化学反应速率和化学平衡学案

1、化学反应速率和化学平衡单元专题教（学）案决 定兼 顾 理论分析反应规律（物质的变化规律-能量、混乱度）反应原理 反应的进行方向（反应物有多到少、生成物由无到有；氧化还原反应；离子反应；活动性有强到弱；趋向于更加稳定等） 可逆与否（分析反应速率还是分析化学平衡）反应的特征 能量变化（判断吸热反应还是放热反应） 物质变化（定性、定量角度-确定气态体系物质的量变化） 确定已知条件下的分析对象和反应特征 表示方法：单位时间内反应体系中某物质的变化量（任意物理量） 决定因素：物质或反应本身（与反应可逆与否无关） 反应进行的快慢 （反应速率） 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、表面积等-控制反应 理论指

2、导：活化分子理论和碰撞理论 表示方法：反应物的转化率或生成物的产率或某物质的含量 决定因素：反应自身的特点（可逆）-存在平衡状态反应进行的程度 影响因素：浓度、温度、压强-控制反应 平衡建立及平衡移动-勒沙特列原理（适用于气相、液相体系）应用：合成氨工业和硫酸工业专题一-化学反应速率及表示方法基础知识一、化学反应速率通常用单位时间（如每秒、每分、每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示： 化学反应速率的计算式为单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）等。二、我们所使用的速率

3、（ ）的含义：有方向性 平均速率 数值的含义和实际含义 速率和方程式系数的关系 注意：（1）化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的量，它与两个量有关：一个时间，一个是反应物或生成物的浓度。（2）在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如：化学反应 的v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q。（3）一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，

4、而不是指瞬时速率。（4）固体或纯液体（注意：不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此，不能用固体或纯液体表示化学反应速率。三、影响因素：内因： 物质本身的结构和性质外因：温度 浓度 压强 催化剂 颗粒大小及表面积 其它因素注意：（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将

5、固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。 压强：有气体参加或生成的反应当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。实验测定，温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂

6、，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。注意：催化剂具有严格的选择性；催化剂在化学反应过程中参与了化学反应。练习1 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（   ）A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率2 ：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0，在t1时刻生成物C的反应速率Vc是t0 时刻Vc的1.1倍。若要完成上述变化，不能采

7、取的外界条件是 （ ）A、升温B、降温C、缩小体积，增大压强D、使用催化剂3、提高锌与稀硫酸反应制取氢气的化学反应速率的方法有 。4、可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO（g）在密闭容器中进行，保持体积不变充入 N2使压强增大，则反应速率 。若保持体积不变充入He使压强增大，则反应速率 。5、将4mo1A气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s） 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）2

8、秒时物质A的转化率为70 2秒时B的浓度为0.7mol/L，正确的是：A B. C. D.6、增大反应物浓度、增大压强（有气体参加反应）、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是 ，理是 。7、用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A加热 B、将稀硫酸改为98.8浓硫酸 C、滴加少量硫酸铜溶液、 D用铁粉8、反应4A（s）3B（g）2C（g）D（g），经2min，B的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表示，正确的是（   ）A用A表示的反应速率是0.6mol/（L ·min）B分别用B、C、

9、D表示反应的速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L ·min） D在这2min内用B和C表示的反应速率的值B大于C9、可逆反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ 2D（g）。在不同条件下用各种物质表示的反应速率如下，其中反应速率最快的是：AA = 0.5 mol/(L·s) BB = 0.6 mol/(L·s) CC = 0.4 mol/(L·s) DD = 0.45 mol/(L·s)10、下列各组实验中反应最快的是：反应加入反应体系的物质及相关量组号温度（）Na2S2O3H2SO4H2O体积体积（mL

10、）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）（mL）（A）0100.1100.10（B）1050.1100.15（C）1050.150.110（D）3050.150.110（E）3050.250.21011、反应：4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是：A.NO：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L C. NH3：0.002 mol/L D. O2：0.00125 mol/L 12、在2L的密闭容器中，发生 的反应，若最初加入的X、Y和Z都是3mol，反

11、应中X的平均反应速率为0.12 mol/（L·s）。若要产物Z为4.6 mol，反应所需的时间为（   ）A5s B10s C15s D20s 13、合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其反应速率可以分别用vN2、vH2、vNH3（mol/L·s）表示,则正确的关系式是：A、 vH2vN2vNH3 B、 vN23vH2 C、2vNH33vH2 D、vH23vN214、某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，Z的平均反应速度为 。15、反应

12、速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A 、m=1、n=1 B 、m=、n= C 、m=、n=1 D 、m=1、n= 16、已知合成氨反应的浓度数据如下：3H2 N2 2NH3起始浓度（mol/L）3.01.0002秒末浓度（mol/L）1.80.60.8当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时，该反应的速度是：A、0.2 mol/L·

13、s B、0.4 mol/L·s C、0.6 mol/L·sD、0.8 mol/L·s E、1.2 mol/L·s17、设C+CO22CO；，反应速率为V1；N2+3H22NH3；，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为：A.同时增大 B.同时减少C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大18、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是：A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3

14、21C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D.在这2 min内用C表示的反应速率是0. mol/(L·min)19、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s)20、对于反应MNP，如果温度在10时完成反应10%，需要81min，若将温度升高到40，则完成反应10%需要的时间为：A.9min B.27min C.13.5min D.3min21、某化学反应2ABD在四

15、种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 22、23、已知反应A + 3B 2C + D 。在某段时间内以A物质的浓度变化表示的反应速率

16、为1mol/(L·s)，则此段时间内C的浓度变化表示的化学反应速率为：A 0.5 mol/(L·s) B1 mol/(L·s) C 2 mol/(L·s) D3 mol/(L·s)专题二-化学平衡状态特征及判断基础知识一、平衡体系分类：化学平衡（气相体系）电离平衡（溶液体系）溶解平衡水解平衡二、平衡特征： 逆-可逆反应-达到一定限度-用于判断体系各量的范围。 动-动态平衡-平衡体系的本质特征。 等-正、逆反应速率相等-判断平衡建立的实质-相对静止。 定-各组成成分的浓度或质量分数保持不变-判断平衡建立或等效平衡。 调-平衡体系自身移动来减弱改变

17、的程度，但不能抵消改变。 变-随条件变化而变化-用于判断平衡的移动情况。 恒-质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。三、判断平衡建立的标志或依据从化学反应速率角度 正、逆反应速率（方向和含义） ；从平衡体系相关各量的变化角度 浓度 百分含量 转化率 平均分子量 体系在相同条件下的体积 压强 物质的量 ；从化学键、结构和体系能量的角度 断键、成键数目 形成电子对数目 温度 对外界放出能量还是吸收能量从体系中物质的现象角度 颜色 沉淀 气体逸出 等练习与总结1、当可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于：AO2中 BO2和SO3

18、中 CSO2和SO3中 DSO2、O2和SO3中2、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY气体，发生如下反应：X(s)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是： A、容器内压强不随时间变化。B、容器内各物质的质量分数不随时间变化。C、容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比：X：Y：Z=1：2：2。D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ。3、向某Na2CO3饱和溶液中加入质量为m含有18 O的无水Na2CO3粉末, 若保持溶液温度不变，则结果是 A无水Na2CO3不再溶解，粉末的质量不变，仍为m。B部分含有18 O的CO32-进入溶液中，白色粉末变为白色晶体，

19、其质量大于2.7m。C白色粉末变为晶体，溶液质量保持不变，物质的量浓度不变。D达到平衡时有部分含18 O的CO32-进入溶液中，溶液的pH减小4、把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH-，下列说法正确的是：A给溶液加热，溶液的pH升高。 B恒温下向溶液中加入CaO固体，溶液的pH不变。 C向溶液中加入少量NH4Cl晶体，体系中Ca(OH)2固体的量增多。 D恒温下向溶液中加入CaO固体，体系中Ca(OH)2固体的量增多，溶液的pH减小。 5、在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是：A、单位时间生成n摩尔的A2同时

20、生成n摩尔的ABB、容器内的总压不随时间变化C、单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D、单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B26、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B、在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态C、在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D、在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)3Y(气)2Q(气)nR(气) 。达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的

21、浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是：A、3 B、4 C、5 D、6 8、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应的速度C、增大正反应速度,减小逆反应速度D、改变平衡混合物的组成9、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是：A、2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大平衡体系的压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10、一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m、n、p、

22、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率ABCD=mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A、 B、C、 D、11、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一 时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L12、可

23、逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：A.3V正（N2）V正（H2）B.V正（N2）V逆（NH3）C.2V正（H2）3V逆（NH3）D.V正（N2）3V逆（H2）专题三-勒沙特列原理及应用一、基础知识关系：条件改变一定时间后各组分百分含量保持一定个组分的含量又保持一致正逆正逆正逆一定条件下的化学平衡平衡被破坏重新建立平衡二、平衡移动类型：改变平衡体系条件：温度、压强、浓度改变平衡体系物质：改变平衡体系的量：再增加或减少参加反应平衡体系某物质的量非平衡体系物质的介入：惰性气体移动原因正逆反应速率由

24、相等到不等最后又相等。移动结果混合体系中各物质的质量分数发生了变化。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度，压强，温度等）改变了，平衡混合物里各组分在物质的含量就随着改变而达到了新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。 浓度对化学平衡的影响（1）平衡移动方向与外加条件、正逆反应速率相对大小、平衡移动结果三者的关系，谁增耗谁，谁减补谁，但不能将外加条件削减为0。（2）对于固体纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动。 温度对化学平衡的影响（1）升温：速率：吸增大>放增大，平衡向吸热反应方向移动。（2）降温：速率：减小减小，平衡向放热反应方向移动 。（3）平衡移动削弱了

25、温度的改变，但并不等于完全消除。 压强对化学平衡的影响定性分析（理论分析）根据方程式反应前计量数和反应后计量数可知：对于反应前后系数减小的平衡体系，增大压强缩小体积，反应物浓度增大倍数比生成物增大倍数大，正反应速度大于逆反应速度，平衡向正方向进行。定量分析（实验分析）对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。（1）处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物还是生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。（2）在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变

26、化， 在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。（3）固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使化学平衡移动。 催化剂对化学平衡的影响分析方法和角度可逆反应达到平衡状态时，其表面为宏观物理性质，微观某种微粒数目不再变化。宏观物理性质变化应用时注意具体问题具体分析。加深对化学反应速率变化与化学平衡移动的关系的认识。两个平衡状态之间比较应从它们 达平衡状态后相同点和不同点入手分析。分析过程中学会引入中间状态即影响平衡移动因素，分析过程中可固定某些量的变化，然后再改变量进行分析的方法。练习1、Cl2气体中经常混有HCl气体，若

27、除去HCl可将该混合气体通入饱和NaCl溶液。一段时间后，溶液中可看到有少量晶体析出，该晶体是 ，其产生的原因是 。2、Mg(OH)2难溶于水，但在Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl或NH4Ac浓溶液，悬浊液可变澄清，解释原因 。3、FeCl3 溶液中滴加少量 NaHCO3可观察到有少量气体逸出，溶液变为浅棕红色，试解释其原因 。4、下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是：A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B、加入催化剂有利于氨氧化的反应C、高压有利于合成氨的反应D、500左右比室温更有利于合成氨的反应5、请同学们分析下表。分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。理解

28、并完成下表：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0反应速率分析反应程度（化学平衡）分析压强温度催化剂选择适宜生产条件的原则：（1）既要注意外界条件对二者影响一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。（2）既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。（3）既要注意理论上的需要，又要注意实际可能性。讨论出：注意浓度、压强、温度、催化剂等对反应速率和化学平衡的共同影响。6、在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是：A、不断将NH3分离出来 B、使用催化剂C、采用500左右的高温 D、采用2×1075×107Pa的压强7、

29、已知FeCl3溶液和KSCN溶液混合可以发生下列反应其中Fe(SCN)3为血红色物质：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 。改变下列条件能够使溶液颜色变浅的是：A加入少量固体KCl。 B加入少量高浓度的FeCl3溶液。 C加入少量高浓度的KSCN溶液。 D加入一定量的水。8、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色 ，其中存在下列平衡： Fe2+ + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2,向该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是：A平衡向正反应方向移动，溶液颜色由浅绿色逐渐变为棕黄色。 B平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由浅绿色逐渐变为深绿色。 C平衡向正反应方向移动，溶液颜色由浅绿色逐渐变为深绿色。

30、 D平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由浅绿色逐渐变为棕黄色。9、“痛风”是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的病因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur-(aq)Na+(aq)NaUr (s),其中Ur-表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都是在脚趾或手指的关节处，根据以上信息判断下列说法正确的是：A、尿酸钠水溶液成酸性。 B、尿酸钠晶体难溶于水。C、该反应正反应方向为放热反应。 D、该反应正反应方向为吸热反应。 10、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是：AH2(气)+ I2(气) 2HI(气) B3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)C2SO2(气)+O2(气) 2S

31、O3(气) DC(固) CO2(气) 2CO(气)11、当密闭容器中反应mA(g)+nB(s)pC(g)。已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是：A、m+n>p B、m+n<p C、m=p D、m>p E、m<p12、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2 (g);H= +Q1(吸收热量)达到平衡时，要使混和气体颜色加深,可采取的方法是；A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大氢气浓度13、在某温度下，反应ClF(g)+F2 (g)ClF3(g);H=

32、-268kJ/mol(放出热量)，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是：A、温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B、温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C、升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D、降低温度,体积不变,F2的转化率降低14、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g);H= -Q1(放出热量)。 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A、温度130、压强3.03×105Pa B、温度25、压强1.01×105Pa C、温度130、压强5.05×104Pa D、温度0、压强5.05×104Pa 15、在密闭

33、容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是：A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加16、反应：A（g）+3B（g）2C（g）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是：A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动17、某温度下，在一容积可变的容器中，反

34、应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合无中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol18、某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g）。在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新建立平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A的体积分数：A都增大 B都减小 C前者增大、后者减小 D前者减小、后者增大19、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后。保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60

35、% ，则：A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数增加了 C物质A的转化率减小了 Dab20、在密闭容器中，对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）；H0。进行了5次实验，实验数据记录如下表：实 验记 录起始浓度（mol/L）反应条件ABC温度（）压强（Pa）催化剂21002001.01×106有21002001.01×105有2202001.01×106有2100201.01×105无220201.01×105无根据以上提供的数据判断： 第 次实验结果A的转化率最大； 第 次实验结果A的平衡浓度最大； 第 次实验结果起始时正反应速率最大；

36、现向已达到平衡的实验中，再充入1mol A和1mol B，试回答，平衡向 方向移动（填写“左”“右”或“不”），A的转化率将 （填写“变大”“变小”或“不变”）。专题四-等效平衡及假设过程分析法等效平衡的含义：在一定条件下，只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡状态后，任何相同组分的浓度（百分组成）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。等效平衡的几种情况：等温、等容条件下，对于反应前后物质系数不等的可逆反应，通过该反应的计量系数折算成对应参照体系起始加入的物质的量，若数值相同，则二者互为等效平衡。等温、等容条件下，对于反应前后物质系数相等的可逆反应；或等温、等压条件下，对于反应前后物质系数相等或

37、不等的可逆反应，通过该反应的计量系数折算成对应参照体系起始加入的物质的量，若比值相同，则二者互为等效平衡。易错点提示：反应特征；反应条件；量和反应系数解题方法：“极端转化法”即“一边倒”法，“隔离体系”分析法。练习和总结1、在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);H= -Q1(放出热量)。当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达

38、到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： 若a=0，b=0，则c= ； 若a=0.5，则b= 和c= ； a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： 。2、某温度下，向一容积可变的密闭容器加入1molN2和3molH2并使之在一定条件下发生合成氨反应。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为 k mol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为 k mol/L。若加入N2、H2和NH3的物质的量分别用X、Y、Z来表示，填写下列空白： 体积恒定时：若X

39、0，Y0，则Z mol，压强恒定时：若X0，Y0，则Z mol； 体积恒定时：若X0.5mol，Y moL，则Z mol，压强恒定时：若X0.5mol，Y moL，则Z mol； 压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可以用一个等式和一个不等式表示，则等式为 ；不等式为 ；体积恒定时，X、Y、Z应满足的关系可以用两个等式表示，则两个等式分别为 、 ；3、某温度恒压容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD（气），达到平衡时C的体积分数为w%，维持温度不变，压强不变，将0.6LA 、0.4LB、 0.4LC、 0.8LD作为起始物质充入该容器内，若达平衡时C的体积分

40、数仍为w%，x、y值可以是 。4、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个体积不变的容器中。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：若a1,c2，则b，在此情况下，反应起始时将向进行； 若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。(2)在上述容器中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 。5、在一个盛有催化剂的容积可变的容器中，保持温度和压强不变

41、，进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知起始时加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成a molNH3（见下表已知项）。在相同条件下，保持平衡时混合气体中各成分的体积分数不变，根据表中的状态，填写表中空白。编号 起始状态时各成分的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）N2H2NH3已知140a1.56010.5amn(n4m)6、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)。已知起始时加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时混合气体中各成分的

42、体积分数不变，根据表中的状态，填写表中空白。编号 起始状态时各成分的物质的量（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)7、在一体积不变的容器中，充入1mol N2O4，在一定条件下建立如下平衡：N2O4 2NO2 。测得N2O4的转化率为a%，在其它条件不变的情况下，再向该密闭容器中充入1mol N2O4，待新平衡建立时，测得N2O4的转化率为b% 。则a 、b值的大小关系是：Aab Bab Cab D无法确定8、体积相同的甲、乙两个密闭容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)

43、，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率是p%，则乙容器中SO2的转化率：A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断9、在等温、等容的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)I2(g)，测得HI的转化率为a%，其它条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，新平衡建立时HI的转化率为b%，则a和b的关系为：A、ab B、ab C、ab D、无法确定10、已知723K时有反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);H= -Q1(放出热量)。在相同温度下，向一恒容的密闭容器中通入2molSO2和1mol

44、O2达到平衡时放出的热量为Q2；向另一相同容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出的热量为Q3。则Q1、Q2、Q3满足的关系是：A、Q2 = 2Q3 B、Q1 = Q2 C、Q1Q22Q3 D、Q1Q2 = Q3 11、已知常温常压下，1molN2和3molH2反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的热量。在同温同压下，向密闭容器中通入1molN2和3molH2达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同温度下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2和1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2kJ；则下列关系式正确的是：A、2Q2 Q1 92.4

45、 B、 Q2 Q1 92.4 C、Q1Q292.4 D、Q1Q2 92.4 12、已知298K时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H-197kJ/mol。在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量为x kJ。在相同温度下，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2 、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出的热量为y kJ；则下列关系式正确的是：A、x y 197 B、xy197 C、yx197 D、xy197 13、在一个固定体积的密闭容器中，加入2moLA和1moLB，发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)。达到平衡时，C的浓

46、度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：A、4molA2molB B、2molA1molB3moLC1molDC、3molC1molD1molB D、3molC1molD14、在密闭容器中，对于反应N2 +3H2 2NH3，N2和H2起始分别为10mol，30mol，达到平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始进行化学反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率应为：A、15mol和25% B、20mol和50% C、20mol和75% D、40mol和80% 15、在

47、密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始物质的量分别为20mol和10moL，达到平衡时，SO2的转化率是80%，若从SO3开始进行反应，在相同温度下，欲使平衡时割成分的百分含量与前者相同，则起始SO3的物质的量及SO3的转化率为：A、10mol和10% B、20mol和20% C、20mol和40% D、30mol和80% 16、在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中的N的转化率应当是：A、a中大 B、b中大 C、a、b中一样大 D、无法判断17、在一真空恒容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平