元素周期表元素周期率

1、第一篇第一篇 专题突破专题突破第一部分第一部分 化学基本概念化学基本概念专题六专题六 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表考纲展示考纲展示高考预测高考预测1.了解原子核外电子排布及元素周期表了解原子核外电子排布及元素周期表 的结构之间的关系。的结构之间的关系。2.掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。3.以第三周期为例，掌握同一周期内元素以第三周期为例，掌握同一周期内元素 性质递变的规律与原子结构的关系。性质递变的规律与原子结构的关系。4.以第以第A和和A族为例，掌握同一主族族为例，掌握同一主族 内元素性质递变规律与原子结构的关内元素性质递变规律与原子结构的关 系。系。围绕元素周

2、期律和元素围绕元素周期律和元素周期表的考查，方式灵活多周期表的考查，方式灵活多变，既可以是选择题，也可变，既可以是选择题，也可以和元素化合物知识结合全以和元素化合物知识结合全面考查，两种形式兼而有之，面考查，两种形式兼而有之，复习时要把握好同周期，同复习时要把握好同周期，同主族性质的变化规律和元素主族性质的变化规律和元素周期表的结构特点。周期表的结构特点。 元素周期表的结构元素周期表的结构2族族：元素周期表中的纵列称为族：元素周期表中的纵列称为族 (1)主族：由主族：由短周期短周期元素和元素和长周期长周期元素共同组成的族元素共同组成的族(第第18列除外列除外)列序列序121314151617主

3、族序数主族序数AAAAAAA(2)副族：仅由副族：仅由长周期长周期元素组成的族元素组成的族(第第8、9、10列除外列除外)列序列序345671112族序数族序数BBBBBBB(3)族：包括族：包括8、9、10三个纵列。三个纵列。(4)0族：第族：第18纵列，该族元素又称为纵列，该族元素又称为稀有气体稀有气体元素。元素。3周期表的分区周期表的分区族周期族周期A A A A A A A01234567非金属非金属金属金属元素周期律元素周期律 1.内容及实质内容及实质 元素周期律是指元素的性质随元素周期律是指元素的性质随原子序数原子序数的递增而呈现的递增而呈现周期性周期性变化的变化的 规律，其实质是

4、元素的原子规律，其实质是元素的原子核外电子排布核外电子排布呈现周期性变化。呈现周期性变化。2.元素周期表中的递变规律元素周期表中的递变规律同周期同周期(从左至右从左至右) 同主族同主族(从上至下从上至下)电子层数电子层数相同相同递增递增最外层电子数最外层电子数递增递增相同相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大金属单质与水或酸置换出金属单质与水或酸置换出H2的的难易难易渐难渐难渐易渐易最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸性酸性增强增强减弱减弱稳定性稳定性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属气态氢化物非金属气态氢化物形成难易形成难易渐易渐易渐难渐难稳定性稳定性逐渐增强逐渐

5、增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性元素金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱考点考点1元素周期表的结构元素周期表的结构【例【例1】 如表为元素周期表前四周期的一部分，且如表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和和W为主为主族元素。下列说法正确的是族元素。下列说法正确的是 ()XYZRWA.五种元素一定都是非金属元素五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CZ的氧化物与的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应的单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定

6、为的最外层电子数一定为5思维点拨思维点拨：选项选项A，Y可能为金属元素可能为金属元素Al。选项。选项B，根据元素周期表的，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是结构可知，五种元素不可能是A、A族元素，它们的最外层电子数族元素，它们的最外层电子数一定都大于一定都大于2。选项。选项C，X为为C、Y为为Si时，时，SiO2与与C在高温下能发生置在高温下能发生置换反应生成换反应生成Si、CO。选项。选项D，R可能是可能是S，其最外层电子数为，其最外层电子数为6。答案答案：B要点提醒要点提醒画龙点睛触类旁通画龙点睛触类旁通1最外层电子数大于或等于最外层电子数大于或等于3而又小于而又小于8的元素一定是

7、主族元素；最外层电的元素一定是主族元素；最外层电 子数为子数为1或或2的元素可能是主族、副族或的元素可能是主族、副族或0族族(He)元素；最外层电子数为元素；最外层电子数为8 的元素是稀有气体元素的元素是稀有气体元素(He例外例外)。2在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况： (1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。第第A、A族元族元 素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。第第AA族元族元 素，相差下一周期元素所在周期含

8、有的元素的种数。素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。A、A元素或元素或 AA相邻元素相差相邻元素相差1。A、A元素：若为第二或第三周期相元素：若为第二或第三周期相 差差1，若为第四或第五周期相差，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差，若为第六或第七周期相差25。1X、Y、Z和和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表 中，中，Z与与Y相邻，相邻，Z与与W也相邻，也相邻，Y、Z和和W三种元素的原子最外层电三种元素的原子最外层电 子数之和

9、为子数之和为17，X能分别与能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子形成电子总数相等的分子A、B。下。下 列有关判断正确的是列有关判断正确的是() AY与与W的非金属性均比磷元素弱的非金属性均比磷元素弱 B原子半径由大到小的顺序为：原子半径由大到小的顺序为：WZY C化合物化合物B中含有的化学键均为非极性共价键中含有的化学键均为非极性共价键 DX的单质是一种有广阔前景的新能源的单质是一种有广阔前景的新能源 解析解析：本题考查的是元素周期表中位构性知识，难度中等。由题意这本题考查的是元素周期表中位构性知识，难度中等。由题意这 四种元素分别为四种元素分别为H，C，O，F(或或Cl)，则，则AB分别为分

10、别为CH4和和H2O，由此，由此 可以判断可以判断D正确。正确。 答案答案：D2A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其 中中B的单质在常温下为双原子分子，它与的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子的单质可形成分子X，X 的水溶液呈碱性；的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与的简单阳离子与X具有相同电子数，且具有相同电子数，且D是同周是同周 期中简单离子半径最小的元素；期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两元素的原子最外层比次外层少两 个电子，个电子，C、F两种元素的原子最外层共有两种元素的原子最外层共有1

11、3个电子。则个电子。则 (1)B的原子结构示意图的原子结构示意图_； (2)B、C、E分别与分别与A形成的化合物中最稳定的是形成的化合物中最稳定的是_(写化学式写化学式)； (3)C与与D形成的化合物的化学式是形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物，它的性质决定了它在物 质的分类中应属于质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程；请写出该化合物的水化物的电离方程 式式 _；(4)F的单质在反应中常作的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与剂，该单质的水溶液与E的低价氧化的低价氧化物反应的离子方程式为物反应的离子方程式为_。考点考点2“位位”、“构构”、“性性”三者的关系三者的

12、关系【例【例2】 如右图是元素周期表中短周期的一部分，如右图是元素周期表中短周期的一部分， 若若A原子最外层的电子原子最外层的电子 数比次外层少数比次外层少3，则下，则下 列说法正确的是列说法正确的是 () AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CBA BD的最高正价与的最高正价与B的最高正价相等的最高正价相等 CD与与C不能形成化合物不能形成化合物 D原子半径的大小顺序是原子半径的大小顺序是CBAD 思维点拨思维点拨：A原子最外层的电子数比次外层少原子最外层的电子数比次外层少3，说明，说明A只能为只能为15号元素号元素 磷，则磷，则B

13、、C、D依次为硫、氯、氧。依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高选项中酸性由强到弱的顺序为：高 氯酸氯酸硫酸硫酸磷酸；磷酸；B选项中氧元素无最高正价；选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧选项中氧和氯可形成氧 化物如化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是选项中原子半径的大小顺序是ABCD。 答案答案：A要点提醒要点提醒画龙点睛触类旁通画龙点睛触类旁通(1)电子层数周期数。电子层数周期数。(2)质子数原子序数。质子数原子序数。(3)最外层电子数主族序数。最外层电子数主族序数。(4)主族元素的最高正价族序数，负价主族序数主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8。(5)同

14、主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气 态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性 越弱。越弱。考点考点3元素推断元素推断规律提示规律提示善于总结养成习惯善于

15、总结养成习惯元素的判断元素的判断根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下 表所示。若表所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说倍，下列说 法中错误的是法中错误的是 ()XYZWA.Y的气态氢化物的稳定性较的气态氢化物的稳定性较Z的强的强B原子半径：原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强的强D四种元素的单质中，四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高的熔、沸点最高考点考点4微粒半径比较微粒半径比较7(2009天津理综天津理综)下表为元素周期表的一部分，请参照元素下表为元素周期表的一部分，请参照元素在在 表中的位置，用化学用语回答下列问题：表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是 。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是的最高价含