构成物质的微粒整理课件

1、大千世界，物类繁多。大千世界，物类繁多。这些宏观物质究竟是由什么这些宏观物质究竟是由什么构构成成的呢？的呢？物质是由极微小的，肉眼看不物质是由极微小的，肉眼看不见的见的微粒微粒构成构成经过长期的研究证实：构成物质的微经过长期的研究证实：构成物质的微粒有粒有分子分子、原子原子和和离子离子 有的物质由有的物质由分子分子构成构成 有的物质由有的物质由原子原子构成构成 有的物质由有的物质由离子离子构成构成放大放大20002000万万倍的钨倍的钨原子图像原子图像IBMIBM公司公司在铁的在铁的表面移表面移动铁原动铁原子子“写写”出的汉字出的汉字苯苯分分子子的的图图像像 将将金金属属无无限限分分割割微粒是

2、真实存在的微粒是真实存在的它们是由不同的微粒构成的它们是由不同的微粒构成的构构成成物物质质的的微微粒粒分子分子原子原子离子离子1. 1. 微粒的质量和体积都很小。微粒的质量和体积都很小。水水酚酞酚酞水和酚酞水和酚酞浓氨水浓氨水实验实验1 1说明：说明：水不能使酚酞变红，水不能使酚酞变红，氨水能使酚酞变红。氨水能使酚酞变红。浓氨水水和酚酞实实验验2 2说说明：明：氨水易挥发；氨水易挥发；微粒在不断运动；微粒在不断运动；氨水能使酚酞变红；氨水能使酚酞变红；（氨水显碱性）（氨水显碱性）BA湿的衣服为什么能干？湿的衣服为什么能干？为什么温度越高干得越快？为什么温度越高干得越快？ 水分子在不断运动，运动

3、到空气中去。水分子在不断运动，运动到空气中去。 温度越高，分子能量增大，运动速率加快。温度越高，分子能量增大，运动速率加快。2 2、微粒在不断运动、微粒在不断运动 （温度越高，微粒运动越快）（温度越高，微粒运动越快）解释下列现象：解释下列现象：将食盐加到水中，水变咸了。将食盐加到水中，水变咸了。墙内开花墙外香。墙内开花墙外香。衣柜中的樟脑片一段时间以后会不见了。衣柜中的樟脑片一段时间以后会不见了。一般来说：固、液体物质微粒空隙较小一般来说：固、液体物质微粒空隙较小, ,所以固、液所以固、液体很难被压缩；气体物质微粒空隙较大，容易被压缩。体很难被压缩；气体物质微粒空隙较大，容易被压缩。物质热胀冷

4、缩现象的原因物质热胀冷缩现象的原因: :问题：气态的氧气加压、降温后得到液态氧气，问题：气态的氧气加压、降温后得到液态氧气，体积变小。是氧分子体积变小了，还是分子间体积变小。是氧分子体积变小了，还是分子间隔变小了？隔变小了？受热微粒空隙变大，遇冷微粒空隙缩小。受热微粒空隙变大，遇冷微粒空隙缩小。用火柴去点燃用火柴去点燃实验现象实验现象水水酒精酒精白酒白酒微粒微粒2 2、微粒在不断运动、微粒在不断运动（且温度越高，运动越快且温度越高，运动越快）微粒微粒空隙大小是可以改变的。空隙大小是可以改变的。微粒微粒微粒微粒本课总结：本课总结： 微粒是真实存在的。微粒的特点：微粒的特点：学会利用以学会利用以上

5、上4 4点解释生点解释生活中的现象活中的现象下列现象主要反映了微粒的哪种性质？下列现象主要反映了微粒的哪种性质？1 1、给篮球打气、给篮球打气2 2、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了 香味。香味。3 3、油库附近严禁烟火、油库附近严禁烟火4 4、温度计中的水银会热胀冷缩、温度计中的水银会热胀冷缩 5 5、1 1毫升水中约含有毫升水中约含有3.33.310102222个水分子个水分子微粒间有空隙，空隙可以改变。微粒间有空隙，空隙可以改变。微粒在不断的运动微粒在不断的运动微粒在不断的运动、同种微粒性质相同微粒在不断的运动、同种微粒性质相同汞原子的空隙受热变

6、大，遇冷缩小汞原子的空隙受热变大，遇冷缩小微粒体积很小微粒体积很小6 6、为什么乒乓球变瘪后放到热水中会变鼓？、为什么乒乓球变瘪后放到热水中会变鼓？7 7、为什么夏天劣质的啤酒瓶易爆？、为什么夏天劣质的啤酒瓶易爆？8 8、等质量同种物质不同状态，体积是否相同？、等质量同种物质不同状态，体积是否相同？球内气体受热，分子空隙变大，使乒乓球胀大球内气体受热，分子空隙变大，使乒乓球胀大气体受热，分子空隙变大，内部压力变大，劣质气体受热，分子空隙变大，内部压力变大，劣质酒瓶无法承受，爆裂。酒瓶无法承受，爆裂。不同不同 固态液态气态固态液态气态固固液液气气（一般情况下）（一般情况下）A AB BC C一杯

7、一杯水水加入一块加入一块糖糖的瞬间的瞬间糖溶解糖溶解后后思考题：解释以下现象的原因？思考题：解释以下现象的原因？1.1.水通电分解水通电分解 水水H H2 2O O通电通电氢气氢气 H H2 2+ +氧气氧气 O O2 2思考：水又是怎么变成水蒸气和冰的呢？思考：水又是怎么变成水蒸气和冰的呢？ 2.2.水的三态变化水的三态变化 思考：水在电解时，是怎样生成氧气思考：水在电解时，是怎样生成氧气和氢气的呢？和氢气的呢？ 水水冰冰 水蒸气水蒸气加热加热冷却冷却降温降温化学变化的实质：化学变化的实质：反应物反应物的分子的分子原子原子生成物生成物的分子的分子生成物生成物分分解解重新重新组合组合构构成成分

8、子间间隙发生改变分子间间隙发生改变物理变化的实质：物理变化的实质：分子本身不变化分子本身不变化分子的运动速率改变分子的运动速率改变氢气氢气水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子水水氧气氧气3.3.分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。1.1.同种物质的分子性质相同，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。不同种物质的分子性质不同。2.2.同样的几种原子，如果形成不同的分子，其同样的几种原子，如果形成不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如不同分子的化学性质也不相同。如COCO与与COCO2 2、O O2 2与与O O3 3、SOSO2 2与与SOSO3

9、 3等。等。说出构成下列物质的微粒的名称和化学用语。说出构成下列物质的微粒的名称和化学用语。水水 二氧化碳二氧化碳 氨气氨气 液氧液氧 酒精酒精 二氧化硫二氧化硫二氧化碳分子二氧化碳分子COCO2 2水分子水分子氨分子氨分子氧分子氧分子酒精分子酒精分子二氧化硫分子二氧化硫分子H H2 2O ONHNH3 3O O2 2C C2 2H H5 5OHOHSOSO2 2练一练练一练5.5.把把5050毫升的水和毫升的水和5050毫升的酒精混合后，毫升的酒精混合后， 它们的体积却小于它们的体积却小于100100毫升。毫升。 1.1.每个水分子约为每个水分子约为3 31010-26-26kgkg，而一滴

10、水，而一滴水（1/20g1/20g）中含有约）中含有约1.71.710102121个水分子。个水分子。2.2.糖放入水中，水甜了，同时糖却不见了。糖放入水中，水甜了，同时糖却不见了。3.3.在教室中，能闻到花园中花的香味。在教室中，能闻到花园中花的香味。4.4.湿的衣服经过晾晒会变干。湿的衣服经过晾晒会变干。数据和事例：数据和事例： 2.2.分子的基本性质：分子的基本性质：（1 1）分子很小，但却真实存在；）分子很小，但却真实存在；（2 2）分子之间有空隙；）分子之间有空隙； （3 3）分子在不停的运动，）分子在不停的运动， 温度越高，运动越快温度越高，运动越快 （4 4）同种物质的分子性质相

11、同，）同种物质的分子性质相同， 不同种物质的分子性质不同。不同种物质的分子性质不同。 打气筒能将空气压入足球内打气筒能将空气压入足球内 食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡淡 酒精温度计的液柱随温度的升降而升降酒精温度计的液柱随温度的升降而升降下列事实说明分子具有什么性质？下列事实说明分子具有什么性质？练习：练习：练一练练一练用分子的观点怎样区分纯净物和混合物？用分子的观点怎样区分纯净物和混合物？纯净物纯净物混合物混合物由同种分子构成由同种分子构成 由不同种分子构成由不同种分子构成 空气空气氧气氧气二氧化碳二氧化碳氢气氢气冰水冰水思考思考课堂小结：

12、课堂小结：分分 子子1.1.定义定义2.2.分子的基本性质分子的基本性质3.3.表示分子的化学用语表示分子的化学用语5.5.用分子的观点区分混合物和纯净物用分子的观点区分混合物和纯净物4.4.物理变化和化学变化的实质物理变化和化学变化的实质巩固练习巩固练习1.1.分子学说是由分子学说是由 提出的；提出的； 2 2判断对错：判断对错：空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起。空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起。（ ）所有的物质都是由肉眼看不见的分子构成的。所有的物质都是由肉眼看不见的分子构成的。（ ）气体、液体的分子在不停地运动，而固体分气体、液体的分子在不停地运动，而固体分子则是静止的。子则

13、是静止的。( ) ( ) 阿佛加德罗阿佛加德罗3.3.保持氮气化学性质的最小微粒是保持氮气化学性质的最小微粒是_. _. 氮分子氮分子巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习原子是一个实心的小球原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？吗？原子还能再分吗？探究原子的内部结构探究原子的内部结构人人类类对对原原子子结结构构的的探探索索历历程程原子学说创始人道尔顿原子学说创始人道尔顿 道尔顿道尔顿认为一切物质都是由原子认为一切物质都是由原子构成的构成的, ,原子是不可分割的实体原子是不可分割的实体. . “原子里充满了带正电的液体原子里充满了带正电的液体, ,电子都浸在这种电子都浸在这种正液中正液中” ” .

14、 .就象葡萄干点缀在蛋糕里就象葡萄干点缀在蛋糕里英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson )(J.J.Thomson ) 卢瑟福和他的助手做了著名的卢瑟福和他的助手做了著名的粒子散射实验粒子散射实验 英国科学家英国科学家 卢瑟福卢瑟福（E.Rutherford,1871E.Rutherford,18711937)1937)19191919年年 卢瑟福发现质子卢瑟福发现质子 1919 1919年，卢瑟福用年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子质子。在这。在这个不同寻常的实验

15、中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。了人类历史上第一个核反应。19201920年，卢瑟福又提出了年，卢瑟福又提出了中子假说。中子假说。 1920 1920年卢瑟福又年卢瑟福又提出了天才的中子假提出了天才的中子假说，认为原子核中除说，认为原子核中除了含带正电荷的质子了含带正电荷的质子外，还应该有一种和外，还应该有一种和质子质量相近的电中质子质量相近的电中性的微粒，后来他的性的微粒，后来他的学生查德威克通过实学生查德威克通过实验证明了验证明了中子中子的存在，的存在，也因此获得也因此获得19351935年的年的诺贝尔物理学奖诺贝尔

16、物理学奖。中子的发现者查德威克中子的发现者查德威克 我国在我国在19641964年年1010月月1616日成功爆炸我国第一颗原日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？量来自哪里吗？原子弹爆炸原子弹爆炸 原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。核裂变时放出的巨大能量。原子核原子核高速高速运动运动的电子的电子一、原子的构成一、原子的构成 原子核的大小约为原子核的大小约为1010-15 -15 m m1010-14-14 m m。原子的直径大。原子的直径大约是约是1010-10 -10 m m。若把电

17、子运。若把电子运动的范围比作一个大型运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。像在运动场内的一粒芝麻。原子核与原子大小的比较原子核与原子大小的比较He 如氦原子核内有如氦原子核内有2 2个质子，则氦原子核带个质子，则氦原子核带2 2个个单位正电荷单位正电荷( (即即+2)+2)。科学上把原子核所带的正电。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2 2。质子、中子、电子的电性和电量质子、中子、电子的电性和电量一个电子带一个电子带一个单位负电荷一个单位负电荷中子中子不带电不带电一个质子带一个质

18、子带一个单位正电荷一个单位正电荷 原子原子( (不显电性不显电性) ) 原子核原子核( (带正电带正电) )核外电子核外电子( (带负电带负电) )质子质子 ( (带正电荷带正电荷) )中子中子 ( (不带电不带电) )一、一、原子的构成原子的构成想一想：原子为何不显电性？想一想：原子为何不显电性？ He核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数原子种类原子种类核电核电荷数荷数原子核原子核核外电核外电子数子数质子数质子数中子数中子数氢氢(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 8

19、8 88 88 8铁铁(Fe)(Fe)2626262630302626铀铀(U-235)(U-235)929292921431439292不一定不一定所有的所有的原子核原子核内都有内都有中子中子分析下表可以获得哪些信息？分析下表可以获得哪些信息？不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同不同的。的。一个原子其核内质子数与中子数一个原子其核内质子数与中子数不一定相同不一定相同。同种原子其同种原子其核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数。核外电子数。比较电子、质子与中子的质量大小比较电子、质子与中子的质量大小 原子原子( (不显电性不显电性) )原子核

20、原子核( (带正电带正电) )核外电子核外电子( (带负电荷带负电荷) )质子质子 ( (带正电荷带正电荷) )中子中子( (不带电不带电) )9.11769.11761010-31-31千克千克1.67261.67261010-27-27千克千克1.67481.67481010-27-27千克千克结论：结论：m(m(原子原子) ) m(m(原子核原子核) ) m(m(电子电子) ) m( m(质子质子) ) m(m(中子中子) ) m( m(原子核原子核) ) 原子的实际质量很小原子的实际质量很小如：一个碳原子的质量：如：一个碳原子的质量： 1.9931.9931010-26-26 kg k

21、g即：即：0.00000000000000000000000001993 kg0.00000000000000000000000001993 kg设疑：设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方用这样小的数量来表示原子的质量很不方便便, ,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？示原子的质量呢？原子的相对原子质量原子的相对原子质量相对原子质量相对原子质量（1 1）定义：）定义： 以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12作为基准，其他原作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子的质量与这一基准的比，称为这种原

22、子的相对原子质量（符号为子质量（符号为ArAr）。）。（2 2）定义式：）定义式： 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量= = 碳碳-12-12原子质量原子质量 1/12 1/12一个该原子的真实质量一个该原子的真实质量 是一个比值，单位一般省去不写。是一个比值，单位一般省去不写。原子的相对原子质量原子的相对原子质量原子种类原子种类 1 1个原子的质量个原子的质量/Kg/Kg相对原子质相对原子质量量氢氢1.6741.6741010-27-27碳碳1.9931.9931010-26-26氧氧2.6572.6571010-26-26铁铁9.288 9.288 1010-26-26说出下列原子的

23、相对原子质量的计算方说出下列原子的相对原子质量的计算方法法原子的相对原子质量原子的相对原子质量 1. 1.相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量, ,它只是一个它只是一个比值，单位为比值，单位为1 1，一般不写出。，一般不写出。注意注意: :2.2.相对原子质量与原子的实际质量成正比相对原子质量与原子的实际质量成正比( (练习练习) )下列物质各下列物质各1g,1g,所含的原子个数最多的是所含的原子个数最多的是( )( ) A. A.金刚石金刚石 B.B.铁铁 C.C.铜铜 D.D.水银水银( (练习练习) )已知铁、铜的相对原子质量分别为已知铁、铜的相对原子质量分别为5

24、656，6464。一。一个铁原子和一个铜原子的质量比约为个铁原子和一个铜原子的质量比约为 。原子的相对原子质量原子的相对原子质量相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数质子的相对质量为：质子的相对质量为：中子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 11.0076 11.0089 11.0089 11/18361/1836（可忽略不计）（可忽略不计） 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上信息：信息：结结论论原子的相对原子质量原子的相对原子质量三、相对分子质量三、相对分子质量 分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用分子

25、的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量相对分子质量表示。表示。 相对分子质量相对分子质量= =构成分子的构成分子的各个原子各个原子的相对原子的相对原子质量的质量的总和总和，符号为，符号为MrMr。单位一般省去不写单位一般省去不写。 试求试求H H2 2O O的相对分子质量。的相对分子质量。相对分子质量相对分子质量 分别计算分别计算O O2 2、COCO2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2的相对分子质量的相对分子质量解：解：O O2 2的相对分子质量的相对分子质量= =解：解：COCO2 2的相对分子质量的相对分子质量= =解：解：Ca(OH)Ca(OH)2 2的相对分子质量的相对

26、分子质量 = =16162=322=32=44=4416162 212+12+=74=742 2(16+1) (16+1) 40+40+相对分子质量相对分子质量 1. 1.相对分子质量不是分子的实际质量相对分子质量不是分子的实际质量, ,注意注意: :2.2.相对分子质量与分子的实际质量成正比相对分子质量与分子的实际质量成正比等质量的氮气和氧气中等质量的氮气和氧气中, ,分子个数比为分子个数比为_( (练习练习) ) 一个水分子和一个二氧化碳分子的质量比约为一个水分子和一个二氧化碳分子的质量比约为 。相对分子质量相对分子质量 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分在化学变化中分子可以再分，原子

27、不能再分. .原子是化学变化中的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；化学变化的过程实质是原子的重新组合的过程化学变化的过程实质是原子的重新组合的过程在化学反应前后，分子的种类发生了改变，而原子的在化学反应前后，分子的种类发生了改变，而原子的种类、数量都没有改变。种类、数量都没有改变。原子的性质原子的性质1.1.说出原子的结构说出原子的结构2.2.说出各种粒子的带电情况说出各种粒子的带电情况3.3.说出原子中的等量关系说出原子中的等量关系核外电子数核外电子数= =核内质子数核内质子数= =核电荷数核电荷数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+ +中子数中子数原子结构示意图原子结构示意图1.1

28、.核核外外电电子子是是分分层层运运动动的的原子结构示意图原子结构示意图1.1.核核外外电电子子是是分分层层运运动动的的核外电子的运动状况：核外电子的运动状况：(1)(1)高速无规则运动；高速无规则运动；(2)(2)具有能量；具有能量；(3)(3)能量不完全相同。能量不完全相同。电子层电子层 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7离核远近离核远近低低高高近近远远电子能量电子能量原子结构示意图原子结构示意图核外电子的排布规律：核外电子的排布规律： (1)(1)第一层最多排第一层最多排2 2个电子个电子 ；第二层最多排；第二层最多排8 8个电子；个电子；(2)(2)最外层最多排最外层最

29、多排8 8个电子个电子( (第一层为最外层则最多排第一层为最外层则最多排2 2个电子个电子) )； (3)(3)根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。原子结构的简明表示原子结构的简明表示原子结构示意图原子结构示意图: :画法：画法： 画圆圈，画圆圈， 标核电，标核电， 弧线呈扇面，弧线呈扇面， 数字一条线。数字一条线。 +8+82 62 6氧氧 O O原子结构示意图原子结构示意图1.1.判断下列原子结构示意图的正误判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P LiO Al F Na P Li课堂练习课堂练习2.2.用原

30、子结构示意图表示：用原子结构示意图表示：比镁原子少比镁原子少1 1个质子的原子。个质子的原子。原子核只有原子核只有1 1个质子的原子。个质子的原子。核电荷数为核电荷数为1818的原子。的原子。课堂练习课堂练习K读图探索：读图探索：1.1.下面各原子的原子结构示下面各原子的原子结构示意意图排列有什么规律？图排列有什么规律？2.2.原子的化学性质和原子的哪些结构关原子的化学性质和原子的哪些结构关系系最密切？最密切？原子结构示意图原子结构示意图注注 意意 一般情况下，化学反应中的原子总一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为层电

31、子数为8 8个或一个电子层时为个或一个电子层时为2 2个）。个）。原子结构示意图原子结构示意图原子结构与原子性质的关系原子结构与原子性质的关系原子的原子的分类分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论金属金属原子原子非金属非金属原子原子稀有气稀有气体原子体原子一般小于一般小于4 4易失去电子易失去电子一般大于一般大于3 3（氢为（氢为1)1)易得到易得到电子电子易发生易发生化学反化学反应、性应、性质活泼质活泼为为8(8(氦为氦为2)2)难得失电子难得失电子( (为稳定结为稳定结构构) )极难发极难发生化学生化学反应、反应、性质稳性质稳定定原子的化原子的化学性质

32、与学性质与原子原子最外最外层电子数层电子数关系最为关系最为密切密切总结：总结：原子结构示意图原子结构示意图1.1.指出下列哪几种原子的化学性质相似指出下列哪几种原子的化学性质相似 A AB BE EC CD D2.2.下列五种微粒中最易失去电子的是下列五种微粒中最易失去电子的是 , ,最易得到电子最易得到电子的是的是 , ,原子化学性质比较相似的是原子化学性质比较相似的是 。 A B CA B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D E D E A AE EB B、C C课堂练习课堂练习 由于金属原子、非金属原子的原子核外最由于金属原子、非金属原

33、子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？的结果怎样呢？ 反思反思离子离子原子得失电子后，变成什么微粒呢？原子得失电子后，变成什么微粒呢？离子离子二、离子二、离子带带电荷的原子或原子团电荷的原子或原子团2 2、分类、分类阴离子阴离子带负电荷的微粒带负电荷的微粒3 3、书写方法、书写方法离子符号离子符号阳离子阳离子带正电荷的微粒带正电荷的微粒MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-镁离子镁离子氯离子氯离子钠离子钠离子氧离子氧离子离子离子1

34、1、定义：带电的原子或原子团、定义：带电的原子或原子团失去失去2 2个电子个电子得到得到2 2个电子个电子2 82 8+12+12MgMg2+2+2 2+16+168 68 6S SS S2-2-2 2 8 8+16+168 82 2+12+128 8MgMg2 2离子离子离子符号的表示方法：离子符号的表示方法： 在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1 1个单位的正个单位的正电荷或电荷或1 1个单位的负电荷，个单位的负电荷，“1”1”省略不写。省略不写。 表示表示: :n=1

35、n=1时省略时省略离子离子4 4、离子符号的意义、离子符号的意义MgMg2+2+每个镁离子带每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷2 2表示表示2 2个镁离子个镁离子离子离子（1 1）表示一个某离子）表示一个某离子（2 2）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子（3)3)离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；例：例： MgMg2+2+：表示一个镁离子：表示一个镁离子 表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得

36、电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数= =电子数电子数阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数电子数阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数电子数5 5、原子和离子的联系和区别、原子和离子的联系和区别（原子不带电）（原子不带电）（带正电）（带正电） （带负电）（带负电）离子离子原原 子子硫硫S S、铁、铁FeFe、氦气、氦气HeHeO O2 2H H2 2H H2 2O ONaCl NaCl CaOCaO结合结合结合结合分解分解聚集聚集结合结合物质与构成微粒之间的关系物质与构成微粒之间的关系：离离子子得到或失去电子得到或失去电子物质物质物质物质物质物质分分子子失去或得到电子

37、失去或得到电子原子、离子、分子的关系原子、离子、分子的关系【典例【典例1 1】19111911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：粒子轰击金箔时发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(3)有极少部分有极少部分粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的

38、是（下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核带正电C.C.原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体D D知识点一、原子的构成知识点一、原子的构成课堂练习课堂练习【典例【典例2 2】下列说法中，正确的是（】下列说法中，正确的是（ ）A A所有碳原子的质量都相等所有碳原子的质量都相等 B B相对原子质量以碳原子质量的相对原子质量以碳原子质量的1/121/12作为标准作为标准C C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内

39、一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和质子数和中子数之和知识点二、相对原子质量知识点二、相对原子质量D D 课堂练习课堂练习【典例【典例3 3】（】（20102010株州中考）如图为氯原子的结构示株州中考）如图为氯原子的结构示意意图，下列有关说法错误的是（图，下列有关说法错误的是（ ）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D D知识点三、核外电子的排布知识点三、核外电子的排布课堂练习课堂练习【典例【典例4 4】下列说法中正确的是（】下列说法中正确的是（ ）A.A.结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B.MgB.M