第四节氨硝酸硫酸1

1、 第第四节四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第第二课时二课时 硫酸硫酸金金沙中学化学沙中学化学组蔡建斌组蔡建斌思考与交流思考与交流1 1、硫酸、硝酸和盐酸等都是酸、硫酸、硝酸和盐酸等都是酸，写出它，写出它们的电离方程式，它们的电离方程式，它们在组成上有什么们在组成上有什么特特点？点？ 它们在水溶液中电离出的阳离子它们在水溶液中电离出的阳离子全部是全部是H+。思考与交流思考与交流2 2、酸的通性包含哪几个方面、酸的通性包含哪几个方面? ?酸的通性：酸的通性：1 1、能与指示剂作用；、能与指示剂作用；2 2、能与某些金属反应；、能与某些金属反应；3 3、能与碱性氧化物反应；、能与碱性氧化物反应；4

2、4、能与碱反应；、能与碱反应；5 5、能与某些盐反应。、能与某些盐反应。思考与交流思考与交流3 3、实验室里用金属与酸反应制、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是是为什么为什么？回顾：回顾：浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质 颜颜 色色 ： 状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解度：溶解度：密密 度度 : :无无 色色粘稠油状液体粘稠油状液体高沸点（高沸点（338C338C）比水大比水大难挥发难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。溶解时放出大量的

3、热。一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性1 1、吸水性、吸水性浓硫酸吸收物质中游离的水或结晶水等浓硫酸吸收物质中游离的水或结晶水等实际存实际存在的水。在的水。应用：应用： 作干燥剂作干燥剂实验室中常用来干燥实验室中常用来干燥不能被浓硫酸吸收不能被浓硫酸吸收的气体的气体学以致用学以致用下列气体不能用浓硫酸干燥的是下列气体不能用浓硫酸干燥的是O2、H2、Cl2、N2 、HCl、SO2、NH3、CO2 NH3二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性现象现象：结论：结论： 回顾：回顾：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字实验的现象和用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字实验的现象和 结论结论有有

4、黑色黑色的字迹出现的字迹出现2 2、脱水性、脱水性浓硫酸将有机物浓硫酸将有机物 (含含C、H、O元素元素)中的氢中的氢和氧元素原子按水的组成比例脱去并生成水。和氧元素原子按水的组成比例脱去并生成水。现象现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。有刺激性气味的气体。结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性、吸水性、脱水性脱水性和和强强氧化性氧化性2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 2 2、脱水性、脱水性实验：实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入 浓硫

5、酸，用玻棒搅拌。浓硫酸，用玻棒搅拌。分析：放出的刺激性气味的气体是什么？分析：放出的刺激性气味的气体是什么？学以致用学以致用C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CO) = CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O0 +6 +4 +4还原剂还原剂氧化剂氧化剂浓浓H H2 2SOSO4 4全部被还原，显强氧化性。全部被还原，显强氧化性。4e-4e-3 3、强氧化性、强氧化性b b、金属与浓硫酸的反应、金属与浓硫酸的反应演示实验演示实验 在试管里加入在试管里加入ml浓硫酸，用带导管和一个浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放

6、出小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷的气体通入品红溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。管里，观察溶液的颜色。观察与思考：观察与思考：（）本实验反应的条件是什么？）本实验反应的条件是什么？（）反应前后溶液有什么变化？）反应前后溶液有什么变化？（）实验发生后，品红溶液有何变化？说）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？明什么？（4 ）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ 1、常温下金属、

7、常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。和浓硫酸没有现象。2、加热条件下浓硫酸可以和、加热条件下浓硫酸可以和Cu发生发生反应，反应后溶液稀释呈反应，反应后溶液稀释呈蓝色。蓝色。3、铜丝上有气泡生成，放出的气体、铜丝上有气泡生成，放出的气体使品红溶液褪色。使品红溶液褪色。分析：分析：溶液呈蓝色溶液呈蓝色CuCu2+2+使品红溶液褪色的气体使品红溶液褪色的气体SOSO2 2化学反应方程式：化学反应方程式：Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)= CuSO)= CuSO4 4 + SO + SO2 2+2H+2H2 2O O实验现象实验现象氧化剂氧化剂氧化性和酸性氧化性和酸性思考：思

8、考： 浓硫酸在反应中表现出什么性质？浓硫酸在反应中表现出什么性质？ 还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少? ?Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)= CuSO)= CuSO4 4 + SO + SO2 2+2H+2H2 2O O得得2 2e e- -失失2 2e e- - 0 0 +6 +6 +2+2+6+6 +4+4 1:1 1:1学以致用学以致用还原剂还原剂思考与交流思考与交流3 3、实验室里用金属与酸反应制、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这酸，而不用浓硫酸或硝酸

9、，这是是为什么为什么？三、硫酸的用途三、硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。种挥发性酸等。图图 4-34 硫酸的用途硫酸的用途课堂小结：课堂小结：这节课我们学习了什么？这节课我们学习了什么？课堂小结课堂小结一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性1 1、吸水性、吸水性2 2、脱水性、脱

10、水性3 3、强氧化性、强氧化性C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CO) = CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O OCu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)= CuSO)= CuSO4 4 + SO + SO2 2+2H+2H2 2O O三、硫酸的用途三、硫酸的用途布置作业：布置作业：学案课后练习学案课后练习课后练习课后练习1 1、在通常情况下能大量存在，并且都能用、在通常情况下能大量存在，并且都能用浓硫酸干燥的一组是浓硫酸干燥的一组是 （ ） A SOA SO2 2 O O2 2 H H2 2 B Cl B Cl2 2 N

11、H NH3 3 HClHCl C SO C SO2 2 H H2 2S CO S CO D N D N2 2 O O2 2 HClHCl A D2 2、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是方法是 （ ） A A 与铜片反应与铜片反应 B B 与石蕊溶液反应与石蕊溶液反应 C C 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D D 加入锌片看是否有气体产生加入锌片看是否有气体产生C3 3、足量的浓硫酸与、足量的浓硫酸与6.46.4克铜反应，得到标克铜反应，得到标准状况下的二氧化硫气体准状况下的二氧化硫气体2.24L2.24L，那么被，那么被还原的硫酸

12、是还原的硫酸是 （ ） A 0.1mol B 0.2molA 0.1mol B 0.2mol C 9.8g D 19.6 C 9.8g D 19.6 g g A C 4 4、向、向50mL 18mol/L50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为的量为 ( )( ) A A、小于、小于0.45mol 0.45mol B B、等于、等于0.45mol0.45mol C C、大于、大于0.90mol 0.90mol D D、在、在0.45mol0.45mol和和0.90mol0.90mol之间之间A学以致用学以致用1、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体