年高三专题复习工业流程图例题

1、2012年高三专题复习工业流程图例题muyi736选编1. (16分)锹(Sr)为第五周期HA族元素。高纯六水氯化锹晶体(SrCl26F2O)具有很高的经济价值，61c时晶体开始失去结晶水，100c时失去全部结晶水。用工业碳酸锹粉末(含少量BaFe的化合物)制备高纯六水氯化锹的过程如下图。请回答:(1)氯化锹溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)C(2)写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式0(3)步骤中调节溶液pH至810,宜选用的试剂为。A,稀硫酸B.氢氧化锹粉末C.氢氧化钠D.氧化锹粉末所得滤渣的主要成分是(填化学式)(4)步骤中，洗涤氯化锹晶体最好选用A.水B,稀硫酸C.氢氧

2、化钠溶液D.氯化锹饱和溶液工业上用5060c热风吹干六水氯化锹，选择该温度的原因是(5)若滤液中Ba2+浓度为1xi0-5molr1,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3M0-71.1X0-103.2X0-412. (15分)2011年8月12日，云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铭谓非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。I:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe"、Al3+、CsT、Mg+):4.8moi-L1部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的

3、pH见下表:阳离子匚3+Fe匚2+Fe.2+MgAl3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.54.0一4.6沉淀完全时的pH3.79.611.05.2(>12溶解)一5.6(1)实验室用18.4molyt的浓硫酸配制250mL4.8mol”一的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需。(2)加入HO的作用调节溶液的pH=8是为了除去离子。(3)还原过程发生以下反应，请配平：Na2Cr2O+SOz+=Cr(OH)(H2O)5SO+Na2SO(4)钠离子交换树脂的原理为：M+nNaR>MR+nNa被交换的的杂质离子是H:工业

4、废水中常含有一定量的Cr2O2和CrQ2,它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2C72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为o在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)。产生的阳极产物在处理废水中的铭元素中所起的作用是3. (15分)从废铀催化剂(主要成分V2Q、FeQ和SiO2等)中回收V2O的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1)中滤渣的主要成分是。(2)、中的变化过程可简化为(下式中Fn+表示VO+或Fe3+,HA羡示有机萃取剂的主要成分)：Fn+

5、(水层)+nHA(有机层)kRA(有机层)+nH+(水层)。中萃取时必须加入适量碱，其原因是0中反萃取时加入的X试剂是0(3)完成中反应的离子方程式：ClO3+VO2+=VO3+Cl+H2Q(4) 25c时，取样进行实验分析，得到铀沉淀率和溶液pH之间的关系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1铀沉淀率/%889293959595939087根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为若铀沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)(已知：25c时，KspFe(OH)3=2.6X1039)(5)在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、和0(6

6、)写出废液Y中除H之外的两种阳离子。4. (15分)制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钢中加入稀硫酸。以重晶石(BaSQ为原料制备过氧化氢的流程如下：重晶石ft高回答下列问题：(1)图中的气体可能含有的物质是。COCOSOA.仅B.仅C.仅D.全部(2) BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：。(3)已知：Ba(OH)(aq)+CQ(g)=BaCQs)+H2O(l)AH=-162kJ?mol2HS(g)+Ba(OH)2(aq)=Ba(HS%(aq)+2H2O(l)AH=-191kJ?mol1写出CO和Ba(HS)2溶液反应的热化学反应方程式：需

7、将溶液A加热的原因（4）气体可进一步加工成为上述制取H2Q流程中的一种原料，该原料是。（5）通入的CO若含有Q会有BaSO生成，所以通常增大溶液的pH以提高CG2一浓度，把BaSO转化为BaCQ若测得SO”的浓度为1x10一mol?。，则CG2一的浓度需才不致于生成BaSO沉淀。已知QBaSO=1X1010,KpBaCO=2.5X109（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和Q为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：5. （15分）过氧化钙（CaQ）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于

8、渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaQ）的流程。脱水请回答下列问题：(1)操作应包括下列操作中的。(填序号)A.溶解B.过滤C.蒸储D.分液E.蒸发结晶(2)用氨水调节pH至89的目的是(3)若测得滤液C中c(CO)=10-3mol/L,则Ca2+(填“是”或“否”)沉淀完全。已知c(Ca2)<105mol/L时即可视为沉淀完全；KpCaCO=4.96X109(4)若在滤液C中，加入HNO使溶液呈酸性以得到副产物NHNO,则酸化后溶液中c(NH)c(NO)(填“方”、“£"、“<”、或“=”)。(5)操作是：在

9、低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911,才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至911的原因O(6)已知大理石含CaCO勺质量分数为a,mg大理石可以制得ngCaO2,请计算：CaCO转化为CaO过程中，Ca原子的利用率。6. (14分)过碳酸钠(2NaCO3HO)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：%。姻)NaCON蚂)控显反应尊宣第啤过送蠹蚁1万L固体空亭AN如C5TH1。:已知：主反应：2NaCO(aq)+3HO(aq)2NaCO

10、-3K2(s)AH<0副反应：2HQ=2HO+QT滴定反应：6KMn4>5(2NazCO3HO)+19HSO=3K2SO+6MnSO+10NaSO+10COT+150T+34HO50c时，2NaCO-3HO(s)开始分解。请回答下列问题：磁力埴抨君广)(1)图中支管的作用是(2)步骤的关键是控制温度，其措施有、和。(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因(4)步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的(5)下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。A.FeQB.CuOC.NaSQD.MgSO(6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，力口50mL蒸储水溶

11、解，再加50mL2.0mol-L-1H2SO,用2.000X10-2molL-1KMnCB准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中的质量分数为。7. (12分)CoCb6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿主要成分为CqQ、Co(OH),还含少量FeO、ALQ、MnOi?制取CoCb6HO的工艺流程如下：暴发已知：浸出液含有的阳离子主要有H、CcT、Fe2+、Mn+、Al3+等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀12.7r7.617.64.07.71完全沉淀3.79.69.25.29.

12、8(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式O(2)NaClO3的作用是(3)力口Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是;其使用的适宜pH范围是。A.2.02.5B,3.03.5C,4.04.5123456PH图8(5)为测定粗产品中CoC126H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoC126H20的质量分数大于100%,其原因可能是。(答一条即可)1、(1)中性(2)SrCO3+2H+=Sr2+C02件H20(3)BD;BaS04、Fe(OH)3(4)D;温度高有利于除去湿存(晶体