影响化学平衡的条件课件

1、2008年年10月月化学反应原理化学反应原理( (选修选修) ) 第第2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率第第2节节 化学反应的限度化学反应的限度 （第二课时）（第二课时）日照一中 宋学昌【目标聚焦目标聚焦】 序序号号实验内容实验内容实验实验记录记录实验结论实验结论( (平衡移动平衡移动方向方向) )温度变化温度变化混合气体颜色混合气体颜色c(NO2)1 1将充有将充有NO2的烧的烧瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2将充有将充有NO2的烧的烧瓶放入热水中瓶放入热水中活动活动探究探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响2NO2(g) N2O4(g) 红

2、棕色红棕色无色无色H 57.2kJ.mol-1红棕色红棕色 序序号号实验内容实验内容实验实验记录记录实验结论实验结论( (平衡移动平衡移动方向方向) )温度变化温度变化混合气体颜色混合气体颜色c(NO2)1 1将充有将充有NO2的烧的烧瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2将充有将充有NO2的烧的烧瓶放入热水中瓶放入热水中降温降温颜色变浅颜色变浅减小减小正向正向升温升温颜色变深颜色变深增大增大逆向逆向活动活动探究探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响正正 向向正正 向向 升高温度，平衡向吸热方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。降低温度，平衡向放热方向移动。降温

3、降温HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升温升温HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H02NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-11002.00.0015K/ (molL-1)2873673473 T/K0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K

4、2NO2(g) 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 在一定体积的在一定体积的 密闭容器中，反应密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为该反应的正反应为 反应反应(填填”吸热吸热”或或”放热放热”)。 (3)某温度下某温度下,平衡浓度符合下式：平

5、衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为，可判断此时的温度为 。吸热吸热COH2OCO2H2830改改 变变 浓浓 度度Q Q、K关系关系平衡移动方向平衡移动方向增增大大反应物反应物 增增大大c c( (FeCl3) )或或c c( (KSCN）增增大大生成物生成物增增大大c c Fe(SCN)3 正正 向向逆逆 向向 请根据反应请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数的平衡常数K 与与浓度商浓度商Q Q = 的关系的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。平

6、衡的影响。Q Q K交流交流 研讨研讨c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。方案证明上述预测。 试剂：试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液 仪器：胶头滴管、点滴板等仪器：胶头滴管、点滴板等编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之

7、混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，观察颜色变化观察颜色变化。溶液呈血红色溶液呈血红色后加深后加深溶液呈血红色溶液呈血红色后加深后加深活动活动探究探究浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方请根据提供的试剂和仪器，按照设计

8、的实验方 案证明上述预测。案证明上述预测。试剂：试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液仪器：胶头滴管、点滴板等仪器：胶头滴管、点滴板等编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KS

9、CN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，观察颜色变化观察颜色变化。溶液呈血红色溶液呈血红色后加深后加深正向移动正向移动溶液呈血红色溶液呈血红色后加深后加深正向移动正向移动活动活动探究探究 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工业的基本反是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通应。在生产中通常采用通入入过量的空气过量的空气的方法。为什么？的方法。为什么？ 提高提高O2在原料气中的比例，使在原料气中的比例

10、，使SO2的平衡的平衡转化率提高，从而降低生产成本。转化率提高，从而降低生产成本。思考思考 浓度浓度借助借助Q Q与与K的相对大小进行判断的相对大小进行判断 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动 降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移动方向移动温度温度温度对化学平衡的影响是温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q Q 0 B. 正反应的正反应的H0 C. 升高温度，平衡正向移动升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动降低温度，平衡正向移动BD 2.)。 3.变深变深正向正向变大变大黄黄橙红橙红左左 通过对本节课的探究学习，通