鲁教版选修年菏泽地区化学科化学反应的限度资料ppt课件

1、化化 学学 反反 应应 的的 限限 度度东明一中东明一中 刘振英刘振英化学反应限度化学反应限度高考要求高考要求： 1、了解化学反应的可逆性。、了解化学反应的可逆性。 2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。计算。 3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

2、。研究领域中的重要作用。 1、化学平衡的概念、化学平衡的概念在一定条件下的在一定条件下的可逆反应可逆反应里，里，正反应和逆反应速率正反应和逆反应速率相等相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。都可以建立平衡状态。 2、化学平衡特征、化学平衡特征动：动： V正正= V逆逆0，动态平衡动态平衡定：定： 各组分各组分浓度一定浓度一定或或物质的量一定物质的量一定（不是相等）（不是相等）变：变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移外界条件改变，平衡

3、被破坏，平衡将发生移 动而建立新的平衡。动而建立新的平衡。逆：逆：指指可逆反应。可逆反应。等：等：V正正=V逆逆例例1、在一定条件下，反应、在一定条件下，反应 2NO + O2 2NO2 达到平达到平衡的标志是（衡的标志是（ ） A、NO、O2、NO2分子数目比是分子数目比是 2 1 2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再变化、混合气体的颜色不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不变、混合气体的平均相对分子质量不变C D考点一考点一:化学平衡状态的考察化学平衡状态的考察1、在一定温度下反应、在一定温度下反应A2(g) + B2(g)

4、 2AB(g) 达达到平衡的标志是到平衡的标志是（ ）CA、单位时间生成、单位时间生成1moLA2的同时生成的同时生成1moL的的B2B、容器内的总物质的量不随时间变化、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间生成、单位时间生成2moLAB的同时生成的同时生成1moL的的B2D、单位时间生成、单位时间生成1moLA2的同时消耗的同时消耗2moL的的2AB练习练习体积可变可逆反应体积可变可逆反应体积不变可逆反应体积不变可逆反应根据体积分数、物质的量分数、质量分数根据体积分数、物质的量分数、质量分数反应物的转化率不变反应物的转化率不变速率相等速率相等体系的颜色体系的颜色体系平均相对分子质量、压强

5、、总物质的量、体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、 密度等不变密度等不变根据体积分数、物质的量分数、质量分数根据体积分数、物质的量分数、质量分数反应物的转化率不变反应物的转化率不变速率相等速率相等体系的颜色体系的颜色3、化学平衡常数和平衡转化率、化学平衡常数和平衡转化率 a A + b B c C + d D Kc= CCc cDDd dAAa aBBb bQc= Kc处于平衡状态处于平衡状态Qc=(C)(C)c c(D)(D)d d(A)(A)a a(B)(B)b b起始的物质的量起始的物质的量转化的物质的量转化的物质的量=100%4、影响化学平衡的因素、影响化学平衡的因素升高温度，升高

6、温度，有利于平衡向吸热方向移动有利于平衡向吸热方向移动改变浓度，改变浓度，若若QK ,平衡逆向移动平衡逆向移动改变压强，改变压强，若若QK，平衡逆向移动，平衡逆向移动 催化剂，催化剂， 平衡不移动平衡不移动例例2、（、（06重庆）已知反应重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)Hq,在恒容密闭容器中反应在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是达到平衡时，下列说法正确的是 （）（） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是的正反应速率是Y的逆反应速率的的逆反应速率的m/n倍倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变

7、小降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加增加X的物质的量，的物质的量，Y的转化率降低的转化率降低考点二：外界条件对化学平衡影响考点二：外界条件对化学平衡影响B2、（、（06全国全国）反应）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成。下列反应有利于生成C的是（的是（ ） A. 低温、低压低温、低压 B. 低温、高压低温、高压C. 高温、高压高温、高压 D. 高温、低压高温、低压C练习：练习：3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：H0下列叙述正

8、确的是下列叙述正确的是 （ ）A 加入少量加入少量W，逆反应速率增大，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入平衡后加入X，上述反应的，上述反应的H增大增大 B(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例3、可逆反应、

9、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当。反应中，当其它条件不变时，其它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强（）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（确的是（ ）B考点三：化学平衡的图象考点三：化学平衡的图象可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习4、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+

10、W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，5 5、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分含量的百分含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C6 6、如图所

11、示，反应：、如图所示，反应：X X（气）（气）+3Y+3Y（气）（气） 2Z2Z（气）（气）；H0 HPP2 2）下达到平衡时，）下达到平衡时，混合气体中混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线应为（的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） D7、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，在一定的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C8、图中的曲线是表