氧化还原反应第一课时-教案

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 （第一课时）教案【三维目标】（一）知识与技能：1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。 2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。 3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（二）过程与方法：1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。（三）情感态度与价值观：1、培养学生能用辨证的对立统一的观

2、点分析事物。 2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。【教学重难点】 氧化还原反应的本质【教学过程】新课引入 、展示幻灯片1 指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。具体如下：素材 在下面的学习中用到的反应有：点燃CaO+H2OCa(OH)2 CaCO3CO2+CaO CuO+H2 Cu+H2O 高温 2H2+O2 2H2O Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl Fe+CuSO4FeSO4+Cu CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2HgO 2Hg + O2 独立

3、思考 上述素材中：属于化合反应的是（填序号，下同）；属于分解反应的是；属于置换反应的是；属于复分解反应的是；不属于四种基本反应类型的是展示幻灯片2、提出问题有没有既包含所有化学反应，又能反映化学反应本质的分类标准吗？推进新课.问题探究一从得氧、失氧的角度展示幻灯片3、讨论1上述反应中：属于氧化反应的是； 属于还原反应的是.小结化学反应根据物质得氧或失氧可分为氧化反应和还原反应。其中物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应，并且两者同时存在。故称为氧化还原反应。板书第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应（一）定义：1、从得氧、失氧的角度：有得失氧的反应针对练习1分析教材思考与交流2中三

4、个反应中得失氧的情况。质疑是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？问题探究二从元素化合价的角度展示幻灯片4、讨论2完成教材思考与交流2小结化学反应根据是否有元素化合价的升降分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低，被还原，发生还原反应。板书2、从元素化合价的角度：凡是有元素化合价升降的反应元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低，被还原，发生还原反应。针对练习2上述素材中：属于氧化还原反应的是：；属于非氧化还原反应的是：.质疑、展示幻灯片5在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？问题探究三从电子转移的角度阅读精读教材36、

5、37页相关内容，初步了解元素化合价与电子转移的关系。展示幻灯片6从微观角度分析钠与氯气、氢气与氯气的反应。小结原子失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高；原子得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低。板书3、从电子转移的角度：凡是有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）的反应总结并板书（二）特征（判断依据）：有元素化合价的升降。（三）本质：有电子转移（四）规律：失高氧，得低还即：失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高，被氧化（发生氧化反应）；得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低，被还原（发生还原反应）。本节小结、展示幻灯片7 1、化学反应的分类；2、氧化还原反应的本质与

6、特征、存在的规律。学习心得、展示幻灯片8 1、要“一分为二”的看待人和事。古语有云：金无足赤，人无完人。德伦西说过：能从别人的过错中看出他的优点，那才是最聪明的人呢。所以，我们要学会宽容！2、华罗庚说过：科学的灵感，决不是坐待可以等来的。如果说，科学上的发现有什么“偶然的机遇”，只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的精神的人，而不会给懒汉。所以，我们要热爱学习，勤于思考，持之以恒，不负芳华！布置作业、展示幻灯片9 37页<学与问>以及课后习题5、6【课后巩固练习】1下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A BC D2下列说法中正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化反应和还原反应必然同时发生 C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应3下列变化过程中，属于氧化反应的是（ ）AMnO2 Mn