高中化学《难溶电解质的溶解平衡》课件新人教版选修

1、 第四节第四节 难溶电解质的难溶电解质的溶解平衡溶解平衡 复习复习 1 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力

2、，化学上引入表示物质的溶解能力，化学上引入了了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做 这种物质在这种溶剂里的这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。注意：条件：一定温度。标准：注意：条件：一定温度。标准：100100克溶剂克溶剂状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是下某物质的溶解量也是有限的有限的，不存在无限可

3、溶，不存在无限可溶解的物质。解的物质。溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20易溶易溶物质物质可溶可溶物质物质微溶微溶物质物质难溶难溶物质物质S S1010克克 S S1 1克克S S0.010.01克克小于小于0.010.01克克（1）20时时100克水里，溶解了克水里，溶解了36克氯克氯化钠达到饱和状态，化钠达到饱和状态，20时时NaCl的溶解的溶解度是多少度是多少？（2 2）2020时，时，KClOKClO3 3在水里的溶解度是在水里的溶解度是7.4g7.4g，这表示什么含义？，这表示什么含义？此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是是 。练习练

4、习3636克克2020时，时，100100克水中最多溶解克水中最多溶解7.4 7.4 克克, KClO, KClO3 37.4：100：107.4 实验探究实验探究 讨论讨论: : NaClNaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？时有何特征？ 要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、AgAg和和ClCl的反应能进行到底

5、吗？的反应能进行到底吗？思考与交流表思考与交流表3434大于大于10g10g，易溶，易溶1g1g10g10g，可溶，可溶0.01g0.01g1g1g，微溶，微溶小于小于0.01g0.01g，难溶，难溶20时，溶解度：时，溶解度：1 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2 2、AgClAgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当v v（溶解）（溶解） v(v(沉淀）沉淀）时，时， 得到得到饱和饱和AgClAgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-3 3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变

6、4 4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g，离子反应生成离子反应生成难溶电解质，难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1 110105 5mol/Lmol/L时，时，认为认为反应完全反应完全，但溶液中还有相应的离子。，但溶液中还有相应的离子。 溶解溶解 AgCl(s) AgAgCl(s) Ag(aq(aq) + ) + ClCl(aq)(aq) 沉淀沉淀 、表达式：、表达式： 平衡时：平衡时：K Kspspc(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n、溶度积规则、溶度积规则 任意时刻：任意时刻

7、：Qc Qc c(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n 当当: Q: Qc c K Kspsp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀， QQc c K Kspsp 饱和，平衡状态饱和，平衡状态 QQc c K Kspsp 未饱和。未饱和。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) 5 5、溶度积、溶度积、溶度积（、溶度积（KspKsp）：难溶电解质的溶）：难溶电解质的溶解平衡中，解平衡中，离子浓度幂的乘积。离子浓度幂的乘积。练习练习：在：在100mL 0.01mol/LKCl 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L Ag

8、NO1mL 0.01mol/L AgNO3 3溶液，下列溶液，下列说法正确的是说法正确的是(AgCl K(AgCl Kspsp=1.8=1.81010-10-10) ) （ ） A.A.有有AgClAgCl沉淀析出沉淀析出 B.B.无无AgClAgCl沉淀沉淀 C.C.无法确定无法确定 D.D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClAgClA问题：问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）应用）应用：生成难溶电解

9、质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。（2 2）方法）方法 调调pHpH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pHpH值至值至7 78 8FeFe3 3 + 3NH+ 3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、HH2 2S S做沉淀剂做沉淀剂CuCu2 2+S+S2 2= CuS = C

10、uS HgHg2 2+S+S2 2= HgS= HgS思考与交流思考与交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，你选择加，你选择加 入钡入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。沉淀反应全部除去？说明原因。

11、从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去要除去的离子通过沉淀完全除去2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1 1）原理）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动使平衡向沉淀溶解的方向移动（2 2）举例）举例 难溶于水的盐溶于酸中难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCOCaCO3 3、FeSFeS、Al(OH)Al(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2溶溶 于盐酸。于盐酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)Mg(OH)

12、2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液演示实验演示实验: Mg(OH): Mg(OH)2 2的溶解的溶解思考与交流思考与交流 用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于盐酸和溶于盐酸和NHNH4 4ClCl溶液的原因？溶液的原因？解解释释 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) (s) MgMg2 2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，HH中和中和OHOH- -, ,使使c(OHc(OH) )减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(O

13、H)Mg(OH)2 2溶解溶解加入加入NHNH4 4ClCl时，时，NHNH4 4水解，产生的水解，产生的HH中和中和OHOH, ,使使c(OHc(OH) )减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解溶解3 3、沉淀的转化、沉淀的转化演示实验演示实验3 34 4、3 35 5（1 1）记录现象，写出相应的方程式）记录现象，写出相应的方程式 （2 2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化向溶解度