盐类的水解(学案)

1、第三章第三节盐类的水解教学案例朱碧娇教学目标1 .理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2 .常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点1 .盐类水解的本质。2 .盐类水解方程式的书写。教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1 .盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐 （按中和反应是否完全）含氧酸盐和无氧酸盐（按对应酸是否含有氧元素）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐（按对应酸、碱的强弱）演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4C1、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4

2、C1NaClpH值酸碱性H +和OH-的关系盐的类型能否水解注：能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。思考：这些盐本身既不能电离出H + ,又不能电离出 OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中Ch+COH-,而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中Ch+Coh-,所以水的电离平衡 。（发生移动，不发生移动）下面结合实验具体分析如下i .醋酸钠溶液思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？其中H+" OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式;总的离子方程式 。小结：溶液中 Ch+Coh-（填、

3、=、,下同），呈 性。生成弱电解质 ,水的电离平衡被破坏，并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。11 .氯化钱溶液（分析方法同上）总的化学方程式;总的离子方程式 。小结：溶液中 Ch+COH-,呈 性。生成弱电解质 ,水的电离平衡被破坏，并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。111 .氯化钠溶液NaCl = Na + + Cl-H2OH+ + OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：这些离子 结合生成弱电解质，水的电离平衡 被破坏。溶液中Ch+COH-,呈 性。112 类的水解定义：在溶液中盐电离出来的 跟水所电离出来的 或

4、结合生成 的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡 ,从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：只有与 H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。 中和心 ,盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，酸+碱三不皿+水。由于水用牛中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaF AlCl 3 NaNO3113 类水解反应的规律强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生

5、成的盐）如：。结论：能水解，溶液呈 性，pH 7。实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合，使水的电离平衡发生移动。注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。书写离子方程式时必须分步。例：分析K2CO3的水解，写出CO327K解的离子方程式。思考：CO32-水解时有没有 CO2放出？为什么？注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“="、" T ”、“ J ”等符号。练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）如：。结论：能水解，溶液呈 性，pH 7。

6、实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合，使水的电离平衡发生移动。练习：写出CuSO4和AlCl 3水解的离子方程式。强酸强碱盐如：。结论：不水解，溶液呈 性，pH 7。实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。双水解反应讲述：Na2CO3与AlCl 3溶液混合时的水解反应。（要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解）注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“="、等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。（如 NH 4+和 CO32-等）归纳：常见的能发生双水解

7、反应的离子：阳离子：Fe3+、 Al 3+、 NH 4+阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等注意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。总结：盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁 性，同强显中性。书写盐类水解的离子方程式和注意事项i .找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。ii . 一般盐类水解的程度很小， 水解产物也少，通常不生成沉淀或气体， 也不发生分解。 在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标或，也不把 生成物（如NH3 H2。

8、、H2CO3）写成其分解产物的形式。iii .多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。练习：判断FeCl3、NaHCO3、Na3P。4、K2S、（NH4"SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。【作业】活页练习高考热点例释【例1】 pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定【例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl 2B. CH 3COONaC. NH 3D. K 2S盐类的

9、水解同步练习1 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A .氯化铝B .碳酸氢钠C.硫酸镁D .高镒酸钾2 .下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1 ： 2的是（）A. Na2HPO4B. NaHSO 4C. （NH 4）2SO4D. K2S3 . 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A. CaCl 2B. CH 3COONaC. NH 3D. K2S4 .NH4C1溶于重水（D2。）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是（）A. NH 3 - D2O 和 HD2O+B. NH 3 - HDO 和 DaO+C. NH2D - D

10、2O 和 DH2O+D.NH2D - HDO 和 D3O +5CHCOOH< CHCOON筹物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7 ,下列说法错误的是（）A. CHCOOHJ电离作用大于 CHCOONa勺水解作用 B.CCOONa勺水解作用大于 CHCOOHJ电离作用C.CH3COOH勺存在才卬制了 CHCOONa勺水解D.CH 3COONa勺存在才卬制了 CHCOOH勺电离6.在pH都等于9的NaOHF口 CHCOON旃种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol L -与Bmol L，则A和B的关系为（）44A. A> BB, A= 10 BC, B= 10 A D,

11、A= B7下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）2A AgB I C FD Cu28、下列说法正确的是（）A.水解反应是吸热反应B .升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7 D .硫酸钠水溶液 pH小于79 .关于盐类水解反应的说法正确的是 （）A 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D.同浓度的 NH4Cl和NaCl pH之和大于1410 .下列各组物质的浓度和体积相同，混合物 pH大于7的是（）A . BaC» NaN NHCl B . &CQ、HCl、CaCl2C . NkCQ、HN HCl D . K2S、KCl、HCl二、填空题11 .浓度均为 0.1mol/L 的8种溶液：HNO HbSO CH3COOHBa(OH)2 NaOH CHCOONaKCl NHCl其溶液的PH由小到大的顺序是12 .有盐AB的溶液(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是 (2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是 13. pH=2的某酸HA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合?衩pH=&(1)反应生成的正盐的化学式为 。(2)该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 .14、在NHCl或AlCl 3溶液中加入