高中化学知识点总结全

1、专题一氯、钠知识及能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。3、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气及水、碱反应及相关的生活生产应用。教学重点：1、Na2O2、Na 2O、Na2CO3、NaHCO 3的化学性质2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气及水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点： Na 2O2的组成结构一

2、、氯气1 .物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2 .化学性质：氯气具有强氧化性卓修克愕（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 2=2NaCl2Fe+3Cl 2=2FeCL3 .、占微（2）和非金属（如 H2）反应：H2 + Cl 2HCl （燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾广生）。(3)和水的反应：CI2 + H 2O=HCl+HClO(次氯酸)。次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O 2 T ,新制氯水含：H2O、Cl2、HClO、H +、Cl-、 ClO-、 OH-;久置氯水主要

3、成分为：盐酸(HCl)。(4)及碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O (用于尾气处理及制漂白液)。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O。漂白粉的成分是：CaCl2、Ca(ClO) 2；有效成分是：Ca(ClO) 2。漂白粉的漂白原理是： Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O=CaCO 3 J+2HC1O 。3 .氯气的实验室制法反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓)A MnCl 2 + Cl 2 仔2H 2O ;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等除杂：用饱和食盐水吸收 HCl气体；用浓H2SO4吸收水

4、；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4 .澳、碘的提取： 2KI + C1 2 =2KCl + I 2; (2)2KI + Br 2 = 2KBr+I 2; (3)2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2 二、钠1 .物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2 .化学性质钠及水反应：现象及解释:浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酗:显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为：2

5、Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T ；离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 2 f。及氧气反应：4Na+O 2=2Na 2O ; 2Na+O 是筌Na2O2。3 .钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铝、错、机等金属；钠光源。、碳酸钠及碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO 叁 Na2CO3+H 2O+CO 2 T及盐酸反应Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C02T比Na 2C

6、O3剧烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 f及NaOH反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H 2O相互转化8动 H:0 s r-11 aHCO ： 由加典、加NaOH除杂：Na2CO3固体（NaHCO 3）【充分加热】_； Na2CO3溶液（NaHCO 3）【NaOH溶液】。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。专题二铝、铁、硅知识及能力1、掌握氧化铝性质、主要用途2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。学会检验Fe3+、Fe2+的方法；

7、知道Fe3+的氧化性、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：A12O3。1 .铝的性质(1)物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。(2)化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。及氧气反应常温下及空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O 2=2Al 2。3。及非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 f ； 2Al+3H 2SO4=Al 2 (SO4)3+3H 2 T常温下铝及浓硫酸、浓硝酸钝化。及强碱反应2A1 + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H 2

8、T (唯一的一个)铝热反应：2Al+ Fe 2O32 2Fe + Al 2O3焊接铁轨，制难熔金属。2 . Al 2O3 (两性氧化物)及硫酸反应：A12O3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 20；离子反应方程式： AI2O3+6H +=2 Al 3+3H 2O及氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O ; 离子反应方程式：AI2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2O3 . Al(OH) 3 (两性氢氧化物)及盐酸反应：Al (OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ;离子反应方程式：Al(OH) 3 +3H +=Al 3+ +3H 2。及氢氧化钠

9、反应：Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O；离子反应方程式：Al(OH) 3 +OH -=AlO 2-+2H 2O受热分解 2 Al(OH) 3 A12O3+3H 2OAl(OH) 3实验室制取：常用铝盐及足量氨水反应化学反应方程式：AlCl 3+ 3(NH 3 H2。)= Al(OH) 3 J+3NH 4Cl离子反应方程式：Al3+ + 3(NH3 H2O)= Al(OH) 3 >3NH 4+4 .明矶：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)2 12H2O易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3+ +3H 2O=Al(OH) 3+3H +,因此明矶常用作净水剂，是因为铝

10、离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。Al 2。3 电解NaOHNaAlO 2、铁及其化合物1 .铁的物理性质:有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。2 .铁的化学性质及氧气反应：3Fe+2O 2型Fe3O4及非金属反应： 2Fe+3Cl剧i 2FeCl3； Fe+S FeS及水反应：3Fe+4H 2O(g) =&Fe3O4+4H 2 T 及酸反应：Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2T及盐反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu3 .氧化铁：及酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O4 . Fe3

11、+的检验：及KSCN反应出现血红色溶液。5 . Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+a Fe3+Fe3+踪Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2; Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 26 .氢氧化铁：制备：FeCl 3 (黄色)+3NaOH=Fe(OH)3红褐色)+3NaCl及酸反应：Fe(OH) 3+3HCl=3FeCl 3+3H 2O受热分解：2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O7 .氢氧化亚铁：制备 ：FeCl2(浅绿色)+2NaOH=Fe(OH) 24白色)+2NaCl及酸反应：Fe(OH) 2+2HCl=

12、2FeCl 2+3H 2O在空气中氧化：4Fe(OH) 2 + O 2+2H 2O =4Fe(OH) 38 .钢铁的腐蚀：钢铁及周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀：不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。FeCl2Fe , Cl29 .铁及其物质的转化关系一Fe FeCl3Cl2金属防腐白方法1 .表面覆盖保护层2 .改变内部结构 3电化学保护法三、硅及其化合物1 .硅的物理性质：晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C=2CO T+Si（粗硅）Si+2cl 2=SiCl 4 SiCl4+2H 2=Si+4HCl2 . SiO2：化学性质：

13、不活泼，耐高温、耐腐蚀。及水、酸（除HF）不反应，能及 HF反应：SiO2+4HF=SiF4 T+2H2O玻璃瓶不能装HF（酸）。3 及碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO 3及碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O ;实验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以 SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。专题三硫、氮知能目标1 . 了解SO2的物理性质，掌握 SO2、SO3的化学性质。2 了解NO、NO2的物理性质，掌握 NO、NO2的化学性质。3 . 了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。4两种酸的特性一、二氧化硫的性质及作用1 .物理性质：无色有

14、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2 .化学性质(1)及水反应 SO2+H 2O=H 2SO3 (可逆反应)；H2SO3的不稳定性，易被空气中的02氧化:覆比-2H 2SO3 +0 2=2H 2SO4(2)还原性 2S0 2+0 22S0 3(3)漂白性：S02能使品红溶液褪色。原理：及有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定(暂时性漂白)；氯水永久性漂白。原理：HC10 具有强氧化性3 .酸雨：PH5.6,正常性雨水 PH值大名勺为6 ,水中溶解有 C02。9 / 1771 / 177硫酸型酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废

15、气。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO 2；臭氧层空洞：氯氟烧；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH 30H ;室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒： CO及NO 及血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备及性质1 .接触法制硫酸原理：（1）硫磺及氧气反应生成S02： S+0 2=S0 2（2） S02及氧气反应生成法牝剂.S03： 2SO2+O22SO3（3） S03转化为 H2SO4：SO3+H 20=H 2SO42 .硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；（2）

16、脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗;（3）浓硫酸的强氧化性：及铜反应：2H2SO4 （浓）+Cu=CuS0 4+S0 2忤2H 20，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2;-j 人人、一一42/小一，及碳反应：C+2H 2SO4 （浓）SO2T+ CO 2>2H 2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。O2SO2O2 OSO3 IH2O2SC4NaOH Na2SC4*110 / 17710 / 177 IH2SO3f BaSO4BaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1 . N2电子式：N2含有三键，所以比较稳定。2,氨气的性质 （唯一显碱性的气体）（1）及水反应：氨

17、溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH 3 H 2。），NH 3 H 2O不稳定，受热分解为氨气和水NH 3+H 2。NH 3 H2。NH 4+ +OH - NH 3 H2。= NH 3 T+H 2。氨水中有 分子：NH3、H2。、NH 3 H2。离子：NH4+、0H-、少量 H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以及酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐2NH 3+H 2SO4=（NH4"SO4；NH3+HN。3=NH4N。3（白烟）；NH 3+HCl=NH4Cl（白烟）；离子方程式：NH 3+H +=NH 4+o3 .钱盐：俊盐易溶解于水。,、一，一，一人一人一八一一八

18、（1）受热易分解 NH 4Cl=NH 3 >HCl T NH4HC0a= NH 3 f+H 2 0+C。2 T（2）钱盐及碱反应放出氨气 （用于实验室制氨气及 NH 4+的检验）：NH4Cl+NaOH /三NaCl+NH 3# / 17711 / 177T+H 2ONH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4 .硝酸的制备及性质(工业制取)：(1)氨在催化剂的作用下及氧气发生反应，生成 NO : 4NH 3 + 50 2 +翌 4NO+6H 2。5 2) NO 及氧气反应生成 NO 2: 2N0+0 2= 2N0 2(3)用水吸收 NO 2 生成 HNO 3：

19、3NO 2 +H 2O=2HNO 3+NO3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO性质：Cu+4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO 2 1+2H 2OT+4H 2OC+4HNO 3(浓尸=CO 2 >2NO 2 1+2H 2O13 / 17712 / 177专题四原子结构及周期表、核外电子排布1 .元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：含有一定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数及中子数之和。2 .核外电子排布规律： 最外电子层最多只能容纳 8个电子(氢原子是1个，氨原子是2个)；次外电

20、子层最多只能容纳18个电子； 倒数第三电子层最多只能容纳 32个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2个电 子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。3 . 118号元素的原子结构示意图：略。4 .元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。(2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如： Na Mg Al Si P S Cl ; C N

21、 O F同主族元素，从上到下，原子半径增大。(3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价 =原子的最外层电子数；最高正化合价及负化合价的绝对值之和=8。(4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl金属性：Na > Mg >AlA金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl > S>P>Si,(5)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性

22、越强，反之也如此。如：金属性：Na > Mg > Al,氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性越强，反之也如此。如：非金属性：Si <P< S< Cl, H3PO4是弱酸， H2SO4是强酸，HClO 4是最强酸； H3PO4<H 2SO4<HClO 4 ;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为：SiH4<PH 3<H 2S<HCl。5 .元素周期表 短周期：1、2、3周期长周期：4、5、6(1)结构不完全周期：7主族

23、：I A皿A族 副族：I BVHB15 / 17714 / 177第皿族8、9、10; 0族：惰性气体(2)周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1+7 (F无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6 .化学键(chemical bond )：是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。(1)离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合# / 17715 /

24、177形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。(2)共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键。共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同 非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成(1)写出下列物质的电子式:、C12：N：*N: ",小、HCl :、H2O：一 .、CO2 :。、NH 3：H：N：H* *IJ;CH4：;NaCl :;MgCl 2：NaOH : Na用电子式表示下列物质的形成过程：（ 1 ） HCl ：；（ 2） NaCl ：。8.同素异形体：同素异形体是相同元素构成，不同形态的单质。如：金刚石及石墨；

25、 O2及O3等。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。专题五 有机化合物知能目标：1 掌握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）2 . 了解基本的有机反应类型。3. 掌握一些实验基础知识重点:有机反应类型和特点代表物的重要性质。一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气。天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH 4。二、甲烷JI1 .结构：分子式：CH 4；结构式：u-Lh 电子式：f ;空间构型：正四面体。2 .化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。(1)氧化性点燃CH4+2O 2CO2+2H 2。； AH<0CH 4

26、不能使酸性高镒酸钾溶液褪色(2)取代反应取代反应：有机化合物分子中某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。 光照光照CH4+C1 2CH3CI+HCICH3CI+CI 2CH2CI2+ HCl光照光照CH2cI2+CI2CHCl 3+ HCl CHCI3+CI2CC14+ HCl(3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。3 .烷烧的通式： CnH 2n+2 ( n >1 )4 .同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。C4H10： CH 3CH2CH2CH31 CH3CHCH 3 异丁烷正丁烷CH3CH3# / 17717 / 177C5H12： CH

27、3CH2CH2 CH2 CH 3|CH3CHCH 2 CH 2CH3CCH3戊烷CH3CH 32-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷5 .同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。CCH3与如：CH3cliCK 与 CliCHCHbChiCIi；等。三、乙烯日、 /HH / H1 .乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2=CH 2；结构式：空间构型：6个原子在同一平面上。2 .物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。3 .化学性质(1)氧化反应可燃性：CH2 CH2 302点燃 2CO2 2H 2。现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高。可使酸性高镒酸

28、钾溶液褪色。(2)加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上及其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。CHa-CH£+Br-Br -* CHCH力Br BrL2二浪乙烷现象：滨水褪色催化剂 CH2=CH 2+h 2OCH 3CH 20H(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。nCHi =阻-催/两；ECH? -CH击乙烯聚乙烯4 .用途：(1)、石油化工基础原料(2)、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一5 .烯煌通式：CnH2n (n

29、>2)(补充：烷烧的通式：CnH2n+2 (n >1 )6 .快烧通式：Cn H 2n-2 ( n >2 )四、苯# / 17719 / 177(1)结构简式:(2)物理性质无色有特殊气味的液体,熔点 5.5 C,沸点80.1 C,易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。(3)化学性质氧化性a.燃烧 2c6H6+15O 2点燃12C0 2+6H 20b .不能使酸性高镒酸钾溶液褪色。取代反应硝化反应：浓硫酸+ HNO350-60 CNO2+出0(4)用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇HI2H3I.1 .结构结构简式：CH3CH2OH ;官能团：-OH (羟

30、基)。(1)氧化性可燃性点燃CH3CH2OH+3O 22CO2+3H 2O 化氧化 2CH3CH2OH+O 2-Ag 2 CH 3CHO+2H 2O （断 1、3 键）（2）及钠反应2CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH 2ONa +H 2 T （断1 键）3.用途：燃料、溶剂、原料， 75% （体积分数）的酒精是消毒剂。六、乙酸1 .结构分子式：C2H 4。2；结构简式：CH3COOH ;官能团：-COOH （竣基）。2 .化学性质（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOH CH3COO-+H + ;酸性：CH3COOH>H 2CO3；2CH 3COOH+Na 2CO3 2CH 3CO

31、ONa+H 2O+CO 2 T（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。、浓 H2SO4CH3CH2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸收挥发出来的 乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。# / 17721 / 177总结:-CH2CH2小-moiJ" J臼日# / 17723 / 177七、酯油脂酯的结构：RCOOR 'f油：植物油（液态）：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂脂：动物脂肪（固态）：饱和高

32、级脂肪酸的甘油酯。油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。OI¥ -c-o-oiY IC1T -C-O-tHiQOfj -CH_! c1+ NMH/寿*克八也-匚-UNa* CH - CJH I 加一CH甘油（丙三醇）用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1 .分类单糖：葡萄糖、果糖：C6H 12O6糖类 二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）C12H22011多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：（C6H10O5）n几乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，

33、以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。2 .性质（1）葡萄糖 a .银镜反应：CH20H(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OH - CH 20H(CHOH) 4COONH 4+2Ag >3NH 3 应条件：水浴加热)b.及新制的氢氧化铜反应：CH20H(CHOH) 4CHO+2Cu(OH) 2 -CH 20H(CHOH) 4C00H+Cu 20 J (红色)+2H 2(c.在人体内的氧化：T+H 20 (反C6H1206+60 26C0 2+6H 20+ 能量d .及H2发生加成反应：CH 20H(CHOH) 4CHO +

34、 H2 -CH 20H(CHOH) 4CH 20Hoccch5(CHOOCCH3)4 cho + 5H.2Oe.及乙酸的酯化反应：CHiOH(CHOH)4 CHO十 5cH才BOH tf.发酵发应：CftHnOrt + 2 c0?Uun X/证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。(2)淀粉 b .颜色反应：及碘单质作用显蓝色。a.水解(CgHiQn + nHO淀粉催化剂A I1C祖口06葡萄糖九、蛋白质1 .组成元素：C、H、0、N等，有的有S、P。2 .性质(1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。(2) 盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析

35、出。用于蛋白质的分离及提纯。(3) 变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。-氨基酸（氨基及竣基结合在同（6）蛋白质水解生成氨基酸（天然蛋白质水解最终可以得到多种aCOOtl一碳原子上的称为a-氨基 |酸）R 一C一叫I-尺丽 、蛋白质'. . 氨基酸（a -氨基酸的结构通式）高一化学（必修1）各章知识要点归纳必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法# / 17725 / 177一化学实验安全1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意

36、对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ 2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO潞液淋洗，然后请医生处理。（ 4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发实验1 1 粗盐的提纯仪器： 天平，烧杯，玻

37、璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1 .溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（ 1）一贴，二低，三靠。（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取（1 ） 蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计

38、，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约10mL液体 , 停止加热。现象： 随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口处。蒸储烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2) 萃取原理：用一种溶把溶质从它及另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液

39、漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上, 静置。待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液.注意事项：A.检验分液漏斗是否漏水。B 萃取剂：互不相溶, 不能反应。C 上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl+Ag+= AgCl JSO42-Ba(NO3)2 稀 HNO3 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂1 原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2 注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”

40、；但过量的试剂必须在# / 17727 / 177后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位一一摩尔1 物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2 ,摩尔（mol）:把含有6.02 X 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3 阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4 .物质的量 =物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5 摩尔质量（M）（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（ 2）单位：g/mol 或g.mol-1（3） 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量=物质的质量/摩

41、尔质量（ n = m/M ）二气体摩尔体积1 气体摩尔体积（Vm）（ 1 ）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（ 2 ）单位：L/mol 或 m3/mol2 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3 （ 1） 0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（ 2） 25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物质的量在化学实验中的应用1 物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（ 2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积CB = n

42、B/V 2 一定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（ 2）主要操作A.检验是否漏水；B.配制溶液。1计算；。2称量；。3溶解；。4转移；。5洗涤；。6定容;07摇匀；。8贮存溶液。注意事项：A 选用及欲配制溶液体积相同的容量瓶。B 使用前必须检查是否漏水。C.不能在容量瓶内直接溶解。D .溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E .定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处及刻度相切为止。3溶液稀释C（浓溶液）?

43、V（浓溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）第二章化学物质及其变化一物质的分类1 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2 分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、 固体） ， 起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外

44、观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1 100 之间 均匀、有的透明、较稳定能 有 Fe（OH）3 胶体浊液大于 100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水# / 17729 / 177二物质的化学变化1 物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A.化合反应（A + B = AB ） B.分解反应（AB = A + B ） C.置换反应（A + BC = AC + B ） D.复分 解反应（AB + CD = AD + CB ） 。根据

45、反应中是否有离子参加可将反应分为：A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B.分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A.氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B.非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸 : 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫

46、非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质 的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2 SO3 CO2、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题

47、所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2饼口 CO32f Mg2保口 OH-等。B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-, OH-和NH4年。C.结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH- CH3COQ- OH-和HCO3等。D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子，酸性（或碱

48、性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看及量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应# / 17731 / 177化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低

49、的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：1、 金属及氧气反应（钠、镁、铝）2、 金属及水反应（钠及水、铁及水）三、铝及氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：1、 氧化物（MgO、 CuO、 Fe2O3、 Al2O3）2、 氢氧化物（Fe（OH）3、 Fe（OH）2、 Al（OH）3 、 ）3、 盐（NaCO吸 NaHCO3 Fe3

50、+的氧化性）4、 焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。一、钠及重要化合物之间的转化关系1 、 （1） 及氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 （ 淡黄色 ）(2) 钠及水的反应2 Na + 2 H2 O=2 Na OH H2 T2、氧化钠及过氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 ( 1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3( 2)受热分解(碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：)

51、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 T + H2O( 3)及盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 T + H2O二、铝及重要化合物之间的转化关系1 、 Al 既可及酸反应，又可及碱反应铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。(1) Al 及酸反应：2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2T(2) Al 及碱反应：2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO2F 3H2T反应过程：2Al + 6H2O=2Al(OH)3+ 3H2T (用NaOHfe膜后的Al发生此反应)Al(OH)3 +NaOH=NaAl02 2H

52、2Q 二式加和得总反应式。2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝( 1 )制取Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH) 3 +3(NH4)2SO4A13+3 NH3?H2O=Al(OH洌 +3NH4+( 2) Al(OH)3 的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O( 3) Al(OH)3 不稳定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2ONaH C03 + HCl = NaCl + C02 T + H20三、铁及其重要化合物转化关系# /

53、 17733 / 1771 .关于Fe的三种氧化物比较：FeO Fe2O3 Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁及 HCl 反应 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2 .关于Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白-> 灰绿-> 红褐色化学性质4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3( 不稳定 )(较稳定) Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性碱分别及Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2 中会有Fe(OH)3？提不':关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。驱氧法：如用同煮沸过的NaOH§液