 3=11,则溶液中辽c(ClO3c(ClOP1=2B.a参加反应的氯气的物质的量等于 2molC. 改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为a7molD.i in(Cln(Cl- -)/ni)/niFeCk+KSCNFeCk+KSCN淀粉-KIKIKMnCh+KMnCh+浓盐酸浓盐酸NHBFfNaOHNaOH+ +的配的配湿润的跣色石蕊试纸湿润的跣色石蕊试纸(6)请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B 中的 NaSO 已被氧化:8.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关 ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A.可用 Cl2和 NaClQ 反应制备 ClO2,其中n(氧

29、化剂)：n(还原剂)=1：2B.ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OHClO 丁+ClO 丁+HOC.ClO2 处理饮用水时残留的 ClO2-,可用 FeSQ 除去：ClO+2Fe2+4H+-2Fe3+Cl-+2H2OD.等物质的量的 ClO2的杀菌效果比 Cl2、HClO 的强9 .某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化镒的仪器的名称是。(2)正确连接装置后，如何检验 A 装置的气密性。(3)室温下，将多余的 C12用 100mL1.7molL-的 NaOH液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测得其 pH 等于 13(不考虑反应前后溶液的体积变化)

30、，CIO和 C1O3的物质的量浓度之比为 5：1。请回答：吸收氯气消耗的 NaOH 勺物质白量为 mol。被氧化的氯气的物质的量为 mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：,其涉及反应的离子方程式为。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)(填序号)。浓盐酸浓盐酸二二氧化钻氧化钻A硫钠液jEa亚尾气处理尾气处理品红溶品红溶液液E E10.氯化亚碉(S0C

31、12)是一种液态化合物，沸点为 77C,在农药、制药行业中用途广泛。SOC2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO+C12+SC12=2SOC2,部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取 S0C2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是一(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是(3)实验室制 C12的离子方程式为。S0C2与水反应的化学方程式为。(4)已知 SC12的沸点为 50C。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的 C12的体积为 896mL(标准

32、状况，SQ 足量)，最后得到纯净的 S0C126.76g，则 S0C2的产率为(保留两位有效数字)。(5)取少量的 S0C2加入足量 Na0H液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 CF 的方法是直通高考心才1. 2019 新课标 I固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HC1 气体分子在 253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H 浓度为5X10-3molI/1(设冰的密度为 0.9g-cm-3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间

33、，均存在可逆反应 HCl|_|_H+Cl-2. 2016上海向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液3. 2016新课标 III化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 2015新课标全国卷H海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取澳B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.

34、工业生产中常选用 NaOH 乍为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用 SO 将其还原吸收5. 2015北京某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH 下列用来解释事实的方程式中，不cCI4H(jH(j：h()=(rh()=(r3 3：i i/boo。嗔 ry户 w第一层第二层第三层气.:匚弭0=10=1 . .0%*oij3io444444合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)A.该消毒液可用 NaOH液吸收 C12制备：CI2+2OH：=ClO+C1+H2OB.该消毒液的 pH 约为 12:C1O+H2Fe2+Br-ClA 项，当有氯气通

35、入时先被消耗，说明n(I-)一开始就下降，A 项错误；B 项，当有氯气通入时，氯气先与 I-反应，当 I-反应完全时，Fe2+开始反应，n(Fe2+)下降，B 项正确；C 项，当通入氯气 2.24L 后 Br-才开始反应，n(Br-)才下降，C 项错误；D 项，当有氯气通入并开始反应时，n(Cl-)一直增大，D 项错误。6 .【答案】D【解析】Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 12、B2,a 处变蓝、b 处变红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2,无法证明 I2与 Br2之间氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl2Br2I2,故 A 错误；氯气与水反应：Cl2+HkOHl+CP+

36、HClO,H 使试纸变红，HClO 具有漂白性，可使试纸褪色，则 c 处先变红、后褪色能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故 B 错误；Cl2和 NaOHE 应生成 NaCl、NaClO 和 H2O,消耗了NaOHSC 色褪去，不能证明生成物质是 HClO,故 C 错误；Cl2将 Fe氧化为 Fe3+,试纸变为红色，故 D 正确。7 .【答案】C+1Xn(ClO)=1Xn(Cl),即 5Xn(ClO3)+1X1mol=1X11mol,解得n(ClO3)=2mol,则溶液中1an(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量=5n(KOH)=mol,

37、故 B 正确；氧化产物只有 KClQ 时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3),由守恒：n(KCl)+1an(KClO3)=n(KOH),故n最大(KClO,=6n(KOH)=6mol,故 C 错误；氧化产物只有 KClQ 时，转移电子最a5a多，由 C 项分析知，转移电子最大物质的量为 6molX5=mol,氧化产物只有 KClO 时，转移电子最1少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO),根据 K+守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故n(KClO)=2aaan(KOH)=2mol,转移电子最小物质的量=2molX1=，mol,则反应中转移电

38、子的物质的量ne的范围为a5a2moKneW6mol,故 D 正确。8 .【答案】C【解析】A 项，Cl2和 NaClQ 反应制备 ClO2的化学方程式为 2NaClQ+Cl2-2NaCl+2ClO2,NaClQ 作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2,不符合题意；B 项，ClQ 在强碱性环境中发生反应【解析】令n(ClO)=1mol,反应后c(ClDc(ClO-)=11,则n(Cl)=11mol,根据电子转移守恒5Xn(ClO3)c(ClOJc(ClOa)1=2，故 A 正确;Cl 原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由 K+守

39、恒可知2CQ+2OH-ClO+ClO”HQ 不符合题意；C 项，所给离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式应为 ClOr+4Fe2+4H+-4Fe3+Cl-+2HQ 且若加入 FeSO 会弓 I 入 SO：一,影响水质，应选用 FeCl2,符合题意；D 项，ClO2-5e-Cl,Cl：2e-2Cl-、HClO2eCl-,不符合题意。【备注】判断 B、C 项的正误时，可综合利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。9 .【答案】(1)圆底烧瓶(2)用止水夹夹住 A、B 之间的橡胶管，打开 A 装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则

40、气密性差(3)0.160.03(4)控制 SO 和 Cl2按物质的量之比 1：1 进气 SO+Cl2+2H2O=S&+2Cl+4H+控制 SO 和 Cl2进气的物质的量，使之不相等d(6)取少量 B 中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则证明 B 中的亚硫酸钠已被氧化(其他合理答案均可)【解析】(2)用止水夹夹住 A、B 之间的橡胶管，打开 A 装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差。(3)反应前NaOH勺物质白量为0.1LX1.7mol-L1=0.17mol,反应后溶液p

41、H等于13,则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol 故反应后 NaOH 勺物质白量为 0.1LX0.1mol-L1=0.01mol,吸收氯气消耗的 NaOH 的物质白量为 0.17mol-0.01mol=0.16mol。ClO-和 ClO3的物质的量浓度之比为 5：1,发生的反应为 8Cl2+16NaOH=5NaClONaClQ+10NaCl+8 屋。，则反应掉的氯气的物质的量、，8.一一一,一，6为 0.16molx 词=0.08mol,其中被氧化的氯气生成 ClO 和 ClQ,物质的量为 0.08molx=0.03mol。(4)氯气、二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白

42、性，所以控制 SO 和 Cl2按物质的量之比 1：1 进气，反应的离子方程式为 SO+C12+2H2O=S6+2C+4H。让氯气或二氧化硫过量可使品红溶液变得越来越浅，所以控制 SO 和 C12进气的物质的量，使之不相等。(5)广口瓶密闭，且导管没有伸入液面下，故 a 错误；导管没有伸入液面下，故 b 错误；浓硫酸不能用来吸收 SO、CI2,故 c 错误；二氧化硫和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，且该装置可防倒吸，所以该装置可用于 SO、Cl2的尾气处理，故d 正确。(6)证明 N&SO 已被氧化相当于检验 B 中溶液中存在硫酸根离子，实验方法为取少量 B 中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸

43、至不再产生气体，再向其中滴加氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则证明B 中的亚硫酸钠已被氧化。10 .【答案】(1)?一？一一一一(2)进水吸收逸出的 Cl2、SO,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOC2水解+-_2+_(3) MnO+4H+2Cl=Mn+CI2T+2HzOSOC2+HO=SOf+2HC1T(4)蒸储 71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NQ)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO 溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 C1【解析】(1)根据 SO+C12+SC12=2SOC2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是 SO 和 C12,其中实验室利用 MnO

44、 和浓盐酸混合加热制 C12,制得的 C12 中混有 HC1 和水蒸气，需要通过饱和 NaCl 溶液除去 HC1,禾 U 用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为一？一？一一一；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取 SO,只需要利用浓硫酸干燥生成的 SO,然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为一一。(2)冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的C12、SQ,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOC2水解。(3)利用 MnO 和浓盐酸混合加热制 C12的离子方程式为 MnO+4HI+2C1=Mn+012?+2HaQSOC2遇水剧烈反应，液面上产生

45、的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的 SO 气体产生，反应的化学方程式为 SOC2+H2O=SOT+2HC1(4) SC12的沸点为 50C,实验结束后，可通过蒸储操作分离液体混合物；若反应中消耗的 C12的体积一，、，0.896L1为896mL,物质的量为 22.4Lmo122.4Lmo1I I04mo1,SO02理论广量为0.04m。1“乂119gm3=9.52(5)因为 SOC12与足量 NaOH液反应有 NaSO 生成，所以要先除去 SO,检验溶液中存在 0 厂的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NQ)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO溶液，若产

46、生白色沉淀，则说明溶液中有 01I.【答案】D【解析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故 A 正确;g,则 SOC2的产率为6.76g9.52gX100 险 71%B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为 1mol,则所得溶液质量为 18g/molxlmol=18g,则溶液的体积为-4.氯离子物质的量，为 104mol,则氢离子浓度为10吗吗=5X103mol/L,故 B 正确;2.010-2LC 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故 C 正确；D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡 HCl=H+C，而第一层和第三层均不存在，故 D 错误。故选 D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的